النحاس: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الاستخدامات ، الدور البيولوجي - كيمياء - 2026

و النحاس هو معدن الانتقال تابعة لمجموعة 11 من الجدول الدوري، ويمثلها الرمز الكيميائي النحاس. يتميز بكونه معدنًا برتقاليًا أحمر اللون ، مطيل جدًا وقابل للطرق ، كما أنه موصل رائع للكهرباء والحرارة.

يوجد في شكله المعدني كمعدن أساسي في الصخور البازلتية. وفي الوقت نفسه ، يتأكسد في المركبات الكبريتية (تلك التي تستغل التعدين بشكل أكبر) والزرنيخيدات والكلوريدات والكربونات ؛ أي فئة واسعة من المعادن.

منبه مصنوع من النحاس. المصدر: Pixabay.

من بين المعادن التي تحتوي عليها ، يمكن أن نذكر الكالكوسيت ، الكالكوبايرايت ، البورنيت ، الكوبريت ، الملكيت والأزوريت. النحاس موجود أيضًا في رماد الطحالب وفي الشعاب المرجانية البحرية والمفصليات.

يحتوي هذا المعدن على وفرة 80 جزء في المليون في القشرة الأرضية ، ومتوسط ​​تركيز في مياه البحر 2.5 ^× 10 ^-4 ملجم / لتر. يوجد في الطبيعة على شكل نظيرين طبيعيين: ⁶³ نحاس بكثرة 69.15٪ ، و ⁶⁵ نحاسيًا وبوفرة 30.85٪.

هناك أدلة على أن النحاس قد صهر عام 8000 قبل الميلاد. ج. وخلط مع القصدير لتشكيل البرونز ، في 4000 قبل الميلاد. ج- يعتبر أن الحديد النيزكي والذهب فقط يسبقها كأول معادن يستخدمها الإنسان. ومن ثم فهو مرادف للتوهج القديم والبرتقالي في نفس الوقت.

يستخدم النحاس بشكل أساسي في صناعة الكابلات لتوصيل الكهرباء في المحركات الكهربائية. هذه الكابلات ، صغيرة كانت أم كبيرة ، تشكل آلات أو أجهزة في الصناعة وفي الحياة اليومية.

يشارك النحاس في سلسلة النقل الإلكترونية التي تسمح بتركيب ATP ؛ مجمع الطاقة الرئيسي للكائنات الحية. إنه عامل مساعد للديسموتاز الفائق: إنزيم يحلل أيون الأكسيد الفائق ، وهو مركب شديد السمية للكائنات الحية.

بالإضافة إلى ذلك ، يلعب النحاس دورًا في الهيموسيانين في نقل الأكسجين في بعض العناكب والقشريات والرخويات ، وهو ما يشبه الدور الذي ينفذه الحديد في الهيموجلوبين.

على الرغم من كل فوائده المفيدة للإنسان ، عندما يتراكم النحاس في جسم الإنسان ، مثل مرض ويلسون ، فإنه يمكن أن يسبب تليف الكبد واضطرابات الدماغ وتلف العين ، من بين تغييرات أخرى.

التاريخ

عصر النحاس

تم استخدام النحاس الأصلي في صناعة القطع الأثرية كبديل للحجر في العصر الحجري الحديث ، ربما بين 9000 و 8000 قبل الميلاد. ج- يعتبر النحاس من أوائل المعادن التي استخدمها الإنسان بعد الحديد الموجود في النيازك والذهب.

هناك أدلة على استخدام التعدين في الحصول على النحاس في عام 5000 قبل الميلاد. ج- بالنسبة لتاريخ سابق ، تم تصنيع مصنوعات من النحاس ؛ هذا هو الحال بالنسبة لقرط صنع في العراق يقدر بحوالي 8700 قبل الميلاد. ج.

في المقابل ، يُعتقد أن علم المعادن ولد في بلاد ما بين النهرين (العراق الآن) في 4000 قبل الميلاد. ج ، عندما كان من الممكن تقليل المعدن من المعادن عن طريق استخدام النار والفحم. في وقت لاحق ، تم خلط النحاس عن عمد مع القصدير لإنتاج البرونز (4000 قبل الميلاد).

