الجرمانيوم: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الحصول ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و الجرمانيوم ويتمثل عنصر لافلز بالرمز الكيميائي قه والانتماء إلى مجموعة 14 من الجدول الدوري. يوجد تحت السيليكون ، ويشترك معه في العديد من خواصه الفيزيائية والكيميائية. لدرجة أن اسمها كان Ekasilicio ، الذي تنبأ به دميتري مينديليف نفسه.

تم إعطاء اسمه الحالي من قبل Clemens A. Winkler ، تكريما لوطنه ألمانيا. ومن هنا يرتبط الجرمانيوم بهذا البلد ، وهي الصورة الأولى التي تثير الذهن لمن لا يعرفها جيدًا.

عينة الجرمانيوم فائقة النقاء. المصدر: صور عالية الدقة للعناصر الكيميائية

يتكون الجرمانيوم ، مثل السيليكون ، من بلورات تساهمية من شبكات ثلاثية الأبعاد رباعية السطوح مع روابط Ge-Ge. وبالمثل ، يمكن العثور عليها في شكل أحادي البلورية ، حيث تكون حبيباتها كبيرة ، أو متعددة البلورات ، وتتكون من مئات البلورات الصغيرة.

إنه عنصر أشباه موصلات عند الضغط المحيط ، ولكن عندما يرتفع فوق 120 كيلو بار يصبح متآصلًا معدنيًا ؛ وهذا يعني أنه من المحتمل أن تكون روابط Ge-Ge مكسورة ويتم ترتيبها بشكل فردي في بحر إلكتروناتها.

يعتبر من العناصر غير السامة حيث يمكن التعامل معه بدون أي نوع من الملابس الواقية. على الرغم من أن استنشاقه والإفراط في تناوله يمكن أن يؤدي إلى الأعراض التقليدية للتهيج لدى الأفراد. ضغط بخارها منخفض جدًا ، لذا فمن غير المرجح أن يتسبب دخانها في نشوب حريق.

ومع ذلك ، يمكن أن تكون الجرمانيوم غير العضوي (الأملاح) والعضوية خطرة على الكائن الحي ، على الرغم من حقيقة أن ذرات Ge تتفاعل بطريقة غامضة مع المصفوفات البيولوجية.

ليس من المعروف حقًا ما إذا كان الجرمانيوم العضوي يمكن اعتباره علاجًا سحريًا لعلاج بعض الاضطرابات كدواء بديل. ومع ذلك ، فإن الدراسات العلمية لا تدعم هذه الادعاءات ، لكنها ترفضها ، وتصف هذا العنصر بأنه مادة مسرطنة.

الجرمانيوم ليس فقط أشباه موصلات يصاحب السيليكون والسيلينيوم والغاليوم وسلسلة كاملة من العناصر في عالم مواد أشباه الموصلات وتطبيقاتها ؛ كما أنها شفافة للأشعة تحت الحمراء ، مما يجعلها مفيدة لتصنيع أجهزة الكشف عن الحرارة من مصادر أو مناطق مختلفة.

التاريخ

تنبؤات مندليف

كان الجرمانيوم أحد العناصر التي تنبأ بوجودها الكيميائي الروسي دميتري مندليف في عام 1869 في جدوله الدوري. أطلق عليها مؤقتًا اسم ekasilicon ووضعها في فراغ على الجدول الدوري بين القصدير والسيليكون.

في عام 1886 ، اكتشف Clemens A. Winkler الجرمانيوم في عينة معدنية من منجم للفضة بالقرب من Freiberg ، ساكسونيا. كان هذا المعدن يسمى argyrodite ، بسبب محتواه العالي من الفضة ، ولم يتم اكتشافه إلا مؤخرًا في عام 1885.

احتوت عينة الأرجيروديت على 73-75٪ فضة ، 17-18٪ كبريت ، 0.2٪ زئبق ، و6-7٪ عنصر جديد ، والذي أطلق عليه وينكلر لاحقًا اسم الجرمانيوم.

توقع مندليف أن تكون كثافة العنصر المراد اكتشافه 5.5 جم / سم ³ ووزنه الذري حوالي 70. اتضح أن تنبؤاته قريبة جدًا من تلك الخاصة بالجرمانيوم.

العزلة والاسم

في عام 1886 ، تمكن وينكلر من عزل المعدن الجديد ووجده مشابهًا للأنتيمون ، لكنه أعاد النظر وأدرك أن العنصر الذي اكتشفه يتوافق مع ekasilicon.

