الهليوم: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، المخاطر ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و الهليوم هو عنصر كيميائي مع رمز و. إنه أول غاز نبيل في الجدول الدوري ، وعادة ما يكون موجودًا في أقصى يمينه. في ظل الظروف العادية يكون غازًا خاملًا ، حيث لا يوجد أي من مركباته القليلة مستقرة ؛ كما أنه يتوسع بسرعة كبيرة وهو المادة ذات أدنى نقطة غليان على الإطلاق.

على المستوى الشعبي ، إنه غاز معروف ، لأنه في أحداث لا حصر لها أو في حفلات الأطفال ، من الشائع أن نشهد كيف يرتفع البالون حتى يضيع في السماء. ومع ذلك ، فإن ما ضاع حقًا وإلى الأبد في زوايا النظام الشمسي وما وراءه هو ذرات الهليوم التي يتم إطلاقها بمجرد انفجار البالون أو انكماشه.

بالونات منفوخة بالهيليوم ، أقرب ما يمكنك الحصول عليه لهذا العنصر في مواقف الحياة اليومية. المصدر: Pixabay.

في الواقع ، هناك من يعتبرون ، ولسبب وجيه ، أن بالونات الهيليوم تمثل ممارسة غير مناسبة لهذا الغاز. لحسن الحظ ، لها استخدامات أكثر أهمية وإثارة للاهتمام ، وذلك بفضل خواصها الفيزيائية والكيميائية التي تفصلها عن العناصر الكيميائية الأخرى.

على سبيل المثال ، يكون الهيليوم السائل شديد البرودة بحيث يمكنه تجميد أي شيء ، مثل سبيكة معدنية ، وتحويله إلى مادة فائقة التوصيل. وبالمثل ، فهو سائل يتجلى في فائض السيولة ، قادرًا على تسلق جدران وعاء زجاجي.

يرجع اسمه إلى حقيقة أنه تم التعرف عليه لأول مرة على الشمس وليس على الأرض. إنه ثاني أكثر العناصر وفرة في الكون بأكمله ، وعلى الرغم من أن تركيزه ضئيل في قشرة الأرض ، يمكن الحصول عليه من احتياطيات الغاز الطبيعي والمعادن المشعة لليورانيوم والثوريوم.

يوضح الهيليوم هنا حقيقة غريبة أخرى: إنه غاز أكثر وفرة في باطن الأرض منه في الغلاف الجوي ، حيث ينتهي به الأمر بالهروب من الأرض ومجال الجاذبية الخاص بها.

التاريخ

لم يتم اكتشاف الهيليوم على الأرض بل على الشمس. في الواقع ، يأتي اسمه من الكلمة اليونانية "helios" والتي تعني الشمس. يتناقض وجود العنصر في حد ذاته مع الجدول الدوري لـ Dmitri Mendeleev ، حيث لا يوجد مكان فيه لغاز جديد ؛ بعبارة أخرى ، بحلول ذلك الوقت لم يكن هناك أي شك على الإطلاق بشأن الغازات النبيلة.

انتهى اسم "الهليوم" ، المكتوب باللغة الإنجليزية "هيليوم" ، مع اللاحقة -ium التي تشير إليه كمعدن ؛ على وجه التحديد لأنه لا يمكن قبول وجود غاز غير الأكسجين والهيدروجين والفلور والكلور والنيتروجين.

تم تحديد هذا الاسم من قبل عالم الفلك الإنجليزي نورمان لوكير ، الذي درس من إنجلترا ما لاحظه عالم الفلك الفرنسي جول يانسن في الهند ، خلال كسوف الشمس في عام 1868.

كان خطًا طيفيًا أصفر من عنصر غير معروف حتى الآن. ادعى لوكير أن هذا كان بسبب وجود عنصر كيميائي جديد موجود في الشمس.

