و كلوريد السترونتيوم هو مركب غير العضوية التي تتكون من السترونتيوم، القلوية الأرض المعادن (السيد Becamgbara) والهالوجين الكلور. نظرًا لأن كلا العنصرين لهما كهرومغناطيسية مختلفة تمامًا ، فإن المركب عبارة عن مادة صلبة أيونية تكون صيغتها الكيميائية SrCl 2.
نظرًا لأنها مادة صلبة أيونية ، فهي تتكون من أيونات. في حالة SrCl 2 ، فهي واحدة الأب 2+ الموجبة لكل اثنين من الكلور - الأنيونات. تشبه خصائصها وتطبيقاتها خصائص الكالسيوم وكلوريد الباريوم ، مع اختلاف أن مركبات السترونتيوم نادرة نسبيًا للحصول عليها ، وبالتالي فهي أكثر تكلفة.
مثل كلوريد الكالسيوم (CaCl 2) ، فهو مسترطب وتمتص بلوراته الماء لتكوين ملح سداسي هيدرات ، حيث توجد ستة جزيئات ماء في الشبكة البلورية (SrCl 2 · 6H 2 O ، الصورة العلوية). في الواقع ، فإن توافر الهيدرات تجاريًا أكبر من توفر اللامائية SrCl 2 (بدون ماء).
أحد تطبيقاته الرئيسية هو بمثابة مقدمة لمركبات السترونتيوم الأخرى ؛ أي أنه يشكل مصدر السترونشيوم في بعض التركيبات الكيميائية.
التركيب الكيميائي
تمثل الصورة العلوية البنية البلورية المشوهة التي تشبه الروتيل لـ SrCl 2 اللامائي. وفي هذا الصدد، مجالات خضراء صغيرة تتوافق إلى SR 2+ أيونات ، بينما تمثل المجالات الخضراء الضخمة الكلور - الأيونات.
في هذا الهيكل كل الأب 2+ أيون هو "المحاصرين" ثمانية كلور - الأيونات ، وبالتالي وجود عدد التنسيق يساوي 8، وربما هندسة مكعب من حوله. أي أن أربع كرات خضراء تشكل سقف المكعب ، بينما تشكل الأربعة الأخرى الأرضية ، مع وجود Sr 2+ في وسطه.
ماذا سيكون الهيكل في مرحلة الغاز؟ هيكل لويس لهذا الملح هو Cl-Sr-Cl ، ويبدو خطيًا ويفترض وجود تكافؤ بنسبة مائة بالمائة من روابطه. ومع ذلك ، في المرحلة الغازية -SrCl 2 (g) - يُظهر هذا "الخط" زاوية تبلغ حوالي 130 درجة ، وهو في الواقع نوع من V.
لا يمكن تفسير هذا الشذوذ بنجاح ، مع الأخذ في الاعتبار حقيقة أن السترونتيوم لا يحتوي على إلكترونات غير مشتركة تشغل حجمًا إلكترونيًا. ربما يمكن أن يحدث بسبب مشاركة المدار d في الروابط ، أو اضطراب النواة الإلكترونية.
التطبيقات
تم استخدام SrCl 2 · 6H 2 O كمادة مضافة في البوليمرات العضوية. على سبيل المثال ، في كحول البولي ينيل ، من أجل تعديل خصائصه الميكانيكية والكهربائية.
يتم استخدامه كالفريت السترونشيوم في صناعة مغناطيس السيراميك والزجاج المستخدم في صنع الزجاج الأمامي الملون للتلفزيون.
يتفاعل مع كرومات الصوديوم (Na 2 CrO4) لإنتاج كرومات السترونشيوم (SrCrO 4) ، والذي يستخدم كطلاء مقاوم للتآكل للألمنيوم.
عند تسخينها بالنار ، تتوهج مركبات السترونتيوم بلهب محمر ، وهذا هو السبب في أنها تستخدم في صناعة شرارات وألعاب نارية.
طبي
يستخدم النظائر المشعة لكلوريد السترونتيوم 89 (النظير الأكثر وفرة هو 85 الأب) في المجال الطبي لتقليل النقائل العظمية ، ويتم حقنها بشكل انتقائي في الأنسجة العظمية.
إن استخدام المحاليل المخففة (3-5٪) لأكثر من أسبوعين في علاج حساسية الأنف (التهاب مزمن في الغشاء المخاطي للأنف) يظهر تحسنًا في تقليل العطس وفرك الأنف.
كان يستخدم مرة واحدة في تركيبات معجون الأسنان لتقليل حساسية الأسنان عن طريق تشكيل حاجز فوق الأنابيب الدقيقة العاجية.
تُظهر دراسات هذا المركب فعالية علاجية مقارنة بالبريدنيزولون (أحد مستقلب عقار بريدنيزون) في علاج التهاب القولون التقرحي.
تستند نتائجهم إلى نموذج الكائن الحي للفئران ؛ ومع ذلك ، فهو يمثل الأمل لأولئك المرضى الذين يعانون أيضًا من هشاشة العظام ، حيث يمكنهم استخدام نفس الدواء لمكافحة كلا المرضين.
