الكادميوم (CD): التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و الكادميوم (الكادميوم) هو معدن الانتقال أو آخر - انتقالي العدد الذري 48 والفضة. إنه مرن وقابل للطرق ، مع نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا. الكادميوم عنصر نادر وله تركيز 0.2 جرام / طن فقط من القشرة الأرضية.

Greenockite (CdS) هو خام الكادميوم الوحيد المهم ذو اللون الأصفر الشديد. تم العثور على الكادميوم مرتبطًا بالزنك في سفاليريت (ZnS) ، والذي يحتوي على ما بين 0.1 و 03 ٪ كادميوم باعتباره Cd ²⁺ كاتيون.

بلورات الكادميوم. المصدر: صور عالية الدقة للعناصر الكيميائية

عند معالجة sphalerite للحصول على الزنك وصهره وتنقيته ، يتم الحصول على الكادميوم في شكل ثانوي ، وهذا هو المصدر الرئيسي للإنتاج.

تم اكتشاف هذا المعدن في عام 1817 ، بشكل مستقل من قبل فريدريش ستروماير وكارل هيرمان. عمد ستروماير العنصر الجديد باسم الكادميوم ، الذي نشأ من الكلمة اللاتينية "الكادمية" ، وهو المصطلح المعروف باسم كالامين (كربونات الزنك).

الكادميوم عنصر كيميائي برمز Cd ورقمه الذري هو 48. المصدر: Albedo-ukr CC BY-SA 2.5 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.5/)

الكادميوم عنصر ذو فائدة كبيرة والعديد من التطبيقات ، مثل تآكل الحديد والصلب والمعادن غير الحديدية ؛ استخدم كصبغة استقرار PVC ؛ عنصر في السبائك المستخدمة في اللحام ؛ بطاريات النيكل والكادميوم القابلة لإعادة الشحن ، إلخ.

ومع ذلك ، فهو عنصر شديد السمية يسبب أضرارًا جسيمة للرئتين والكلى والعظام ، وقد تم الإبلاغ عن أن له تأثيرًا مسرطنًا ، ولهذا كان استخدامه محدودًا. ولكن على الرغم من ذلك ، فقد استمر استخدامه بعناية في بعض التطبيقات.

التاريخ

- اكتشاف مزدوج

اكتشف الكادميوم فريدريك ستروماير ، الكيميائي الألماني ، في عام 1817 في عينة من كربونات الزنك (كالامين). في نفس العام ، قام KSL Hermann و JCH Roloff بالاكتشاف نفسه ، بشكل مستقل ، في تجربة مع كبريتيد الزنك.

يقال إن Stromayer قد حقق اكتشافه أثناء تنفيذ طلب حكومي لتفتيش الصيدليات في مدينة هيلدسهايم ، ألمانيا. أكسيد الزنك ، كما هو الحال الآن ، يستخدم لعلاج بعض الأمراض الجلدية.

يبدو أن الصيدليات لم تشحن أكسيد الزنك ، لكنها باعت بدلاً من ذلك كربونات الزنك: مادة خام لإنتاج أكسيد الزنك. جادل مصنعو أكسيد الزنك بأن تسخين كربونات الزنك ينتج "أكسيد الزنك" الأصفر.

أكسيد الكادميوم

لم يتمكنوا من بيع "أكسيد الزنك" هذا ، لأن لون المركب كان عادة أبيض ؛ وبدلاً من ذلك ، باعوا كربونات الزنك الأبيض أيضًا. في مواجهة هذا الموقف ، قرر ستروماير دراسة أكسيد الزنك الأصفر المفترض.

للقيام بذلك ، قام بتسخين عينات من كربونات الزنك (كالامين) وأنتج أكسيد الزنك الأصفر ، كما ورد. وبعد تحليله خلص إلى أن اللون الأصفر نتج عن وجود أكسيد معدني لعنصر جديد.

بعد استخلاص هذا الأكسيد المعدني الجديد ، أنتج اختزاله ، محققًا عزل الكادميوم. حدد ستروماير كثافته وحصل على قيمة 8.75 جم / سم ³ ، قريبة من القيمة المعروفة حاليًا لهذه المعلمة (8.65 جم / سم ³).

وأشار ستروماير أيضًا إلى أن العنصر الجديد كان يشبه مظهر البلاتين ، وأنه موجود أيضًا في العديد من مركبات الزنك ، وحتى في الزنك النقي.

