و حمض hypoiodous ، المعروف أيضا باسم monoxoyodato (I) الهيدروجين أو yodol، هو مركب غير العضوية من صيغة HIO. وهو عبارة عن أكسيد من اليود ، مع ذرة أكسجين ، وذرة هيدروجين وذرة يود مع حالة أكسدة 1+.
المركب غير مستقر للغاية لأنه يميل إلى الخضوع لتفاعل تفكك حيث يتم اختزاله إلى اليود الجزيئي ويتأكسد إلى حمض اليود وفقًا للتفاعل: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
الشكل 1: هيكل حمض هيبوودويد.
المركب هو أضعف حمض أكاسيد الهالوجين مع حالة الأكسدة 1+. تُعرف الأملاح المقابلة لهذا الحمض باسم hypoiodites.
هذه الأملاح أكثر ثباتًا من الأحماض وتتشكل بطريقة مماثلة لنظائرها من الكلور والبروم ، عن طريق تفاعل اليود الجزيئي مع هيدروكسيدات الفلزات القلوية أو القلوية.
يتم إنتاج حمض اليود عن طريق تفاعل اليود الجزيئي مع أكسيد الزئبق (II) (Egon Wiberg ، 2001) وفقًا للتفاعل:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
يتم الحصول على آثار للمركب أيضًا عن طريق تفاعل اليود الجزيئي مع هيدروكسيد البوتاسيوم لتكوين يوديد البوتاسيوم في البداية ونقص اليود البوتاسيوم وفقًا للتفاعل:
أنا 2 + 2KOH → KI + KIO
ومع ذلك ، فإن حمض هيبويودين ، كونه حمض ضعيف ، يجعل التحلل المائي لهيبويوديت البوتاسيوم ممكنًا ما لم يكن هناك فائض من هيدروكسيد البوتاسيوم (هولميارد ، 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
يمكن أيضًا الحصول عليها ، مثل نظائرها من الكلور والبروم ، عن طريق تفاعل اليود الجزيئي مع الماء. ومع ذلك ، نظرًا لانخفاض ثابت التوازن ، والذي يتراوح من 10 إلى 13 ، فإن الكميات التي تم الحصول عليها صغيرة جدًا (RG Compton ، 1972).
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
يوجد حمض هيبويودين فقط كمحلول مائي يكون لونه أصفر. لم يتم عزل المركب في الحالة الصلبة ، لذلك يتم الحصول على معظم خصائصه نظريًا من خلال الحسابات الحسابية (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017).
Hypoiodine حمض لها وزنها الجزيئي لل143.911 ز / مول، نقطة انصهار 219.81 ° C، نقطة غليان 544.27 درجة مئوية، وضغط بخار 6.73 × 10 -14 ملم من الزئبق.
الجزيء قابل للذوبان بشكل كبير في الماء ، ويمكنه الذوبان بين 5.35 × 10 5 و 8.54 × 10 5 جرام من المركب لكل لتر من هذا المذيب (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
HOI هو مؤكسد قوي ويمكن أن يشكل مخاليط متفجرة. وهو أيضًا عامل مختزل ويمكن أن يتأكسد إلى أشكال اليود واليود والدورية للحمض. في المحاليل المائية ، كونه حمض ضعيف ، فإنه يتفكك جزئيًا في أيون هيبوودايت (OI -) و H +.
يتفاعل HOI مع القواعد لتشكيل أملاح تسمى hypoiodites. على سبيل المثال ، يتشكل هيبووديت الصوديوم (NaOI) عن طريق تفاعل حمض هيبيودين مع هيدروكسيد الصوديوم.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
يتفاعل حمض هيبويودين أيضًا بسهولة مع مجموعة متنوعة من الجزيئات العضوية والجزيئات الحيوية.
التفاعلية والمخاطر
حمض هيبويود هو مركب غير مستقر يتحلل إلى عنصر اليود. اليود مركب سام يجب التعامل معه بحذر.
حمض هيبويودين خطير في حالة ملامسته للجلد (مهيج) ، عند ملامسة العينين (مهيج) وفي حالات الابتلاع والاستنشاق.
في حالة ملامسة العينين ، تحقق مما إذا كنت ترتدي عدسات لاصقة وقم بإزالتها على الفور. يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش آمن.
إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط. يمكن استخدام الماء البارد. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق.
إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم. ضع في اعتبارك دائمًا أنه قد يكون من الخطر على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش الفموي عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية.
التطبيقات
يستخدم حمض هيبويودين كعامل مؤكسد قوي وكعامل مختزل في التفاعلات المختبرية. يتم استخدامه لإنتاج مركبات كيميائية تعرف باسم hypoiodites.
تُستخدم طرق قياس الطيف الضوئي أيضًا لقياس تكوين حمض اليود لرصد التفاعلات حيث يكون اليود متضمنًا (TL Allen ، 1955).
يتم دمج الهاليدات في الهباء الجوي ، حيث تبدأ في التدمير الحفزي للأوزون (O 3) فوق المحيطات وتؤثر على طبقة التروبوسفير العالمية. هناك قضيتان بيئيتان مثيرتان تخضعان للتحقيق المستمر هما: فهم كيفية إنتاج الهالوجينات الجزيئية في طور الغاز التفاعلي مباشرةً من الهاليدات غير العضوية التي تتعرض لـ O 3 وتقييد العوامل البيئية التي تتحكم في هذه العملية البينية.
في عمل (إليزابيث أ. بيلار ، 2013) تم قياس تحويل اليوديد إلى حمض هيبويودين بفعل الأوزون من خلال قياسات التحليل الطيفي الكتلي لتحديد نموذج لنضوب الأوزون في الغلاف الجوي.
المراجع
- Egon Wiberg ، NW (2001). الكيمياء غير العضوية. لندن: الصحافة الأكاديمية.
- إليزابيث أ.بيلار ، ميتشيغن (2013). تحويل اليود إلى حمض هيبويودوس واليود في القطرات الدقيقة المائية المعرضة للأوزون. Sci. Technol.، 47 (19)، 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008 ، 5 يناير). حمض هيبوودوس. تم الاسترجاع من ChEBI: ebi.ac.uk.
- هولميارد ، إي (1922). الكيمياء غير العضوية. لندن: إدوار أرنول وشركاه.
- المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.. (2017 ، 22 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 123340. تم الاسترجاع من PubChem.
- كومبتون ، سي بي (1972). تفاعلات المركبات غير العضوية غير المعدنية. أمستردام: شركة Elsevier Publishing Company.
- الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). يودول. تعافى من chemspider.com.
- ألن ، RM (1955). تشكيل حمض هيبويودوس وكاتيون اليود المائي عن طريق التحلل المائي لليود. J. Am. Chem. Soc.، 77 (11)، 2957-2960.