و حمض iodic هو مركب غير العضوية من صيغة HIO 3. إنه حمض الأكسيد لليود ، الذي له حالة أكسدة +5 في هذا الجزيء. هذا المركب هو حمض قوي جدًا وغالبًا ما يستخدم لتوحيد المحاليل ذات القواعد الضعيفة والقوية لإعدادها للمعايرة.
يتكون عن طريق أكسدة اليود ثنائي الذرة مع حمض النيتريك أو الكلور أو بيروكسيد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك كما هو موضح في التفاعل التالي: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.
الشكل 1: هيكل حمض اليوديك.
في كل تفاعل ، يفقد اليود ثنائي الذرة الإلكترونات ويشكل معقدًا مع الهيدروجين والأكسجين. نظرًا لخصائصه الأيونية والقابلة للذوبان ، يعد الحمض الأيوني أيضًا حمضًا قويًا جدًا.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض اليود
حمض اليود هو مادة صلبة بيضاء في درجة حرارة الغرفة (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
الشكل 2: ظهور حمض اليود.
حمض اليود له وزن جزيئي 175.91 جم / مول وله كثافة 4.62 جم / مل. إنه قابل للذوبان للغاية في الماء ، حيث يمكنه إذابة 269 جرامًا من الحمض لكل 100 مل. تبلغ درجة انصهارها 110 درجة مئوية ، حيث تبدأ في تحلل الجفاف وتحويله إلى خامس أكسيد اليود.
عند التسخين اللاحق للمركب إلى درجة حرارة أعلى ، يتحلل ليعطي مزيجًا من اليود والأكسجين وأكاسيد اليود المنخفضة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، SF).
وهو حمض قوي نسبيًا بحموضة 0.75. أيون اليود أو اليوديد هو نتاج هذا المركب عندما يتأكسد. عند درجة الحموضة المنخفضة للغاية والتركيز العالي من أيون الكلوريد ، فإنه يقلل من اليود ثلاثي كلوريد وهو مركب أصفر في المحلول
التفاعلية والمخاطر
حمض اليوديك مركب مستقر في ظل الظروف العادية. كونه حمض قوي ، فهو خطير للغاية في حالة ملامسته للجلد (مهيج للتآكل) ، ملامسة العين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. علاوة على ذلك ، فهو خطير جدًا أيضًا في حالة الاستنشاق (IODIC ACID ، SF).
يعتمد مقدار تلف الأنسجة على طول التلامس. يمكن أن يؤدي ملامسة العين إلى تلف القرنية أو العمى. يمكن أن يسبب ملامسة الجلد التهابات وبثور. يؤدي استنشاق الغبار إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، ويتميز بالحرق والعطس والسعال.
يمكن أن يؤدي التعرض المفرط الشديد إلى تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. يمكن أن يتسبب التعرض المطول في حروق وتقرحات في الجلد. استنشاق التعرض المفرط قد يسبب تهيجا في الجهاز التنفسي.
يتميز التهاب العين بالاحمرار والرياح والحكة. يتميز التهاب الجلد بالحكة أو التقشير أو الاحمرار أو ظهور تقرحات في بعض الأحيان.
المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية.
يمكن أن يتسبب التعرض المتكرر أو المطول للمادة في تلف هذه الأعضاء وتهيج العين. يمكن أن يؤدي التعرض الدوري للجلد إلى تدمير موضعي للجلد أو التهاب الجلد.
يمكن أن يؤدي استنشاق الغبار المتكرر إلى درجات متفاوتة من تهيج الجهاز التنفسي أو تلف الرئة. قد يتسبب استنشاق الغبار لفترات طويلة في حدوث تهيج تنفسي مزمن.
في حالة ملامسة العينين ، تحقق مما إذا كنت ترتدي عدسات لاصقة وقم بإزالتها على الفور. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة ، والقدرة على استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش آمن.
إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط. إذا استمر التهيج ، اطلب العناية الطبية واغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن وتخفيف الملابس الضيقة (طوق القميص أو الأحزمة أو ربطة العنق).
إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. في حالة عدم التنفس القصوى ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. بالطبع ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه يمكن أن يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ ، وقم بفك الملابس ، وإذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
في جميع الحالات ، يجب البحث عن رعاية طبية فورية (صحيفة بيانات سلامة المواد حمض اليودك ، 2013).
الاستخدامات والفوائد الصحية
يستخدم حمض اليود بشكل شائع كعامل معياري لمحاليل القواعد الضعيفة والقوية. وهو حمض قوي يستخدم في الكيمياء التحليلية لإجراء المعايرة.
يتم استخدامه مع مؤشرات الميثيل الأحمر أو البرتقالي الميثيل لإجراء قراءات نقطة التكافؤ في المعايرة.
يتم استخدامه في صناعة الملح لتجميع ملح يودات الصوديوم أو البوتاسيوم. باستخدام مركب حمض اليود في تحضير الملح ، يزداد محتوى اليود في الملح (Omkar Chemicals ، 2016).
يستخدم هذا المركب منذ فترة طويلة للتخليق العضوي نظرًا لأنه يتمتع بالقدرة على أكسدة المركبات العضوية بشكل انتقائي ، نظرًا لعمله في إجراء تحليل أكسدة جزئي مكافئ ، وهي تقنية مفيدة لتحديد الهياكل (Roger J. Williams ، 1937).
يستخدم اليود وحمض اليود كمزيج فعال من الكواشف من أجل إضافة اليود إلى كيتونات أريل هيدروكسي. في عمل (Bhagwan R. Patila ، 2005) ، تم معالجة مجموعة متنوعة من مركبات الكربونيل العطرية البديلة ortho-hydroxy باليود الانتقائي مع اليود وحمض اليود مع إنتاجية ممتازة.
المراجع
- بهاجوان ر.باتيلا ، SR (2005). اليود وحمض اليود: تركيبة فعالة من الكاشف لمعالجة كيتونات أريل هيدروكسي باليود. رسائل رباعي السطوح المجلد 46 ، العدد 42 ، 7179-7181. arkat-usa.org.
- حمض اليود. (سادس). تم الاسترجاع من chemicalland21: chemicalland21.com.
- صحيفة بيانات سلامة المواد حمض اليود. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab: sciencelab.com.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (سادس). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 24345. تم الاسترجاع من PubChem.
- امكار للكيماويات. (2016 ، 11 يونيو). طبيعة حمض اليود واستخداماته في أغراض مختلفة. تم الاسترجاع من مدونة Omkar Chemicals الرسمية: omkarchemicals.com.
- روجر ج. ويليامز ، ماجستير (1937). انتقائية حمض اليود في أكسدة المركبات العضوية. مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية 59 (7) ، 1408-1409.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). حمض اليودك. تم الاسترجاع من chemspider: chemspider.com.