اقترح ستروماير اسم "الكادميوم" من الكلمة اللاتينية "cadmia" ، الاسم الذي يطلق على الكالامين ، ZnCO ₃.

الكادميوم في كبريتيد الزنك

وجد كارل هيرمان (1817) لونًا أصفر غير متوقع عند معالجة كبريتيد الزنك واعتقد أنه قد يكون تلوثًا بالزرنيخ. ولكن بمجرد استبعاد هذا الاحتمال ، أدرك هيرمان أنه كان في وجود عنصر جديد.

- تطبيقات

1840-1940

في أربعينيات القرن التاسع عشر ، بدأ استخدام الكادميوم كصبغة في الاستخدام التجاري. يشير الدستور الغذائي البريطاني في عام 1907 إلى استخدام يوديد الكادميوم كدواء لعلاج "تضخم المفاصل" والغدد الصخرية وتورم الأصابع.

في الثلاثينيات والأربعينيات من القرن الماضي ، كان إنتاج الكادميوم يهدف إلى طلاء الفولاذ والحديد لحمايتهم من التآكل. في الخمسينيات من القرن الماضي ، تم استخدام مركبات الكادميوم مثل كبريتيد الكادميوم وسيلينيد الكادميوم كمصادر للأصباغ الحمراء والبرتقالية والأصفر.

1970-1990

تم العثور على لورات الكادميوم ومركبات ستيرات الكادميوم كمثبتات لـ PVC في السبعينيات والثمانينيات ، مما أدى إلى زيادة الطلب على الكادميوم. ومع ذلك ، تسببت اللوائح البيئية بسبب سمية الكادميوم ، في انخفاض استهلاكه.

في الثمانينيات والتسعينيات ، توقف استخدام الكادميوم في العديد من تطبيقاته ، ولكن بعد ذلك زاد إنتاجه مع إنشاء بطاريات قابلة لإعادة الشحن من النيكل والكادميوم ، والتي أصبحت تمثل 80 ٪ من استهلاك الكادميوم في الولايات المتحدة..

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكادميوم

مظهر خارجي

أبيض فضي رمادي مع بريق معدني ناعم. تصبح هشة بالتعرض لدرجة 80 درجة مئوية ويمكن تقطيعها بسكين. إنه مرن ويمكن دحرجته إلى لفات.

الوزن الذري القياسي

112،414 ش

العدد الذري (Z)

48

العنصر فئة

معدن ما بعد الانتقال ، يعتبر كبديل لذلك معدن انتقالي. تعريف IUPAC لمعدن انتقالي هو الذي تحتوي ذراته على قشرة فرعية d غير مكتملة أو التي يمكن أن تؤدي إلى كاتيونات ذات قشرة فرعية d غير مكتملة.

وفقًا لهذا التعريف ، فإن الكادميوم ليس معدنًا انتقاليًا نظرًا لأن الكاتيون Cd ²⁺ يحتوي على مدارات 4d ممتلئة تمامًا بالإلكترونات (4d ¹⁰).

رائحة

الحمام

نقطة الانصهار

321.07 درجة مئوية

نقطة الغليان

767 درجة مئوية

كثافة

درجة الحرارة المحيطة: 8.65 جم / سم ³

عند نقطة الانصهار (السائل): 7.996 جم / سم ³

حرارة الانصهار

6.21 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

99.87 كيلوجول / مول

قدرة السعرات الحرارية المولية

26.020 جول / (مول · ك)

كهرسلبية

1.6 على مقياس بولينج

طاقات التأين

أولاً: 867.8 كيلوجول / مول (Cd ⁺ غاز)

ثانيًا: 1631.4 كيلوجول / مول (Cd ²⁺ غازي)

ثالثًا: 3616 كيلوجول / مول (Cd ³⁺ غازي)

توصيل حراري

96.6 واط / (م · ك)

المقاومة النوعية

72.7 نيوتن متر عند 22 درجة مئوية

صلابة

2.0 على مقياس موس. إنه معدن ، رغم كثافته ، ناعم إلى حد كبير.

المزيد

يتأكسد ببطء بواسطة الهواء الرطب لتكوين أكسيد الكادميوم الذي يشوه بريقه المعدني. إنه غير قابل للاشتعال ، ولكن في شكل مسحوق يمكن أن يحترق ويشتعل ذاتيًا.

الاشتعال الذاتي

250 درجة مئوية للكادميوم عبارة عن مسحوق.