يشير بعض المؤرخين إلى العصر النحاسي ، والذي سيتم تحديده بالترتيب الزمني بين العصر الحجري الحديث والعصر البرونزي. في وقت لاحق ، حل العصر الحديدي محل العصر البرونزي بين 2000 و 1000 قبل الميلاد. ج.

العصر البرونزي

بدأ العصر البرونزي بعد 4000 عام من صهر النحاس. تعود العناصر البرونزية من ثقافة فينكا إلى 4500 قبل الميلاد. ج. بينما في سومر ومصر توجد أشياء برونزية صنعت 3000 سنة قبل الميلاد. ج.

أثبت استخدام الكربون المشع وجود تعدين النحاس في ألدرلي إيدج ، شيشاير والمملكة المتحدة ، بين عامي 2280 و 1890 قبل الميلاد. ج.

وتجدر الإشارة إلى أن Ötzi "رجل الجليد" الذي يقدر تاريخه بين 3300 و 3200 قبل الميلاد. C. ، كان له فأس برأس من النحاس النقي.

الرومان من القرن السادس قبل الميلاد. استخدموا قطع النحاس كعملة. استخدم يوليوس قيصر عملات معدنية مصنوعة من النحاس الأصفر وسبائك النحاس والزنك. علاوة على ذلك ، تم صنع عملات أوكتافيان من سبيكة من النحاس والرصاص والقصدير.

الإنتاج والاسم

بلغ إنتاج النحاس في الإمبراطورية الرومانية 150 ألف طن سنويًا ، وهو رقم تم تجاوزه فقط خلال الثورة الصناعية. جلب الرومان النحاس من قبرص ، وهم يعرفون أنه aes Cyprium ("معدن من قبرص").

في وقت لاحق ، تحول المصطلح إلى cuprum: وهو اسم يستخدم لتعيين النحاس حتى عام 1530 ، عندما تم تقديم مصطلح الجذر الإنجليزي "النحاس" لتعيين المعدن.

غطى جبل النحاس العظيم في السويد ، الذي كان يعمل من القرن العاشر إلى عام 1992 ، 60٪ من استهلاك أوروبا في القرن السابع عشر. كان مصنع La Norddeutsche Affinerie في هامبورغ (1876) أول مصنع حديث للطلاء الكهربائي يستخدم النحاس.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر خارجي

النحاس معدن أحمر برتقالي لامع ، في حين أن معظم المعادن الأصلية رمادية أو فضية.

العدد الذري (Z)

29

الوزن الذري

63،546 ش

نقطة الانصهار

1،084.62 درجة مئوية

الغازات الشائعة مثل الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت قابلة للذوبان في النحاس المصهور وتؤثر على الخصائص الميكانيكية والكهربائية للمعدن عندما يتصلب.

نقطة الغليان

2،562 درجة مئوية

كثافة

- 8.96 جم / مل بدرجة حرارة الغرفة.

- 8.02 جم / مل عند نقطة الانصهار (سائل).

لاحظ أنه لا يوجد انخفاض كبير في الكثافة بين المرحلة الصلبة والسائلة ؛ كلاهما يمثلان مواد كثيفة للغاية.

حرارة الانصهار

13.26 كيلوجول / مول.

حرارة التبخير

300 كيلو جول / مول.

قدرة السعرات الحرارية المولية

24.44 جول / (مول * ك).

التمدد الحراري

16.5 ميكرومتر / (م * ك) عند 25 درجة مئوية.

توصيل حراري

401 واط / (م ∙ كلفن).

المقاومة الكهربائية

16.78 Ω ∙ م عند 20 درجة مئوية.

الموصلية الكهربائية

59.6 ∙ 10 ⁶ ثانية / م.

يتمتع النحاس بتوصيل كهربائي عالٍ جدًا ، لا تتجاوزه الفضة فقط.

صلابة موس

3.0

لذلك فهو معدن ناعم وأيضًا مطيل تمامًا. تزداد القوة والمتانة من خلال العمل على البارد بسبب التكوين البلوري المطول لنفس الهيكل المكعب المتمركز على الوجه الموجود في النحاس.

