و hypophosphorous حامض ، المعروف أيضا باسم حمض هيبوفسفيت phosphinic أو HPA هو مركب غير العضوية من صيغة H 3 PO 2. وهو عبارة عن أكسيد الفوسفور أو أكسيد الهيدروكسيفوسفين ، ذو طابع أحادي (أكسيد PH 3 يحتوي على OH-).
يتم استخدامه للعرض الوصفي للمشتقات أو الأملاح ، حيث يتم استبدال ذرات الهيدروجين المرتبطة بالفوسفور بمجموعات عضوية تسمى الفوسفينات. يستخدم مصطلح الهيبوفوسفيت أيضًا لأي ملح أو إستر أو أنيون مشتق من اسم حمض الفوسفور (حمض هيبوفوسفور ، SF).
الشكل 1: هيكل حامض الفوسفور.
يتكون هذا المركب ، مع حمض الفوسفوريك وفوسفيد الهيدروجين ، عندما يتم غليان الفوسفور في محلول كاوي أرضي قلوي أو قلوي. يتم عزل حمض الهيبوفوسفور عن طريق تحلل ملح الباريوم بحمض الكبريتيك (ويلز ، 1858).
تتم إعادة بلورة ملح الباريوم ، Ba H 2 PO 2) 2 بسهولة ويمكن تحضير الحمض الحر منه عن طريق التحلل المزدوج لمحلول مولاري خامس ، بكمية محسوبة من 20 إلى 25٪ حمض الكبريتيك.
يمكن تبخير المحلول المصفى أولاً حتى عُشر حجمه ثم حتى ترتفع درجة الحرارة إلى 105 درجة مئوية.
يتم ترشيحها ساخنة ثم تبخر عند درجة حرارة 110 درجة مئوية. يستمر هذا التبخر التدريجي حتى ترتفع درجة الحرارة إلى 130 درجة مئوية أو حتى 138 درجة مئوية دون تحلل.
يُسكب السائل بعد ذلك في دورق مغلق ويبرد إلى درجة 0 درجة مئوية ، ويتصلب عمليا إلى كتلة من البلورات. يمكن أن يحدث التبلور إذا لزم الأمر عن طريق البذر ببلورة الحمض.
يحتوي الحمض التجاري عادة على أملاح الكالسيوم. يمكن إزالتها عن طريق إضافة الكحول والكثير من الأثير إلى المحلول المتبخر ، عندما تترسب الأملاح. تتم إزالة الكحول والأثير عن طريق التقطير (atomistry.com ، 2008-2012).
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
حمض الهيبوفوسفور هو سائل زيتي عديم اللون أو بلورات مائلة (يسيل ببطء) ، بوزن جزيئي يبلغ 66 جم / مول.
لديها درجة انصهار تتراوح بين 17.4 و 26.5 درجة مئوية. هذا يعتمد على كمية الماء في البلورات الحمضية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، SF). يتم عرض مظهر المركب في الحالة السائلة في الشكل 2.
الشكل 2: ظهور حامض الفوسفور.
تبلغ كثافة HPA 1.49 جم / مل في الحالة الصلبة و 1.22 جم / مل في محلول مائي بنسبة 50٪ وزن / وزن. قابل للذوبان في الماء والكحول والأثير وتبلغ حرارة تكوينه 137.7 كالوري في الحالة السائلة و 140.0 كالوري في الحالة الصلبة (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
يتحلل المركب إلى حمض الفوسفوريك وفوسفيد الهيدروجين (الفوسفين) عند تسخينه إلى درجات حرارة تتراوح بين 130 و 140 درجة مئوية اعتمادًا على التفاعل:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
حمض الهيبوفوسفور عامل اختزال قوي أقوى من حمض الفوسفور. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن اختزاله إلى فوسفين عندما يواجه عامل اختزال قوي. يتفاعل مع نترات الفضة ليعطي ترسبًا أبيض يتحول إلى اللون الداكن بسرعة حتى في درجات الحرارة المنخفضة.
يتأكسد بحمض الكبريتيك ويطلق ثاني أكسيد الكبريت والكبريت. يمكن أن يتفاعل بشكل متفجر مع أكسيد الزئبق (II) والعنف مع نترات الزئبق (II) (ورقة البيانات الكيميائية HYPOPHOSPHOROUS ACID ، 2016).
التفاعلية والمخاطر
حمض الهيبوفوسفور مركب يسبب تآكل للعينين والجلد. يعتمد مقدار تلف الأنسجة على طول التلامس ، وقد يهاجم القرنية أو يسبب العمى.