في عام 1895 ، بعد ما يقرب من عشرين عامًا ، تعرف الكيميائي الاسكتلندي السير ويليام رامزي على نفس الطيف من الغاز المتبقي عندما درس معدنًا مشعًا: الكليفايت. لذلك كان هناك الهيليوم هنا على الأرض أيضًا.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر خارجي

تتوهج أمبولة بعينة من الهيليوم بعد صدمة كهربائية. المصدر: صور عالية الدقة للعناصر الكيميائية

الهيليوم غاز عديم اللون والرائحة ليس له طعم وهو أيضًا خامل. ومع ذلك ، عند تطبيق صدمة كهربائية ، واعتمادًا على فرق الجهد ، تبدأ في التوهج كضباب أرجواني رمادي (الصورة أعلاه) ، ثم يتوهج مع توهج برتقالي. لذلك ، أضواء الهيليوم برتقالية.

العدد الذري (Z)

اثنان

الكتلة المولية

4.002 جم / مول

نقطة الانصهار

-272.2 درجة مئوية

نقطة الغليان

-268.92 درجة مئوية

كثافة

-0.1786 جم / لتر ، في الظروف العادية ، أي في الطور الغازي.

-0.145 جم / مل عند نقطة الانصهار هيليوم سائل.

-0.125 جم / مل ، تمامًا كما يبدأ الهيليوم في الغليان.

-0.187 جم / مل ، عند 0 كلفن و 25 ضغط جوي ، أي الهيليوم الصلب في تلك الظروف المحددة للضغط ودرجة الحرارة.

النقطة الثلاثية

2.177 كلفن و 5.043 كيلوباسكال (0.04935 ضغط جوي)

نقطة حرجة

5.1953 كلفن و 0.22746 ميجا باسكال (2.2448 ضغط جوي)

حرارة الانصهار

0.0138 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

0.0829 كيلوجول / مول

السعة الحرارية المولية

20.78 جول / (مول · ك)

ضغط البخار

0.9869 atm عند 4.21 K. تمنحك هذه القيمة فكرة عن كيف يمكن أن يكون الهيليوم عابرًا ومدى سهولة الهروب في درجة حرارة الغرفة (بالقرب من 298 كلفن).

طاقات التأين

أولاً: 2372.3 كيلوجول / مول (هو ⁺ غازي)

الثانية: 5250.5 كيلوجول / مول (He ²⁺ غازي)

طاقات التأين للهيليوم عالية بشكل خاص لأن الذرة الغازية يجب أن تفقد إلكترونًا ، والذي يعاني من شحنة نووية قوية وفعالة. يمكن فهمه أيضًا من خلال النظر في صغر حجم الذرة ومدى "قرب" الإلكترونين من النواة (مع بروتونيها ونيوترونين).

الذوبان

في الماء ، يذوب 0.97 مل لكل 100 مل من الماء عند 0 درجة مئوية ، مما يعني أنه ضعيف الذوبان.

التفاعلية

الهليوم هو ثاني أقل العناصر الكيميائية تفاعلًا في الطبيعة. في ظل الظروف العادية ، من الصحيح القول إنه غاز خامل ؛ لا يمكن أبدًا (على ما يبدو) التلاعب بمركب الهيليوم في غرفة أو معمل دون ضغوط هائلة عليه ؛ أو ربما درجات حرارة عالية أو منخفضة بشكل كبير.

يظهر مثال في المركب Na ₂ He ، وهو مستقر فقط تحت ضغط 300 جيجا باسكال ، يتم إنتاجه في خلية سندان ماسي.

على الرغم من أن الروابط الكيميائية في Na ₂ He "غريبة" نظرًا لوجود إلكتروناتها في مكان جيد في البلورات ، إلا أنها بعيدة كل البعد عن كونها تفاعلات Van der Walls بسيطة ، وبالتالي فهي لا تتكون ببساطة من ذرات هيليوم محاصرة بواسطة مجاميع جزيئية.. وهنا تبرز المعضلة بين أي مركبات الهيليوم حقيقية وأيها ليست كذلك.