تفاعلات كيميائية

اختبار اللهب النحاسي ، والذي يتم تحديده من خلال لون اللهب الأزرق والأخضر. المصدر: Swn (https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Flametest-Co-Cu.swn.jpg)

لا يتفاعل النحاس مع الماء ، لكنه يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي ، حيث يتم تغطيته بطبقة من أكسيد أسود-بني يوفر الحماية من التآكل للطبقات الأساسية للمعدن:

2Cu (s) + O ₂ (g) → 2CuO

النحاس غير قابل للذوبان في الأحماض المخففة ، ولكنه يتفاعل مع أحماض النيتريك والكبريتيك الساخنة والمركزة. كما أنه قابل للذوبان في الأمونيا في محلول مائي وفي سيانيد البوتاسيوم.

يمكن أن يقاوم عمل الهواء الجوي ومياه البحر. ومع ذلك ، فإن تعرضه لفترة طويلة يؤدي إلى تكوين طبقة واقية رقيقة خضراء (الزنجار).

الطبقة السابقة عبارة عن خليط من الكربونات وكبريتات النحاس ، لوحظ في المباني القديمة أو المنحوتات ، مثل تمثال الحرية في نيويورك.

يتفاعل النحاس مع الأكسجين عند تسخينه إلى اللون الأحمر ليعطي أكسيد النحاس (CuO) وفي درجات الحرارة العالية يشكل أكسيد النحاس (Cu ₂ O). يتفاعل أيضًا مع الكبريت ساخنًا لإنتاج كبريتيد النحاس ؛ لذلك يصبح ضبابي عند تعرضه لبعض مركبات الكبريت.

النحاس الأول يحترق بلهب أزرق في اختبار اللهب ؛ بينما ينبعث النحاس II لهبًا أخضر.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

تتبلور بلورات النحاس في هيكل مكعّب متمركز في الوجه (fcc). في بلورة fcc هذه ، تظل ذرات النحاس متصلة بفضل الرابطة المعدنية ، وهي أضعف نسبيًا من المعادن الانتقالية الأخرى ؛ حقيقة تتجلى في ليونة كبيرة ونقطة انصهار منخفضة (1084 درجة مئوية).

حسب التكوين الإلكتروني:

3d ¹⁰ 4s ¹

تمتلئ جميع المدارات ثلاثية الأبعاد بالإلكترونات ، بينما يوجد مكان شاغر في مدار 4 ثوانٍ. هذا يعني أن المدارات ثلاثية الأبعاد لا تتعاون في الرابطة المعدنية كما يتوقع المرء من معادن أخرى. وهكذا ، تتداخل ذرات النحاس على طول البلورة مع مداراتها الأربعة لتكوين نطاقات ، مما يؤثر على القوة الضعيفة نسبيًا لتفاعلاتها.

في الواقع ، فإن الاختلاف النشط الناتج بين الإلكترونات المدارية ثلاثية الأبعاد (كاملة) و 4 ثوان (نصف ممتلئة) مسؤول عن امتصاص البلورات النحاسية للفوتونات من الطيف المرئي ، مما يعكس لونها البرتقالي المميز.

يمكن أن يكون لبلورات النحاس fcc أحجام مختلفة ، وكلما كانت أصغر ، ستكون القطعة المعدنية أقوى. عندما تكون صغيرة جدًا ، فإننا نتحدث عن الجسيمات النانوية الحساسة للأكسدة ومخصصة لتطبيقات انتقائية.

أعداد الأكسدة

الرقم الأول أو حالة الأكسدة التي يمكن توقعها من النحاس هي +1 ، بسبب فقدان الإلكترون من مداره 4 ثوانٍ. عند وجوده في مركب ، يفترض وجود Cu ⁺ الكاتيون (يسمى عادة الأيون النحاسي).

هذا ورقم الأكسدة +2 (Cu ²⁺) هما الأكثر شهرة والأكثر وفرة للنحاس ؛ هم بشكل عام الوحيدون الذين يتم تدريسهم على مستوى المدرسة الثانوية. ومع ذلك ، هناك أيضًا أرقام أكسدة +3 (Cu ³⁺) و +4 (Cu ⁴⁺) ، وهي ليست نادرة كما قد تعتقد للوهلة الأولى.

على سبيل المثال ، تمثل أملاح أنيون cuprate ، CuO ₂ ^- مركبات مع النحاس (III) أو +3 ؛ هذه هي حالة نوبات البوتاسيوم ، KCuO ₂ (K ⁺ Cu ³⁺ O ₂ ^2-).

النحاس أيضًا ، على الرغم من أنه بدرجة أقل وفي حالات نادرة جدًا ، يمكن أن يكون له رقم أكسدة سالب: -2 (Cu ^2-).

