كبريتات لوريل الصوديوم: التركيب والاستخدامات والخصائص - كيمياء - 2026

و كبريتات لوريل الصوديوم هو ملح عضوي يتكون من اتحاد أيون الصوديوم نا ⁺ ولوريل سلفات أيون ن-C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ OSO ₃ ^-. صيغته الكيميائية هي CH ₃ - (CH ₂) ₁₀ -CH ₂ -O-SO ₃ ^- Na ⁺. يُعرف أيضًا باسم كبريتات دوديسيل الصوديوم لأن سلسلة الهيدروكربون تحتوي على 12 ذرة كربون. وهو أحد مكونات منتجات حمام الفقاعات.

كبريتات لوريل الصوديوم مركب يعمل على السطح بين مرحلتين ، على سبيل المثال ، بين السائل والغاز ، أو بين الماء والنفط. هذا يجعله قادرًا على العمل كمنظف لأنه يرتبط بقطرات الزيت أو الشحوم ، أو أجزاء صغيرة من الأوساخ ، ويفصلها عن الماء على شكل جسيمات عائمة ، ثم يتم شطفها بسهولة.

تحتوي منتجات حمامات الفقاعات على كبريتات لوريل الصوديوم في تركيبتها. يعقوب ومارليس. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

كما أنه يعمل كمشتت للمكونات في المنتجات الغذائية ، مما يحسن نسيجها ويستخدم في شامبو الحيوانات الأليفة لأنه يصد البراغيث والقراد. كما أنه يعمل كمرطب في طب الحيوان ويستخدم في الزراعة والدهانات والبلاستيك وفي البحوث الكيميائية والبيولوجية.

هناك دراسات تشير إلى أنه يكسر الأغشية التي تحيط ببعض الفيروسات والبكتيريا ، ويعمل في بعض الحالات كعامل مضاد للميكروبات.

بناء

كبريتات لوريل الصوديوم أو كبريتات الصوديوم دوديسيل هو مركب عضوي الأيونية تتكون من الصوديوم نا ⁺ الموجبة ون-C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ OSO ₃ ^- دوديسيل كبريتات أنيون. يتم وضع n في الصيغة المدمجة للإشارة إلى أنها سلسلة مستقيمة (غير متفرعة).

يحتوي أنيون كبريتات دوديسيل على سلسلة هيدروكربونية خطية مكونة من 12 ذرة كربون متصلة بكبريتات -OSO ₃ ^- بواسطة الأكسجين ، لذلك فهي تحتوي على شحنة سالبة واحدة.

هيكل جزيء كبريتات لوريل الصوديوم. جليد.. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

التسمية

- كبريتات لوريل الصوديوم

- الصوديوم دوديسيل كبريتات

- SLS (كبريتات لوريل الصوديوم)

الخصائص

الحالة الفيزيائية

صلبة بيضاء أو قشدية على شكل بلورات أو رقائق أو مسحوق.

الوزن الجزيئي الغرامي

288.38 جم / مول

نقطة الانصهار

205.5 درجة مئوية

الوزن النوعي

أكبر من 1.1 عند 20 درجة مئوية

الذوبان

قابل للذوبان بشكل معتدل في الماء: 15 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية.

خصائص أخرى

كبريتات لوريل الصوديوم هي مادة خافضة للتوتر السطحي أيونية. هذا يعني أن لها تأثيرًا على السطح الذي يفصل بين مرحلتين غير قابلين للامتزاج.

وهو عامل خافض للتوتر السطحي أنيوني لأن الجزء الذي يقوم بعمل الفاعل بالسطح هو أنيون لوريل كبريتات C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ OSO ₃ ^- وليس الصوديوم Na ⁺.

إنه مركب برمائي ، وهذا يعني أن جزءًا من الجزيء له صلة بالماء (وهو ماء) وقسم آخر له تشابه أو جذب للزيوت والدهون ويطرد الماء (إنه كاره للماء).

الجزء المحب للماء هو المكان الذي توجد فيه الشحنة السالبة للأنيون ، أي الأكسجين لمجموعة OSO ₃ ^- للجزيء. الجزء الكارثي للماء هو سلسلة الهيدروكربون أو C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ -.

هيكل كبريتات لوريل الصوديوم حيث يبرز جزء الجزيء المرتبط بالماء (ماء) والجزء المشابه للزيوت أو الدهون (كاره للماء). سينديلي 2016. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

إنه قابل للتحلل البيولوجي بسهولة وسامًا ضعيفًا فقط.

آلية العمل كعامل خافض للتوتر السطحي

الإجراء الذي تقوم به كعامل خافض للتوتر السطحي هو تعديل التوتر السطحي أو تغييره ، خاصة في المحاليل المائية. هذا يسمح لها باستحلاب الدهون والزيوت.