على سبيل المثال ، يمكن لجزيئات النيتروجين تحت ضغوط عالية أن تحبس ذرة الهيليوم لإنتاج نوع من clathrate ، He (N ₂) ₁₁.

هناك أيضًا مجمعات إندوهيدرالية من كاتيونات الفوليرين ، C ₆₀ ^{+ n} و C ₇₀ ^{+ n} ، والتي يمكن أن تحتوي على ذرات الهيليوم في تجاويفها ؛ والكاتيون الجزيئي HeH ⁺ (He-H ⁺) ، الموجود في السدم البعيدة جدًا.

عدد التأكسد

الفضول الذين يحاولون ل حساب عدد التأكسد للهيليوم في أي من مركباته سيتم جدت أن هذا يساوي 0. في نا ₂ و، على سبيل المثال، قد تعتقد أن صيغة يتوافق مع افتراضية نا ₂ ⁺ I ^2- ؛ لكن هذا يعني افتراض أن لها طابعًا أيونيًا خالصًا ، في حين أن روابطها في الواقع بعيدة عن أن تكون كذلك.

علاوة على ذلك ، لا يكتسب الهيليوم إلكترونات لأنه لا يمكنه استيعابها في مدار 2s ، وهو غير متوفر بقوة ؛ كما أنه ليس من الممكن أن تفقدها بسبب صغر حجم ذرتها والشحنة النووية الكبيرة الفعالة لنواتها. هذا هو السبب في أن الهليوم يشارك دائمًا (نظريًا) باعتباره ذرة He ⁰ في مركباته المشتقة.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

يحتل الهيليوم ، مثل جميع الغازات التي يتم ملاحظتها على المقياس الكبير ، حجم الحاويات التي تخزنه ، وبالتالي يكون له شكل غير محدد. ومع ذلك ، عندما تنخفض درجة الحرارة وتبدأ في البرودة دون -269 درجة مئوية ، يتكثف الغاز في سائل عديم اللون ؛ الهليوم الأول ، المرحلة الأولى من مرحلتين سائلتين لهذا العنصر.

يرجع سبب تكثف الهيليوم عند درجة حرارة منخفضة إلى قوى التشتت المنخفضة التي تربط ذراته ببعضها البعض ؛ مهما كانت المرحلة. يمكن تفسير ذلك من تكوينه الإلكتروني:

1 ثانية ²

حيث يشغل إلكترونان المدار الذري 1s. يمكن تصور ذرة الهليوم على أنها كرة شبه كاملة ، من غير المرجح أن يتم استقطاب محيطها الإلكتروني المتجانس بواسطة الشحنة النووية الفعالة للبروتونات الموجودة في النواة.

وبالتالي ، فإن لحظات ثنائي القطب التلقائية والمستحثة نادرة وضعيفة للغاية ؛ لذلك يجب أن تقترب درجة الحرارة من الصفر المطلق بحيث تقترب ذرات He ببطء كافٍ وتحقق أن قوى التشتت الخاصة بها تحدد السائل ؛ بل أفضل من بلورة الهيليوم.

ثنائيات

في المرحلة الغازية ، تكون المساحة التي تفصل بين ذرات هي من النوع الذي يمكن افتراض أنها منفصلة دائمًا عن بعضها البعض. لدرجة أنه في قنينة صغيرة الحجم ، يظهر الهيليوم عديم اللون حتى يتعرض لتفريغ كهربائي ، مما يؤين ذراته في ضباب رمادي وخافت الإضاءة.

ومع ذلك ، في المرحلة السائلة ، لا يمكن "تجاهل" ذرات هي ، حتى مع تفاعلاتها الضعيفة. تسمح لهم قوة التشتت الآن بالاتحاد معًا لتشكيل ثنائيات: هو أو هو ₂. ومن ثم ، يمكن اعتبار الهيليوم الأول بمثابة مجموعات كبيرة من He ₂ في حالة توازن مع ذراته في طور البخار.

