كلوريد الأمونيوم (NH4CL): الخصائص والمخاطر والاستخدامات - كيمياء - 2025

و كلوريد الأمونيوم ، المعروف أيضا باسم ملح النشادر، تم العثور على الملح غير العضوية في البول مع و صيغة NH ₄ الكلورين وجدت في تشكيلات علم المعادن، وبهذه الطريقة يسمى ملح النشادر. كما تم العثور عليها في بعض الفتحات البركانية والرماد.

يمكن الحصول عليها بطرق مختلفة. الأول من خلال التحييد باستخدام HCl لبقايا الأمونيا المتكونة في تقطير الفحم: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

الشكل 1: هيكل كلوريد الأمونيوم.

الاستراتيجية الثانية هي من خلال عملية Solvay للحصول على كربونات الصوديوم (أو بيكربونات) وحيث يتم إنتاج كلوريد الأمونيوم كمنتج ثانوي:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

في عملية Solvay ، يتم استرداد بيكربونات الصوديوم بالترشيح ثم يتبلور كلوريد الأمونيوم الذي يبقى في المحلول (صيغة كلوريد الأمونيوم ، SF).

يتم إنتاج أكثر من 230 ألف طن من كلوريد الأمونيوم سنويًا في اليابان ، حيث يتم استخدامه بشكل أساسي للأسمدة في زراعة الأرز.

ومع ذلك ، فإن الملح عديم الرائحة له العديد من التطبيقات الأخرى بما في ذلك استخدامه في تصنيع منتجات التنظيف الشخصية ، والألعاب النارية ، كعنصر في صناعة المعادن ، والطب ، ونكهة في صناعة الأغذية ، وكإلكتروليت في بطاريات الزنك. -كاربون (The Chemical Company، 2016).

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

كلوريد الأمونيوم عبارة عن جزيئات بيضاء رطبة عديمة الرائحة ومقسمة بدقة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).

الشكل 2: ظهور كلوريد الأمونيوم.

يحتوي المركب على هيكل شبكي ثلاثي الميل مع هيكل مكعب مركزي. وزنه الجزيئي 53.490 جم / مول ، كثافته 1.5274 جم / مل ، ونقاط انصهاره وغليانه هي 338 درجة مئوية و 520 درجة مئوية.

كلوريد الأمونيوم قابل للذوبان في الماء ، ويمكن إذابة 383.0 جم من المركب لكل لتر من المذيب. كما أنه قابل للذوبان في الإيثانول والميثانول والجلسرين وقابل للذوبان بشكل طفيف في الأسيتون. إنه غير قابل للذوبان في المذيبات العضوية مثل أسيتات الإيثيل (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

يمكن أن يخضع كلوريد الأمونيوم لتفاعلات مختلفة ذات قيمة كبيرة للصناعات الكيماوية والصيدلانية. قد تتحلل عند تسخينها في حمض الهيدروكلوريك والأمونيا:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يتفاعل مع قواعد مثل الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم لإنتاج غاز الأمونيا أيضًا:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

التفاعل المهم الآخر الذي يستخدم فيه كلوريد الأمونيا هو تحلل الكربونات والبيكربونات ، وتشكيل الملح والأمونيا:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

يعتبر كلوريد الأمونيوم ملحًا حمضيًا. تحتوي المحاليل الناتجة على تركيزات معتدلة من أيونات الهيدرونيوم ولها درجة حموضة أقل من 7.0. يتفاعلون مثل الأحماض لتحييد القواعد.

لا تتفاعل بشكل عام كعوامل مؤكسدة أو عوامل مختزلة ، لكن مثل هذا السلوك ليس مستحيلاً. تحفز العديد من هذه المركبات التفاعلات العضوية (كلوريد الأمونيوم ، 2016).

التفاعلية والمخاطر

كلوريد الأمونيوم شديد السمية والسامة. إنها تسبب تلف الأعضاء عن طريق الابتلاع أو التعرض طويل الأمد كما أنها ضارة بالعينين. إنه غير قابل للاشتعال ولا يتفاعل مع المواد الكيميائية الأخرى (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2014).

في حالة ملامسة العينين ، تحقق مما إذا كنت ترتدي عدسات لاصقة وقم بإزالتها على الفور. يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.

في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك.

ضع الضحية تحت دش آمن. إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق بالماء الجاري والصابون غير الكاشط. يمكن استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.

إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق.

إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. ضع في اعتبارك دائمًا أنه قد يكون من الخطر على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش الفموي عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.

في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، ينبغي التماس العناية الطبية الفورية (صحيفة بيانات سلامة المواد كلوريد الأمونيوم ، 2013).

التطبيقات

1- الطب

لكلوريد الأمونيوم وظيفة كيميائية حيوية مهمة جدًا: فهو يحافظ على درجة الحموضة الفسيولوجية.

كملح حمضي ، يمكن أن يساعد في تصحيح المواقف التي يكون فيها تركيز أيونات الكلوريد في البلازما منخفضًا أو في حالات القلاء في الدم (ارتفاع درجة الحموضة في الدم). يمكن أن يحدث هذا بعد القيء ، أو شفط (إزالة) محتويات المعدة ، أو استخدام مدرات البول (الماء أو حبوب السوائل) ، أو مع بعض أمراض المعدة.

يتسبب كلوريد الأمونيوم أيضًا في التخلص من الأملاح الزائدة والماء من خلال زيادة التبول ويسبب الحماض في البول (يجعله أكثر حمضية).