كيف يتم الحصول عليها

مواد خام

المعادن الأكثر استخدامًا لاستخراج النحاس هي كبريتيدات المعادن ، وخاصة الكالكوبايرايت (CuFeS ₂) والبورنيت (Cu ₅ FeS ₄). تساهم هذه المعادن بنسبة 50٪ من إجمالي النحاس المستخرج. كما يتم استخدام الكالسيت (CuS) والكالكوسيت (Cu ₂ S) للحصول على النحاس.

التكسير والطحن

في البداية يتم سحق الصخور للحصول على شظايا صخرية يبلغ ارتفاعها 1.2 سم. ثم تستمر في طحن الشظايا الصخرية حتى تحصل على جزيئات 0.18 مم. يضاف الماء والكواشف للحصول على عجينة ، ثم يتم تعويمها للحصول على تركيز النحاس.

تعويم

في هذه المرحلة ، تتشكل الفقاعات التي تحبس معادن النحاس والكبريت الموجودة في اللب. يتم إجراء عدة عمليات لجمع الرغوة وتجفيفها للحصول على المركز الذي يستمر في تنقيته.

طهارة

لفصل النحاس عن المعادن والشوائب الأخرى ، يتعرض المركز الجاف لدرجات حرارة عالية في أفران خاصة. يتم تشكيل النحاس المكرر بالنار (RAF) في ألواح تزن حوالي 225 كجم والتي ستشكل الأنودات.

التحليل الكهربائي

يستخدم التحليل الكهربائي في تنقية النحاس. يتم نقل الأنودات من المصهر إلى خلايا التحليل الكهربائي للتكرير. يسافر النحاس إلى الكاثود وتستقر الشوائب في قاع الخلايا. في هذه العملية يتم الحصول على كاثودات نحاسية بنقاوة 99.99٪.

سبائك النحاس

برونزية

البرونز سبيكة من النحاس والقصدير ، ويشكل النحاس ما بين 80 و 97٪ منه. تم استخدامه في صناعة الأسلحة والأواني. يتم استخدامه حاليًا في تصنيع الأجزاء الميكانيكية المقاومة للاحتكاك والتآكل.

بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في بناء الآلات الموسيقية ، مثل الأجراس والصنوج والصنج والساكسفون وأوتار القيثارات والقيثارات والبيانو.

نحاس

النحاس هو سبيكة من النحاس والزنك. نسبة الزنك في النحاس الأصفر الصناعي أقل من 50٪. يتم استخدامه في وضع الحاويات والهياكل المعدنية.

مونيل

سبائك Monel هي سبيكة من النيكل والنحاس ، بنسبة 2: 1 من النيكل إلى النحاس. إنه مقاوم للتآكل ويستخدم في المبادلات الحرارية والقضبان وأقواس العدسات.

أكدوا

Constatán هي سبيكة مكونة من 55٪ نحاس و 45٪ نيكل. يتم استخدامه لصنع العملات المعدنية ويتميز بمقاومة ثابتة. كما يتم استخدام سبائك النحاس والنيكل للطلاء الخارجي للعملات المعدنية الصغيرة.

BeCu

سبائك النحاس البريليوم لها نسبة البريليوم 2٪. تجمع هذه السبيكة بين القوة والصلابة والتوصيل الكهربائي ومقاومة التآكل. تُستخدم السبائك بشكل شائع في الموصلات الكهربائية ومنتجات الاتصالات ومكونات الكمبيوتر والينابيع الصغيرة.

تحتوي الأدوات مثل مفاتيح الربط والمفكات والمطارق المستخدمة في منصات النفط ومناجم الفحم على الأحرف الأولى من BeCu لضمان عدم إنتاج شرارات.

آخر

تم استخدام سبائك الفضة بنسبة 90 ٪ والنحاس بنسبة 10 ٪ في العملات المعدنية ، حتى عام 1965 عندما تم إلغاء استخدام الفضة في جميع العملات ، باستثناء عملة نصف دولار.

7٪ سبائك ألومنيوم نحاسية ذهبية اللون وتستخدم في الديكور. وفي الوقت نفسه ، Shakudo هو سبيكة زخرفية يابانية من النحاس والذهب ، بنسبة منخفضة (4 إلى 10٪).

