- سيرة شخصية
- دراسات
- العمل الأكاديمي والمشاركة في الحرب
- الموت في المختبر
- مساهمات في العلم
- هياكل لويس
- الرابطة التساهمية
- نظرية الثماني
- الفوتون
- التجاذب الكيميائي والتكافؤ
- الماء الثقيل
- نظرية الحلول
- المراجع
كان جيلبرت نيوتن لويس أحد أهم العلماء الأمريكيين في القرن العشرين. أنتج عمله ثورة هيكلية في الدراسات الكيميائية ، وذلك بفضل الإسهامات العديدة التي قدمها طوال حياته لتطوير العلوم.
من بين مساهمات هذه الكيمياء الفيزيائية ، تبرز الصيغة التي تحمل اسمه ، والتي يتم تمثيل أزواج الإلكترونات وحدها بيانياً. كان عمل لويس البحثي واسعًا للغاية ، على الرغم من أن شهرته ترجع أساسًا إلى نظرية الروابط الكيميائية وتعريف القاعدة الحمضية التي تمت صياغتها في عام 1923.
أصبح لويس له تأثير كبير في العالم العلمي والأكاديمي للولايات المتحدة ، وخاصة في جامعة هارفارد ، حيث تدرب ودرّس. أكسبه عمله للجيش الأمريكي خلال الحرب العالمية الأولى أعلى تقدير وأعلى درجات التكريم.
تدرب في جامعات نبراسكا وهارفارد ولايبزيغ وغوتنغن في ألمانيا. عمل في معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا (MIT) وجامعة هارفارد وجامعة كاليفورنيا ، حيث توفي أثناء عمله.
حصل طوال حياته على عدد لا يحصى من الجوائز والتقديرات ، بما في ذلك العديد من درجات الدكتوراه الفخرية من جامعات شيكاغو ومدريد وليفربول وويسكونسن وبنسلفانيا. كان عضوًا فخريًا في العديد من المؤسسات العلمية في إنجلترا والهند والسويد والدنمارك والولايات المتحدة.
سيرة شخصية
ولد جيلبرت نيوتن لويس في ويماوث ، ماساتشوستس ، في 23 أكتوبر 1875. والداه هما فرانك ويسلي لويس وماري بور وايت لويس. خلال سنواته الأولى درس في منزله وفي سن العاشرة التحق بالمدرسة العامة وتخرج عام 1889.
في عام 1884 ، اضطر لويس إلى الاستقرار مع عائلته في لينكولن ، نبراسكا. في سن 13 ، تم قبوله في المدرسة الثانوية بجامعة نبراسكا.
دراسات
بعد التخرج ، تابع دراسته الجامعية لمدة عامين ، ثم التحق بجامعة هارفارد عام 1893.
في البداية كان مهتمًا بالاقتصاد ، لكنه تحول في النهاية إلى الفيزياء والكيمياء. حصل جيلبرت على شهادته في الكيمياء عام 1896 ودرّس لمدة عام في أكاديمية فيليبس ، وهي مدرسة خاصة في أندوفر.
عاد إلى هارفارد للعمل في الدراسات العليا ودرجة الماجستير في عام 1898 مع أطروحته حول الإلكترون والجزيء. بعد عام حصل على الدكتوراه وكانت أطروحته بعنوان بعض العلاقات الكهروكيميائية والحرارية الكيميائية بين الزنك والكادميوم ملغم «.
في هارفارد عمل كمدرس لمدة عام ، ثم سافر إلى أوروبا في منحة دراسية. درس مع المواد الكيميائية الفيزيائية العظيمة في ذلك الوقت.
في عام 1899 سافر إلى ألمانيا للدراسة مع فيلهلم أوستوالد لايبزيغ ولاحقًا مع والتر نيرنست في جامعة غوتنغن. ثم عمل لدى الحكومة الفلبينية.
العمل الأكاديمي والمشاركة في الحرب
بين عامي 1999 و 1906 قام بتدريس الكيمياء في جامعة هارفارد وتم تعيينه لاحقًا من قبل معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا ، حيث كان من 1907 إلى 1912.
فيما بعد أصبح أستاذاً للكيمياء الفيزيائية بجامعة كاليفورنيا (بيركلي) حيث حصل على درجة عميد كلية الكيمياء.
في عام 1908 نشر مقالته الأولى عن نظرية النسبية بالتوازي مع ألبرت أينشتاين. في هذا يثبت أن هناك صلة بين كتلة الطاقة ، ولكن في اتجاه مختلف عن ذلك الذي استخدمه أينشتاين.
في 21 يونيو 1912 ، تزوج لويس من ماري هينكلي شيلدون ، وأنجب منها ثلاثة أطفال: مارجري إس لويس وإدوارد إس لويس وريتشارد نيوتن لويس.
