- التركيب الكيميائي
- التسمية
- الخصائص
- الحالة الفيزيائية
- الوزن الجزيئي الغرامي
- نقطة الانصهار
- كثافة
- الذوبان
- الرقم الهيدروجيني
- الخواص الكيميائية
- المخاطر
- الحصول
- التطبيقات
- في صناعة اللب والورق
- في صناعة المواد الغذائية
- الجدل حول استخدامه في الغذاء
- في التطبيقات الزراعية
- في الحصول على اليود
- في صناعة الأثاث والخشب
- في تطبيقات مختلفة
- المراجع
و بيسلفيت الصوديوم هو غير العضوية الصلبة التي تتكون من الصوديوم أيون الصوديوم + والأيونات بيسلفيت HSO 3 -. صيغته الكيميائية هي NaHSO 3. وهو مادة صلبة بلورية بيضاء وبسبب خصائصه المضادة للأكسدة فإنه يستخدم على نطاق واسع كمادة حافظة للأغذية (على سبيل المثال في بعض المربيات).
NaHSO 3 هو مركب كيميائي مختزل ، وهو عكس مادة مؤكسدة ، ولهذا السبب يعمل كمضاد للأكسدة في العديد من تطبيقاته ، مثل المنتجات الصالحة للأكل ، لأنه يمنع تلفها.
تحتوي بعض المربيات التجارية على ثنائي كبريتيت الصوديوم NaHSO 3. المؤلف: OpenClipart-Vectors. المصدر: Pixabay.
ومع ذلك ، فقد تم التشكيك في هذا الاستخدام حيث تم الإبلاغ عن حالات الربو لدى الأشخاص بعد تناول الأطعمة التي تحتوي على بيسلفيت الصوديوم. يقال حتى أنه يدمر فيتامين ب 1 في هذه.
اقتصرت المنظمات الصحية الدولية على استخدامه بكميات صغيرة في الغذاء.
ومع ذلك ، فإن بيسلفيت الصوديوم له العديد من الاستخدامات الأخرى ، مثل الحصول على اليود ، كمضاد للعدوى ، لتبييض الأنسجة ، لهضم الخشب أثناء تحضير عجينة الورق ، كمطهر للبيرة والنبيذ. ، إلخ.
التركيب الكيميائي
يتم بيسلفيت الصوديوم تتكون من الصوديوم نا + الموجبة وHSO 3 - شاردة بيسلفيت.
التركيب الكيميائي لثاني كبريتيت الصوديوم NaHSO 3. إدغار 181. المصدر: ويكيميديا كومنز.
في أشكال المحاليل المائية بيسلفيت 4 أنواع. يوجد في المحلول المخفف توازن بين الهياكل الموضحة أدناه:
تراكيب أيون بيسلفيت H SO 3 - في محلول مائي مخفف. المؤلف: Marilú Stea.
عندما يزداد التركيز ، يتفاعل جزيئين بيسلفيت مع بعضهما البعض ، مكونين أيون البيروسلفيت S 2 O 5 2-:
تراكيب أيون بيسلفيت في محلول مائي مركز. المؤلف: Marilú Stea.
التسمية
-بيسلفيت الصوديوم
- هيدروجين سلفيت الصوديوم
- هيدروسلفيت الصوديوم.
الخصائص
الحالة الفيزيائية
صلبة بيضاء بلورية.
الوزن الجزيئي الغرامي
104.06 جم / مول
نقطة الانصهار
يتحلل.
كثافة
1.48 جم / سم 3 عند 20 درجة مئوية.
الذوبان
قابل للذوبان في الماء: 29 غ / 100 غ من الماء.
الرقم الهيدروجيني
محاليلها حمضية ، برقم هيدروجيني يتراوح بين 2.5 و 5.5.
الخواص الكيميائية
في محلول مائي، الصوديوم بيسلفيت NaHSO 3 يفصل إلى أيونات لها: كاتيون الصوديوم نا + وأنيون بيسلفيت HSO 3 -.
إذا تعرض ثنائي كبريتيت الصوديوم للهواء ، فإنه يفقد بعض SO 2 ويتأكسد ببطء إلى كبريتات Na 2 SO 4.
إذا تم تسخينها للتحلل ، فإنها تنبعث منها أبخرة من أكاسيد الكبريت وأول أكسيد الصوديوم.
إنه عامل مختزل ، وهو عكس المؤكسد. ولهذا السبب يمكن أن يتصرف كمضاد للأكسدة.
لها رائحة خفيفة من الكبريت. إنه غير قابل للاشتعال.
المخاطر
ثنائي كبريتيت الصوديوم NaHSO 3 مادة قوية تهيج الجلد والأنسجة. الغبار يهيج العين والأنف والحنجرة. الابتلاع يهيج المعدة. يمكن أن تسبب الجرعات الكبيرة مغصًا عنيفًا وإسهالًا واكتئابًا وموتًا.
إنه غير قابل للاحتراق ولكن إذا تم تسخينه فإنه ينتج غازات مزعجة وسامة.