تم استخدام كلوريد الأمونيوم أيضًا لتقليل الانتفاخ أو زيادة الوزن التي تحدث قبل فترات الحيض وكمساعد في علاج التهابات المسالك البولية (جامعة يوتا ، 2017).

وهو أحد مكونات العديد من أدوية البرد والسعال بسبب فعاليته كمطارد للبلغم. يستخدم في الطب البيطري لمنع حصوات المسالك البولية في الماعز والماشية والأغنام (Encyclopædia Britannica ، 2016).

2- سماد

يستخدم كلوريد الأمونيوم بشكل أساسي كمصدر للنيتروجين في الأسمدة (والذي يمثل 90٪ من الإنتاج العالمي للمركب) ، مثل فوسفات كلورو أمونيوم ، بشكل أساسي لمحاصيل الأرز والقمح في آسيا.

3- علم المعادن

يستخدم كلوريد الأمونيوم كتدفق في تحضير المعادن لتكون مطلية بالقصدير أو مجلفنة أو ملحومة. يعمل كتدفق عن طريق تنظيف سطح قطع العمل عن طريق التفاعل مع أكاسيد المعادن على السطح لتشكيل كلوريد معدني متطاير.

لهذا الغرض ، يتم بيعها في كتل في متاجر الأجهزة لاستخدامها في تنظيف طرف مكواة اللحام ، ويمكن تضمينها في اللحام كتدفق.

4- مكون البطارية

كلوريد الأمونيوم ، NH ₄ Cl ، هو أحد مكونات بطاريات الخلايا الجافة ، وخزانات الطاقة التي تشغل الأجهزة الكهربائية. تسمح لك البطاريات باستخدام الكهرباء عندما لا تكون بالقرب من مأخذ أو مأخذ كهربائي.

هناك ثلاثة مكونات رئيسية لكل بطارية: الكاثود (الجزء العلوي من بطارية AA اليومية ، والتي تتدفق منها الإلكترونات) ، والأنود (الجزء السفلي من بطارية AA ، الذي تتدفق إليه الإلكترونات) ، والإلكتروليت من خلالها يمكن للإلكترونات والأيونات أن تتحرك.

عند استخدام كلوريد الأمونيوم كإلكتروليت في البطارية ، فإنه يتحول إلى معجون مائي ويتم وضعه بين الكاثود والأنود.

تتسبب التفاعلات الكيميائية بين كاثودات البطاريات والأنودات في تدفق الإلكترونات عبر معجون كلوريد الأمونيوم بعيدًا عن الكاثود باتجاه القطب الموجب.

تمر الإلكترونات عبر ملامسات معدنية في حجرة البطارية ، مما يجعل المعدات الكهربائية تعمل (American Chemistry Council ، Inc ، 2005).

5- الغذاء

في العديد من البلدان ، يتم استخدام كلوريد الأمونيوم ، تحت اسم ملح الأمونيا أو العامية salmiakki ، كمادة مضافة للغذاء تحت الرقم E E510 ، عادة كمغذيات الخميرة في إنتاج الخبز.

وهو مكمل غذائي للماشية ومكون في وسائط المغذيات للخميرة والعديد من الكائنات الحية الدقيقة.

يستخدم كلوريد الأمونيوم لتذوق الحلويات الداكنة التي تسمى عرق السوس المالح (تحظى بشعبية كبيرة في بلدان الشمال الأوروبي) ، وفي الخبز لإعطاء البسكويت قوامًا مقرمشًا للغاية ، وفي Salmiakki Koskenkorva ليكيور للنكهة.

في الهند وباكستان ، يطلق عليه "نوشادر" ويستخدم لتعزيز نضارة الوجبات الخفيفة مثل السمبوسة والجليبي.

6- استخدامات أخرى

يمكن العثور على كلوريد الأمونيوم في الشامبو ، وأصباغ الشعر والتبييض ، وغسول الجسم والمطهر ، ومنظف الوجه ، والبلسم ، وصابون الأطباق ، بالإضافة إلى زيوت الاستحمام والأملاح.

يستخدم كلوريد الأمونيوم أيضًا في النقش في صناعة الدوائر المطبوعة ، كطفاية حريق. كما أنه عنصر في الألعاب النارية والمتفجرات والمباريات وكعامل معالجة في المواد اللاصقة القائمة على الفورمالديهايد.

المراجع

1. American Chemistry Council، Inc. (2005 ، مايو). كلوريد الأمونيوم: يساعد في توفير الكهرباء المحمولة. تم الاسترجاع من موقع americanchemistry: americanchemistry.com.
2. كلوريد الأمونيوم. (2016). تم الاسترجاع من CAMEO Chemicals: comeochemicals.noaa.gov.
3. صيغة كلوريد الأمونيوم. (سادس). تعافى من softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016 ، 29 فبراير). كلوريد الأمونيوم. تم الاسترجاع من ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016 ، 13 أبريل). كلوريد الأمونيوم (NH4Cl). تم الاسترجاع من Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. ورقة بيانات سلامة المواد كلوريد الأمونيوم. (2013 ، 21 مايو). تم الاسترجاع من sciencelab: sciencelab.com.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 22 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 25517. تم الاسترجاع من PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). كلوريد الأمونيوم. تعافى من chemspider: chemspider.com.
9. الشركة الكيميائية. (2016). كلوريد الأمونيوم. تعافى من thechemco: thechemco.com.
10. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2014 ، 1 يوليو). كلوريد الأمونيوم. تعافى من cdc.gov.
11. جامعة يوتا. (2017). أقراص مغلفة معوية من كلوريد الأمونيوم. تم الاسترجاع من health.utah.edu.