هذا هو السبب في صعوبة تمييز الهيليوم الأول عن أبخرته. إذا انسكب هذا السائل من عبوته محكمة الإغلاق ، فإنه يهرب كمصباح أبيض.

الهليوم الثاني

عندما تنخفض درجة الحرارة أكثر من ذلك ، لتلامس 2178 كلفن (-270972 درجة مئوية) ، يحدث انتقال طوري: يتحول الهيليوم الأول إلى هيليوم II.

من هذه النقطة ، يصبح سائل الهليوم الرائع بالفعل سائلًا فائقًا أو سائلًا كميًا ؛ وهذا هو، خصائصها العيانية تعبر كما لو انه ₂ dimers كانت الذرات الفردية (وربما هم). يفتقر إلى اللزوجة الكاملة ، حيث لا يوجد سطح يمكنه إيقاف الذرة أثناء الانزلاق أو "التسلق".

هذا هو السبب في قدرة الهيليوم الثاني على تسلق جدران وعاء زجاجي للتغلب على قوة الجاذبية ؛ بغض النظر عن مدى ارتفاعها ، طالما أن السطح يظل بنفس درجة الحرارة وبالتالي لا يتطاير.

نتيجة لذلك ، لا يمكن تخزين الهيليوم السائل في عبوات زجاجية ، حيث يمكن أن يهرب عند أدنى شق أو فجوة ؛ مشابه جدًا لكيفية حدوث ذلك بالغاز. بدلاً من ذلك ، يتم استخدام الفولاذ المقاوم للصدأ في تصميم هذه الأوعية (خزانات ديوار).

بلورات

حتى لو انخفضت درجة الحرارة إلى صفر كلفن (الصفر المطلق) ، فإن قوة التشتت بين ذرات هي لن تكون قوية بما يكفي لترتيبها في بنية بلورية. لكي يحدث التصلب ، يجب أن يرتفع الضغط إلى ما يقرب من 25 ضغط جوي ؛ ثم تظهر بلورات الهيليوم سداسية الشكل (hcp).

تُظهر الدراسات الجيوفيزيائية أن بنية hcp هذه تظل دون تغيير بغض النظر عن مقدار الضغط المتزايد (حتى ترتيب gigapascals ، GPa). ومع ذلك ، هناك منطقة ضيقة في الرسم البياني لدرجة حرارة الضغط حيث تخضع بلورات hcp هذه للانتقال إلى مرحلة مكعبة محورها الجسم (bcc).

أين تجد والحصول عليها

الكوسموس والصخور

يمثل الهيليوم ثاني أكثر العناصر وفرة في الكون و 24٪ من كتلته. المصدر: Pxhere.

الهيليوم هو ثاني أكثر العناصر وفرة في الكون كله ، ويحتل المرتبة الثانية بعد الهيدروجين. تنتج النجوم باستمرار كميات لا حصر لها من ذرات الهيليوم عن طريق دمج نواتين هيدروجين أثناء عملية التخليق النووي.

وبالمثل ، فإن أي عملية مشعة تنبعث منها جسيمات ألفا هي مصدر لإنتاج ذرات الهيليوم إذا تفاعلت مع الإلكترونات في البيئة ؛ على سبيل المثال ، مع تلك الموجودة في الجسم الصخري في رواسب المعادن المشعة لليورانيوم والثوريوم. يخضع هذان العنصران للاضمحلال الإشعاعي بدءًا من اليورانيوم:

التحلل الإشعاعي لليورانيوم في تكوين جسيمات ألفا ، والتي تتحول لاحقًا إلى ذرة هيليوم في رواسب تحت الأرض. المصدر: غابرييل بوليفار.

لذلك ، في الصخور حيث تتركز هذه المعادن المشعة ، سيتم احتجاز ذرات الهيليوم ، والتي سيتم إطلاقها بمجرد هضمها في وسط حمضي.