أطلق وينكلر على العنصر اسم "جرمانيوم" وهو مشتق من الكلمة اللاتينية "جرمانيا" ، وهي كلمة استخدموها لوصف ألمانيا. لهذا السبب ، أطلق وينكلر على العنصر الجديد الجرمانيوم ، بعد موطنه ألمانيا.

تحديد خصائصه

في عام 1887 ، حدد وينكلر الخصائص الكيميائية للجرمانيوم ، ووجد وزنًا ذريًا قدره 72.32 من خلال تحليل رباعي كلوريد الجرمانيوم النقي (GeCl ₄).

في غضون ذلك ، استنتج Lecoq de Boisbaudran وزنًا ذريًا قدره 72.3 من خلال دراسة طيف شرارة العنصر. أعد وينكلر العديد من المركبات الجديدة من الجرمانيوم ، بما في ذلك الفلورايد والكلوريدات والكبريتيدات وثاني أكسيد.

في عشرينيات القرن الماضي ، أدت التحقيقات في الخواص الكهربائية للجرمانيوم إلى تطوير جرمانيوم أحادي البلورية عالي النقاء.

سمح هذا التطور باستخدام الجرمانيوم في الثنائيات والمعدلات وأجهزة استقبال رادار الميكروويف خلال الحرب العالمية الثانية.

تطوير تطبيقاتك

جاء أول تطبيق صناعي بعد الحرب في عام 1947 ، مع اختراع ترانزستورات الجرمانيوم من قبل جون باردين ووالتر براتين وويليام شوكلي ، والتي كانت تستخدم في معدات الاتصالات وأجهزة الكمبيوتر وأجهزة الراديو المحمولة.

في عام 1954 ، بدأت ترانزستورات السيليكون عالية النقاء في استبدال ترانزستورات الجرمانيوم بسبب المزايا الإلكترونية التي تمتلكها. وبحلول الستينيات ، اختفت ترانزستورات الجرمانيوم عمليًا.

تبين أن الجرمانيوم عنصر رئيسي في صناعة عدسات ونوافذ الأشعة تحت الحمراء (IR). في السبعينيات من القرن الماضي ، تم إنتاج الخلايا الفولتية (PVC) المصنوعة من السيليكون والجرمانيوم (SiGe) والتي تظل ضرورية لعمليات الأقمار الصناعية.

في التسعينيات ، أدى تطوير الألياف الضوئية وتوسيعها إلى زيادة الطلب على الجرمانيوم. يستخدم العنصر لتشكيل اللب الزجاجي لكابلات الألياف البصرية.

بدءًا من عام 2000 ، أدت PVCs عالية الكفاءة والصمامات الثنائية الباعثة للضوء (LED) باستخدام الجرمانيوم إلى زيادة إنتاج واستهلاك الجرمانيوم.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر خارجي

أبيض فضي ولامع. عندما تتكون المادة الصلبة من العديد من البلورات (الكريستالات) ، يكون لها سطح متقشر أو متجعد ، مليء بالنغمات والظلال. في بعض الأحيان يمكن أن تظهر باللون الرمادي أو الأسود مثل السيليكون.

في الظروف القياسية هو عنصر شبه معدني ، بريق معدني هش.

الجرمانيوم هو أشباه موصلات ، وليس مطيلًا جدًا. يحتوي على معامل انكسار عالي للضوء المرئي ، ولكنه شفاف للأشعة تحت الحمراء ، ويستخدم في نوافذ المعدات لاكتشاف وقياس هذه الإشعاعات.

الوزن الذري القياسي

72.63 ش

العدد الذري (Z)

32

نقطة الانصهار

938.25 درجة مئوية

نقطة الغليان

2833 درجة مئوية

كثافة

في درجة حرارة الغرفة: 5.323 جم / سم ³

عند نقطة الانصهار (السائل): 5.60 جم ​​/ سم ³

يتوسع الجرمانيوم ، مثل السيليكون ، والغاليوم ، والبزموت ، والأنتيمون ، والماء عندما يصلب. لهذا السبب ، تكون كثافته أعلى في الحالة السائلة منها في الحالة الصلبة.

