و أكسيد الألومنيوم (A لل 2 O 3 الصيغة الكيميائية)، وتسمى أيضا الألومينا، الألومينا، اكسيد الالمونيوم أو ثالث أكسيد الألومنيوم، هو أكسيد المعادن التي تنتج من تفاعل بين المعادن والأكسجين (O). يُعرف أيضًا باسم الأكسيد الأساسي ، نظرًا لسهولة تكوين الهيدروكسيدات عندما تتفاعل مع الماء.
وذلك لأن الألمنيوم الموجود في عائلة IIIA في الجدول الدوري يميل إلى التخلي عن إلكترونات آخر مستوى طاقة. يرجع هذا الاتجاه إلى طابعه المعدني وانخفاض كهربيته (1.61 على مقياس بولنج) ، مما يمنحه خصائص موجبة للكهرباء ويجعله كاتيونًا.
في المقابل ، الأكسجين هو مادة غير معدنية وأكثر كهرسلبية بسبب كهرسلبية عالية (3.44 على مقياس بولينج). لهذا السبب تميل إلى تثبيت الطاقة الإلكترونية في مستواها الأخير من خلال قبول الإلكترونات ، مما يجعلها أنيون.
الروابط المتكونة عبارة عن روابط قوية ، مما يمنح أكسيد الألومنيوم مقاومة كبيرة. في الطبيعة ، لا يوجد الألمنيوم محليًا مثل الذهب والفضة والنحاس والكبريت والكربون (الماس).
هذا يعني أن الألومنيوم لا يتم دمجه مع أي عنصر آخر يتم خلط هذا المعدن بالأكسجين مكونًا مركبات مثل اكسيد الألمونيوم أو الصنفرة ، وهي مركبات شديدة المقاومة وكاشطة.
الصيغة والبنية الكيميائية
الصيغة الجزيئية: Al 2 O 3
يظهر أيضًا خصائص حمضية عند التفاعل مع القواعد:
على الرغم من أن الماء لا يتكون في هذا التفاعل ، إلا أنه يعتبر قاعدة حمضية لأن Al 2 O 3 يحيد NaOH. لذلك ، يُصنف Al 2 O 3 على أنه أكسيد مذبذب لأنه يُظهر خصائص حمضية وقاعدية.
في تكوين الألكينات والألكينات الحلقية ، فإن أحد أكثر الأشكال استخدامًا في المجال الصناعي والمختبر هو من خلال تجفيف الكحول.
لهذا الغرض ، يدور بخار الكحول فوق محفز ساخن من الألومينا أو أكسيد الألومنيوم (Al 2 O 3) ؛ في هذه الحالة يعتبر حمض لويس.
التطبيقات
- يستخدم الألومينا في الصناعة للحصول على الألمنيوم.
- يستخدم كمادة خزفية بسبب مقاومته العالية للتآكل في درجات الحرارة العالية والتآكل.
- يستخدم كعازل حراري وخاصة في الخلايا الالكتروليتية.
- لها القدرة على امتصاص الماء مما يجعلها مناسبة للاستخدام كعامل تجفيف.
- يستخدم كعامل مساعد في التفاعلات الكيميائية
- نظرا لاستقراره الحراري العالي ، فإنه يستخدم كمؤكسد في التفاعلات الكيميائية التي تتم في درجات حرارة عالية.
- يمنع أكسدة نهايات القطب السالب والأنود في خلية التحليل الكهربائي.
- نظرا لصلابته ومقاومته الكبيرة ، يستخدم في طب الأسنان لتصنيع الأسنان.
- وهو عازل كهربائي جيد في شمعات الإشعال للسيارات التي تعمل بالبنزين.
- يستخدم على نطاق واسع في المطاحن الكروية لتحضير السيراميك والمينا.
- نظرا لوزنها الخفيف ، تستخدم في العمليات الهندسية في صناعة الطائرات.
- نظرًا لارتفاع درجة غليانه ، يتم استخدامه في صنع أدوات المطبخ مثل المقالي والحراريات.
- يستخدم في أجهزة آلات الاختبار الحراري.
- في صناعة الإلكترونيات ، يتم استخدامه في تصنيع المكونات السلبية للربط الكهربائي وفي صناعة المقاومات والمكثفات.
- يستخدم في صناعة حشوات اللحام.
- يستخدم أكسيد الألومنيوم لطلاء أكسيد التيتانيوم (صبغة تستخدم للدهانات والأوراق البلاستيكية). وهذا يمنع التفاعلات بين البيئة وهذا النوع من الأصباغ مما يمنعها من التحلل أو التأكسد.
- يستخدم كمادة كاشطة في معاجين الأسنان.
- يستخدم في غسيل الكلى.
- كمادة مضافة في الصناعات الغذائية حيث تستخدم كعامل تشتيت.
- هو عامل مضاد للعرق في مزيلات العرق.
- تم استخدام أكسيد الألومنيوم كمادة لتقويم العظام. لأنها مادة خاملة ومسامية ، فهي مناسبة للاستخدام في هذا النوع من الزرع. تسمح هذه الغرسات بنمو الأوعية الدموية الليفية ، لذلك تتكاثر الأرومات الليفية وبانيات العظم بسرعة في هذه المادة.
- الزرع الحيوي مصنوع من الألومينا. إنه خفيف الوزن وله هيكل مسام موحد جيد الترابط. هيكل الجريزوفولفين أكثر سلاسة من السطح الخشن. لديها قابلية أقل للاشتعال بعد فترة ما بعد الجراحة مقارنة بالمواد الأخرى المستخدمة في الغرسات.
- تنتج رقائق أكسيد الألومنيوم تأثيرات عاكسة داخل دهانات السيارات المستعملة.
- في بعض المصافي ، يستخدم أكسيد الألومنيوم لتحويل الغازات السامة لكبريتيد الهيدروجين إلى عنصر كبريت.
- إن شكل الألومينا المسمى الألومينا المنشطة له فوائد كبيرة في معالجة المياه العادمة مثل المياه الجوفية بسبب قدرته على امتصاص العديد من الملوثات الضارة بالبيئة ، وكذلك تصفية المواد المتبقية المذابة في الماء وهي أكبر من حجم مسام صفائح الألومينا.
المراجع
- تشانغ ، ر. الكيمياء ، 1992 ، (الطبعة الرابعة) ، المكسيك. McGraw-Hill Interamericana de México.
- الصنوبر. هندريكسون ، ي. كرام ، د ؛ Hammond ، G (1980) ، الكيمياء العضوية ، (الطبعة الرابعة) ، المكسيك ، McGraw-Hill de México
- Kinjanjui، L.، (sf) خصائص واستخدامات أكسيد الألومنيوم ، لا يزال يعمل ، تم استرداده ، itstillworks.com
- Panjian L.، Chikara، O.، Tadashi، K.، Kazuki، N.، Naohiro، S.، "and" Klaas de G.، (1994). دور السيليكا المائية والتيتانيا والألومينا في تحفيز الأباتيت على الغرسات. مجلة بحوث المواد الطبية الحيوية. المجلد 18 ، ص 7-15. DOI: 10.1002 / jbm.820280103.
- دليل معلومات كامل عن الصخور والمعادن والأحجار الكريمة. ، Mineral.net. ، Recovered ، minerals.net
- LaNore ، S. ، (2017) ، الخصائص الفيزيائية لأكسيد الألومنيوم ، العلوم ، المستردة ، sciencing.com