معامل الانكسار

1.8 عند 20 درجة مئوية

التفاعلية

يمكن أن يحترق الكادميوم في الهواء لتكوين أكسيد الكادميوم (CaO) ، وهو مسحوق بني غير متبلور ، بينما يكون الشكل البلوري أحمر داكن.

يتفاعل الكادميوم بسرعة مع حمض النيتريك المخفف ، ويتفاعل ببطء مع حمض الهيدروكلوريك الساخن. كما أنه قادر على التفاعل مع حامض الكبريتيك ، لكنه لا يتفاعل مع القلويات. في كل هذه التفاعلات ، تتشكل أملاح الكادميوم لأنيوناتها المقابلة (Cl ^-) أو oxoanions (NO ₃ ^- و SO ₄ ^2-).

الهيكل والتكوين الإلكتروني

مخطط غلاف الإلكترون للكادميوم ، العنصر 48 في الجدول الدوري. المصدر: Pumbaa (العمل الأصلي بواسطة Greg Robson) CC BY-SA 2.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.0/)

تؤسس ذرات الكادميوم في بلورتها رابطة معدنية من إلكترونات التكافؤ ، والتي تقع في مداري 4d و 5 s وفقًا لتكوينها الإلكتروني:

4d ¹⁰ 5s ²

ومع ذلك ، على الرغم من أن المدارات 4d مليئة بالإلكترونات ، وقد يُعتقد أيضًا أن "بحر الإلكترونات" وفير بما يكفي لربط ذرات الكادميوم بقوة ، في الواقع تكون التفاعلات ضعيفة. يمكن إثبات ذلك بشكل تجريبي من خلال نقطة انصهاره المنخفضة (321 درجة مئوية) ، مقارنة بالمعادن الانتقالية الأخرى.

لهذا السبب ولأسباب كيميائية أخرى ، لا يعتبر الكادميوم أحيانًا معدنًا انتقاليًا. هناك عدد كبير جدًا من الإلكترونات (اثني عشر) متورطة في روابطها المعدنية لدرجة أنها تبدأ في إزعاج تنافراتها السلبية ؛ والذي ، جنبًا إلى جنب مع الاختلاف النشط بين المدارات 4d و 5 s المملوءة ، يضعف تفاعل Cd-Cd.

ينتهي الأمر بذرات الكادميوم بتعريف بنية بلورية سداسية مضغوطة (hcp) ، والتي لا تخضع لتحولات الطور قبل نقطة الانصهار. عندما تتعرض بلورات hcp الكادميوم لضغط يعادل 10 جيجا باسكال ، فإن الهيكل يتشوه فقط ؛ ولكن دون الإبلاغ عن أي تغيير في المرحلة.

أعداد الأكسدة

لا يمكن أن يفقد الكادميوم إلكترونات التكافؤ الاثني عشر ؛ في الواقع ، لا يمكن أن تفقد حتى واحدة من مداراتها رباعية الأبعاد ، والتي تعد أكثر استقرارًا في الطاقة مقارنةً بمدار 5s. لذلك يمكن أن تفقد إلكترونين فقط من مدار 5s ² ، وبالتالي فهي معدن ثنائي التكافؤ ؛ كما هو الحال مع الزنك والزئبق والمعادن الأرضية القلوية (السيد بيكامبارا).

عندما يُفترض وجود Cd ²⁺ الكاتيون في مركباته ، يُقال إن الكادميوم لديه رقم أكسدة أو حالة +2. هذا هو رقم الأكسدة الرئيسي الخاص بك. على سبيل المثال ، تحتوي المركبات التالية على الكادميوم مثل +2: CdO (Cd ²⁺ O ^2-) ، CdCl ₂ (Cd ²⁺ Cl ₂ ^-) ، CdSO ₄ (Cd ²⁺ SO ₄ ^2-) و Cd (NO ₃) ₂.

بالإضافة إلى رقم الأكسدة هذا ، يوجد أيضًا +1 (Cd ⁺) و -2 (Cd ^2-). لوحظ رقم الأكسدة +1 في قرص Cd ₂ ²⁺ ، حيث تحتوي كل ذرة كادميوم على شحنة موجبة. وفي الوقت نفسه ، فإن -2 غريب تمامًا ، ويمكن تطبيقه على الأنيون "cadmide".

أين تجد والحصول عليها

بلورات جرينوكيت. المصدر: Rob Lavinsky، iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

الكادميوم عنصر نادر له تركيز 0.2 جرام / طن في القشرة الأرضية. معدن الكادميوم الوحيد المهم هو Greenockite (CdS) ، وهو غير قابل للتعدين من وجهة نظر التعدين والتجارة.