حرارة الانصهار

36.94 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

334 كيلو جول / مول

قدرة السعرات الحرارية المولية

23.222 جول / (مول ك)

ضغط البخار

عند درجة حرارة 1644 كلفن ، يكون ضغط بخارها 1 باسكال فقط ، وهذا يعني أن سائلها لا يصدر أي أبخرة بالكاد عند درجة الحرارة هذه ، لذلك لا ينطوي على خطر الاستنشاق.

كهرسلبية

2.01 على مقياس بولينج

طاقات التأين

الأول: 762 كيلوجول / مول

الثاني: 1،537 كيلوجول / مول

الثالث: 3،302.1 كيلوجول / مول

توصيل حراري

60.2 واط / (م · ك)

المقاومة الكهربائية

1 ميكرومتر عند 20 درجة مئوية

الموصلية الكهربائية

3S سم ^-1

ترتيب مغناطيسي

ديامغناطيسي

صلابة

6.0 على مقياس موس

المزيد

مستقر نسبيا. لا يتأثر بالهواء عند درجة حرارة الغرفة ويتأكسد عند درجات حرارة أعلى من 600 درجة مئوية.

التوتر السطحي

6 10 ^-1 N / م عند 1،673.1 K

التفاعلية

يتأكسد عند درجات حرارة أعلى من 600 درجة مئوية لتكوين ثاني أكسيد الجرمانيوم (GeO ₂). ينتج الجرمانيوم شكلين من الأكاسيد: ثاني أكسيد الجرمانيوم (GeO ₂) وأول أكسيد الجرمانيوم (GeO).

تظهر مركبات الجرمانيوم بشكل عام حالة الأكسدة +4 ، على الرغم من أن الجرمانيوم يحدث في العديد من المركبات مع حالة الأكسدة +2. تحدث حالة الأكسدة - 4 ، على سبيل المثال ، في جرمانيد المغنيسيوم (Mg ₂ Ge).

يتفاعل الجرمانيوم مع الهالوجينات لتكوين رباعي الهاليد: الجرمانيوم رباعي فلوريد (GeF ₄) ، وهو مركب غازي ؛ رباعي اليود الجرمانيوم (GeI ₄) ، مركب صلب ؛ رابع كلوريد الجرمانيوم (GeCl ₄) ورباعي بروميد الجرمانيوم (GeBr ₄) ، وكلاهما من المركبات السائلة.

الجرمانيوم خامل تجاه حمض الهيدروكلوريك ؛ لكنه يتعرض للهجوم بحمض النيتريك وحمض الكبريتيك. على الرغم من أن الهيدروكسيدات في المحلول المائي لها تأثير ضئيل على الجرمانيوم ، إلا أنها تذوب بسهولة في الهيدروكسيدات المنصهرة لتكوين جيرونات.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

الجرمانيوم وروابطه

يحتوي الجرمانيوم على أربعة إلكترونات تكافؤ وفقًا لتكوينه الإلكتروني:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ²

مثل الكربون والسيليكون ، تهجين ذراتهم Ge مدارات 4 و 4 p لتشكيل أربعة مدارات هجينة sp ³. مع هذه المدارات تترابط لإرضاء ثماني بتات التكافؤ ، وبالتالي ، يكون لها نفس عدد الإلكترونات مثل الغاز النبيل في نفس الفترة (الكريبتون).

بهذه الطريقة ، تنشأ الروابط التساهمية Ge-Ge ، ووجود أربعة منها لكل ذرة ، يتم تحديد رباعي الأسطح المحيط (مع وجود Ge في المركز والآخر في الرؤوس). وهكذا ، يتم إنشاء شبكة ثلاثية الأبعاد من خلال إزاحة هذه رباعي السطوح على طول البلورة التساهمية ؛ الذي يتصرف وكأنه جزيء ضخم.

مقويات

تتبنى بلورة الجرمانيوم التساهمية نفس الهيكل المكعب الذي يركز على الوجه (والسيليكون). يُعرف هذا التآصل باسم α-Ge. إذا زاد الضغط إلى 120 كيلو بار (حوالي 118000 ضغط جوي) ، فإن التركيب البلوري لـ α-Ge يصبح رباعي الزوايا محوره الجسم (BCT ، لاختصاره في اللغة الإنجليزية: رباعي الزوايا محوره الجسم).

تتوافق بلورات BCT هذه مع التآصل الثاني من الجرمانيوم: β-Ge ، حيث يتم كسر روابط Ge-Ge وترتيبها بشكل منفصل ، كما يحدث مع المعادن. وبالتالي ، فإن α-Ge شبه معدنية ؛ بينما β-Ge معدن.