توقف عمله في كاليفورنيا بسبب اندلاع الحرب العالمية الأولى. في عام 1917 تم تكليفه بالعمل في الجيش الأمريكي ، حيث أصبح رئيسًا لقسم الدفاع في خدمة الحرب الكيميائية.
سمح تفاني لويس وقدرته في العمل للجيش بتقليل عدد الإصابات التي عانى منها حتى الآن نتيجة لاستخدام الغاز من قبل جيوش العدو. في نهاية الحرب ، تم تكريمه بأعلى درجات التكريم لخدماته.
الموت في المختبر
توفي جيلبرت إن لويس عن عمر يناهز 70 عامًا بنوبة قلبية أثناء عمله في مختبره بجامعة بيركلي في 23 مارس 1946.
ربما بسبب شخصيته الانطوائية ، لم يحصل هذا العالم البارز على جائزة نوبل. قرب نهاية حياته المهنية ، تمكن من إثبات أن فسفورة الجزيئات العضوية تحكمها حالة ثلاثية مثارة ، حتى أنه ذهب إلى حد حساب خصائصها المغناطيسية.
مساهمات في العلم
فيما يلي بعض أهم مساهمات جيلبرت نيوتن لويس في العلوم:
هياكل لويس
هناك عدة طرق تعمل على تمثيل بنية الجزيء. في هذه ، تمثل رموز العناصر الذرات ، بينما تمثل النقاط الإلكترونات المحيطة بها. مثال على ذلك هو تمثيل الهيدروجين والهيليوم والكربون:
كان لويس أول من اقترح فكرة أن الذرات يمكن أن تبقى معًا بمقارنة أزواج من الإلكترونات. لهذا السبب ابتكر رمزية البنى.
عملت نظرية الرابطة العريضة التي اقترحها لويس على تجميع جميع أنواع الروابط الكيميائية في مفهوم واحد. بهذه الطريقة ، كان من الممكن إثبات العلاقات بين المواد الأيونية والجزيئية والتساهمية والمعدنية. حتى تلك اللحظة لم يكن لهذه العناصر أي علاقة مفاهيمية.
الرابطة التساهمية
لقد تصور الرابطة التساهمية التي تتكون بين ذرتين عند انضمامهما لتحقيق الثماني المستقر ومشاركة إلكترونات المستوى الأخير ، باستثناء الهيدروجين ، الذي يتمكن من تحقيق الاستقرار من خلال وجود إلكترونين.
نظرية الثماني
أعلنها لويس في عام 1916. وفي هذا ثبت أن الأيونات التي تنتمي إلى عناصر النظام الدوري تميل إلى إكمال مستويات طاقتها الأخيرة بعدد 8 إلكترونات. هذا يسمح لهم بالحصول على تكوين مستقر للغاية.
الفوتون
في عام 1926 ، كان مبتكر مصطلح الفوتون لتعيين أصغر وحدة للطاقة الضوئية. هذا الجسيم من الطاقة ينقل جميع الأشكال الموجودة من الإشعاع الكهرومغناطيسي (الأشعة السينية ، الأشعة تحت الحمراء ، جاما ، الأشعة فوق البنفسجية ، الموجات الدقيقة ، موجات الراديو ، إلخ).
التجاذب الكيميائي والتكافؤ
جنبا إلى جنب مع زميله الكيميائي Irwing Langmuir ، طور نظرية التجاذب الكيميائي والتكافؤ ، والتي تعرف باسم نظرية Langmuir-Lewis. لهذا اعتمد على التركيب الذري للمواد.
الماء الثقيل
كان لويس أيضًا أول عالم يدرس وينتج الماء الثقيل (الديوتيريوم) في حالته النقية. كما كان أول من طبق مبادئ الديناميكا الحرارية في دراسة المشكلات الكيميائية.
نظرية الحلول
وبالمثل ، فإن لويس معروف بعمله في نظرية الحلول. أي المخاليط المتجانسة التي يتم الحصول عليها من تداخل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الموجودة في مادتين أو أكثر. هذه المواد تسمى المكونات تشارك بنسب متفاوتة.
المراجع
- جيلبرت نيوتن لويس (1875-1946). الأكاديمية الوطنية للعلوم (PDF). استشارة موقع nasonline.org.
- شخصيات تاريخية في الكيمياء: جيلبرت نيوتن لويس (1875-1946). استشارة الأشعة فوق البنفسجية
- جيلبرت نيوتن لويس. استشار من historyia-biografia.com
- جيلبرت نيوتن لويس. استشارة موقع biografiasyvidas.com
- سيرة جيلبرت ن.لويس. استشار من biographies.wiki
- 7 أشياء تحتاج حقًا لمعرفتها حول جيلبرت نيوتن لويس ، العالم الذي كاد أن يتغلب على أينشتاين. استشر vix.com
- جيلبرت لويس والذكرى المئوية لنظرية رابطة زوج الإلكترون (الجزء الأول). استشار bicsociety.org