- ما هي الشوارد القوية والضعيفة؟
- اختلافات
- طرق تحديد الشوارد
- أمثلة على الشوارد القوية والضعيفة
- شوارد قوية
- أحماض قوية:
- قواعد قوية
- أملاح قوية
- شوارد ضعيفة
- أحماض ضعيفة
- القواعد الضعيفة ومركبات النيتروجين
- المراجع
و الشوارد هي المواد التي تنتج حلا موصل للكهرباء حل يكون في المذيبات القطبية مثل الماء. ينفصل المنحل بالكهرباء المذاب إلى كاتيونات وأنيونات ، والتي تتشتت في المحلول المذكور. إذا تم تطبيق جهد كهربائي على المحلول ، فإن الكاتيونات سوف تلتصق بالقطب الكهربائي الذي يحتوي على وفرة من الإلكترونات.
بدلاً من ذلك ، فإن الأنيونات الموجودة في المحلول سوف ترتبط بالقطب الذي يعاني من نقص الإلكترون. تكتسب المادة التي تنفصل إلى أيونات القدرة على توصيل الكهرباء. تمثل معظم الأملاح والأحماض والقواعد القابلة للذوبان الإلكتروليتات.
يمكن لبعض الغازات ، مثل كلوريد الهيدروجين ، أن تعمل كإلكتروليتات في ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط. الصوديوم والبوتاسيوم والكلوريد والكالسيوم والمغنيسيوم والفوسفات هي أمثلة جيدة على الإلكتروليتات.
ما هي الشوارد القوية والضعيفة؟
و الشوارد القوية هي تلك التي تأيين تماما ، وهذا هو، منفصلة إلى 100٪ - في حين أن بالكهرباء ضعيف جزئيا فقط تأيين. عادة ما تكون هذه النسبة المئوية للتأين حوالي 1 إلى 10٪.
للتمييز بشكل أفضل بين هذين النوعين من الإلكتروليتات ، يمكن القول أنه في محلول إلكتروليت قوي ، تكون الأنواع الرئيسية (أو الأنواع) هي الأيونات الناتجة ، بينما في محلول الإلكتروليتات الضعيفة ، يكون النوع الرئيسي هو المركب نفسه بدون تأين.
تنقسم الإلكتروليتات القوية إلى ثلاث فئات: الأحماض القوية والقواعد القوية والأملاح. بينما تنقسم الشوارد الضعيفة إلى أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة.
جميع المركبات الأيونية عبارة عن إلكتروليتات قوية ، لأنها تنفصل إلى أيونات عندما تذوب في الماء.
حتى أكثر المركبات الأيونية غير القابلة للذوبان (AgCl ، PbSO 4 ، CaCO 3) هي إلكتروليتات قوية ، لأن الكميات الصغيرة التي تذوب في الماء تفعل ذلك بشكل أساسي في شكل أيونات ؛ أي أنه لا يوجد شكل منفصل أو كمية من المركب في المحلول الناتج.
تنخفض الموصلية المكافئة للإلكتروليتات في درجات الحرارة المرتفعة ، لكنها تتصرف بطرق مختلفة اعتمادًا على قوتها.
تُظهر الإلكتروليتات القوية انخفاضًا أقل في التوصيل عند التركيز الأعلى ، بينما يكون للإلكتروليتات الضعيفة معدل انخفاض كبير في الموصلية عند التركيز الأعلى.
اختلافات
من المهم معرفة كيفية التعرف على الصيغة والتعرف على التصنيف الذي توجد فيه (أيون أو مركب) ، لأن لوائح السلامة ستعتمد على هذا عند العمل مع المواد الكيميائية.
كما هو مذكور أعلاه ، يمكن تحديد الإلكتروليتات على أنها قوية أو ضعيفة بناءً على قدرتها على التأين ، ولكن قد يكون هذا في بعض الأحيان أكثر وضوحًا مما يبدو.
تعتبر معظم الأحماض والقواعد والأملاح القابلة للذوبان التي لا تمثل أحماض أو قواعد ضعيفة إلكتروليتات ضعيفة.
في الواقع ، يجب افتراض أن جميع الأملاح عبارة عن إلكتروليتات قوية. في المقابل ، تعتبر الأحماض والقواعد الضعيفة ، بالإضافة إلى المركبات المحتوية على النيتروجين ، إلكتروليتات ضعيفة.