من بين بعض هذه المعادن الكليفايت والكاروتيت واليورانيت ، وكلها تتكون من أكاسيد اليورانيوم (UO ₂ أو U ₃ O ₈) وشوائب من الثوريوم والمعادن الثقيلة والأتربة النادرة. يمكن أن يتراكم الهيليوم ، المروي عبر قنوات تحت الأرض ، في خزانات الغاز الطبيعي أو الينابيع المعدنية أو في الحديد النيزكي.

تشير التقديرات إلى أن كتلة من الهيليوم تعادل 3000 طن يتم إنتاجها سنويًا في الغلاف الصخري ، من التحلل الإشعاعي لليورانيوم والثوريوم.

الجو والبحار

الهيليوم ليس قابلاً للذوبان في الماء ، لذا عاجلاً وليس آجلاً ينتهي به الأمر إلى الارتفاع من الأعماق (أينما كان أصله) ، حتى يعبر طبقات الغلاف الجوي ويصل أخيرًا إلى الفضاء الخارجي. ذراتها صغيرة جدًا وخفيفة لدرجة أن مجال جاذبية الأرض لا يمكنه منعها في الغلاف الجوي.

بسبب ما سبق ، فإن تركيز الهيليوم في الهواء (5.2 جزء في المليون) وفي البحار (4 جزء في المليون) منخفض جدًا.

إذا أراد المرء بعد ذلك استخراجه من أي من هاتين الوسيطتين ، فسيكون الخيار "الأفضل" هو الهواء ، والذي يجب أن يخضع أولاً للتميع لتكثيف جميع الغازات المكونة له ، بينما يظل الهيليوم في حالة غازية.

ومع ذلك ، ليس من العملي الحصول على الهيليوم من الهواء ، ولكن من الصخور المخصبة بالمعادن المشعة ؛ أو الأفضل من ذلك ، من احتياطيات الغاز الطبيعي ، حيث يمكن أن يمثل الهيليوم ما يصل إلى 7٪ من كتلته الإجمالية.

تسييل الغاز الطبيعي وتقطيره

بدلاً من تسييل الهواء ، من الأسهل والأكثر ربحية استخدام الغاز الطبيعي ، الذي يكون تركيبه الهيليوم أكبر بكثير بلا شك. وبالتالي ، فإن المادة الخام بامتياز (تجاري) للحصول على الهيليوم هي الغاز الطبيعي ، والذي يمكن أيضًا أن يخضع للتقطير الجزئي.

يتم الانتهاء من تنقية المنتج النهائي للتقطير بالكربون المنشط ، والذي يمر خلاله هيليوم نقي جدًا. وأخيرًا ، يتم فصل الهيليوم عن النيون بواسطة عملية التبريد حيث يتم استخدام الهيليوم السائل.

النظائر

يتواجد الهيليوم بشكل أساسي في الطبيعة مثل نظير ⁴ He ، ونواةه العارية هي جسيم α الشهير. ذرة ⁴ لديها نيوترونان وبروتونان. أقل وفرة هو النظير ³ He ، الذي لديه نيوترون واحد فقط. الأول أثقل (له كتلة ذرية أعلى) من الثاني.

وبالتالي ، فإن الزوج النظير ³ هو و ⁴ هو أولئك الذين يحددون الخصائص القابلة للقياس وما نفهمه من الهيليوم كعنصر كيميائي. بالنظر إلى أن ³ He أخف ، فمن المفترض أن ذراتها لديها طاقة حركية أعلى ، وبالتالي ، فإنها تحتاج إلى درجة حرارة أقل لتتحد في سائل فائق.

و ³ ويعتبر من الأنواع النادرة جدا هنا على الأرض؛ ومع ذلك ، فهي أكثر وفرة في التربة القمرية (حوالي 2000 مرة أكثر). لهذا السبب كان القمر موضوعًا للمشاريع والقصص كمصدر محتمل لـ ³ He ، والذي يمكن استخدامه كوقود نووي للمركبة الفضائية في المستقبل.