الحصول
يتم تحضيره عن طريق تشبع محلول من كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 بثاني أكسيد الكبريت SO 2 ويتبلور من المحلول.
التطبيقات
في صناعة اللب والورق
يستخدم NaHSO 3 في هضم الخشب ، بحيث يمكن تحويله لاحقًا إلى ورق. كما أنه بمثابة مبيض لب الورق.
كما أنه يستخدم لإزالة الكلور عندما يتم تبييض لب الورق به.
في صناعة المواد الغذائية
بيسلفيت الصوديوم ، بسبب خصائصه المختزلة ، يعمل كمضاد للأكسدة.
يتم استخدامه كمادة حافظة في عدد كبير من الأطعمة والمشروبات ، بما في ذلك النبيذ والبيرة ، لمنع التلف وتحسين النكهة.
يتم استخدامه لتبييض الأطعمة ، مثل بعض النشويات الصالحة للأكل.
يقلل أو يمنع تلف الطعام ، ويسمح بتكييف العجين المستخدم في المخبوزات ويعمل على تليين حبات الذرة أثناء الطحن الرطب ، من بين استخدامات أخرى.
بالإضافة إلى التحكم في تخمر النبيذ والبيرة ، فإنه يعمل كمطهر في إنتاجه حيث يعمل كمبيد للفطريات ومعقم في البراميل والأوعية.
يتم تطهير النبيذ أو البيرة براميل أحيانا مع NaHSO 3 بيسلفيت الصوديوم. المؤلف: Clker-Free-Vector-Images. المصدر: Pixabay.
يوجد في الفواكه المجففة بتركيزات أعلى من 100 جزء في المليون (جزء في المليون تعني "أجزاء في المليون") ، وفي العديد من الأطعمة الأخرى توجد بتركيزات تتراوح بين 10 و 100 جزء في المليون ، مثل البطاطس المجمدة والمجففة والمخللات والصلصات والمربيات.
غالبًا ما تحتوي الأطعمة المخللة التجارية على ثنائي كبريتيت الصوديوم NaHSO 3. المؤلف: Photo Mix. المصدر: Pixabay.
الجدل حول استخدامه في الغذاء
كان هناك بعض القلق بشأن التأثيرات السامة الفورية والطويلة الأجل لثاني كبريتيت الصوديوم في الغذاء. هناك آراء متباينة.
هناك تقارير عن ردود فعل سلبية في مرضى الربو ، وهو مرض تنفسي ، بعد تناول الطعام مع NaHSO 3. تشير مصادر أخرى إلى أن أيون بيسلفيت يمكن أن يدمر فيتامين ب 1 أو الثيامين.
فتاة صغيرة تشخر دواء لتخفيف الربو. المؤلف: OpenClipart-Vectors. المصدر: Pixabay.
ومع ذلك ، وجد الباحثون في عام 1985 أن ثنائي كبريتيت الصوديوم يعمل على الحماية من الإشعاع والعوامل الكيميائية ، ويمنع أو يمنع تحول الخلايا نحو السرطان. الجرعات المنخفضة هي الأفضل.
تم تفسير هذا التأثير الوقائي بناءً على خصائصه المختزلة أو المضادة للأكسدة وبهذه الطريقة يمكنه مهاجمة الجذور الحرة.
من ناحية أخرى ، توصي منظمة الصحة العالمية ، أو منظمة الصحة العالمية (لاختصارها باللغة الإنجليزية منظمة الصحة العالمية) ، كمستوى مقبول من المدخول اليومي بحوالي 0.7 مجم / كجم من وزن الشخص.
هذا يعني أنه من المستحسن عدم تجاوز هذا المبلغ.
صنفت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (USFDA) ثنائي كبريتيت الصوديوم على أنه "معترف به عمومًا على أنه آمن".
في التطبيقات الزراعية
يستخدم NaHSO 3 بتركيزات منخفضة ، ويعمل كمنظم لنمو النبات ، لتحسين التمثيل الضوئي وتعزيز إنتاجية المحاصيل.
تم اختباره لهذا الغرض في أنواع مختلفة من النباتات ، مثل نباتات الفراولة والشاي.
تعمل نباتات الفراولة على تحسين أدائها بكميات صغيرة من NaHSO 3 في مياه الري. المؤلف: اليسابي. المصدر: Pixabay.
هو العنصر النشط في العديد من مبيدات الآفات والمبيدات الحيوية.
في البيئات المائية ، يمكن أيضًا تسريع تحويل بعض مبيدات الأعشاب إلى منتجات أقل سمية عن طريق إزالة الكلور.
في الحصول على اليود
NaHSO 3 هو مركب الاختزال المستخدم لتحرير اليود من يودات الصوديوم NaIO 3. هذه إحدى طرق الحصول على اليود من مصادر مثل النيترو من تشيلي أو بعض المياه المالحة.
بعد بلورة نترات الصوديوم من محلول نترات شيلي الخام ، يبقى محلول NaIO 3 الذي يتم معالجته باستخدام ثنائي كبريتات الصوديوم NaHSO 3 ، مما ينتج عنه اليود الحر.
