و بروميد الصوديوم هو نوع الكيميائية تابعة للأملاح المنشأ غير العضوي. يتكون هيكلها من بروم الهالوجين وعنصر الصوديوم المعدني بنسبة 1: 1. صيغته الكيميائية هي NaBr وهي في حالة تجميع صلبة تحت ظروف درجة الحرارة والضغط القياسية (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي).
عادة يمكن ملاحظته كمسحوق أبيض ، ويعتبر كمركب من النوع البلوري الذي يظهر أيضًا سلوك استرطابي ؛ أي أن لديها القدرة على امتصاص الرطوبة من محيطها.
وبالمثل ، فإن لبروميد الصوديوم خصائص فيزيائية مشابهة جدًا لمركب أيوني آخر من نفس المعدن: كلوريد الصوديوم. يتم تمثيل هذا الكلوريد على أنه NaCl ، والذي يُعرف أكثر باسم ملح الطعام أو ملح الطعام.
لها عدد كبير من الاستخدامات في مختلف مجالات العلوم ؛ على سبيل المثال ، يتم استخدامه في إنتاج أنواع مختلفة من الأدوية (المهدئات ، المنومات ، مضادات الاختلاج ، من بين أمور أخرى) ، وكذلك في التركيبات العضوية وحتى في تطبيقات التصوير الفوتوغرافي.
التركيب الكيميائي
كما ذكرنا سابقًا ، يحدث بروميد الصوديوم في المرحلة الصلبة ، ومثل العديد من الأملاح الأخرى ذات الطبيعة غير العضوية ، له شكل هيكلي بلوري.
يحتوي هذا الجزيء البلوري ، المكون من بروم وذرة هيدروجين ، على شكل مكعّب متمركز على الوجه ، مثل أملاح الهاليد من نفس المعدن (NaI و NaF و NaCl).
يشكل هذا الترتيب الجزيئي الأساس الهيكلي للعديد من المركبات ، حيث يتم الترتيب بحيث يبقى كل أيون في مركز الشكل ثماني السطوح ، كما هو موضح في الصورة التالية.
في هذا النوع من البلورات ، يمكن ملاحظة كيف أن كل من الأيونات حوله ستة أيونات أخرى - والتي لها شحنة كهربائية معاكسة - تقع في نهايات الشكل ثماني السطوح.
وبالمثل ، فإن بنية هذه المادة الأيونية تعني أن لديها نقطة انصهار عالية تبلغ حوالي 747 درجة مئوية ، حيث توجد تجاريًا في شكليها: نوع لا مائي (بدون جزيئات ماء) ونوع مجفّف (مع جزيئين من الماء في الصيغة التركيبية (NaBr · 2H 2 O)) التي تختلف نقاط انصهارها.
التوليف الكيميائي
ينشأ بروميد الصوديوم من التفاعل الكيميائي الذي يحدث بين بروميد الهيدروجين (BrH ، هاليد الهيدروجين في الطور الغازي) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH ، وهو قاعدة قوية في المرحلة الصلبة وذات خصائص استرطابية).
هذه هي طريقة تصنيعه تجاريًا ، عن طريق إضافة البروم الزائد إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم. وهكذا يتم تكوين خليط بروميد / بروم. بعد ذلك ، تخضع المنتجات الناتجة للتبخر حتى تجف ، وتتم معالجتها بالكربون لتوليد تفاعل اختزال أيون البرومات (BrO 3 -) إلى أيون البروميد (Br -).
تحييد
وبالمثل ، يمكن أيضًا إنتاج هذا الملح غير العضوي من خلال تفاعل معادلة لكربونات الصوديوم (Na 2 CO 3) مع حمض البروم (HBrO 3) ، باتباع نفس الإجراء الموصوف أعلاه.
من خلال التوليف يمكن إنتاج هذه المادة من خلال التفاعل بين الحديد مع البروم والماء. وكنتيجة لهذا التفاعل ، تنشأ أنواع بروميد الحديدوز.
