- الصيغة الجزيئية
- الأسماء الكيميائية
- الخصائص الكيميائية والفيزيائية
- ثاني كرومات البوتاسيوم
- مميزات
- التطبيقات
- تحذيرات
- ثاني كرومات الأمونيوم
- الصيغة الجزيئية
- الأسماء الكيميائية
- مميزات
- ثنائي كرومات الصوديوم
- الصيغة الجزيئية
- الأسماء الكيميائية
- مميزات
- تحذيرات
- التطبيقات
- المخاطر الصحية
- خطر الحريق
- استخدامات اخرى
- المراجع
و حمض مبصر اللونين هو المؤكسدة حمض ثنائي القاعدة غير مستقر الوحيد المعروف في حل وأملاح مبصر اللونين (مثل ثاني كرومات البوتاسيوم) الذي هو لون البرتقالي أو الأحمر.
صيغته الكيميائية هي H2Cr2O7 ويمكن الحصول عليها من جزيئين من حمض الكروميك ، مع فقدان جزيء واحد من الماء. إنه مسترطب ويمتص الرطوبة من البيئة.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
الأيونات التي يتكون منها حمض الديكروميك هي:
أنيون ثنائي كرومات Cr2O7 -2 واثنين من الكاتيونات H +
مركب حمض الديكروميك هو ثنائي كرومات البوتاسيوم وهو مؤكسد جيد.
الصيغة الجزيئية
Cr2H2O7
الأسماء الكيميائية
حمض الديكروميك حمض ديكروميك (السادس) ؛ حمض الكروميك (H2Cr2O7) ؛ 13530-68-2 ؛ حمض ديكروميك (H2Cr2O7)
الخصائص الكيميائية والفيزيائية
الخصائص المحسوبة
- الوزن الجزيئي: 218.001 جم / مول
- روابط مانحة للهيدروجين: 2
-متقبل رابطة الهيدروجين: 7
- حساب السندات المتجدد 2
-الكتلة الدقيقة 218.0039 جم / مول
- الكتلة أحادية النظائر 217.861 جم / مول
- عدد الذرات الثقيلة 9
- الوضع الرسمي 0
- التعقيد 221
- عدد الذرات النظيرية 0
ثاني كرومات البوتاسيوم
ثنائي كرومات البوتاسيوم هو حمض ثنائي الكروميك له مجموعة واسعة من الاستخدامات ، وهو يعمل كعامل مؤكسد في العديد من التطبيقات الكيميائية والصناعية وفي صباغة وتلطيخ ودباغة الجلود.
كما أنه يستخدم طبيا كمطهر خارجي أو قابض وهو موجود في بعض الأدوية البيطرية. يعتبر ثنائي كرومات البوتاسيوم شديد السمية وهو سم أكّال إذا تم تناوله داخليًا.
لهذا السبب ، يجب التعامل معها بحذر شديد. المركب عبارة عن مادة صلبة أيونية بلورية وله لون برتقالي محمر شديد السطوع.
مميزات
ثنائي كرومات البوتاسيوم عديم الرائحة ونقطة غليانه 500 درجة مئوية. يحتوي ثنائي كرومات البوتاسيوم على نقطة انصهار تبلغ 398 درجة مئوية ويبلغ وزن جزيئي 294.18 جرامًا لكل مول.
يمكن تصنيف ثنائي كرومات البوتاسيوم كمركب كروم سداسي التكافؤ بسبب حالة الأكسدة الخاصة به. حالة الأكسدة هي رقم محسوب يشير إلى عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة في ذرة المركب.
إذا كانت حالة الأكسدة موجبة ، فقد حدث فقدان للإلكترونات. تشير حالات الأكسدة السالبة إلى اكتساب إلكترونات لذرة معينة. تحتوي مركبات الكروم سداسي التكافؤ ، مثل ثنائي كرومات البوتاسيوم ، على عنصر الكروم في حالة الأكسدة 6+.
