كلوريد الفضة (AGCL): الصيغة ، التفكك ، الخواص - كيمياء - 2025

يتكون كلوريد الفضة (الصيغة الكيميائية AgCl) من ثنائي ملح الفضة والكلور. الفضة معدن لامع ومرن وقابل للطرق ، برمز كيميائي Ag. من أجل تكوين مركبات جديدة ، يجب أن يتأكسد هذا المعدن (بعد أن فقد الإلكترون من مستوى طاقته الأخير) ، مما يحوله إلى أنواعه الأيونية ، الكاتيون الفضي موجب الشحنة.

الكلور غاز أصفر مخضر ، مزعج قليلاً ورائحة كريهة. رمزها الكيميائي هو Cl. لتكوين مركبات كيميائية مع المعادن ، يتم تقليل الكلور (يكتسب إلكترونًا واحدًا لإكمال ثمانية إلكترونات عند آخر مستوى للطاقة) إلى أنيون الكلوريد سالب الشحنة.

التركيب الكيميائي لكلوريد الفضة.

نظرًا لكونه في شكل أيوني ، يمكن للعنصرين تكوين كلوريد الفضة المركب ، إما بشكل طبيعي - كما يمكن العثور عليه في بعض الرواسب - أو عن طريق التخليق الكيميائي ، وهو أقل تكلفة للحصول عليه.

يوجد كلوريد الفضة في الأصل على هيئة كلورارجيرايت ("الكلور" للكلور ، و "أرجير" للأرجنتوم). تشير النهاية "ite" إلى اسم معدني.

له مظهر أصفر مخضر (نموذجي جدًا للكلور) ورمادي بسبب الفضة. يمكن أن تختلف هذه الظلال اعتمادًا على المواد الأخرى التي يمكن العثور عليها في البيئة.

يظهر كلوريد الفضة الناتج صناعياً على شكل بلورات بيضاء تشبه إلى حد بعيد الشكل المكعب لكلوريد الصوديوم ، على الرغم من أنه سيظهر ككل كمسحوق أبيض.

كيف تحصل على كلوريد الفضة؟

يمكن الحصول عليها بسهولة في المختبر على النحو التالي:

تتفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم وينتج كلوريد الفضة ، والذي يترسب كما هو موضح بواسطة السهم ، إلى الأسفل ، ويذوب نترات الصوديوم في الماء.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

التفكك

يشير التفكك في الكيمياء إلى إمكانية أن تنفصل المادة الأيونية إلى مكوناتها أو أيوناتها عندما تصادف مادة تسمح بهذا الفصل.

تُعرف هذه المادة بالمذيب. الماء هو المذيب الشامل ، والذي يمكنه فصل معظم المركبات الأيونية.

يُطلق على كلوريد الفضة اسم ملح الهالوجين ، لأنه يتكون من عنصر الكلور الذي يتوافق مع عائلة VIIA في الجدول الدوري ، ويسمى الهالوجينات. أملاح الهالوجين هي مركبات أيونية في الغالب ضعيفة الذوبان في الماء.

انخفاض التفكك في الماء

AgCl ، الذي ينتمي إلى هذا النوع من المركبات ، يُظهر تفككًا منخفضًا جدًا في الماء. يمكن أن يحدث هذا السلوك للأسباب التالية:

- عندما يتشكل AgCl ، فهو في حالة غروانية تسمح ، عندما يتفكك الجزيء في أيونات الفضة (+) والكلور (-) ، يتم إعادة تكوين الجزيء الأصلي من كلوريد الفضة AgCl على الفور ، مما يؤدي إلى إنشاء توازن ديناميكي بين هذه (المنتج المنفصل والجزيء المحايد).

- بسبب الاستقرار الجزيئي لـ AgCl ، عندما تتشكل الرابطة ، تميل قوتها إلى أن تكون أكثر تساهمية من الأيونية ، مما يخلق مقاومة للانفصال.

- كثافة الفضة وهي أعلى بكثير من كثافة الكلور ، وهي الفضة التي تجعل التفكك أقل وتزيد من ترسيب AgCl في المحلول.

درجة الحرارة هي أحد العوامل التي تؤثر على ذوبان المادة. عن طريق تسخين مادة مذابة في الماء ، تزداد قابلية الذوبان ، وبالتالي يكون تفكك مكوناتها أسهل. ومع ذلك ، في مواجهة الحرارة ، يخضع AgCl للتحلل إلى Ag و Cl الغاز.