2 NaIO 3 + 5 NaHSO 3 → 3 NaHSO 4 + Na 2 SO 4 + I 2
في صناعة الأثاث والخشب
تم اختبار NaHSO 3 لتعديل بروتينات الصويا وتحسين خصائص التصاقها بالخشب من أجل لصق قطع الخشب معًا لتحضيرها على سبيل المثال الألواح الخشبية والكرتون أو الورق المعجن والخشب الرقائقي ، إلخ. كل هذا للأثاث أو الألواح ، من بين تطبيقات مختلفة.
تكتل من رقائق أو بقايا الخشب. المؤلف: تيتوس تشارتكي. المصدر: ويكيميديا كومنز.
يتم ذلك لتحل محل المواد اللاصقة التقليدية القائمة على الفورمالدهايد لأنها تميل في عملية التصنيع وأثناء الاستخدام إلى إطلاق الفورمالديهايد في الغلاف الجوي ، وهو مركب سام.
يعمل ثنائي كبريتات الصوديوم على تحسين محتوى المواد الصلبة في مادة لاصقة بروتين الصويا ، ويقلل من لزوجته ، ويحسن سيولته بحيث يخترق مسام الخشب بشكل أفضل ، مما يزيد من تماسكه معه وبين القطع.
يتميز لاصق بروتين الصويا المعدل NaHSO 3 بمقاومة جيدة للماء واستقرار تخزين ممتاز بسبب العمل المضاد للأكسدة لثنائي كبريتيت الصوديوم.
هذا يؤكد أن المواد اللاصقة لبروتين الصويا المعدلة NaHSO 3 قابلة للمقارنة مع المواد اللاصقة القائمة على الفورمالديهايد ويمكن استخدامها في صناعة الأثاث والخشب ، كونها أقل تلوثًا.
في تطبيقات مختلفة
له استخدامات متعددة ، يعتمد بشكل عام على خصائصه المختزلة (وهو عكس المؤكسد). فيما يلي بعض التطبيقات.
- في التصوير.
- في دباغة الجلد لإزالة الشعر من الجلد.
- الاستخدامات العلاجية: مضاد للعدوى. يتم استخدامه كمضاد للأكسدة في بعض قطرات العين.
- في استخراج الغاز الطبيعي عن طريق التكسير الهيدروليكي.
- يستخدم في تلوين الألياف لتحضير الحمامات الساخنة أو الباردة لإذابة بعض الأصباغ أو الملونات.
- كمخفض في الغسيل أو التبييض ، لتبييض الصوف والحرير والألياف النباتية.
- في معامل الكيمياء لإزالة بقع البرمنجنات من الجلد والملابس. في مختبرات الكيمياء الحيوية كمادة حافظة للسوائل أو المحاليل التي يمكن أن تتدهور بمرور الوقت. ككاشف كيميائي.
- لتخثر المطاط اللاتكس.
- في صناعة مستحضرات التجميل كمضاد للأكسدة.
- مطهر ومبيض.
- في معالجة مياه الصرف الصحي لإزالة الكلور المستخدم في المرحلة النهائية من التطهير وتصريف المياه المعالجة بالفعل في البيئة.
خزان بيسلفيت الصوديوم في محطة معالجة مياه الصرف الصحي بكاليفورنيا ، حيث يتم استخدامه لإزالة الكلور الزائد قبل تصريف المياه النقية إلى البيئة. جريندلخان. المصدر: ويكيميديا كومنز.
المراجع
- المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. (2019). بيسلفيت الصوديوم. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- تشي ، جي وآخرون. (2013). الالتصاق والخصائص الفيزيائية الكيميائية لبروتين الصويا المعدل بواسطة كبريتيت الصوديوم. J Am Oil Chem Soc (2013) 90: 1917-1926. تعافى من aocs.onlinelibrary.wiley.com.
- بوريك ، سي وآخرون. (1985). يقي ثنائي كبريتيت الصوديوم من التحولات المشعة والمستحثة كيميائياً في أجنة الهامستر وخلايا الفئران C3H / 10T-1/2. Toxicol Ind Health 1985 سبتمبر ؛ 1 (1): 69-74. تم الاسترجاع من journalals.sagepub.com.
- فريدلر ، إي وآخرون. (2015). نهج رصد نشط مستمر لتحديد الروابط المتقاطعة بين مياه الشرب وأنظمة توزيع النفايات السائلة. تقييم Environ Monit (2015) 187: 131. تعافى من link.springer.com.
- قطن ، ف.ألبرت وويلكينسون ، جيفري. (1980). كيمياء غير عضوية متقدمة. طبعة رابعة. جون وايلي وأولاده.
- برنامج Sunnyvale Cleanwater. (2019). الخطة الرئيسية لمحطة التحكم في تلوث المياه. تعافى من sunnyvalecleanwater.com.
- باروس سانتوس ، سي (2008). المواد المضافة في الطعام الأسباني والتشريعات التي تنظم ترخيصها واستخدامها. كتب الرؤية. تعافى من books.google.co.ve.