- خصائص المركبات غير العضوية
- مجموعات متغيرة من العناصر
- كتل جزيئية أو صيغة منخفضة
- عادة ما تكون صلبة أو سائلة
- نقاط انصهار وغليان عالية جدًا
- الألوان الحالية
- لديهم حالات أكسدة مختلفة
- أنواع المركبات غير العضوية
- أكاسيد
- كبريتيدات
- هاليدات
- هيدريد
- نيتريد
- الفوسفيدات
- كربيدات
- الكربونات والسيانيد
- أمثلة
- المراجع
في المركبات غير العضوية هي تلك التي تفتقر إلى العمود الفقري الكربون السليم. أي أنه ليس لديهم سندات CC أو CH في نفس الوقت. من حيث التنوع الكيميائي ، فإنها تشكل تقريبًا الجدول الدوري بأكمله. تتحد المعادن وغير الفلزات ، تساهميًا أو أيونيًا ، لتعريف ما يعرف بالكيمياء غير العضوية.
تختلف المركبات غير العضوية أحيانًا بشكل ملحوظ عند مقارنتها بالمركبات العضوية. على سبيل المثال ، يُقال إن المركبات غير العضوية لا يمكن تصنيعها بواسطة الكائنات الحية ، بينما يمكن تصنيع المركبات العضوية.
تعد بلورات الجمشت ، بالإضافة إلى المعادن والصخور والأحجار الأخرى ، أمثلة على المركبات غير العضوية التي تثري قشرة الأرض. المصدر: Pexels.
ومع ذلك ، فإن العظام ، والأكسجين الذي تنتجه النباتات ، وثاني أكسيد الكربون الذي نزفره ، وحمض الهيدروكلوريك من العصارة المعدية ، والميثان المنبعث من بعض الكائنات الحية الدقيقة ، تثبت أنه في الواقع يمكن تصنيع بعض المركبات غير العضوية في المصفوفات البيولوجية.
من ناحية أخرى ، يُعتقد أن المركبات غير العضوية أكثر وفرة في قشرة الأرض وغطاءها ولبها في أشكال الأجسام المعدنية. ومع ذلك ، فإن هذا المعيار لا يكفي لتصنيف خصائصها وخصائصها.
وبالتالي ، فإن الخط أو الحد الفاصل بين العناصر العضوية وغير العضوية يتم تحديده جزئيًا بواسطة المعادن وغياب الهيكل الكربوني ؛ دون ذكر المركبات العضوية المعدنية.
خصائص المركبات غير العضوية
على الرغم من عدم وجود مثل هذه السلسلة من الخصائص التي تتحقق لجميع المركبات غير العضوية ، إلا أن هناك بعض العموميات التي لوحظت في عدد لائق منها. سيتم ذكر بعض هذه الخصائص أدناه.
مجموعات متغيرة من العناصر
يمكن أن تتكون المركبات غير العضوية بأي من التركيبات التالية: فلز - لا فلز ، لا فلز - لا فلز ، أو فلز فلز. يمكن استبدال العناصر غير المعدنية بأشباه الفلزات وسيتم أيضًا الحصول على مركبات غير عضوية. لذلك ، فإن المجموعات أو الروابط المحتملة متغيرة بدرجة كبيرة حيث تتوفر العديد من العناصر الكيميائية.
كتل جزيئية أو صيغة منخفضة
تميل الجزيئات غير العضوية ، مثل صيغ مركباتها ، إلى امتلاك كتلة صغيرة مقارنة بالمركبات العضوية. هذا هو الحال إلا عندما يتعلق الأمر بالبوليمرات غير العضوية ، التي لها روابط تساهمية غير معدنية وغير معدنية (SS).
عادة ما تكون صلبة أو سائلة
تسمح الطريقة التي تتفاعل بها العناصر في مركب غير عضوي (روابط أيونية أو تساهمية أو معدنية) لذراتها أو جزيئاتها أو وحداتها الهيكلية بتحديد الأطوار السائلة أو الصلبة. لذلك ، فإن الكثير منها صلب أو سائل.
هذا لا يعني ، مع ذلك ، أنه لا توجد كمية كبيرة من الغازات غير العضوية ، ولكن عددها أقل من عدد المواد الصلبة والسوائل الخاصة بها.
نقاط انصهار وغليان عالية جدًا
غالبًا ما تتميز المواد الصلبة والسوائل غير العضوية بنقاط انصهار وغليان عالية جدًا ، على التوالي. تُظهر الأملاح والأكاسيد هذه العمومية ، لأنها تتطلب درجات حرارة عالية حتى تذوب ، بل وتتطلب المزيد من الغليان.
الألوان الحالية
على الرغم من وجود العديد من الاستثناءات لهذه الخاصية ، إلا أن الألوان التي لوحظت في المركبات غير العضوية ترجع في معظمها إلى انتقال الكاتيونات المعدنية وانتقالاتها الإلكترونية d - d. على سبيل المثال ، تعتبر أملاح الكروم مرادفة للألوان الجذابة والنحاسية والألوان الزرقاء والخضراء.
لديهم حالات أكسدة مختلفة
نظرًا لوجود العديد من الطرق للربط وعدد كبير من التوليفات الممكنة بين العناصر ، فيمكنهم تبني أكثر من رقم واحد أو حالة أكسدة.