أعداد الأكسدة

يمكن أن يفقد الجرمانيوم إلكترونات التكافؤ الأربعة الخاصة به ، أو يكتسب أربعة إلكترونات أخرى ليصبح متساويًا مع الكريبتون.

عندما يفقد الإلكترونات في مركباته ، يُقال إن لديه أعدادًا أو حالات أكسدة موجبة ، حيث يُفترض وجود الكاتيونات بنفس الشحنات مثل هذه الأرقام. من بين هؤلاء لدينا +2 (Ge ²⁺) و +3 (Ge ³⁺) و +4 (Ge ⁴⁺).

على سبيل المثال ، تحتوي المركبات التالية على جرمانيوم بأرقام أكسدة موجبة: GeO (Ge ²⁺ O ^2-) ، GeTe (Ge ²⁺ Te ^2-) ، Ge ₂ Cl ₆ (Ge ₂ ³⁺ Cl ₆ ^-) ، GeO ₂ (Ge ⁴⁺ O ₂ ^2-) و GeS ₂ (Ge ⁴⁺ S ₂ ^2-).

في حين أنه عندما يكتسب إلكترونات في مركباته ، فإنه يحتوي على أرقام أكسدة سالبة. من بينها الأكثر شيوعًا هو -4 ؛ وهذا هو، وجود قه ^4- يفترض أنيون. يحدث هذا في germanides ، وكأمثلة عليها لدينا Li ₄ Ge (Li ₄ ⁺ Ge ^4-) و Mg ₂ Ge (Mg ₂ ²⁺ Ge ^4-).

أين تجد والحصول عليها

المعادن الكبريتية

عينة من معدن أرجروديت ، ذات وفرة منخفضة لكن خام فريد من نوعه لاستخراج الجرمانيوم. المصدر: Rob Lavinsky، iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

الجرمانيوم عنصر نادر نسبيًا في قشرة الأرض. القليل من المعادن تحتوي على كمية ملحوظة منها ، يمكننا أن نذكر من بينها: أرجيروديت (4Ag ₂ S · GeS ₂) ، الجرمانيت (7CuS · FeS · GeS ₂) ، البريارتيت (Cu ₂ FeGeS ₄) ، الرنيريت والكانفيلديت.

جميعهم لديهم شيء مشترك: هم كبريت أو معادن كبريتية. لذلك ، يسود الجرمانيوم في الطبيعة (أو على الأقل هنا على الأرض) ، مثل GeS ₂ وليس GeO ₂ (على عكس نظيره SiO ₂ المنتشر على نطاق واسع ، السيليكا).

بالإضافة إلى المعادن المذكورة أعلاه ، تم العثور على الجرمانيوم أيضًا بتركيزات كتلة 0.3٪ في رواسب الكربون. وبالمثل ، يمكن لبعض الكائنات الحية الدقيقة معالجتها لتوليد كميات صغيرة من GeH ₂ (CH ₃) ₂ و GeH ₃ (CH ₃) ، والتي ينتهي بها المطاف في الأنهار والبحار.

الجرمانيوم هو منتج ثانوي لمعالجة المعادن مثل الزنك والنحاس. للحصول عليه ، يجب أن يخضع لسلسلة من التفاعلات الكيميائية لتقليل الكبريت إلى المعدن المقابل ؛ أي لإزالة GeS ₂ ذرات الكبريت بحيث تكون GeS ببساطة.

محمص

تخضع معادن الكبريت لعملية تحميص يتم فيها تسخينها مع الهواء لحدوث الأكسدة:

GeS ₂ + 3 O ₂ → GeO ₂ + 2 SO ₂

لفصل الجرمانيوم عن البقايا ، يتم تحويله إلى كلوريد خاص به ، والذي يمكن تقطيره:

GeO ₂ + 4 HCl → GeCl ₄ + 2 H ₂ O

GeO ₂ + 2 Cl ₂ → GeCl ₄ + O ₂

كما يتضح ، يمكن إجراء التحويل باستخدام حمض الهيدروكلوريك أو غاز الكلور. يتم بعد ذلك تحلل GeCl ₄ مرة أخرى إلى GeO ₂ ، حيث يترسب كمادة صلبة بيضاء اللون. أخيرًا ، يتفاعل الأكسيد مع الهيدروجين ليختزل إلى الجرمانيوم المعدني:

GeO ₂ + 2 H ₂ → Ge + 2 H ₂ O

الحد الذي يمكن إجراؤه أيضًا بالفحم:

GeO ₂ + C → Ge + CO ₂

يتكون الجرمانيوم الذي تم الحصول عليه من مسحوق يتم تشكيله أو دكه في قضبان معدنية ، والتي يمكن من خلالها زراعة بلورات الجرمانيوم المشعة.