التطبيقات
ثنائي كرومات البوتاسيوم مركب كيميائي يستخدم عادة ككاشف كيميائي غير عضوي للعمليات الصناعية والمخبرية. تستخدم هذه المادة الكيميائية أيضًا في إنتاج ملمعات الأحذية والمواد اللاصقة والدهانات والشموع. كما أنه شائع الاستخدام في المختبر ككاشف تحليلي ، كما يستخدم ثنائي كرومات البوتاسيوم في الصناعة.
تستخدم صناعة البناء هذه المادة الكيميائية في منتجات الأسمنت لتحسين الكثافة والملمس. يمكن لبعض الأخشاب تغيير مظهرها (أو لونها) في وجود ثنائي كرومات البوتاسيوم. هذا مفيد بشكل خاص عند البحث عن أرضيات خشب الماهوجني أو الخشب الصلب لإظهار ألوانها الزاهية.
تشمل الاستخدامات الأخرى لثاني كرومات البوتاسيوم ما يلي:
- دباغة الجلود للأحذية
- عامل مؤكسد في عملية طباعة الصور الفوتوغرافية
- تنظيف الأواني الزجاجية أو النقش على الأواني الزجاجية.
تحذيرات
يجب الاحتفاظ بثاني كرومات البوتاسيوم بعيدًا عن جميع المواد القابلة للاشتعال. خلاف ذلك ، قد يكون لديك موقف متفجر للتعامل معه.
هناك جدل كبير حول المخاطر الصحية الحقيقية لثاني كرومات البوتاسيوم. يعتبر هذا المركب وجميع ثنائي كرومات أخرى عوامل مسببة للسرطان أو مواد مسرطنة من قبل المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) ، الوكالة الفيدرالية الأمريكية التي تجري البحوث والتوصيات للوقاية من الأمراض والإصابات المرتبطة بالعمل..
ومع ذلك ، فإن مكتب برامج مبيدات الآفات التابع لوكالة حماية البيئة بالولايات المتحدة قد صنف ثنائي كرومات البوتاسيوم على أنه على الأرجح غير مسرطن للإنسان.
يمكن أن يتشتت المركب بسهولة عبر الهواء ، مما يجعل خطر الاستنشاق أحد أكبر المخاطر المرتبطة به.
قد يؤدي التعرض الطويل الأمد للمادة الكيميائية عن طريق الاستنشاق إلى الإصابة بالربو. كما أن المادة الكيميائية تآكل العينين والجلد والجهاز التنفسي ويمكن أن تسبب تلف الكلى والكبد إذا تم تناولها.
ثاني كرومات الأمونيوم
الصيغة الجزيئية
(NH4) 2Cr2O7 أو Cr2H8N2O7
الأسماء الكيميائية
ثاني كرومات الأمونيوم؛ ثاني كرومات الأمونيوم؛ 7789-09-5 ؛ ثنائي كرومات ثنائي الأمونيوم الأمونيوم (السادس) ثنائي كرومات ؛ الأمونيوم (السادس) ثنائي كرومات
مميزات
ثنائي كرومات الأمونيوم هو أيضًا ملح لحمض ثنائي الكروميك وهو مادة صلبة بلورية حمراء برتقالية زاهية. يشتعل بسهولة ويحترق مما ينتج عنه بقايا خضراء ضخمة. إذا تم تسخين الحاوية في حاوية مغلقة ، فقد تنكسر الحاوية بسبب تحلل المادة.
يمكن أن يعمل أيضًا كعامل مؤكسد قوي إذا تم خلطه. قابل للذوبان في الماء وعديم الرائحة. ثنائي كرومات الأمونيوم هو مادة مؤكسدة قوية جدًا تستخدم بشكل متكرر لتركيبات الألعاب النارية كمحفز. كما تم استخدامه بشكل شائع في التصوير الفوتوغرافي والطباعة الحجرية.