على سبيل المثال ، أكاسيد الكروم: CrO (Cr 2+ O 2-) ، Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2-) و CrO 3 (Cr 6+ O 3 2-) توضح كيف أن الكروم و يقوم الأكسجين بتعديل حالات الأكسدة الخاصة بهم لتوليد أكاسيد مختلفة ؛ بعضها أكثر أيونية ، والبعض الآخر أكثر تساهمية (أو مؤكسد).
أنواع المركبات غير العضوية
يتم تحديد أنواع المركبات غير العضوية أساسًا بواسطة العناصر غير المعدنية. لماذا ا؟ على الرغم من أن المعادن أكثر وفرة ، إلا أنها لا تتحد كلها لتنتج بلورات مختلطة مثل تلك الموجودة في السبائك ؛ في حين أن اللافلزات الأقل وفرة متعددة الاستخدامات كيميائيًا من حيث الروابط والتفاعلات.
يتحد اللافلز ، في شكله الأيوني أم لا ، مع جميع المعادن الموجودة في الجدول الدوري تقريبًا ، بغض النظر عن حالة الأكسدة الخاصة بهم. هذا هو السبب في أن بعض أنواع المركبات غير العضوية سيتم ذكرها بناءً على العناصر غير المعدنية.
أكاسيد
في أكاسيد، وجود أنيون O 2- يفترض ، وصيغته العامة هو M 2 O ن ، حيث n هو رقم أو الأكسدة الدولة من المعدن. ومع ذلك ، حتى المواد الصلبة التي توجد بها روابط تساهمية MO تسمى أكاسيد ، وهي كثيرة ؛ على سبيل المثال ، أكاسيد المعادن الانتقالية لها طابع تساهمي عالي في روابطها.
عندما لا تتفق صيغة الأكسيد الافتراضي مع M 2 O n ، عندها يكون لديك بيروكسيد (O 2 2-) أو فوق أكسيد (O 2 -).
كبريتيدات
في الكبريتيدات ، يُفترض وجود الأنيون S 2- وصيغته مطابقة لصيغة الأكسيد (M 2 S n).
هاليدات
في الهاليدات لدينا الأنيون X - حيث X هي أي من الهالوجينات (F و Cl و Br و I) ، وصيغتها هي MX n. بعض الهاليدات المعدنية أيونية ومالحة وقابلة للذوبان في الماء.
هيدريد
في الهيدرات لدينا الأنيون H - أو الكاتيون H + ، وتختلف صيغها إذا كانت مكونة من معدن أو غير فلزي. مثل جميع أنواع المركبات غير العضوية ، يمكن أن يكون هناك روابط تساهمية MH.
نيتريد
في النتريد ، يفترض وجود الأنيون N 3 ، وصيغته هي M 3 N n ، وهي تغطي مجموعة واسعة من المركبات الأيونية ، التساهمية ، الخلالية أو الشبكات ثلاثية الأبعاد.
الفوسفيدات
في الفسفيدات ، يفترض وجود الأنيون P 3- وحالاته مماثلة لتلك الخاصة بالنتريد (M 3 P n).
كربيدات
في كربيد وجود C 4- ، C 2 2- أو C 3 4- يفترض الأنيونات ، مع سندات MC التساهمية جزئيا في بعض المركبات.
الكربونات والسيانيد
هذه الأنيونات ، CO 3 2- و CN - ، على التوالي ، هي مثال واضح على أنه في المركبات غير العضوية يمكن أن توجد ذرات كربون تساهمية بحتة. بالإضافة إلى الكربونات ، هناك كبريتات ، كلورات ، نترات ، بروزات ، إلخ ؛ وهذا هو ، عائلات oxysalts أو oxoacid أملاح.
أمثلة
أخيرًا ، سيتم ذكر بعض المركبات غير العضوية مصحوبة بالصيغ الخاصة بكل منها:
- هيدريد الليثيوم ، LiH
هيكل هيدريد الليثيوم
- نترات الرصاص الرصاص (NO 3) 2
- ثاني أكسيد الكربون CO 2
-بيروكسيد البياريوم ، BaO 2
الهيكل البلوري لـ BaO2
كلوريد من الألمنيوم، AlCl 3
رابع كلوريد -Titanium، TiCl 4
- كبريتيد النيكل (II) ، NiS
-Nitrogen أو trihydride الأمونيا، NH 3
- أكسيد الهيدروجين أو الماء H 2 O
- كربيد التنجستن ، مرحاض
- فوسفيد الكالسيوم Ca 3 P 2
نيتريد الصوديوم Na 3 N
-كربونات النحاس (II) ، كربونات النحاس 3
-سيانيد البوتاسيوم ، KCN
- يوديد الهيدروجين ، HI
-هيدروكسيد المغنيسيوم Mg (OH) 2
- أكسيد الحديد (III) ، Fe 2 O 3
المراجع
- رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
- ويكيبيديا. (2019). مركب غير عضوي. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
- إلسفير بي في (2019). مركب غير عضوي. ScienceDirect. تم الاسترجاع من: sciencedirect.com
- ماراو ديفيس. (2019). ما هي المركبات غير العضوية؟ - التعريف والخصائص والأمثلة. دراسة. تم الاسترجاع من: study.com
- الكيمياء LibreTexts. (18 سبتمبر 2019). أسماء وصيغ المركبات غير العضوية. تم الاسترجاع من: chem.libretexts.org