- الحصول
- التركيب الكيميائي والخصائص الفيزيائية والكيميائية
- هيدروكسيد السترونشيوم أوكتاهيدراتي
- هيدروكسيد السترونشيوم مونوهيدرات
- هيدروكسيد السترونتيوم اللامائي
- الذوبان
- تفاعل كيميائي
- التطبيقات
- استخلاص دبس السكر وتنقية سكر البنجر
- دهون السترونشيوم
- مثبت البلاستيك
- تطبيقات أخرى
- المراجع
و هيدروكسيد السترونتيوم (الأب (OH) ₂) هو مركب كيميائي غير العضوية التي تتكون من أيون السترونتيوم (الأب) واثنين من أيونات هيدروكسيد (OH). يتم الحصول على هذا المركب عن طريق الجمع بين ملح السترونشيوم وقاعدة قوية ، مما ينتج عنه مركب قلوي صيغته الكيميائية Sr (OH) 2.
بشكل عام ، لتحضير هيدروكسيد السترونشيوم ، يستخدم هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) أو هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) كقاعدة قوية. من ناحية أخرى ، ملح السترونشيوم (أو أيون السترونتيوم) الذي يتفاعل مع القاعدة القوية هو نترات السترونشيوم Sr (NO 3) 2 ويتم وصف العملية بالتفاعل الكيميائي التالي:
2KOH + Sr (NO 3) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
في المحلول ، يتلامس كاتيون السترونشيوم (Sr +) مع أنيون الهيدروكسيد (OH -) مكونًا ملح أيوني أساسي من السترونشيوم. نظرًا لأن السترونشيوم هو معدن قلوي أرضي ، فإن هيدروكسيد السترونشيوم يعتبر مركب قلوي كاوي.
الحصول
بالإضافة إلى العملية الموضحة مسبقًا ، يمكن القول أنه بمجرد تنفيذ التفاعل ، يترسب Sr (OH) 2 من المحلول. ثم يخضع لعملية الغسيل والتجفيف ، وأخيراً يحصل على مسحوق أبيض ناعم جداً.
الطريقة البديلة للحصول على هيدروكسيد السترونتيوم هي تسخين كربونات السترونتيوم (SrCO 3) أو كبريتات السترونشيوم (SrSO 4) بالبخار عند درجة حرارة تتراوح بين 500 درجة مئوية و 600 درجة مئوية. يحدث التفاعل الكيميائي كما هو موضح أدناه:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SrS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
التركيب الكيميائي والخصائص الفيزيائية والكيميائية
حاليًا ، هناك 3 أشكال معروفة من هيدروكسيد السترونشيوم: octahydrate ، monohydrate ولا مائي.
هيدروكسيد السترونشيوم أوكتاهيدراتي
يترسب هيدروكسيد السترونتيوم في شكل ثماني الهيدرات من المحاليل تحت الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي) ، والتي تكون صيغتها الكيميائية Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
يحتوي هذا المركب على كتلة مولارية تبلغ 265.76 جم / مول ، وكثافة 1.90 جم / سم ويتساقط على شكل بلورات رباعي الزوايا (مع مجموعة الفضاء P4 / ncc) بمظهر موشوري رباعي الزوايا وعديم اللون.
أيضا ، هيدروكسيد السترونتيوم أوكتاهيدراتي لديه القدرة على امتصاص الرطوبة الجوية ، لأنه مركب سهل التحلل.
هيدروكسيد السترونشيوم مونوهيدرات
وفقًا لدراسات المجهر الضوئي (التي أجريت باستخدام تقنية حيود الأشعة السينية) ، عن طريق رفع درجة الحرارة إلى حوالي 210 درجة مئوية - عند ضغط جوي ثابت - يتم تجفيف Sr (OH) 2 8H 2 O وتحويله إلى هيدروكسيد السترونشيوم مونوهيدرات (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
هذا الشكل من المركب له كتلة مولارية تبلغ 139.65 جم / مول ودرجة حرارة انصهاره هي -73.15 درجة مئوية (375 كلفن). نظرًا لتكوينه الذري ، فإن قابلية ذوبانه في الماء أقل من تلك الموصوفة في شكل ثماني الهيدرات.
هيدروكسيد السترونتيوم اللامائي
من خلال الاستمرار في زيادة درجة حرارة النظام إلى حوالي 480 درجة مئوية ، يتم إطالة فترة الجفاف حتى الحصول على هيدروكسيد السترونشيوم اللامائي.
على عكس أشكاله المائية ، فإن كتلته المولية 121.63 جم / مول وكثافة 3.625 جم / سم 3. يتم الوصول إلى نقطة الغليان عند 710 درجة مئوية (1،310 درجة فهرنهايت أو 983 كلفن) بينما تكون نقطة الانصهار عند 535 درجة مئوية (995 درجة فهرنهايت أو 808 كلفن).