من بين نظائر الهليوم الأخرى يمكن ذكرها ، مع فترات نصف العمر الخاصة بكل منها: ⁵ He (t _1/2 = 7.6 · 10 ^-22 s) ، ⁶ He (t _1/2 = 0.8 s) و ⁸ He (ر _1/2 = 0.119 ثانية).

المخاطر

الهيليوم هو غاز خامل وبالتالي لا يشارك في أي من التفاعلات التي تحدث داخل أجسامنا.

عمليا تأتي ذراتها داخل وخارج الزفير دون تفاعلها مع الجزيئات الحيوية مما ينتج عنه تأثير خفي ؛ باستثناء الصوت المنبعث من الحبال الصوتية ، التي تزداد ارتفاعاً وتكراراً.

الأشخاص الذين يستنشقون الهيليوم من بالون (باعتدال) يتحدثون بصوت عالٍ ، مشابه لصوت السنجاب (أو البط).

المشكلة هي أنه إذا استنشق مثل هذا الشخص كمية غير مناسبة من الهيليوم ، فإنه يتعرض لخطر الاختناق ، لأن ذراته تحل محل جزيئات الأكسجين ؛ وبالتالي ، لن تكون قادرًا على التنفس حتى تزفر كل هذا الهيليوم ، والذي بدوره بسبب ضغطه يمكن أن يمزق أنسجة الرئة أو يسبب الرضح الضغطي.

تم الإبلاغ عن حالات الأشخاص الذين ماتوا من استنشاق الهيليوم بسبب ما تم شرحه للتو.

من ناحية أخرى ، على الرغم من أنها لا تمثل خطر الحريق نظرًا لافتقارها إلى التفاعل تجاه الأكسجين (أو مادة أخرى) ، إذا تم تخزينها تحت ضغط عالٍ وهربت ، فقد يكون تسربها خطيرًا جسديًا.

التطبيقات

لا تجعل الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيليوم غازًا خاصًا فحسب ، بل تجعله أيضًا مادة مفيدة جدًا للتطبيقات التي تتطلب درجات حرارة منخفضة للغاية. سيتم في هذا القسم تناول بعض هذه التطبيقات أو الاستخدامات.

أنظمة الضغط والنزيف

في بعض الأنظمة ، من الضروري زيادة الضغط (الضغط) ، ولهذا يجب حقن أو إمداد غاز لا يتفاعل مع أي من مكوناته ؛ على سبيل المثال ، مع الكواشف أو الأسطح الحساسة للتفاعلات غير المرغوب فيها.

وبالتالي ، يمكن زيادة الضغط بأحجام الهيليوم ، التي تجعله خمول كيميائي مثاليًا لهذا الغرض. الغلاف الجوي الخامل الذي يوفره يفوق في بعض الحالات مناخ النيتروجين.

بالنسبة للعملية العكسية ، أي التطهير ، يتم استخدام الهليوم أيضًا نظرًا لقدرته على استيعاب جميع الأكسجين أو أبخرة الماء أو أي غاز آخر تريد إزالته. بهذه الطريقة يتم تقليل ضغط النظام بمجرد إفراغ الهيليوم.

كشف التسرب

يمكن للهيليوم أن يتسرب من خلال أدنى صدع ، لذلك فهو يعمل أيضًا على اكتشاف التسريبات في الأنابيب ، أو الحاويات ذات الفراغ العالي أو الخزانات المبردة.

في بعض الأحيان يمكن الكشف عن طريق النظر أو عن طريق اللمس ؛ ومع ذلك ، فهو في الغالب كاشف "يشير" إلى أين وكم يهرب الهيليوم من النظام قيد التفتيش.