التطبيقات

الأسلاك والمحركات الكهربائية

الأسلاك الكهربائية النحاسية. المصدر: Scott Ehardt

النحاس بسبب التوصيل الكهربائي العالي والتكلفة المنخفضة هو المعدن المفضل للاستخدام في الأسلاك الكهربائية. يتم استخدام الكابلات النحاسية في مختلف مراحل الكهرباء ، مثل توليد الطاقة الكهربائية ونقلها وتوزيعها ، إلخ.

يستخدم 50٪ من النحاس المنتج في العالم في صناعة الكابلات والأسلاك الكهربائية ، وذلك بسبب الموصلية الكهربائية العالية ، وسهولة تشكيل الأسلاك (الليونة) ، ومقاومة التشوه والتآكل.

يستخدم النحاس أيضًا في صنع الدوائر المتكاملة ولوحات الدوائر المطبوعة. يستخدم المعدن في المشتتات الحرارية والمبادلات الحرارية بسبب توصيله الحراري العالي ، مما يسهل تبديد الحرارة.

يستخدم النحاس في المغانط الكهربائية والأنابيب المفرغة وأنابيب أشعة الكاثود والمغناطيسات في أفران الميكروويف.

وبالمثل ، يتم استخدامه في بناء ملفات المحركات الكهربائية والأنظمة التي تعمل على تشغيل المحركات ، وتمثل هذه العناصر حوالي 40٪ من استهلاك الكهرباء في العالم.

بناء

تم استخدام النحاس ، نظرًا لمقاومته للتآكل وعمل الهواء الجوي ، لفترة طويلة في أسطح المنازل ، وأنابيب الصرف ، والقباب ، والأبواب ، والنوافذ ، إلخ.

يتم استخدامه حاليًا في تكسية الجدران والعناصر الزخرفية ، مثل إكسسوارات الحمام ومقابض الأبواب والمصابيح. أيضا ، يتم استخدامه في المنتجات المضادة للميكروبات.

العمل الحيوي

يمنع النحاس العديد من أشكال الحياة من النمو فوقه. تم استخدامه في الصفائح التي توضع في قاع هياكل السفن لمنع نمو الرخويات ، مثل بلح البحر ، وكذلك البرنقيل.

تستخدم الدهانات التي أساسها النحاس حاليًا لحماية أجسام السفن المذكورة أعلاه. يمكن للنحاس المعدني تحييد العديد من البكتيريا عند التلامس.

تمت دراسة آلية عملها بناءً على خصائصها الأيونية والتآكلية والفيزيائية. كان الاستنتاج هو أن السلوك المؤكسد للنحاس ، إلى جانب خصائص قابلية الذوبان لأكاسيده هي العوامل التي تجعل النحاس المعدني مضادًا للبكتيريا.

يعمل النحاس المعدني على بعض سلالات E. coli و S. aureus و Clostridium difficile وفيروسات المجموعة A والفيروسات الغدية والفطريات. لذلك ، تم التخطيط لاستخدام سبائك النحاس التي تلامس أيدي الركاب في وسائل النقل المختلفة.

الجسيمات النانوية

يتم تعزيز عمل النحاس المضاد للميكروبات بشكل أكبر عند استخدام جزيئاته النانوية ، والتي أثبتت فائدتها في العلاجات اللبية.

وبالمثل ، فإن جسيمات النحاس النانوية هي مواد ماصة ممتازة ، ولأنها برتقالية ، فإن تغيير اللون فيها يمثل طريقة قياس لونية كامنة ؛ على سبيل المثال ، تم تطويره للكشف عن مبيدات الآفات ثنائية الكربوهيدرات.

الدور البيولوجي

في سلسلة النقل الإلكترونية

النحاس عنصر أساسي للحياة. تشارك في سلسلة النقل الإلكترونية ، وتشكل جزءًا من المجمع الرابع. تحدث الخطوة الأخيرة من سلسلة النقل الإلكترونية في هذا المركب: تقليل جزيء الأكسجين لتكوين الماء.

يتكون المركب IV من مجموعتين من مجموعات القش ، السيتوكروم أ ، السيتوكروم أ ₃ ، بالإضافة إلى مركزين من النحاس ؛ واحد يسمى CuA والآخر CuB. يشكل السيتوكروم أ ₃ و CuB مركزًا ثنائي النواة يحدث فيه اختزال الأكسجين في الماء.