آلية العمل هي أنه يقع على سطح التلامس بين كلا السائلين ، حيث ينخفض ​​التوتر السطحي.

للقيام بذلك ، يتم وضع الرأس أو الجزء المحب للماء OSO ₃ ^{- على} اتصال مع الماء والذيل أو الجزء الكاردي للماء C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ - داخل الزيت أو الدهون.

آلية عمل الفاعل بالسطح. قطرة زيت معلقة في وسط الماء بفضل الفاعل بالسطح. بويراز 72. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

الحصول

مشتق من جوز الهند أو زيت النخيل ، من بين زيوت أخرى. يتم الحصول على حمض اللوريل من هذه الأحماض الدهنية. هذا يخضع لعملية اختزال (عكس الأكسدة) للحصول على كحول لوريل.

للحصول على كبريتات لوريل الصوديوم ، يتفاعل كحول لوريل مع حمض الكبريتيك H ₂ SO ₄ ويتم الحصول على كبريتات لوريل الحمضية. ثم الأخير ، وهو حمض ، يتم تحييده باستخدام هيدروكسيد الصوديوم NaOH.

n -C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ OH (كحول لوريل) + H ₂ SO ₄ → n -C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ OSO ₃ H (حمض لوريل كبريتات)

n -C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ OSO ₃ H + NaOH → n -C ₁₁ H ₂₃ CH ₂ OSO ₃ ^- Na ⁺ (كبريتات لوريل الصوديوم)

التطبيقات

نظرًا لقدرته على الفاعل بالسطح أو السطحي ، فإن كبريتات لوريل الصوديوم تعمل كمنظف ، ومستحلب ، ومشتت ، ومرطب ، إلخ.

في التنظيف

إنه أحد المكونات الرئيسية لسوائل غسيل الأطباق. كما أنه ضروري في معاجين الأسنان أو معجون الأسنان ، حيث أنه يعمل في تكوين الرغوة ، فهو يرطب وينتشر في هذه المنتجات والعديد من منتجات التنظيف الأخرى.

كبريتات دوديسيل الصوديوم هو أحد مكونات معجون الأسنان أو معجون الأسنان. سكوت إهاردت. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

تستخدم كبريتات لوريل الصوديوم في منتجات غسيل الأطباق. المؤلف: ميليسا ويلت. المصدر: Pixabay.

في مستحضرات التجميل

يتم استخدامه في المستحضرات والشامبو والمواد الهلامية وحمامات الفقاعات وقواعد المرهم والكريمات ومبيضات الشعر ، من بين أشياء أخرى.

غسل الصحون. فريز ، هاري ويتير ، 1879-1953 ، مصور. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

فيما يلي بعض استخداماته الأخرى:

في صناعة المواد الغذائية

تستخدم كبريتات دوديسيل الصوديوم بشكل متكرر في صناعة الأغذية ، على سبيل المثال ، في المعاجين والكريمات للسماح بتشتت المكونات بشكل جيد ، وفي عصائر الفاكهة ، من بين الأطعمة الأخرى.

يعمل بشكل عام كمشتت ومستحلب ومكثف. يحسن نسيج بعض المخبوزات. يزيد من الاستقرار ويطيل مدة صلاحية الطعام.

في التطبيقات البيطرية

تعمل كبريتات لوريل الصوديوم كطارد للبراغيث والقراد ، وهذا هو سبب استخدامها في الشامبو للكلاب والقطط.

قد يحتوي شامبو الحيوانات الأليفة على كبريتات لوريل الصوديوم. المؤلف: كارلين ريتشاردسون. المصدر: Pixabay.

كما أنه يعمل كعامل ترطيب في بعض المضادات الحيوية ومضادات الميكروبات للإعطاء الفموي أو الموضعي (الاستخدام الخارجي) للحيوانات. لها تطبيق في الأدوية المضادة للديدان.

في المستحضرات الصيدلانية

كبريتات لوريل الصوديوم لها تطبيقات واسعة في صناعة الأدوية لخصائصها السطحية. يعمل كمستحلب ، مشتت ، مرطب ، من بين العديد من الإجراءات الأخرى.

كما أن لها خاصية العمل كوسيلة نقل في العديد من الأدوية ، على سبيل المثال ، في تلك الأدوية التي من المطلوب اختراقها من خلال الغشاء المخاطي الشدق.

في الطب

تشير بعض مصادر المعلومات إلى أن كبريتات لوريل الصوديوم لها تأثير مضاد للفيروسات ضد بعض الفيروسات والبكتيريا.

على سبيل المثال ، يعمل ضد فيروس نقص المناعة البشرية أو فيروس نقص المناعة البشرية ، ضد فيروس الهربس البسيط من النوع 2 وضد فيروس الورم الحليمي البشري. بالإضافة إلى ذلك ، له تأثير مبيد للجراثيم ضد الكلاميديا.