الخصائص الفيزيائية

إنها الخصائص التي تمتلكها المادة والتي تسمح بتحديدها وتمييزها عن الآخرين. هذه الخصائص لا تغير التركيب الداخلي للمادة ؛ أي أنها لا تغير ترتيب الذرات في الصيغة.

يظهر كلوريد الفضة على أنه لون بلوري أبيض صلب ، عديم الرائحة ، وفي أنقى صوره له شكل هندسي ثماني السطوح. يتم وصف الخصائص الفيزيائية الرئيسية أدناه:

- نقطة الانصهار: 455 درجة مئوية

- نقطة الغليان: 1547 درجة مئوية

- الكثافة: 5.56 جم / مل

- الكتلة المولية: 143.32 جرام / مول.

عندما يتم العثور عليه على شكل كلورارجريت (معدن) ، يكون له مظهر صلب ويمكن أن يكون عديم اللون ، أو أخضر - أصفر ، أو أخضر - رمادي ، أو أبيض ، حسب المكان والمواد المحيطة به. صلابة على مقياس موس من 1.5 إلى 2.5.

يعتبر أيضًا لمعانًا وأدمنتينيًا (الماس) وراتنجًا وحريريًا. يشير هذا إلى مظهر لامع إلى حد ما.

الخواص الكيميائية

يتعلق الأمر بالتفاعل الذي تقدمه مادة كيميائية ، عندما تكون على اتصال مع مادة أخرى. في هذه الحالة ، لا يتم الحفاظ على هيكلها الداخلي ، وبالتالي يتغير الترتيب الذري داخل الصيغة.

التحلل بالحرارة أو الضوء

يتحلل كلوريد الفضة إلى عناصره.

(خفيف) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (حرارة)

ترسيب الفضة

يعتبر ترسيب الفضة أفضل طريقة لاستخراج هذا العنصر من الأفلام الفوتوغرافية والأشعة.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl (_aq) + CL ₂ O _(g)

الذوبان

كلوريد باو غير قابل للذوبان بشكل كبير في الماء ، ولكنه قابل للذوبان في الكحولات منخفضة الوزن الجزيئي (الميثانول والإيثانول) ، وفي الأمونيا ، وفي حمض الكبريتيك المركز.

الاستخدامات والتطبيقات

التصوير

يستخدم كلوريد الفضة بسبب حساسيته العالية للضوء. اكتشف ويليام هنري فوكس تالبوت هذه العملية في عام 1834.

الجاذبية

يتكون التحليل الوزني من إيجاد مقدار العنصر ، الجذري أو المركب ، الموجود في العينة. يتطلب هذا إزالة جميع المواد التي قد تسبب تداخلاً وتحويل المادة قيد الدراسة إلى مادة ذات تركيبة محددة يمكن وزنها.

يتم الحصول عليها بمساعدة المواد التي يمكن أن تترسب بسهولة في الوسط المائي ، مثل AgCl.

تحليل المياه

تتم هذه العملية من خلال معايرة يتم إجراؤها باستخدام AgNO3 كمعاير ومؤشر يحدد نهاية التفاعل (تغيير اللون) ؛ أي عندما لا يوجد المزيد من الكلوريدات في الماء.

يؤدي هذا التفاعل إلى ترسيب AgCl ، بسبب تقارب أيون الكلوريد مع الكاتيون الفضي.

فولوميتري

هو تقييم عينة ذات تركيز غير معروف (كلوريدات أو بروميدات). للعثور على تركيز العينة ، يتم تفاعلها مع مادة ؛ يتم التعرف على نقطة نهاية التفاعل من خلال تكوين راسب. في حالة الكلوريدات ، سيكون كلوريد الفضة.

المراجع

1. جي إتش (1970) التحليل الكيميائي الكمي (الطبعة الثانية). NY Harper and Row Publishers، Inc.
2. دبليو (1929). دراسة قطب كلوريد الفضة. J. Am. Chem. Soc. 51 (10)، pp 2901-2904. دوى: 10.1021 / ja01385a005
3. West D. (2015) أسس الكيمياء التحليلية (الطبعة التاسعة). المكسيك. Cengage Learning Editores، SA، Inc.
4. روزنبلوم. وآخرون (2018) تاريخ موسوعة التصوير الفوتوغرافي بريتانيكا ، المؤتمر الوطني العراقي.. تم الاسترجاع: britannica.com
5. كلوريد الفضة (سادس). في ويكيبيديا ، تم استرداده في wikipedia.org