يتم استخدامه لتركيب كبريتات السترونشيوم (SrSO 4) ، وهي أكثر كثافة من SrCl 2. ومع ذلك ، فإن الحد الأدنى من قابليته للذوبان في الماء لا يجعله خفيفًا بدرجة كافية ليتم استخدامه في الأشعة ، على عكس كبريتات الباريوم (BaSO 4).
تجهيز
يمكن تحضير كلوريد السترونتيوم عن طريق التأثير المباشر لحمض الهيدروكلوريك (HCl) على المعدن النقي ، وبالتالي يحدث تفاعل من نوع الأكسدة والاختزال:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
هنا ، يتأكسد معدن السترونشيوم عن طريق التبرع بإلكترونين للسماح بتكوين غاز الهيدروجين.
وبالمثل ، يتفاعل هيدروكسيد السترونشيوم وكربونات (Sr (OH) 2 و SrCO 3) مع هذا الحمض عند تصنيعه:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
بتطبيق تقنيات التبلور يتم الحصول على SrCl 2 · 6H 2 O ثم يتم تجفيفه بالحرارة حتى يتم إنتاج SrCl 2 اللامائي.
الخصائص
تعتمد الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهذا المركب على ما إذا كان في شكله الرطب أو اللامائي. وذلك لأن التفاعلات الكهروستاتيكية تتغير مع إضافة جزيئات الماء إلى الشبكة البلورية لـ SrCl 2.
لا مائي
كلوريد السترونتيوم مادة صلبة بلورية بيضاء ، بوزن جزيئي يبلغ 158.53 جم / مول ، وكثافة 3.05 جم / مل.
نقاط انصهاره (874 درجة مئوية) وغليانه (1250 درجة مئوية) عالية ، مما يدل على التفاعلات الكهروستاتيكية القوية بين أيونات Sr 2+ و Cl -. وبالمثل ، فإنه يعكس الطاقة الشبكية البلورية العظيمة التي يمتلكها هيكلها اللامائي.
المحتوى الحراري لتكوين SrCl 2 الصلب هو 828.85 KJ / mol. يشير هذا إلى الطاقة الحرارية المنبعثة من كل مول يتكون من مكوناته في حالته القياسية: غاز للكلور والصلب للسترونشيوم.
هيكساهيدرات
في شكل سداسي هيدرات ، يكون له وزن جزيئي أعلى من شكله اللامائي (267 جم / مول) ، وكثافة أقل (1.96 جم / مل). يرجع هذا الانخفاض في الكثافة إلى حقيقة أن جزيئات الماء "توسع" البلورات ، مما يؤدي إلى زيادة الحجم ؛ لذلك ، تقل كثافة الهيكل.
يكاد يكون ضعف كثافة الماء في درجة حرارة الغرفة. قابليته للذوبان في الماء عالية جدًا ، لكنه قابل للذوبان في الإيثانول قليلاً. هذا بسبب طبيعتها العضوية على الرغم من قطبيتها. وهذا يعني أن سداسي هيدرات مركب قطبي غير عضوي. أخيرًا ، عند 150 درجة مئوية ، يتم تجفيفها لإنتاج الملح اللامائي:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
المراجع
- ويكيبيديا. (2018). كلوريد السترونشيوم. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). كلوريد السترونتيوم Sr-89. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 ، من: drugbank.ca
- بوبكيم. (2018). كلوريد السترونتيوم. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas، EE، Turgut، NH، Durmuş، K.، Doğan، Ö. T. ، & Akyol ، M. (2017). هيكساهيدرات كلوريد السترونتيوم كجزيء مرشح للعلاج طويل الأمد لالتهاب الأنف التحسسي. المجلة الهندية للبحوث الطبية ، 146 (1) ، 121-125. doi.org
- فيردفس توبال وأوزليم يونيم ونيفين توزكو ومحمد توزكو وحلمي أتاسيفين وميليه أكيول. (2014). كلوريد السترونتيوم: هل يمكن أن يكون خيارًا جديدًا لعلاج التهاب القولون التقرحي؟ BioMed Research International، vol. 2014 ، معرف المقال 530687 ، 5 صفحات. دوى: 10.1155 / 2014/530687
- الثور. ماتر. (2010). تأثير كلوريد السترونتيوم الحبيبي كمواد مضافة على بعض الخواص الكهربائية والميكانيكية لكحول البولي فينيل النقي. علوم ، المجلد. 33 ، رقم 2 ، ص. 149-155. الأكاديمية الهندية للعلوم.
- ماريا بيرنو جولدي ، RDH ، MS. (15 مارس 2011). نترات البوتاسيوم ، فلوريد الصوديوم ، كلوريد السترونتيوم ، ونوفا مين لعلاج فرط حساسية العاج. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: dentistryiq.com
- كويل. (4 سبتمبر 2009). كلوريد السترونشيوم- xtal-3D-SF.. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: commons.wikimedia.org
- كل ردود الفعل. SrCl2 - كلوريد السترونتيوم. تم الاسترجاع في 13 أبريل 2018 من: allreactions.com