فيروس الورم الحليمي. يمكن أن تكسر كبريتات لوريل الصوديوم غلاف هذه الفيروسات. MHB Catroxo و AMCRPF Martins. المصدر: ويكيميديا ​​كومنز.

يعمل نشاط تغيير طبيعة البروتين القوي على تثبيط النشاط المعدي للفيروسات عن طريق إذابة الغلاف الفيروسي عن طريق تعطيله. يعمل نشاطه كمبيد للجراثيم ضد بعض أنواع الفيروسات المغلفة وغير المغلفة.

تم استخدام كبريتات لوريل الصوديوم في تحضير عينات الدم لتعداد خلايا الدم الحمراء.

في تطبيقات مختلفة

- في الصناعة المعدنية: في الترسيب الكهربائي للمعادن ، وخاصة الزنك والنيكل.

- في الزراعة: كمبيد للجراثيم ومبيد للفطريات ومبيد للجراثيم وكمستحلب في المبيدات الحشرية.

- في الدهانات وعوامل الإزالة: كمستحلب ونفاذ في الطلاء والورنيش ومزيلات الطلاء.

- في صناعة البلاستيك والمطاط: كمادة مضافة للبلاستيك واللاتكس. يحسن مقاومة الشد لبعض البوليمرات. في بلمرة المستحلب.

في وقود الصواريخ: كعامل مضاد للرغوة.

في مختبرات البحوث الكيميائية والبيولوجية

تعمل كبريتات لوريل الصوديوم كأداة بحث في الكيمياء الحيوية. يستخدم على نطاق واسع لقدرته على تعطيل أو اضطراب أغشية الكائنات الحية الدقيقة.

إن قدرته على تعطيل بنية الأنسجة وتثبيط نشاط بعض الإنزيمات يدفع علماء الكيمياء الحيوية إلى استخدامه كمكون رئيسي للعديد من الكواشف المستخدمة لتنقية الأحماض من نواة الخلايا ، مثل RNA و DNA ، أو الأحماض النووية..

تتكون أغشية الكائنات الحية الدقيقة بشكل أساسي من البروتينات والدهون (الدهون). كونه منظفًا ذو شحنة سالبة ، فإن كبريتات لوريل الصوديوم تمتص أو تلتصق بشدة ببنية البروتينات ، مما يؤدي إلى تحييد جميع الشحنات الإيجابية. وبالتالي فإنه يشكل روابط داخلية كارهة للماء ، مما يعطي كل بروتين نفس الشحنة السلبية الكلية الصافية.

هذا هو سبب استخدامه في الفصل الكهربي للبروتينات والدهون ، لأن البروتينات لها شحنة سالبة وتتحرك بشكل مختلف ضد مجال كهربائي.

كما أنها تستخدم لتحديد القوة النسبية للجلوتين في عينات الدقيق أو القمح المطحون. الغلوتين هو نوع من البروتين موجود في القمح.

يتم ترطيب جزيئات الغلوتين بواسطة كبريتات لوريل الصوديوم والرواسب. كلما زاد حجم الرواسب ، زادت قوة بروتينات الغلوتين في العينة.

تستخدم كبريتات لوريل الصوديوم أيضًا في توصيف مركبات الأمونيوم الرباعية NH ₄ ⁺. كما أنه يستخدم كمركب مرجعي للتوتر السطحي في اختبارات السمية للأنواع المائية والثديية.

في صناعة النفط

تستخدم كبريتات دوديسيل الصوديوم كمضاد للاستحلاب في تقنية استخلاص الزيت عن طريق التكسير الهيدروليكي (التكسير الهيدروليكي) للتكوينات الصخرية الغنية بهذا. يعمل على تجنب تكوين المستحلبات في سائل الكسر.

المراجع

1. المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. (2019). الصوديوم دوديسيل كبريتات. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. فاريل جونيور ، ري (2010). نوكليازات الريبونيكليز المرنة. الصوديوم دوديسيل كبريتات. في منهجيات RNA (الطبعة الرابعة). تعافى من sciencedirect.com.
3. Righetti ، G. and Boschetti ، E. (2013). منهجيات وبروتوكولات مفصلة. في اكتشاف البروتين منخفض الوفرة. تعافى من sciencedirect.com.
4. كيرك أوتمير (1994). موسوعة التكنولوجيا الكيميائية. طبعة رابعة. جون وايلي وأولاده.
5. (2016). اختبار القمح والدقيق. في دقيق القمح. تعافى من sciencedirect.com.
6. فرانز مونتان ، إم وآخرون. (2017). أنظمة ذات بنية نانوية لتوصيل الأدوية عبر الجسم. في الهياكل النانوية لطب الفم. تعافى من sciencedirect.