تم العثور على الكادميوم مرتبطًا بالزنك في معدن السفاليريت (ZnS) ، والذي يحتوي عليه عادةً بتركيز يتراوح بين 0.1٪ و 0.3٪ ؛ ولكن في بعض الحالات يمكن أن يصل تركيز الكادميوم في السفاليريت إلى 1.4٪.

يمكن أن تحتوي الصخور المعالجة للحصول على الأسمدة الفوسفورية على تركيز كادميوم يبلغ 300 مجم / كجم من السماد. يمكن أن يحتوي الفحم أيضًا على كميات صغيرة ولكنها مهمة من الكادميوم.

المصدر الرئيسي للكادميوم هو الانبعاثات البركانية التي يمكن أن يحملها الكادميوم في المياه السطحية. أدى استخدام الأسمدة الفوسفورية في التربة الزراعية إلى تلوثها بالكادميوم.

الكادميوم الموجود في التربة الحمضية قابل للامتصاص بواسطة النباتات. بعض الخضار يستخدمها الإنسان كغذاء ، وهو ما يفسر كيف أن تناول الماء والطعام هو المصدر الرئيسي لدخول الكادميوم في الأشخاص غير المعرضين أو المدخنين.

علاج sphalerite

أثناء تعدين وصهر وتنقية الزنك الموجود في السفاليريت ، عادة ما يتم الحصول على الكادميوم كمنتج ثانوي. يحدث حدث مماثل أيضًا ، وإن كان بدرجة أقل بكثير ، أثناء معالجة النحاس والرصاص.

وبالمثل ، يمكن الحصول على كميات صغيرة من الكادميوم من إعادة تدوير خردة الحديد والصلب.

يتم تحميص الكبريت بحيث يتحول كبريتيد الزنك إلى أكسيده ، ZnO. يعاني نفس التفاعل من كبريتيد الكادميوم:

2 ZnS + 3 O ₂ → 2 ZnO + 2 SO ₂

إذا تم تسخين خليط الأكسيد هذا بالفحم ، فسيتم اختزاله إلى معادنه الخاصة:

ZnO + CO → Zn + CO ₂

أيضا ، يمكن إنتاج الزنك والكادميوم عن طريق التحليل الكهربائي حيث تذوب الأكاسيد في حمض الكبريتيك.

كلتا الطريقتين تولد زنكًا ملوثًا بالكادميوم. عند الذوبان ، يمكن تقطير الكادميوم بالفراغ بسبب انخفاض نقطة انصهاره (321 درجة مئوية) مقارنة بالزنك (420 درجة مئوية).

النظائر

من بين النظائر الطبيعية والمستقرة للكادميوم لدينا ، مع وفرة كل منها هنا على الأرض:

- ^{106 سي دي} (1.25٪)

- ¹⁰⁸ شمعة (0.89٪)

- ^{110 سي دي} (12.47٪)

- ^{111 سي دي} (12.8٪)

- ^{112 سي دي} (24.11٪)

- ^{114 سي دي} (28.75٪)

- ^{113 سي دي} (12.23٪)

في ¹¹³ مؤتمر نزع السلاح غير المشعة، ولكن بسبب هذا نصف قيمة كبيرة - الحياة (ر _1/2 = 7.7 × 10 ¹⁵ سنة)، ويمكن اعتبار مستقرة. ثم هناك ¹¹⁶ Cd ، مشع أيضًا ، بعمر نصف يبلغ 3.1 × 10 ¹⁹ عامًا ، لذلك يمكن اعتباره نظيرًا مستقرًا ، يمثل 7.51٪ من الكادميوم.

لاحظ أن متوسط ​​الكتلة الذرية هو 112.414 ش ، أقرب إلى 112 من 114. لم يتم ملاحظة وجود نظير سائد فوق نظائر أخرى في الكادميوم.

المخاطر

جنرال لواء

يحدث امتصاص الكادميوم بشكل رئيسي من الطعام ، وخاصة الكبد والفطر والمحار ومسحوق الكاكاو والأعشاب البحرية المجففة.

حدثت حالة رمزية في الصين في القرن الماضي ، حيث كان هناك تلوث كبير بالكادميوم بين السكان. وجاء تلوث الكادميوم بسبب تركيزه العالي في الأرز الناجم عن وجود الكادميوم في تربة محاصيل الحبوب.