النظائر

لا يمتلك الجرمانيوم أي نظائر عالية الوفرة في الطبيعة. بدلاً من ذلك ، يحتوي على خمسة نظائر ذات وفرتها منخفضة نسبيًا: ⁷⁰ Ge (20.52٪) ، ⁷² Ge (27.45٪) ، ⁷³ Ge (7.76٪) ، ⁷⁴ Ge (36.7٪) و ⁷⁶ Ge (7.75٪). لاحظ أن الوزن الذري هو 72.630 ش ، وهو متوسط ​​كل الكتل الذرية مع وفرة كل منها من النظائر.

نظير ⁷⁶ Ge هو في الواقع مشع ؛ لكن نصف عمره طويل جدًا (ر _1/2 = 1.78 × 10 ²¹ عامًا) وهو عمليًا من بين أكثر نظائر الجرمانيوم استقرارًا. النظائر المشعة الأخرى ، مثل ⁶⁸ Ge و ⁷¹ Ge ، وكلاهما اصطناعي ، لهما فترات نصف عمر أقصر (270.95 يومًا و 11.3 يومًا ، على التوالي).

المخاطر

الجرمانيوم العنصري وغير العضوي

المخاطر البيئية على الجرمانيوم مثيرة للجدل بعض الشيء. لكونه معدنًا ثقيلًا بعض الشيء ، فإن انتشار أيوناته من الأملاح القابلة للذوبان في الماء يمكن أن يلحق الضرر بالنظام البيئي ؛ أي أن الحيوانات والنباتات يمكن أن تتأثر باستهلاك أيونات Ge ³⁺.

عنصر الجرمانيوم آمن طالما أنه غير مسحوق. إذا كان في الغبار ، يمكن لتيار من الهواء أن يحمله إلى مصادر الحرارة أو المواد شديدة التأكسد ؛ وبالتالي هناك خطر نشوب حريق أو انفجار. أيضًا ، يمكن أن تنتهي بلوراته في الرئتين أو العينين ، مما يسبب تهيجًا شديدًا.

يمكن لأي شخص التعامل مع قرص الجرمانيوم بأمان في مكتبه دون القلق بشأن أي حادث. ومع ذلك ، لا يمكن قول الشيء نفسه عن مركباته غير العضوية ؛ أي أملاحه وأكاسيده وهيدراته. على سبيل المثال ، GeH ₄ أو Germanic (مماثل لـ CH ₄ و SiH ₄) ، هو غاز مزعج للغاية وقابل للاشتعال.

الجرمانيوم العضوي

الآن هناك مصادر عضوية من الجرمانيوم. من بينها ، يمكن ذكر 2-carboxyethylgermasquioxane أو germanium-132 ، وهو مكمل بديل معروف لعلاج بعض الأمراض ؛ على الرغم من الشك مع الأدلة.

بعض الآثار الطبية المنسوبة إلى الجرمانيوم 132 هي تقوية جهاز المناعة ، وبالتالي المساعدة في مكافحة السرطان وفيروس نقص المناعة البشرية والإيدز ؛ ينظم وظائف الجسم ، وكذلك يحسن درجة الأوكسجين في الدم ، ويزيل الجذور الحرة ؛ كما أنه يشفي من التهاب المفاصل والزرق وأمراض القلب.

ومع ذلك ، فقد تم ربط الجرمانيوم العضوي بأضرار جسيمة للكلى والكبد والجهاز العصبي. هذا هو السبب في وجود مخاطر كامنة عندما يتعلق الأمر باستهلاك مكمل الجرمانيوم ؛ حسنًا ، على الرغم من أن هناك من يعتبره علاجًا سحريًا ، إلا أن هناك آخرين يحذرون من أنه لا يقدم أي فائدة مثبتة علميًا.

التطبيقات

بصريات الأشعة تحت الحمراء

بعض مستشعرات الأشعة تحت الحمراء مصنوعة من الجرمانيوم أو سبائكه. المصدر: Adafruit Industries عبر Flickr.