بواسطة Andif1 ، من ويكيميديا كومنز
الذوبان
يحتوي هيدروكسيد السترونتيوم أوكتاهيدراتي على قابلية ذوبان في الماء تبلغ 0.91 جرام لكل 100 مليلتر (يقاس عند 0 درجة مئوية) ، في حين أن شكله اللامائي في ظروف درجة حرارة مماثلة له قابلية ذوبان تبلغ 0.41 جرام لكل 100 مليلتر.
وبالمثل ، تعتبر هذه المادة غير قابلة للذوبان في الأسيتون وقابلة للذوبان بالكامل في الأحماض وكلوريد الأمونيوم.
تفاعل كيميائي
هيدروكسيد السترونتيوم غير قابل للاشتعال ، وتظل تفاعلاته الكيميائية مستقرة في درجات الحرارة والضغط المعتدلة ، كما أنه قادر على امتصاص ثاني أكسيد الكربون من الهواء الجوي ، وتحويله إلى كربونات السترونتيوم.
بالإضافة إلى ذلك ، فهو مركب مزعج بشدة إذا لامس الجلد أو الجهاز التنفسي أو المناطق المخاطية الأخرى في الجسم.
التطبيقات
نظرًا لخصائصه الاسترطابية وخصائصه الأساسية ، يستخدم هيدروكسيد السترونشيوم في تطبيقات مختلفة في الصناعة:
- استخلاص دبس السكر وتنقية السكر من البنجر.
- مثبت البلاستيك.
- شحوم وزيوت تشحيم.
استخلاص دبس السكر وتنقية سكر البنجر
في بداية القرن الحادي والعشرين ، بدأ استخدام هيدروكسيد السترونتيوم في ألمانيا لتكرير السكر من البنجر من خلال العملية التي حصل عليها كارل شيبلر في عام 1882 ببراءة اختراع.
يتكون هذا الإجراء من خليط هيدروكسيد السترونشيوم ولب السكر في البنجر ، مما ينتج عنه ثنائي السكاريد غير القابل للذوبان. يتم فصل هذا المحلول عن طريق الصب ، وبمجرد الانتهاء من عملية التكرير ، يتم الحصول على السكر كمنتج نهائي.
على الرغم من أن هذا الإجراء لا يزال مستخدمًا حتى اليوم ، إلا أن هناك طرقًا أخرى تتطلب طلبًا أكبر بكثير ، لأنها أرخص ، وتستخدم في الغالبية العظمى من معامل تكرير السكر في العالم. على سبيل المثال ، طريقة Barsil ، التي تستخدم سيليكات الباريوم أو طريقة Steffen باستخدام Cal كعامل استخلاص.
دهون السترونشيوم
هم مواد تشحيم تحتوي على هيدروكسيد السترونشيوم. إنها قادرة على الالتصاق بقوة بالأسطح ذات الخصائص المعدنية ، ومقاومة للماء وتحمل التغيرات المفاجئة في درجات الحرارة.
نظرًا لاستقرارها الفيزيائي والكيميائي الجيد ، يتم استخدام هذه الشحوم كمواد تشحيم صناعية.
مثبت البلاستيك
الغالبية العظمى من المواد البلاستيكية ، عندما تتعرض لعوامل مناخية مثل الشمس والمطر والأكسجين الجوي ، تغير خصائصها وتتدهور.
نظرًا لمقاومته الكبيرة للماء ، يضاف هيدروكسيد السترونشيوم إلى هذه البوليمرات - خلال مرحلة الانصهار - يعمل كمثبت في تصنيع المنتجات البلاستيكية لإطالة عمرها الإنتاجي.
تطبيقات أخرى
- يتم استخدامه في صناعة الطلاء كمادة مضافة أساسية لتسريع عملية التجفيف في الدهانات التجارية والصناعية.
- يتم الحصول على أملاح أو أيونات السترونشيوم من هيدروكسيد السترونشيوم وتستخدم كمواد خام لإنتاج سلع الألعاب النارية.
المراجع
- ويكيبيديا. (و). هيدروكسيد السترونشيوم. تعافى من en.wikipedia.org
- بوبكيم. (سادس). هيدروكسيد السترونشيوم. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- لامبرت ، آي وكليفر ، هل (2013). هيدروكسيدات الأرض القلوية في المحاليل المائية والمائية. تعافى من books.google.co.ve
- كريبس ، ري (2006). تاريخ واستخدام العناصر الكيميائية لأرضنا: دليل مرجعي. تم الحصول عليها من books.google.co.ve
- هانيويل. (سادس). هيدروكسيد السترونشيوم أوكتاهيدراتي. تعافى من honeywell.com