في هذه المرحلة ، يمر النحاس من حالة الأكسدة +1 إلى +2 ، مما يعطي الإلكترونات لجزيء الأكسجين. تستخدم سلسلة النقل الإلكترونية NADH و FADH ₂ ، من دورة كريبس ، كمانحين للإلكترون ، مما يؤدي إلى إنشاء تدرج هيدروجين كهروكيميائي.

يعمل هذا التدرج كمصدر للطاقة لتوليد ATP ، في عملية تعرف باسم الفسفرة المؤكسدة. لذا ، وفي النهاية ، فإن وجود النحاس ضروري لإنتاج ATP في الخلايا حقيقية النواة.

في إنزيم ديسموتاز الفائق

النحاس هو جزء من إنزيم الديسموتاز الفائق ، وهو إنزيم يحفز تحلل أيون الفائق الأكسيد (O ₂ ^-) ، وهو مركب سام للكائنات الحية.

يحفز ديسميوتاز الفائق تحلل أيون الأكسيد الفائق إلى أكسجين و / أو بيروكسيد الهيدروجين.

يمكن أن يستخدم ديسموتاز الفائق تقليل النحاس لأكسدة الأكسيد الفائق إلى الأكسجين ، أو يمكن أن يتسبب في أكسدة النحاس لتكوين بيروكسيد الهيدروجين من الأكسيد الفائق.

في الهيموسيانين

الهيموسيانين هو بروتين موجود في دم بعض العناكب والقشريات والرخويات. يؤدي وظيفة مماثلة للهيموجلوبين في هذه الحيوانات ، ولكن بدلاً من وجود الحديد في موقع نقل الأكسجين ، فإنه يحتوي على النحاس.

يحتوي الهيموسيانين على ذرتين من النحاس في موقعه النشط. لهذا السبب ، فإن لون الهيموسيانين هو الأزرق والأخضر. مراكز النحاس المعدني ليست على اتصال مباشر ، ولكن لها موقع قريب. يقع جزيء الأكسجين بين ذرتين من النحاس.

التركيز في جسم الإنسان

يحتوي جسم الإنسان على ما بين 1.4 و 2.1 مجم من النحاس / كجم من وزن الجسم. يُمتص النحاس في الأمعاء الدقيقة ثم يُنقل إلى الكبد مع الألبومين. من هناك ، يتم نقل النحاس إلى بقية الجسم البشري مرتبطًا ببروتين البلازما سيرولوبلازمين.

يتم إفراز النحاس الزائد من خلال الصفراء. ومع ذلك ، في بعض الحالات ، كما هو الحال في مرض ويلسون ، يتراكم النحاس في الجسم ، مما يظهر آثارًا سامة للمعدن تؤثر على الجهاز العصبي والكلى والعينين.

المراجع

1. Ghoto ، SA ، Khuhawar ، MY ، Jahangir ، TM et al. (2019). تطبيقات جسيمات النحاس النانوية للكشف اللوني لمبيدات الآفات ثنائية الكربوهيدرات. J Nanostruct Chem 9: 77. doi.org/10.1007/s40097-019-0299-4
2. سانشيز سانهوزا ، غابرييلا ، فوينتيس رودريغيز ، دانييلا ، بيلو توليدو ، هيليا. (2016). جزيئات النحاس النانوية كعامل مضاد للميكروبات محتمل في تطهير قنوات الجذر: مراجعة منهجية. المجلة الدولية لطب الأسنان، 10 (3) ، 547-554. dx.doi.org/10.4067/S0718-381X2016000300024
3. ويكيبيديا. (2019). النحاس. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
4. تيرينس بيل. (19 سبتمبر 2018). الخصائص الفيزيائية لنحاس البريليوم. تم الاسترجاع من: thebalance.com
5. هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (03 يوليو 2019). حقائق النحاس: الخواص الكيميائية والفيزيائية. تم الاسترجاع من: thinkco.com
6. محررو Encyclopaedia Britannica. (26 يوليو 2019). النحاس: عنصر كيميائي. موسوعة بريتانيكا. تم الاسترجاع من: britannica.com
7. محرر. (10 نوفمبر 2018). الكالكوبيريت. تم الاسترجاع من: mineriaenlinea.com
8. لينتيك بي في (2019). الجدول الدوري: نحاس. تم الاسترجاع من: lenntech.com