المدخن لديه متوسط ​​استهلاك 60 ميكروغرام / يوم. الحد الأقصى لتركيز الكادميوم المسموح به في الدم هو 15 ميكروغرام / يوم. لدى غير المدخنين تركيز الكادميوم في دمائهم حوالي 0.5 ميكروغرام / لتر.

تمتص الرئتان ما بين 40 و 60٪ من الكادميوم الموجود في دخان التبغ. الكادميوم الممتص في الرئتين ينتقل في الدم ، مكونًا معقدات من البروتينات والسيستين والجلوتاثيون ، والتي تنتهي بعد ذلك في الكبد والكلى وما إلى ذلك.

يمكن أن يؤدي استنشاق الكادميوم الحاد إلى ظهور أعراض مشابهة لتلك التي لوحظت في عملية تشبه الأنفلونزا ؛ مثل نزلات البرد والحمى وآلام العضلات التي يمكن أن تسبب تلفًا في الرئة. وفي الوقت نفسه ، يمكن أن يسبب التعرض المزمن للكادميوم أمراض الرئة والكلى والعظام.

التأثير على الكلى

في الكلى ، عادةً ما يتسبب الكادميوم في حدوث تغيير في عملية التمثيل الغذائي للفوسفور والكالسيوم ، ويتضح من زيادة إنتاج حصوات الكلى. بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يتسبب في تلف الكلى الذي يتجلى في ظهور بروتين ناقل الريتينول وبيتا 2-ميكروغلوبولين في البول.

تأثير على التكاثر

يرتبط تعرض الأمهات للكادميوم بانخفاض وزن الطفل عند الولادة وزيادة معدل الإجهاض التلقائي.

تلف العظام

يرتبط الكادميوم في اليابان بوجود مرض إيتاي إيتاي في القرن الماضي. يتميز هذا المرض بانخفاض تمعدن العظام ، وهشاشة العظام مع ارتفاع معدل الكسور ، وزيادة هشاشة العظام ، وآلام العظام.

التسرطن

على الرغم من أن التجارب التي أجريت على الفئران أثبتت وجود علاقة بين الكادميوم وسرطان البروستاتا ، إلا أن هذا لم يثبت في البشر. تم إثبات وجود ارتباط بين الكادميوم وسرطان الكلى ، كما تم ربطه بسرطان الرئة.

التطبيقات

بكتيريا النيكل والكادميوم القابلة لإعادة الشحن

خلايا مختلفة أو بطاريات Ni-Cd. المصدر: Boffy b عبر ويكيبيديا.

تم استخدام هيدروكسيد الكادميوم ككاثود في بطاريات Ni-Cd. تم استخدامها في صناعة السكك الحديدية والطيران ، وكذلك في أدوات للاستخدام الجماعي بما في ذلك الهواتف المحمولة وكاميرات الفيديو وأجهزة الكمبيوتر المحمولة ، إلخ.

يمثل استهلاك الكادميوم لتصنيع بطاريات Ni-Cd 80 ٪ من إنتاج الكادميوم. ومع ذلك ، نظرًا لسمية هذا العنصر ، تم استبدال بطاريات Ni-Cd تدريجيًا ببطاريات هيدريد النيكل والمعدن.

أصباغ

الكادميوم الأحمر. المصدر: ماركو المبور

يستخدم كبريتيد الكادميوم كصبغة صفراء وسيلينيد الكادميوم كصبغة حمراء تعرف باسم أحمر الكادميوم. تتميز هذه الأصباغ بتألقها وشدتها ، وهذا هو سبب استخدامها في البلاستيك والسيراميك والزجاج والمينا والألوان الفنية.

لوحظ أن الرسام فنسنت فان جوخ استخدم صبغات الكادميوم في لوحاته ، مما أتاح له تحقيق مجموعة متنوعة من درجات اللون الأحمر الزاهي والبرتقالي والأصفر.

يجب تخفيف تلوين أصباغ الكادميوم قبل طحنها بالزيوت أو خلطها بالألوان المائية والأكريليك.

تلفزيون

تم استخدام المكونات المحتوية على الكادميوم في فسفور أجهزة التلفزيون بالأبيض والأسود ، وكذلك في الفوسفور الأزرق والأخضر لأنابيب الصور التلفزيونية الملونة.

