و المحاليل القلوية تتشكل عندما يذوب في القلويات في الماء. يمكن تصنيع محلول قلوي في المختبر ويمكن أيضًا تشكيله في عمليات طبيعية مثل التآكل.
تتضمن بعض الأمثلة على المحاليل القلوية هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد المغنيسيوم وكربونات الكالسيوم. كل من هذه الحلول لها تطبيقات مختلفة في صناعات مختلفة (ما هو القلوي؟ ، SF).
يمكن أن يكون المحلول القلوي هيدروكسيد الصوديوم
عادة ما يستخدم المصنعون المحاليل القلوية في منتجات مثل الوقود الحيوي والصابون والأدوية والمنظفات ومنتجات التنظيف ، وكذلك في العديد من المستحضرات الغذائية والتطبيقات المتخصصة.
كعوامل تنظيف ، يمكن للمحاليل القلوية إذابة الدهون والزيوت والبروتينات (ADAMS ، 2015).
القواعد والقلويات لفهم المحاليل القلوية
نظرًا لأن القلويات هي قواعد قابلة للذوبان في الماء ، فإنها تجعل من الممكن استخدام الخصائص الكيميائية للقواعد لأغراض عديدة في المختبر والصناعة وفي المنزل ، حيث تحدث جميع التفاعلات الكيميائية تقريبًا في المحلول..
1- يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة الورق والصابون والسيراميك.
2-Ca (OH) 2 (الجير المطفأ أو ببساطة "الجير") يضاف إلى التربة أو البحيرات لجعلها أقل حمضية.
3- عادة ما يحدث عسر الهضم بسبب زيادة حمض الهيدروكلوريك في المعدة ، والذي يمكن علاجه عن طريق أقراص عسر الهضم التي تحتوي على قاعدة مثل MgO أو CaCO3 لتحييد الحمض.
4- الاستخدامات الصناعية وتشمل صناعة الكيماويات المختلفة.
5- تستخدم في تفاعلات الأكسدة والاختزال لتأسيس البيئة الأساسية التي يحدث فيها التفاعل المذكور.
المراجع
- آدامز ، أ. (2015 ، 17 يونيو). ما هو الحل القلوي؟ مأخوذة من livestrong.com.
- بريتانيكا ، تي إي (1998 ، 21 ديسمبر). نظرية أرهينيوس. مأخوذة من britannica.com.
- بريتانيكا ، تي إي (1998 ، 20 يوليو). برونستيد - نظرية لوري. مأخوذة من britannica.com.
- بريتانيكا ، تي إي (1998 ، 20 يوليو). نظرية لويس. تعافى من britannica.com.
- بريتانيكا ، تي إي (2010 ، 27 أبريل). مركب كيميائي أساسي. مأخوذة من britannica.com.
- مقياس درجة الحموضة. (سادس). تعافى من Chemistry.elmhurst.edu.
- pH ، pOH ، ومقياس pH. (سادس). مأخوذة من khanacademy.org.
- ما هو القلوي؟ (سادس). مأخوذة من freechemistryonline.com.