طرق تحديد الشوارد
هناك طرق لتسهيل تحديد الإلكتروليتات. إليك طريقة من ست خطوات:
- هل المنحل بالكهرباء من الأحماض السبعة القوية؟
- هل هو في شكل المعدن (OH) n ؟ لذلك فهي قاعدة قوية.
- هل هو في شكل المعدن (X) n ؟ ثم إنه ملح.
- هل تبدأ صيغتك بحرف H؟ لذلك من المحتمل أنه حمض ضعيف.
- هل بها ذرة نيتروجين؟ لذلك قد تكون قاعدة ضعيفة.
- لا ينطبق أي مما سبق؟ لذلك فهو ليس بالكهرباء.
علاوة على ذلك ، إذا كان رد الفعل الذي يقدمه الإلكتروليت يشبه ما يلي: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq) ، حيث يتم تحديد التفاعل بواسطة تفاعل مباشر (→) ، فإننا نتحدث من إلكتروليت قوي. إذا تم تحديده بواسطة غير مباشر (indirect) فهو إلكتروليت ضعيف.
كما هو مذكور في القسم السابق ، تختلف موصلية الإلكتروليت وفقًا لتركيزه في المحلول ، ولكن هذه القيمة تعتمد أيضًا على قوة الإلكتروليت.
في التركيزات الأعلى ، لن تنخفض الإلكتروليتات القوية والمتوسطة في فترات معنوية ، لكن الضعيفة ستظهر انخفاضًا كبيرًا حتى تصل إلى قيم قريبة من الصفر عند التركيزات الأعلى
هناك أيضًا إلكتروليتات وسيطة ، والتي يمكن أن تنفصل في المحاليل بنسب أعلى (أقل من 100٪ ولكن أكبر من 10٪) ، بالإضافة إلى الإلكتروليتات التي لا تنفصل ببساطة (مركبات الكربون مثل السكريات والدهون والكحول).
أمثلة على الشوارد القوية والضعيفة
شوارد قوية
أحماض قوية:
- حمض البيركلوريك (HClO 4)
- حمض الهيدروبروميك (HBr)
- حمض الهيدروكلوريك (HCl)
- حامض الكبريتيك (H 2 SO 4)
- حمض النيتريك (HNO 3)
- حمض الدوري (HIO 4)
- حمض الفلورانتيمونيك (HSbF 6)
- حمض السحر (SbF 5)
- حامض الفلوروسبريتيك (FSO 3 H)
قواعد قوية
- هيدروكسيد الليثيوم (LiOH)
- هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم)
- هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)
- هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH)
- هيدروكسيد السيزيوم (CsOH)
- هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH) 2)
- هيدروكسيد السترونشيوم (Sr (OH) 2)
- هيدروكسيد الباريوم (Ba (OH) 2)
- أميد الصوديوم (NaNH 2)
أملاح قوية
- كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم)
- نترات البوتاسيوم (KNO 3)
- كلوريد المغنيسيوم (MgCl 2)
- أسيتات الصوديوم (CH 3 COONa)
شوارد ضعيفة
أحماض ضعيفة
- حمض الخليك (CH 3 COOH)
- حمض البنزويك (C 6 H 5 COOH)
- حمض الفورميك (HCOOH)
- حمض الهيدروسيانيك (HCN)
- حمض كلورو أسيتيك (CH 2 ClOOH)
- حمض اليود (HIO 3)
- حمض النيتروز (HNO 2)
- حمض الكربونيك (H 2 CO 3)
- حامض الفوسفوريك (H 3 PO 4)
- حامض الكبريت (H 2 SO 3)
القواعد الضعيفة ومركبات النيتروجين
- ثنائي ميثيل أمين ((CH 3) 2 NH)
- إيثيل أمين (C 2 H 5 NH 2)
- الأمونيا (NH 3)
- هيدروكسيلامين (NH 2 OH)
- بيريدين (C 5 H 5 N)
- الأنيلين (C 6 H 5 NH 2)
المراجع
- إلكتروليت قوي. تم الاسترجاع من en.wikipedia.org
- آن هيلمنستين ، ب. (بدون تاريخ). ملاحظات علمية. تم الاسترجاع من موقع sciencenotes.org
- برنامج OpenCourseWare. (سادس). UMass بوسطن. تم الاسترجاع من ocw.umb.edu
- الكيمياء ، د. (سادس). كلية سانت أولاف. تم الاسترجاع من stolaf.edu
- آن ماري هيلمنستين ، ب. (بدون تاريخ). ThoughtCo. تعافى من thinkco.com