كان الفوسفور جزءًا من الشاشة التي تم تشعيعها بأشعة الكاثود ، وهو المسؤول عن تكوين الصورة. بدأ استخدام الكادميوم ، على الرغم من سميته ، في أجهزة تلفزيون QLED التي تم إنشاؤها مؤخرًا.

استقرار PVC

تم استخدام مركبات الكادميوم المتكونة من الكربوكسيل واللورات والاستيرات كمثبتات لكلوريد البوليفينيل ، لأنها تؤخر التحلل الناتج عن التعرض للحرارة والأشعة فوق البنفسجية التي تتحلل من مادة PVC أثناء عملية التصنيع.

بسبب سمية الكادميوم ، مرة أخرى ، تم استبدال مثبتات PVC المرتبطة بالكادميوم بمثبتات أخرى ، مثل الباريوم والزنك والكالسيوم والزنك والقصدير العضوي.

سبائك

تم استخدام الكادميوم في تحمل السبائك بسبب مقاومته العالية للتعب وانخفاض معامل الاحتكاك. يتمتع الكادميوم بنقطة انصهار منخفضة نسبيًا ، وهذا هو سبب استخدامه في السبائك ذات نقطة الانصهار المنخفضة ، وهو مكون بالإضافة إلى العديد من أنواع اللحامات.

يمكن استخدام الكادميوم أيضًا في السبائك الموصلة للكهرباء والموصلية الحرارية والسبائك الكهربائية.

تغطية

يستخدم الكادميوم لحماية الفولاذ والألمنيوم ومثبتات المعادن غير الحديدية الأخرى ، وكذلك الأجزاء المتحركة. يوفر طلاء الكادميوم الحماية من التآكل في الأوساط المالحة والقلوية. بالإضافة إلى ذلك ، فهو بمثابة مواد تشحيم.

يستخدم الكادميوم أيضًا في العديد من التطبيقات الكهربائية والإلكترونية التي تتطلب مقاومة للتآكل ومقاومة كهربائية منخفضة.

المفاعلات النووية

يستخدم الكادميوم في المفاعلات النووية لقدرته على التقاط النيوترونات ، مما يجعل من الممكن التحكم في النيوترونات الزائدة من الانشطار النووي ، وتجنب الانشطار النووي الإضافي.

أشباه الموصلات

سيلينيد الكادميوم والتيلورايد مركبات تعمل كأشباه موصلات في الكشف عن الضوء وفي الخلايا الشمسية. إن HgCdTe حساس لضوء الأشعة تحت الحمراء ويستخدم ككاشف للحركة بالإضافة إلى مفتاح لأجهزة التحكم عن بعد.

مادة الاحياء

ضوء الليزر هو سي دي. المصدر: Rather Anonymous (https://www.flickr.com/photos//35766549)

يشارك الهيليوم- Cd في تكوين شعاع ليزر أزرق بنفسجي بطول موجة يتراوح من 325 إلى 422 نانومتر ، ويمكن استخدامه في مجاهر التألق.

يستخدم الكادميوم في البيولوجيا الجزيئية لمنع قنوات الكالسيوم ، اعتمادًا على إمكانات الغشاء.

المراجع

1. ويكيبيديا. (2019). الكادميوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
2. Selva VR & et al. (2014). هيكل الضغط العالي ودرجة الحرارة للسائل الكادميوم الصلب والصلب: الآثار المترتبة على منحنى ذوبان الكادميوم. تم الاسترجاع من: researchgate.net
3. د. داو ستيوارت. (2019). حقائق عن عنصر الكادميوم. تم الاسترجاع من: chemicool.com
4. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). الكادميوم. قاعدة بيانات PubChem. CID = 23973. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Godt ، J. ، Scheidig ، F. ، Grosse-Siestrup ، C. ، Esche ، V. ، Brandenburg ، P. ، Reich ، A. ، & Groneberg ، DA (2006). سمية الكادميوم وما ينتج عنها من مخاطر على صحة الإنسان. مجلة الطب المهني وعلم السموم (لندن ، إنجلترا) ، 1 ، 22. دوى: 10.1186 / 1745-6673-1-22
6. روس راشيل. (30 يوليو 2018). حقائق عن الكاميوم. تم الاسترجاع من: Livescience.com
7. محررو Encyclopaedia Britannica. (6 سبتمبر 2018). الكادميوم. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
8. الرابطة الدولية للكادميوم. (سادس). تطبيقات الكادميوم. تم الاسترجاع من: cadmium.org
9. لينتيك بي في (2019). الكادميوم. تم الاسترجاع من: lenntech.com