حمض HYPOSULFUROUS: الصيغ والخصائص والاستخدامات - كيمياء - 2026

و حمض hiposulfuroso أو حمض dithionous غير معروف، غير مستقر في شكل نقي، ليس لها وجود مستقل ولم يتم الكشف في محلول مائي.

من الناحية النظرية ، سيكون حمض ضعيف نسبيًا ، يمكن مقارنته بحمض الكبريتيك ، H2SO3. فقط أملاحه ، ديثيونيت ، معروفة ، وهي عوامل اختزال قوية ومستقرة. ملح الصوديوم لحمض ديثيونوس هو ديثيونيت الصوديوم.

• الصيغ

	حمض ديثيونوس	أنيون ديثيونيت	ديثيونيت الصوديوم
الصيغ	H2S2O4	S2O42−	Na2S2O4

• CAS: 20196-46-7 حمض ناقص الكبريت (أو ثنائي اللثيون)
• CAS: 14844-07-6 حمض ناقص الكبريت (أو ثنائي ، أيون)
• CAS: 7775-14-6 ديثيونيت الصوديوم (ملح الصوديوم لحمض ديثيونوس)

هيكل ثنائي الأبعاد

حمض ديثيونيك

ديثيونيت الصوديوم

هيكل ثلاثي الأبعاد

حمض ديثيونيك

ديثيونيت

جزء من التركيب البلوري لثانيثيونيت الصوديوم

مميزات

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

	حمض ديثيونوس	أنيون ديثيونيت	ديثيونيت الصوديوم
مظهر خارجي:	.	.	مسحوق بلوري أبيض إلى أبيض مصفر
	.	.	رقائق الليمون الخفيفة
رائحة:	.	.	رائحة الكبريت الخافتة
الوزن الجزيئي الغرامي:	130.132 جم / مول	128.116 جم / مول	174.096 جم / مول
نقطة الغليان:	.	.	يتحلل
نقطة الانصهار:	.	.	52 درجة مئوية
كثافة:	.	.	2.38 جم / سم 3 (لا مائي)
الذوبان في الماء	.	.	18.2 جم / 100 مل (لا مائي 20 درجة مئوية)

حمض Hyposulfurous هو حمض أوكسو الكبريت مع الصيغة الكيميائية H2S2O4.

أحماض أوكسو الكبريت هي مركبات كيميائية تحتوي على الكبريت والأكسجين والهيدروجين. ومع ذلك ، لا يُعرف بعضها إلا من أملاحها (مثل حامض الكبريتيك وحمض الديثيونيك وحمض الكبريتيد وحمض الكبريتيك).

من بين الخصائص الهيكلية للأكسويدات التي تم تمييزها لدينا:

• الكبريت رباعي السطوح عند التنسيق مع الأكسجين
• الجسر وذرات الأكسجين الطرفية
• مجموعات بيروكسو الطرفية
• محطات S = S.
• سلاسل من (-S-) ن

حمض الكبريتيك هو حمض أوكسيد الكبريت الأكثر شهرة والأهم صناعيًا.

أنيون الديثيونيت (2-) هو أوكسونيون (أيون له الصيغة العامة AXOY z-) من الكبريت المشتق رسميًا من حمض الديثيونيك.

تخضع أيونات الديثيونيت للتحلل المائي الحمضي والقلوي إلى ثيوسلفات وثنائي سلفيت والكبريتيت والكبريتيد ، على التوالي:

ملح الصوديوم لحمض ديثيونوس هو ديثيونيت الصوديوم (المعروف أيضًا باسم هيدروسلفيت الصوديوم).

ديثيونيت الصوديوم هو مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر فاتح له رائحة تشبه ثاني أكسيد الكبريت.

يسخن تلقائيًا عند ملامسته للهواء والرطوبة. قد تكون هذه الحرارة كافية لإشعال المواد القابلة للاشتعال المحيطة.

تحت التعرض المطول للنار أو الحرارة الشديدة ، يمكن أن تنفجر حاويات هذه المادة بعنف.

يتم استخدامه كعامل مختزل وكعامل تبيض. يتم استخدامه لتبييض عجينة الورق والصباغة. كما أنها تستخدم لتقليل مجموعة نيترو إلى مجموعة أمينية في التفاعلات العضوية.