الجرمانيوم شفاف للأشعة تحت الحمراء. أي أنها يمكن أن تمر من خلالها دون أن يتم امتصاصها.

بفضل هذا ، تم تصنيع نظارات وعدسات الجرمانيوم للأجهزة البصرية بالأشعة تحت الحمراء ؛ على سبيل المثال ، بالاقتران مع كاشف الأشعة تحت الحمراء للتحليل الطيفي ، في العدسات المستخدمة في التلسكوبات الفضائية التي تعمل بالأشعة تحت الحمراء البعيدة لدراسة أبعد النجوم في الكون ، أو في مستشعرات الضوء ودرجة الحرارة.

ترتبط الأشعة تحت الحمراء بالاهتزازات الجزيئية أو مصادر الحرارة ؛ لذلك فإن الأجهزة المستخدمة في الصناعة العسكرية لمشاهدة أهداف الرؤية الليلية تحتوي على مكونات مصنوعة من الجرمانيوم.

مادة أشباه الموصلات

ثنائيات الجرمانيوم مغلفة بالزجاج ومستخدمة في الستينيات والسبعينيات. المصدر: رولف سوسبريتش

تم استخدام الجرمانيوم باعتباره فلز أشباه الموصلات لبناء الترانزستورات والدوائر الكهربائية والصمامات الثنائية الباعثة للضوء والرقائق الدقيقة. في الأخير ، بدأت سبائك الجرمانيوم والسليكون ، وحتى الجرمانيوم ، من تلقاء نفسها تحل محل السيليكون ، بحيث يمكن تصميم دوائر أصغر وأكثر قوة.

يُضاف أكسيدها GeO ₂ ، بسبب معامل الانكسار العالي ، إلى الزجاج بحيث يمكن استخدامها في الفحص المجهري ، والأهداف ذات الزاوية العريضة والألياف البصرية.

لم يأت الجرمانيوم ليحل محل السيليكون في بعض التطبيقات الإلكترونية فحسب ، بل يمكن أيضًا أن يقترن بزرسيد الغاليوم (GaAs). وبالتالي ، فإن هذا المعدن موجود أيضًا في الألواح الشمسية.

المحفزات

تم استخدام GeO ₂ كمحفز لتفاعلات البلمرة ؛ على سبيل المثال ، في النوع الضروري لتركيب البولي إيثيلين تيريفثاليت ، وهو بلاستيك تُصنع به الزجاجات اللامعة التي تُباع في اليابان.

وبالمثل ، فإن الجسيمات النانوية لسبائك البلاتين تحفز تفاعلات الأكسدة والاختزال حيث تنطوي على تكوين غاز الهيدروجين ، مما يجعل هذه الخلايا الفولتية أكثر فعالية.

سبائك

أخيرًا ، تم ذكر وجود سبائك Ge-Si و Ge-Pt. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن إضافة ذرات Ge إلى بلورات المعادن الأخرى ، مثل الفضة والذهب والنحاس والبريليوم. تُظهر هذه السبائك ليونة ومقاومة كيميائية أكبر من معادنها الفردية.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. ويكيبيديا. (2019). الجرمانيوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. فيزياء OpenLab. (2019). هيكل بلوري من السيليكون والجرمانيوم. تم الاسترجاع من: physicsopenlab.org
4. سوزان يورك موريس. (19 يوليو 2016). هل الجرمانيوم علاج معجزة؟ هيلث لاين ميديا. تم الاسترجاع من: healthline.com
5. لينتيك بي في (2019). الجدول الدوري: الجرمانيوم. تم الاسترجاع من: lenntech.com
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). الجرمانيوم. قاعدة بيانات PubChem. الرقم التعريفي للعميل = 6326954. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. دكتور دوج ستيوارت. (2019). حقائق عن عنصر الجرمانيوم. كيميكول. تم الاسترجاع من: chemicool.com
8. اميل فينير. (8 ديسمبر 2014). يعود الجرمانيوم إلى بوردو للحصول على معلم لأشباه الموصلات. تم الاسترجاع من: purdue.edu
9. ماركيز ميغيل. (سادس). الجرمانيوم. تم الاسترجاع من: nautilus.fis.uc.pt
10. روزنبرغ ، E. Rev Environ Sci Biotechnol. (2009). الجرمانيوم: التواجد البيئي والأهمية والانتواع. 8: 29. doi.org/10.1007/s11157-008-9143-x