و حمض الكلور هو مركب غير العضوية من صيغة HClO 3، يتألف من حمض oxyacid حيث الكلور هو +5 حالة الأكسدة مع مماثلة هيكل إلى حمض بروميك أو حمض iodic. إنه حمض قوي قادر على التبرع بالهيدروجين إلى متقبل أو قاعدة برونستيد.
تم اكتشاف الحمض لأول مرة في القرن السابع عشر ، بواسطة يوهان رودولف جلوبر من كارلستادت آم ماين ، ألمانيا ، حيث استخدم كلوريد الصوديوم وحمض الكبريتيك لتحضير كبريتات الصوديوم في عملية مانهايم ، مما أدى إلى إطلاق غاز الكلوريد من الهيدروجين ضار بالبشر.
يتم الحصول على المركب مع كلورات الباريوم (كلورات الباريت) مع حامض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الباريوم (جاكوب جرين ، 1829) غير قابلة للذوبان في الماء وفقًا للتفاعل التالي:
Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
طريقة أخرى للحصول عليها هي عن طريق تسخين حمض هيبوكلوروس للحصول على حمض الكلوريك وكلوريد الهيدروجين وفقًا للتفاعل:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
حمض الكلوريك (HClO3) هو عامل مؤكسد قوي لأنه يمكن أن يتحول إلى حالات الأكسدة +3 و +1 و -1. يتم استخدامه لتصنيع أملاح الكلورات.
يتحلل بتركيزات تزيد عن 30٪. كما أنه يتحلل عند تسخينه ، ولهذا السبب ، يجب أن يظل باردًا طوال الوقت ويجب أن تكون جميع البرطمانات الزجاجية المستخدمة في المناولة مبردة مسبقًا.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
حمض الكلوريك موجود فقط في المحلول. إنه سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017) ، ويظهر مظهره في الشكل 2.
الشكل 2: ظهور حمض الكلوريك.
يحتوي المركب على وزن جزيئي يبلغ 84.459 جم / مول وكثافة 1 جم / مل عند حوالي 25 درجة مئوية. لديها نقطة غليان أكبر من 100 درجة مئوية (حمض كلوريك ، SF) وقابلية ذوبان في الماء تبلغ 40 جم لكل 100 مل من هذا المذيب عند 25 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
يعمل حمض الكلوريك على تسريع حرق المواد القابلة للاحتراق ويمكن أن يشتعل أكثر عند التلامس. المركب مادة أكالة للمعادن والأقمشة.
رد الفعل الذاتي
- تتحلل تركيزات حمض الكلوريك فوق 40٪.
- يتفاعل كبريتيد الأنتيمون والمحاليل المركزة لحمض الكلوريك مع الإنارة.
- يتفاعل كبريتيد الزرنيخ ومحاليل حمض الكلوريك المركزة مع الإنارة.
- يتفاعل بقوة بل وينفجر مع الكبريتيدات المعدنية الأخرى ، أي كبريتيد النحاس.
- عند التلامس مع المواد القابلة للأكسدة ، بما في ذلك الأمونيا ، يمكن أن تكون التفاعلات شديدة العنف.
- يضيء ورق الترشيح بعد غمره في حمض الهيدروكلوريك.
- تم تسجيل الانفجارات عن طريق خلائط من محلول حمض الكلوريك مع معادن مثل: الأنتيمون والبزموت والحديد. ويرجع ذلك إلى تكوين المركبات المتفجرة بما في ذلك الهيدروجين (حمض الكلوريك ، 2016).
التفاعلية والمخاطر
حمض الكلوريك مركب غير مستقر. كونه حمض قوي ، فهو خطير للغاية في حالة ملامسته للجلد (مادة أكالة ومهيجة) ، عند ملامسته للعينين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. أيضا خطير جدا في حالة الاستنشاق.
يمكن أن يؤدي التعرض المفرط الشديد إلى تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. يمكن أن يتسبب التعرض المطول في حروق وتقرحات في الجلد.
استنشاق التعرض المفرط قد يسبب تهيجا في الجهاز التنفسي. يتميز التهاب العين بالاحمرار والرياح والحكة. يتميز التهاب الجلد بالحكة ، والتقشير ، والاحمرار ، والتقرح في بعض الأحيان.
المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية. قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إتلاف هذه الأعضاء.
في حالة ملامسة العينين ، تحقق مما إذا كنت ترتدي عدسات لاصقة وقم بإزالتها على الفور. يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش آمن.
إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط.
يمكنك أيضًا معادلة الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو بقاعدة ضعيفة مثل صودا الخبز. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.
قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق. إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون من الخطر على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش من الفم إلى الفم ، عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم. في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية.
التطبيقات
يستخدم حمض الكلوريك بشكل أساسي في تكوين أملاح الكلورات مثل: الصوديوم والكالسيوم والمغنيسيوم والسترونشيوم والرصاص والنحاس وكلورات الفضة ، بالإضافة إلى البروتوكلور والبيركلورات الزئبقية التي يتم تحضيرها باستخدام حمض الكلوريك ككاشف.
السلائف المستقرة لثاني أكسيد الكلور ، يتم استخدامه في الإنتاج الكهروكيميائي لبيركلورات الأمونيوم عالية النقاء (دوتسون ، 1993).
بدأ الإنتاج الرئيسي لحمض الكلوريك خلال الثورة الصناعية في أوروبا وكان يستخدم في صناعة كلوريد الفينيل لأنابيب PVC.
استخدام آخر للحمض هو العديد من التطبيقات على نطاق أصغر ، بما في ذلك التنظيف المنزلي ، وإنتاج الجيلاتين والمضافات الغذائية الأخرى ، وإزالة الترسبات ، ومعالجة الجلود (حمض الكلوريك ، SF).
المراجع
- حمض الكلوريك. (2016). تم الاسترجاع من المواد الكيميائية: comochemicals.noaa.gov.
- حمض الكلوريك. (سادس). تعافى من ويبي:
- حمض الكلوريك. (سادس). تم الاسترجاع من كتاب الكيمياء: chemicalbook.com.
- دوتسون ، ر. (1993). عملية كهروكيميائية جديدة لإنتاج فوق كلورات الأمونيوم. مجلة الكيمياء الكهربائية التطبيقية المجلد 23 ، العدد 9 ، 897-904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014 ، 28 يوليو). حمض الكلوريك. تم الاسترجاع من ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- جاكوب جرين ، إت (1829). كتاب نصي للفلسفة الكيميائية. فيلادلفيا: راسل ومارتين.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.. (2017 ، 15 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 19654. تم الاسترجاع من pubchem:.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الكلوريك. تعافى من chemspider: chemspider.com.