تستند الاختلافات بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة إلى رؤية مكوناتها وسهولة الفصل والحفاظ على الخصائص.
من المعروف أن المخاليط تتكون من مادتين أو أكثر ، ولكن هناك نوعان من المخاليط التي يمكن أن تنشأ من هذه المجموعات.
خليط متجانس
في المخاليط المتجانسة ، تسمح ظروف وخصائص المركبات بالاختلاط لدرجة أنه لا يمكن تمييزها عن بعضها البعض ، كما هو الحال مع المايونيز.
خليط غير متجانس
في المخاليط غير المتجانسة ، تتنافر المركبات التي تشكلها بشكل متبادل بسبب طبيعة روابطها ، كما هو الحال مع الماء والزيت.
فيما يلي الاختلافات بين الخلائط المتجانسة وغير المتجانسة:
الرؤية
في الخلائط غير المتجانسة ، يمكن رؤية المكونات التي يتكون منها الخليط بوضوح. لا يتم توزيعها بالتساوي.
في المخاليط المتجانسة ، لا يمكن تمييز المكونات المكونة للخليط بوضوح. يتم توزيعها بالتساوي ، بحيث تبدو وكأنها مادة واحدة للعين.
مثال واضح بين هذين يمكن القيام به مع المشروبات. يمكن أن يكون المزيج المتجانس عبارة عن عصير ليمون حيث يبدو في جميع نقاط الخليط متماثلًا ، في حين يمكن أن يكون الخليط غير المتجانس عبارة عن كاهن حيث لا تزال الفاكهة مميزة عن باقي السائل
انفصال
يسهل فصل المخاليط غير المتجانسة إلى مكوناتها الأصلية. إذا كان الخليط سائلًا وصلبًا ، فيمكن إجراء ترشيح.
اعتمادًا على حجم المواد الصلبة وإذا كانت خليطًا سائلًا سائلًا ، يمكن عمل الصب.
في المخاليط المتجانسة يصعب فصل المخاليط إلى مكوناتها الأصلية. أفضل طريقة معروفة لخليط سائل سائل هي طريقة التقطير.
على المستوى الصناعي ، يوجد أيضًا التقطير ، ولكن هناك أيضًا طرق مثل الامتصاص ، والفصل بالأغشية ، وغيرها.
الخصائص
يحتفظ كل مكون من مكونات خليط غير متجانس بخصائصه الفردية لأنها لا تزال مشتتة.
كل جزء من خليط متجانس له خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة. مثال على ذلك يمكن أن يكون الماء والملح.
الماء في حد ذاته لا يوصل الكهرباء ، ولكن عند إضافة كمية معينة من المذاب ، في هذه الحالة الملح ، يتكون خليط متجانس مع القدرة الفيزيائية على توصيل الكهرباء.
حلول كيميائية
جميع المحاليل الكيميائية هي أمثلة على الخلائط المتجانسة.
يوجد جزء كامل من الكيمياء التحليلية مخصص لدراسة هذه الأنواع من المخاليط بناءً على تركيزاتها وثوابت قابليتها للذوبان ومصطلحات أخرى.
أمثلة
بعض الأمثلة على الخلطات المتجانسة هي مياه الشرب ، والمشروبات الروحية ، والخل.
بعض الأمثلة على المخاليط غير المتجانسة هي السبائك المعدنية ، وبعض المعلقات الغروانية أو غير القطبية مع المواد القطبية ، مثل الماء بالزيت. في الطعام يمكننا أن نجد أمثلة مثل السلطات ، من بين أمور أخرى.
المراجع
- هورتادو ميلو ، إس ، وإي ليبرو ، سي. (2012). العمليات الأساسية للعملية والخلائط والحلول (UF0227). ملقة: افتتاحية IC.
- Uhl ، VW ، & Gray ، JB (1966). الخلط: النظرية والتطبيق. نيويورك: مطبعة أكاديمية.
- سانشيز ، كاليفورنيا ، رودريغيز ، جي ، وجوميز ، إم. (2012). أدوات هندسية للتصميم الأساسي لأعمدة التقطير ذات الخلائط الأيزوتروبية الثلاثية غير المتجانسة. أنا. حساب الحد الأدنى من الجزر. مجلة EIA، (18)، 143.
- العناصر والمركبات والمخاليط: الكيمياء الأساسية. Jerome، BA and Quality Films SA de CV (مخرجون). (2007). المكسيك: أفلام عالية الجودة.
- Lei، Z.، Dai، C.، & Chen، B. (2014). ذوبان الغاز في السوائل الأيونية. المراجعات الكيميائية، 114 (2) ، 1289-1326. دوى: 10.1021 / cr300497a