يعتبر ثنائي كرومات الأمونيوم مصدرًا جيدًا للنيتروجين النقي في المختبر ويستخدم كمحفز للأكسدة التحفيزية للأمونيا. كما أنها تستخدم لإصلاح الأصباغ وفي صناعة الأفلام الحساسة للضوء التي تعمل كمؤثر ضوئي.
ثنائي كرومات الصوديوم
الصيغة الجزيئية
Na2Cr2O7 أو Cr2Na2O7
الأسماء الكيميائية
ثنائي كرومات الصوديوم سيلكور. ثنائي كرومات الصودا ثنائي كرومات ثنائي الصوديوم ثنائي كرومات الصوديوم (VI)
مميزات
ثنائي كرومات الصوديوم هو مركب بلوري غير عضوي برتقالي إلى أحمر ينبعث منه أبخرة كروم سامة عند تسخينه. يمكن تحويل كرومات الصوديوم إلى حمض ثنائي كرومات من خلال عملية مستمرة باستخدام حمض الكبريتيك أو ثاني أكسيد الكربون أو مزيج من هذين.
وزنه الجزيئي هو 261965 جم / مول. إنه شديد التآكل وهو عامل مؤكسد قوي. يتم استخدامه بشكل أساسي لإنتاج مركبات الكروم الأخرى ويستخدم أيضًا في المعالجات المعدنية والمواد الحافظة للأخشاب وكمثبط للتآكل.
تحذيرات
يؤثر ثنائي كرومات الصوديوم في المقام الأول على الجهاز التنفسي ، مما يتسبب في حدوث تقرحات والتهاب الشعب الهوائية والالتهاب الرئوي والربو ، بالإضافة إلى الجهاز الهضمي والكبد والكلى والجهاز المناعي.
وهي مادة مسرطنة وترتبط بمخاطر الإصابة بسرطان الرئة وسرطان تجويف الأنف. يمكن أن يكون ثنائي كرومات الصوديوم مهيجًا للجلد والعينين والأغشية المخاطية.
التطبيقات
يتم استخدامه كمثبط للتآكل ، وفي تصنيع المواد الكيميائية الأخرى.
المخاطر الصحية
حمض ثنائي كروماتيك سام عن طريق الابتلاع. استنشاق حمض ثنائي كروماتيك المسحوق سام أيضًا. يمكن أن ينتج عن تعرض حمض ثنائي كروماتك للنار غازات مزعجة و / أو أكالة و / أو سامة. يمكن أن يتسبب ملامسة المادة في حروق شديدة في الجلد والعينين.
خطر الحريق
يعمل حمض ثنائي كروماتيك على تسريع الاحتراق عند التورط في حريق. يمكن أن تنفجر من الحرارة أو التلوث. تتفاعل بشكل متفجر مع الهيدروكربونات (الوقود). يمكن أن يشعل الوقود (الخشب ، الورق ، الزيت ، الملابس ، إلخ). قد تنفجر العبوات عند تسخينها.
استخدامات اخرى
بالإضافة إلى استخدامات ثنائي كرومات الأمونيوم والصوديوم والبوتاسيوم التي تمت مناقشتها أعلاه ، تُستخدم الأحماض ثنائية الكروميك في طلاء الكروم لحماية المعادن من التآكل ولتحسين التصاق الطلاء.
المراجع
- كيماويات المختبرات في المملكة المتحدة. (2015). ثاني كرومات الأمونيوم. 12-24-2016 ، من الموقع الإلكتروني لمتجر ثنائي كرومات الأمونيوم: ammoniumdichromate.co.uk.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 24600. الموقع الإلكتروني: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ريد. د.. (2003). ثاني كرومات البوتاسيوم. 12-24-2016 ، من موقع Study.com: study.com.
- كيميكال بوك. (2016). حمض الديكروميك. 12-24-2016 ، من موقع Chemical Land: chemicalbook.com
- ويب الكيمياء. (2016). الكتلة المولية 12-24-2016 ، من موقع Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
- قسم التعليم والمعلومات NIOSH. (2012). المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH). 12-24-2016 ، من موقع NIOSH: cdc.gov.