يمكن أن يسبب ملامسة الجلد التهابات وبثور. يؤدي استنشاق الغبار إلى حدوث تهيج في الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، ويتميز بالحرق والعطس والسعال. يمكن أن يؤدي التعرض المفرط الشديد إلى تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة.
يمكن أن يؤدي التعرض المتكرر للعينين لكميات صغيرة من الغبار إلى تهيج العينين ويؤدي إلى تدمير موضعي للجلد أو التهاب الجلد.
يمكن أن ينتج عن الاستنشاق المتكرر للغبار درجة متفاوتة من تهيج الجهاز التنفسي أو تلف الرئة (صحيفة بيانات سلامة المواد حمض الفوسفور ، 2013).
يجب نقل الضحية إلى الهواء الطلق على الفور ، وإذا كان التنفس غير منتظم أو متوقف ، فيجب إجراء التنفس الاصطناعي. اتصل بالطبيب أو مركز مراقبة السموم على الفور.
في حالة ملامسته للجلد ، يجب غسله بكمية كبيرة من الماء ويجب استشارة الطبيب إذا لزم الأمر. في حالة ملامستها للملابس ، يجب إزالتها فورًا وغسلها بالماء. من المهم عدم ارتداء الملابس حتى تتأكد من تطهيرها من التلوث.
في حالة ملامسته للعينين يجب شطفهما جيداً بالماء لعدة دقائق. في حالة ارتداء العدسات اللاصقة يجب إزالتها على الفور (شركة المواد الخاصة ، 2015).
التطبيقات
يستخدم حمض الهيبوفوسفور كعامل مختزل للطلاء الكهربائي بدون التحليل الكهربائي. يستخدم هذا المنتج على نطاق واسع كعامل اختزال ، يتم تقليل Ag و Cu و Ni و Hg والمعادن الأخرى إلى المعدن المقابل للتحقق من As و Nb و Ta والكواشف الأخرى (ChemicalBook ، 2016).
يتم استخدامه كمحفز أسترة. كما أنه يستخدم كمحفز للبلمرة والتكثيف المتعدد.
يستخدم حمض الهيبوفوسفور في الطب في تحديد الزرنيخ والتيلوريوم وفصل التنتالوم والنيوبيوم والكواشف الأخرى. يمكن استخدام HPA كمنشط في المستحضرات الصيدلانية وكمضاد للأكسدة.
وهو عامل اختزال قوي ، ويمكن استخدامه لتحضير هيبوفوسفيت الصوديوم وفوسفات الكالسيوم وغيرها من الهيبوفوسفيت ، والتي بدورها تستخدم في الألياف الاصطناعية كعوامل تشتيت ومستحلبات وعوامل مضادة للكهرباء الساكنة.
يستخدم حمض الهيبوفوسفور كعامل تبييض أو إزالة اللون للبلاستيك والألياف الصناعية والمواد الكيميائية.
يستخدم HPA كعامل تبييض ولتثبيت اللون أثناء تصنيع المواد الكيميائية والمواد البلاستيكية المختلفة ، بما في ذلك: ألياف النايلون ، البولي أميد ، ألياف البوليستر ، بولي أكريلونيتريل ، راتنجات الألكيد ، الإيبوكسي ، إسترات الأحماض الدهنية والجلسرين (مواد خاصة شركة ، 2017).
المراجع
- حمض هيبوفوسفور ، H3PO2. تعافى من atomistry.com.
- ورقة البيانات الكيميائية حمض الهيبوفوسفور. (2016). تم الاسترجاع من المواد الكيميائية.
- (2016). حمض الهيبوفوسفور. تم الاسترجاع من موقع chemicalbook.com.
- حمض الهيبوفوسفور. (سادس). تم الاسترجاع من chemicalland21.
- ورقة بيانات سلامة المواد حامض الفوسفور. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (سادس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 3085127. تم الاسترجاع من PubChem.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض الهيبوفوسفور. تعافى من ChemSpider.
- شركة المواد الخاصة. (2015 ، 25 فبراير). ورقة بيانات السلامة حمض الهيبوفوسفور. تعافى من hypophosphorousacid.net.
- شركة المواد الخاصة. (2017). حمض الهيبوفوسفور. تعافى من hypophosphoracid.ne.
- الوصايا ، هـ. (1858). دليل التحليل الكيميائي:. لندن: سبوتيسوود وشركاه.