الغاز الناقل

يمكن لذرات الهيليوم ، كما هو مذكور لأنظمة التطهير ، أن تحمل معها ، اعتمادًا على ضغطها ، جزيئات أثقل. على سبيل المثال ، يتم استخدام هذا المبدأ يوميًا في تحليل كروماتوغرافيا الغاز ، حيث يمكنه سحب العينة الصغيرة على طول العمود ، حيث تتفاعل مع المرحلة الثابتة.

المناطيد والمناطيد

يستخدم الهيليوم لتضخيم المناطيد وهو أكثر أمانًا من الهيدروجين لأنه ليس غازًا قابل للاشتعال. المصدر: Pixabay.

نظرًا لكثافته المنخفضة مقارنة بالهواء ، ومرة ​​أخرى ، عدم تفاعله مع الأكسجين ، فقد تم استخدامه لتضخيم البالونات في حفلات الأطفال (مختلطة بالأكسجين حتى لا يختنقها أحد من استنشاقها) ، والمناطيد (الصورة العلوية) ، دون أن تمثل خطر نشوب حريق.

الغوص

الهليوم هو أحد المكونات الرئيسية لخزانات الأكسجين التي يتنفس بها الغواصون. المصدر: Pxhere.

عندما ينزل الغواصون إلى أعماق أكبر ، يجدون صعوبة في التنفس بسبب الضغط الكبير الذي يمارسه الماء. وهذا هو سبب إضافة الهيليوم إلى خزانات الأكسجين لتقليل كثافة الغاز الذي يتنفسه الغواصون ويزفرونه ، وبالتالي يمكن زفيره بجهد أقل.

اللحامات القوسية

في عملية اللحام ، يوفر القوس الكهربائي حرارة كافية لتوحيد المعدنين معًا. إذا تم القيام به في جو من الهيليوم ، فلن يتفاعل المعدن المتوهج مع الأكسجين الموجود في الهواء ليصبح أكسيده الخاص ؛ لذلك ، يمنع الهيليوم حدوث ذلك.

الموصلات الفائقة

يستخدم الهيليوم السائل لتبريد المغناطيسات المستخدمة في ماسحات التصوير بالرنين المغناطيسي النووي. المصدر: Jan Ainali

الهيليوم السائل بارد جدًا لدرجة أنه يمكنه تجميد المعادن وتحويلها إلى موصلات فائقة. بفضل هذا ، أصبح من الممكن تصنيع مغناطيس قوي للغاية ، والذي تم تبريده بالهيليوم السائل ، واستخدم في الماسحات الضوئية للصور أو مقاييس طيف الرنين المغناطيسي النووي.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. اندي اكستانس. (17 أبريل 2019). اكتشاف أيون هيدريد الهيليوم في الفضاء لأول مرة: تم العثور على دليل للكيمياء المراوغة من الدقائق الأولى للكون. تم الاسترجاع من: chemistryworld.com
3. بيتر وذرز. (19 أغسطس 2009). الهيليوم. الكيمياء في عنصرها. تم الاسترجاع من: chemistryworld.com
4. ويكيبيديا. (2019). الهيليوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
5. Mao، HK، Wu، Y.، Jephcoat، AP، Hemley، RJ، Bell، PM، & Bassett، WA (1988). التركيب البلوري للهليوم وكثافته حتى 232 كيلو بار. تم الاسترجاع من: articles.adsabs.harvard.edu
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). الهيليوم. قاعدة بيانات PubChem. CID = 23987. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. ماري آن موفوليتو. (6 فبراير 2017). لأعلى ، صعودًا وبعيدًا: يقول الكيميائيون "نعم" ، يمكن للهليوم تكوين مركبات. جامعة ولاية يوتا. تم الاسترجاع من: phys.org
8. ستيف جانيون. (سادس). نظائر عنصر الهيليوم. مختبر جيفرسون. تم الاسترجاع من: education.jlab.org
9. Advameg ، Inc. (2019). الهيليوم. تم الاسترجاع من: chemistryexplained.com