على الرغم من استقراره في معظم الظروف ، فإنه يتحلل في الماء الساخن والمحاليل الحمضية.

يمكن الحصول عليها من ثنائي كبريتيت الصوديوم بالتفاعل التالي:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

تفاعلات الهواء والماء

ديثيونيت الصوديوم مادة صلبة قابلة للاشتعال تتحلل ببطء عند ملامستها للماء أو بخار الماء ، مكونة ثيوسلفات وثنائي كبريتيت.

ينتج عن هذا التفاعل حرارة ، والتي يمكن أن تزيد من تسريع التفاعل أو تسبب احتراق المواد المحيطة. إذا كان الخليط محصورًا ، يمكن أن يؤدي تفاعل التحلل إلى ضغط الحاوية ، مما قد يؤدي إلى التمزق بقوة. عن طريق البقاء في الهواء ، يتأكسد ببطء ، ويولد غازات ثاني أكسيد الكبريت السامة.

خطر الحريق

ديثيونيت الصوديوم مادة قابلة للاشتعال وقابلة للاشتعال. قد تشتعل عند ملامستها للهواء الرطب أو الرطوبة. يمكن أن تحترق بسرعة مع تأثير التوهج. قد تتفاعل بقوة أو انفجارية عند ملامستها للماء.

قد تتحلل بشكل متفجر عند تسخينها أو تدخلها في حريق. يمكن إعادة إشعالها بعد إطفاء الحريق. يمكن أن يتسبب الجريان السطحي في نشوب حريق أو خطر الانفجار. قد تنفجر العبوات عند تسخينها.

المخاطر الصحية

عند ملامسته للنار ، ينتج ثنائي ثيونيت الصوديوم غازات مزعجة ومسببة للتآكل و / أو سامة. يمكن أن يتسبب استنشاق منتجات التحلل في إصابة خطيرة أو الوفاة. يمكن أن يتسبب ملامسة المادة في حروق شديدة في الجلد والعينين. الجريان السطحي من مكافحة الحرائق يمكن أن يسبب التلوث.

التطبيقات

يستخدم أيون الديثيونيت ، غالبًا بالاقتران مع عامل معقد (مثل حامض الستريك) ، لتقليل أوكسي هيدروكسيد الحديد (III) إلى مركبات حديد قابلة للذوبان (II) وإزالة الأطوار المعدنية المحتوية على الحديد غير المتبلور (ثالثا) في تحليل التربة (الاستخراج الانتقائي).

يزيد الديثيونيت من قابلية ذوبان الحديد. بفضل التقارب القوي لأيون الديثيونايت مع الكاتيونات المعدنية ثنائية التكافؤ وثلاثية التكافؤ ، يتم استخدامه كعامل مخلب.

ينتج عن تحلل الديثيونيت أنواعًا مخفضة من الكبريت يمكن أن تكون شديدة العدوانية لتآكل الفولاذ والفولاذ المقاوم للصدأ.

من بين تطبيقات ديثيونيت الصوديوم لدينا:

في الصناعة

هذا المركب عبارة عن ملح قابل للذوبان في الماء ، ويمكن استخدامه كعامل اختزال في المحاليل المائية. يتم استخدامه على هذا النحو في بعض عمليات الصباغة الصناعية ، وخاصة تلك التي تتضمن صبغات الكبريت وأصباغ الحوض ، حيث يمكن اختزال الصبغة غير القابلة للذوبان في الماء إلى ملح معدني قلوي قابل للذوبان في الماء (على سبيل المثال ، صبغة النيلي).

تعمل الخصائص المختزلة لثانيثيونيت الصوديوم أيضًا على إزالة الملونات الزائدة والأكسيد المتبقي والأصباغ غير المرغوب فيها ، وبالتالي تحسين جودة اللون بشكل عام.

يمكن أيضًا استخدام ديثيونيت الصوديوم في معالجة المياه وتنقية الغاز والتنظيف والاستخراج. يمكن استخدامه أيضًا في العمليات الصناعية كعامل سلفونات أو مصدر لأيون الصوديوم.

بالإضافة إلى صناعة النسيج ، يتم استخدام هذا المركب في الصناعات المتعلقة بالجلود والأغذية والبوليمرات والتصوير وغيرها الكثير. كما أنه يستخدم كعامل تبييض في التفاعلات العضوية.

