العامل المؤكسد: ما هو ، الأقوى ، الأمثلة - كيمياء - 2026

و كيل المؤكسدة هو عبارة عن مادة الكيميائية التي لديها القدرة على رسم الإلكترونات من مادة أخرى (الحد من وكيل) أن يتبرع أو يفقد لهم. يُعرف أيضًا باسم عامل مؤكسد ذلك العنصر أو المركب الذي ينقل الذرات الكهربية إلى مادة أخرى.

عند دراسة التفاعلات الكيميائية ، يجب مراعاة جميع المواد المتضمنة والعمليات التي تحدث فيها. من بين أهمها تفاعلات الأكسدة والاختزال ، والتي تسمى أيضًا الأكسدة والاختزال ، والتي تنطوي على نقل أو نقل الإلكترونات بين نوعين كيميائيين أو أكثر.

تتفاعل مادتان في هذه التفاعلات: عامل الاختزال والعامل المؤكسد. بعض العوامل المؤكسدة التي يمكن ملاحظتها بشكل متكرر هي الأكسجين ، والهيدروجين ، والأوزون ، ونترات البوتاسيوم ، وبورات الصوديوم ، والبيروكسيدات ، والهالوجينات ، ومركبات البرمنجنات ، وغيرها.

يعتبر الأكسجين أكثر العوامل المؤكسدة شيوعًا. كمثال على هذه التفاعلات العضوية التي تنطوي على نقل الذرات ، يبرز الاحتراق ، والذي يتكون من تفاعل ينتج بين الأكسجين وبعض المواد الأخرى ذات الطبيعة القابلة للأكسدة.

ما هي العوامل المؤكسدة؟

في تفاعل نصف الأكسدة ، يتم تقليل العامل المؤكسد لأنه عند تلقي الإلكترونات من عامل الاختزال ، يحدث انخفاض في قيمة الشحنة أو رقم الأكسدة لإحدى ذرات العامل المؤكسد.

يمكن تفسير ذلك بالمعادلة التالية:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

يمكن ملاحظة أن المغنيسيوم (Mg) يتفاعل مع الأكسجين (O2) ، وأن الأكسجين هو عامل مؤكسد لأنه يزيل الإلكترونات من المغنيسيوم - أي أنه يتم تقليله - ويصبح المغنيسيوم بدوره ، في العامل المختزل لهذا التفاعل.

وبالمثل ، فإن التفاعل بين عامل مؤكسد قوي وعامل اختزال قوي يمكن أن يكون خطيرًا للغاية لأنه يمكن أن يتفاعل بعنف ، لذلك يجب تخزينهما في مواقع منفصلة.

ما العوامل التي تحدد قوة عامل مؤكسد؟

وتتميز هذه الأنواع حسب "قوتها". وهذا يعني أن الأضعف هم أولئك الذين لديهم قدرة أقل على طرح الإلكترونات من المواد الأخرى.

من ناحية أخرى ، تتمتع الأقوى بميزة أو قدرة أكبر على "بدء" هذه الإلكترونات. لتمييزها ، تعتبر الخصائص التالية:

راديو ذري

يُعرف بنصف المسافة التي تفصل بين نوى ذرتين من العناصر المعدنية المجاورة أو "المجاورة".

يتم تحديد نصف القطر الذري عمومًا بواسطة القوة التي تنجذب بها الإلكترونات الأكثر سطحية إلى نواة الذرة.

لذلك ، فإن نصف القطر الذري لعنصر ما يتناقص في الجدول الدوري من أسفل إلى أعلى ومن اليسار إلى اليمين. هذا يعني ، على سبيل المثال ، أن الليثيوم له نصف قطر ذري أكبر بكثير من الفلور.

كهرسلبية

تُعرَّف الكهربية بأنها قدرة الذرة على التقاط إلكترونات تنتمي إلى رابطة كيميائية تجاه نفسها. مع زيادة الكهربية ، تُظهر العناصر ميلًا متزايدًا لجذب الإلكترونات.

بشكل عام ، تزداد القدرة الكهربية من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري وتقل مع زيادة الطابع المعدني ، مع كون الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية.

تقارب الكتروني

يقال أن تباين الطاقة هو الذي يتم تسجيله عندما تتلقى الذرة إلكترونًا لتوليد الأنيون ؛ أي قدرة المادة على استقبال إلكترون واحد أو أكثر.

مع زيادة تقارب الإلكترون ، تزداد القدرة التأكسدية للأنواع الكيميائية.

طاقة التأين

إنه الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لتمزيق إلكترون من ذرة أو ، بعبارة أخرى ، مقياس "القوة" التي يرتبط بها الإلكترون بالذرة.

كلما زادت قيمة هذه الطاقة ، زادت صعوبة فصل الإلكترون. وبالتالي ، تتوسع طاقة التأين من اليسار إلى اليمين وتنخفض من أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري. في هذه الحالة ، تحتوي الغازات النبيلة على قيم كبيرة لطاقات التأين.

أقوى العوامل المؤكسدة

مع الأخذ في الاعتبار هذه المعلمات للعناصر الكيميائية ، من الممكن تحديد الخصائص التي يجب أن تتمتع بها أفضل العوامل المؤكسدة: كهرسلبية عالية ، نصف قطر ذري منخفض وطاقة تأين عالية.

ومع ذلك ، تعتبر أفضل العوامل المؤكسدة هي الأشكال الأولية للذرات الأكثر كهربيًا ، ويلاحظ أن أضعف عامل مؤكسد هو الصوديوم المعدني (Na +) والأقوى هو جزيء الفلور العنصري (F2) ، وهو قادر على أكسدة عدد كبير من المواد.

أمثلة على التفاعلات مع العوامل المؤكسدة

في بعض تفاعلات اختزال الأكسيد يكون من الأسهل تصور نقل الإلكترون أكثر من غيرها. سيتم شرح بعض الأمثلة الأكثر تمثيلا أدناه:

مثال 1

تفاعل تحلل أكسيد الزئبق:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

في هذا التفاعل ، يتم تمييز الزئبق (عامل مؤكسد) كمستقبل للإلكترونات من الأكسجين (عامل الاختزال) ، الذي يتحلل إلى زئبق سائل وأكسجين غازي عند تسخينه.

مثال 2

تفاعل آخر يمثل الأكسدة هو تفاعل احتراق الكبريت في وجود الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكبريت:

S (ق) + O ₂ (ز) → SO ₂ (ز)

هنا يمكن ملاحظة أن جزيء الأكسجين يتأكسد (عامل الاختزال) ، بينما يتم تقليل عنصر الكبريت (عامل مؤكسد).

مثال 3

أخيرًا ، تفاعل احتراق البروبان (المستخدم في الغاز للتدفئة والطهي):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

في هذه الصيغة يمكن ملاحظة انخفاض الأكسجين (عامل مؤكسد).

المراجع

1. الحد من وكيل. تعافى من en.wikipedia.org
2. تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء ، الطبعة التاسعة (ماكجرو هيل).
3. مالون ، إل جيه ، ودولتر ، ت. (2008). المفاهيم الأساسية للكيمياء. تعافى من books.google.co.ve
4. Ebbing ، D. ، and Gammon ، SD (2010). الكيمياء العامة ، الطبعة المحسنة. تعافى من books.google.co.ve
5. Kotz ، J. ، Treichel ، P. ، and Townsend ، J. (2009). الكيمياء والفاعلية الكيميائية ، الطبعة المحسنة. تعافى من books.google.co.ve