بعد ذلك ، يتم إذابة هذه الأنواع المكونة (ممثلة في FeBr 2 / FeBr 3) في الماء وتضاف كمية معينة من كربونات الصوديوم. أخيرًا ، يتم ترشيح المحلول ويمر عبر عملية التبخر للحصول أخيرًا على بروميد الصوديوم.
الخصائص
- يوجد بشكل شائع في الحالة الصلبة للتجمع ، في شكل مسحوق أبيض.
- له هيكل بلوري ، مع ترتيب جزيئي على شكل مكعب متمركز على الوجوه.
- تبلغ درجة انصهار هذه المادة حوالي 747 درجة مئوية لشكلها اللامائي و 36 درجة مئوية لشكلها ثنائي الهيدرات ، مما يؤدي إلى التحلل قبل الذوبان.
- يتكون من أيون الصوديوم (Na +) وأيون البروميد (Br -) ، بكتلة مولارية أو وزن جزيئي 102.89 جم / مول.
- درجة غليانها عالية جدًا ، وقد لوحظت عند 1390 درجة مئوية (ما يعادل 2530 درجة فهرنهايت أو 1660 كلفن).
- ذوبان هذا النوع حوالي 94.32 جم / 100 مل في الماء عند 25 درجة مئوية ، مع زيادة درجة الحرارة.
- عند تعرضها للتسخين لدرجة تحللها ، تطلق هذه المادة غازات البروم وأكسيد الصوديوم التي تعتبر سامة.
- كثافة الشكل اللامائي لبروميد الصوديوم هي 3.21 جم / سم 3 ، بينما تبلغ كثافة مركب ثنائي الهيدرات 2.18 جم / سم 3.
- ذوبانه في الكحول يعتبر معتدلاً كما هو الحال في المذيبات الأخرى مثل البيريدين والأمونيا والهيدرازين.
- يعرض عدم الذوبان ضد الأسيتونيتريل والأسيتون.
التطبيقات
- في مجال الطب ، يتم استخدامه كدواء لعدد كبير من الحالات التي تسبب النوبات وكعلاج للوقاية من الصرع لدى مرضى متلازمة وولف هيرشورن ، وكذلك في العلاجات المهدئة والمنومة.
- في الطب البيطري ، يتم استخدامه في الكلاب التي تعاني من اضطرابات نوبات بسبب الآثار الجانبية للأدوية مثل البريميدون أو الفينوباربيتال.
- في مجال صناعة النفط ، يتم استخدامه في عمليات تحضير سوائل معينة متفاوتة الكثافة التي تستخدم في آبار النفط.
- في مجال البحوث البيولوجية ، تم إثبات خصائصه المبيدات الميكروبية أي أنه يستخدم للتحكم في تطور أنواع مختلفة من البكتيريا.
- في بعض التركيبات العضوية ، يستخدم هذا الملح غير العضوي لتحضير أنواع أخرى تتكون من البروم. على سبيل المثال ، من خلال تفاعل Finkelstein يتم الحصول على هاليدات ألكيل عالية التفاعل ، أحدها يستخدم على نطاق واسع في التصوير الفوتوغرافي.
- في منطقة التنظيف والتطهير ، يستخدم بروميد الصوديوم مع الكلور لتطهير كميات كبيرة من المياه ، مثل حمامات السباحة والجاكوزي.
المراجع
- ويكيبيديا. (سادس). بروميد الصوديوم. تعافى من en.wikipedia.org
- بوبكيم. (سادس). بروميد الصوديوم. تم الاسترجاع من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- جونسون ، إيه دبليو (1999). دعوة إلى الكيمياء العضوية. تعافى من books.google.co.ve
- العلوم المباشرة. (سادس). بروميد الصوديوم. تعافى من sciencedirect.com
- ريفيير ، جي وبابيتش ، إم جي (2009). علم الأدوية والمداواة البيطرية. تعافى من books.google.co.ve