في العلوم البيولوجية

غالبًا ما يستخدم ديثيونيت الصوديوم في تجارب علم وظائف الأعضاء كوسيلة لتقليل إمكانات الأكسدة والاختزال في الحلول.

في العلوم الجيولوجية

غالبًا ما يستخدم ديثيونيت الصوديوم في تجارب كيمياء التربة لتحديد كمية الحديد التي لم يتم دمجها في معادن السيليكات الأولية.

السلامة والمخاطر

بيانات المخاطر الخاصة بالنظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS)

النظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS) هو نظام متفق عليه دوليًا ، أنشأته الأمم المتحدة وصُمم ليحل محل مختلف معايير التصنيف والتوسيم المستخدمة في البلدان المختلفة باستخدام معايير متسقة عالميًا.

فئات المخاطر (والفصل المقابل لها من GHS) ، ومعايير التصنيف والتوسيم ، والتوصيات الخاصة بثانيونيت الصوديوم هي كما يلي (European Chemicals Agency، 2017؛ United Nations، 2015؛ PubChem، 2017):

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 356).

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 371).

(الأمم المتحدة ، 2015 ، ص 385).

المراجع

1. Benjah-bmm27، (2006). نموذج الكرة والعصا لأيون الديثيونيت المسترجع من wikipedia.org.
2. Drozdova ، Y. ، Steudel ، R. ، Hertwig ، RH ، Koch ، W. ، & Steiger ، T. (1998). تراكيب وطاقات الأيزومرات المختلفة للحمض الثنائي ، H2S2O4 ، وأنيونها HS2O4-1. مجلة الكيمياء الفيزيائية أ ، 102 (6) ، 990-996. تم الاسترجاع من: mycrandall.ca
3. الوكالة الأوروبية للكيماويات (ECHA). (2017). ملخص التصنيف والتوسيم. التصنيف المنسق - الملحق السادس من اللائحة (EC) رقم 1272/2008 (لائحة CLP). ديثيونيت الصوديوم ، هيدروكبريتيت الصوديوم. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 من: echa.europa.eu
4. جينتو (نقاش) ، (2011). تم الاسترجاع من:
5. LHcheM ، (2012). عينة من ديثيونيت الصوديوم تم استردادها من: wikipedia.org.
6. ميلز ، ب. (2009). كرات الصوديوم-ديثيونيت-xtal-1992-3D-المستردة من: wikipedia.org.
7. الأمم المتحدة (2015). النظام المنسق عالميًا لتصنيف المواد الكيميائية ووسمها (GHS) الإصدار السادس المنقح. نيويورك ، الاتحاد الأوروبي: منشورات الأمم المتحدة. تم الاسترجاع من: unece.orgl
8. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). ديثيونيت. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). حمض ديثيونوس. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: nih.gov.
10. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem المركبة. (2017). ديثيونيت الصوديوم. بيثيسدا ، دكتوراه في الطب ، الاتحاد الأوروبي: المكتبة الوطنية للطب. تم الاسترجاع من: nih.gov.
11. الإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA). كيماويات كاميو. (2017). ورقة البيانات الكيميائية. ديثيونيت الصوديوم. سيلفر سبرينج ، دكتوراه في الطب. الاتحاد الأوروبي؛ تم الاسترجاع من: comeochemicals.noaa.gov
12. PubChem ، (2016). تم الاسترجاع من الديثيونيت من: nih.gov.
13. PubChem ، (2016). تم الاسترجاع من الديثيونيت من: nih.gov.
14. PubChem ، (2016). تم الاسترجاع من حمض ديثيونوز: nih.gov.
15. ويكيبيديا. (2017). ديثيونيت. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 من: wikipedia.org.
16. ويكيبيديا. (2017). حامض ثنائي. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 من: wikipedia.org.
17. ويكيبيديا. (2017). أوكسيانيون. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 من: wikipedia.org.
18. ويكيبيديا. (2017). ديثيونيت الصوديوم. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 من: wikipedia.org.
19. ويكيبيديا. (2017). أوكسيد الكبريت. تم الاسترجاع في 2 فبراير 2017 من: wikipedia.org.