و حمض perbromic حامض أو بروميك هو مركب tetraoxo غير العضوية من صيغة HBrO 4. ويرد هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2007). وهو حمض البروم المؤكسد ، حيث يحتوي على حالة أكسدة 7+.
إنه غير مستقر ولا يمكن تشكيله عن طريق إزاحة الكلور من حمض البيركلوريك حيث يتم تحضير حمض البيربروميك ؛ لا يمكن أن يتم ذلك إلا عن طريق بروتون أيون perbromate.
حمض البربروميك هو حمض قوي وعامل مؤكسد قوي. وهو الأقل استقرارًا من أكاسيد الهالوجين (السابع). يتحلل بسرعة إلى حمض البروم والأكسجين ويطلق أبخرة البروم البنية السامة.
قاعدتها المترافقة هي أيون البيربرومات الذي ، على عكس البيركلورات ، لا يمكن الوصول إليه عن طريق التحليل الكهربائي. يتكون عن طريق تفاعل البرومات مع الأوزون أو عندما يتفاعل حمض البيربروميك مع القواعد (روب ، 2013). تم تطوير توليفة جديدة من البيربرومات ، والتي تتكون من أكسدة البرومات بالفلور في محلول قلوي.
BrO 3 - + F 2 + H 2 O → BrO 4 - + HF
تم اكتشافه عن طريق تحلل عينة سيلينات مشعة (سيو 4 -). ينتج المركب أيضًا عن طريق تعريض بلورات البرومات لإشعاع (AJ Downs ، 1973)
حمض البربروميك هو حمض أحادي القاعدة قوي. محاليلها المائية مستقرة حتى حوالي 6 م (55٪ HBrO4) ولكنها تتحلل بتركيزات أعلى (Appelman ، 1969).
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
حمض البربروميك موجود فقط في المحلول. إنه سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).
يحتوي المركب على وزن جزيئي قدره 144.908 جم / مول. نظرًا لعدم استقراره ، تم حساب خصائصه باستخدام الطرق الحسابية ، والحصول على درجة انصهار وغليان تبلغ 204.77 درجة مئوية و 512.23 درجة مئوية على التوالي.
ذوبانه في الماء ، الذي تم الحصول عليه أيضًا من خلال الحسابات الحسابية ، هو في حدود 1 × 10 6 مجم لكل لتر عند 25 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015). حمض البربروميك هو حمض قوي ، يحتوي على بروتون واحد فقط لكل ذرة بروم سابع التكافؤ. في محلول مائي، وأيون الهيدرونيوم والبروم 4 - يتم فصلها تماما.
المحاليل ذات التركيزات الأكبر من 6 م (55٪ وزن / حجم) غير مستقرة في الهواء ، يحدث التحلل التحفيزي الذاتي للمركب ، والذي يكتمل بتركيزات 80٪. يتم أيضًا تحفيز تفاعل التحلل هذا بواسطة معادن مثل Ce 4+ و Ag + (Egon Wiberg ، 2001).
التفاعلية والمخاطر
حمض البربروميك مركب غير مستقر ، ومع ذلك فإنه يمتلك خصائص حمضية قوية عند عزله. إنه خطير للغاية في حالة ملامسته للجلد (وهو مادة أكالة ومهيجة) ، وملامسة للعينين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. أيضا خطير جدا في حالة الاستنشاق.
يمكن أن يؤدي التعرض المفرط الشديد إلى تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. يمكن أن يتسبب التعرض المطول في حروق وتقرحات في الجلد. استنشاق التعرض المفرط قد يسبب تهيجا في الجهاز التنفسي.
يتميز التهاب العين بالاحمرار والرياح والحكة. يتميز التهاب الجلد بالحكة ، والتقشير ، والاحمرار ، والتقرح في بعض الأحيان.
المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية. قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إتلاف هذه الأعضاء.
في حالة ملامسة العينين ، تحقق من استخدام العدسات اللاصقة وقم بإزالتها على الفور. يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش آمن.
إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط.
يمكنك أيضًا معادلة الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو بقاعدة ضعيفة مثل صودا الخبز. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن.
قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق. إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون من الخطر على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش من الفم إلى الفم ، عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم. في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية.
التطبيقات
الاستخدام الرئيسي لحمض البربروميك هو كعامل مختزل في المختبر. المحاليل المخففة من حمض البربروميك هي عوامل مؤكسدة بطيئة بالرغم من قدرتها الكبيرة ، ومع ذلك فإن ريدوكس (+1.76 فولت) هو عامل مؤكسد أفضل من حمض البيركلوريك.
يمكن لحمض Perbromic أكسدة أيونات البروميد واليوديد ببطء. في المحاليل ذات التركيز 12 مولاري ، يمكنها أكسدة أيون الكلوريد بسرعة وتنفجر في وجود حمض النيتريك. محاليل تركيز 3 مولار من حمض البربروميك يمكنها بسهولة أكسدة الفولاذ المقاوم للصدأ.
عند درجة حرارة 100 درجة مئوية ، يمكن لـ 6 محاليل مولارية من حمض البربروميك أكسدة أيون المنغنيز (Mn 2+) إلى برمنجنات (MnO 4 -). يمكن تحقيق اختزال المركب إلى البروم باستخدام كلوريد القصدير (SnO 2).
الاستخدام الآخر لحمض البربروميك هو تخليق أملاح البيربرومات مثل بيربرومات الصوديوم أو فوق برومات البوتاسيوم.
هذا الأخير مركب مستقر إلى حد ما يقاوم درجات حرارة 274 درجة مئوية. في درجات الحرارة المرتفعة يتم اختزاله إلى برومات البوتاسيوم ، على عكس البركلورات التي تنتج الأكسجين وكلوريد البوتاسيوم عند درجات الحرارة العالية.
المراجع
- ج.داونز ، سي جيه (1973). كيمياء الكلور والبروم واليود والأستاتين. أكسفورد: Pergamon press LTD.
- أبلمان ، إي إتش (1969). حمض البربروميك والبيربرومات: التوليف وبعض الخواص. كيمياء غير عضوية 8 (2) · ، 223-227. تعافى من researchgate.net.
- Egon Wiberg ، NW (2001). الكيمياء غير العضوية. نيويورك: مطبعة أكاديمية.
- EMBL-EBI. (2007 ، 28 أكتوبر). حمض البربروميك. تعافى من ebi.ac.uk.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 30 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 192513. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- روب ، آر سي (2013). موسوعة مركبات الأرض القلوية. أكسفورد: إلسفير.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض بيربروميك. تعافى من chemspider.com.