ما هي الوظائف الكيميائية غير العضوية؟ - كيمياء - 2025

و ظائف الكيميائية غير العضوية هي تلك الأسر من المركبات غير العضوية التي تشترك الخصائص الكيميائية مماثلة. تتكون هذه الوظائف الكيميائية من خمس مجموعات: أكاسيد ، وقواعد أو هيدروكسيدات ، وأحماض ، وأملاح ، وهيدرات.

يتم تحديد كل وظيفة كيميائية بواسطة مجموعة من الذرات التي تحددها. بهذه الطريقة ، يصبح من الممكن تحديد الوظيفة التي ينتمي إليها المركب الكيميائي وفقًا لعناصره.

بهذا المعنى ، يمكننا القول أن مجموعة OH تحدد الوظيفة الكيميائية للهيدروكسيد. لذلك ، سوف ينتمي NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) إلى مجموعة الهيدروكسيدات.

تستفيد الوظائف الكيميائية غير العضوية من استخدام المركبات الكيميائية ذات الأصل المعدني. الملح والماء والذهب والرصاص والجبس والتلك هي بعض الأمثلة على المركبات غير العضوية في الاستخدام اليومي.

كانت جميع المركبات غير العضوية موجودة على كوكب الأرض قبل نشوء الحياة. مع النظرية الذرية ، وتطوير الجدول الدوري والكيمياء الإشعاعية ، كان من الممكن تحديد الوظائف الخمس للكيمياء غير العضوية.

أجريت التحقيقات والمناهج الأولى حول هذا الموضوع في بداية القرن التاسع عشر واستندت إلى دراسة المركبات غير العضوية البسيطة (الأملاح والغازات).

وظائف كيميائية غير عضوية

- أكاسيد

الرصاص الأحمر ، مركب بلوري يحتوي على أكسيد الرصاص. المصدر: BXXXD ، عبر ويكيميديا ​​كومنز

الأكاسيد عبارة عن مركبات ثنائية أو ثنائية حيث يتم دمج ذرة أو أكثر من ذرات الأكسجين مع عناصر أخرى. لهذا السبب ، هناك أنواع عديدة من الأكاسيد في حالات مختلفة من المادة (الصلبة والسائلة والغازية).

يساهم الأكسجين دائمًا في حالة الأكسدة -2 ، وتقريبًا كل العناصر التي تتحد معه تؤدي إلى تكوين مركبات مستقرة بدرجات مختلفة من الأكسدة.

بفضل هذه المركبات التي تم الحصول عليها لها خصائص متنوعة ويمكن أن يكون لها روابط أيونية تساهمية وصلبة.

أكاسيد أساسية

الأكاسيد الأساسية هي مركبات مشتقة من خليط الأكسجين مع معدن (انتقالي ، أرض قلوية أو قلوية). على سبيل المثال ، ينتج عن الجمع بين المغنيسيوم والأكسجين أكسيد قاعدي ، مثل هذا:

2Mg + O2 → 2 MgO

معدن + أكسجين = أكسيد قاعدي

2MgO = أكسيد أساسي

التسمية

تسميات الأكاسيد هي نفسها دائمًا. أولاً ، يُشار إلى الاسم العام للمركب (أكسيد) ، ثم يُكتب اسم المعدن لاحقًا. يحدث هذا طالما تم إصلاح تكافؤ المعدن.

مثال على ذلك يمكن أن يكون أكسيد الصوديوم أو Na2O ، حيث يذهب رمز المعدن أولاً ثم رمز الأكسجين مع التكافؤ أو حالة الأكسدة -2.

في حالة الأكاسيد الأساسية ، هناك ثلاثة أنواع من التسميات: التقليدي والذري ورقم المخزون. يعتمد اسم كل أكسيد قاعدي على رقم التكافؤ أو الأكسدة لكل عنصر.

مميزات

- تتشكل دائمًا من خلال الجمع بين أي عنصر مع الأكسجين.

- الأكاسيد الثنائية هي تلك التي يتم الحصول عليها بخلط الأكسجين مع عنصر آخر.

- للحصول على أكسيد ثلاثي أو مختلط ، يجب دمج مركب ثنائي مع الماء (H2O).

- توجد أكاسيد مختلطة ناتجة عن اتحاد عنصرين مختلفين مع الأكسجين.

- القواعد أو الهيدروكسيدات

القواعد

لديهم طعم مرير ، قوامهم صابوني الملمس ، هم موصلات جيدة للتيار الكهربائي عندما يكونون في محلول مائي ، هم أكالون وعندما يلمسون ورق عباد الشمس يقومون بتحويله من اللون الوردي إلى الأزرق.

مميزات

- مشتقة من خليط أكسيد قاعدي مع الماء.

- المواد التي يصنعونها يمكنها استقبال البروتونات.

- وهي موصلات للكهرباء تسمى بالكهرباء.

- قابلة للذوبان في الماء عندما تتلامس معها.

- مذاقه مر.

- تآكل الجلد.

- أحماض

حمض الخليك ، حمض ضعيف ، يتبرع بالبروتون (أيون الهيدروجين ، مظلل باللون الأخضر) للماء في تفاعل توازن لإعطاء أيون الأسيتات وأيون الهيدرونيوم. الأحمر: أكسجين. أسود: كربون. الأبيض: الهيدروجين.

الأحماض هي مركبات غير عضوية تنتج عن خلط الهيدروجين مع أي عنصر أو مجموعة من العناصر ذات القدرة الكهربية العالية.

يمكن التعرف عليها بسهولة من خلال طعمها الحمضي ، لأنها يمكن أن تحرق الجلد عندما تتلامس معه بشكل مباشر ، وبسبب قدرتها على تغيير لون ورق عباد الشمس من الأزرق إلى الوردي.

هيدراكيدات

الهيدراكيدات عبارة عن مجموعة من الأحماض مشتقة من مزيج الهيدروجين مع مادة غير معدنية. مثال على ذلك يمكن أن يكون مزيج الكلور مع الهيدروجين الذي ينتج عنه حمض الهيدروكلوريك ، مثل هذا:

Cl2 + H2 → 2HCL

اللافلزية + الهيدروجين = الهيدروجين

H2CL = Hydracid

Oxacids

الأكاسيد هي مجموعة من الأحماض مشتقة من مزيج الماء مع أكسيد الحمض. مثال على ذلك يمكن أن يكون الجمع بين ثالث أكسيد الكبريت والماء الذي ينتج عنه حمض الكبريتيك ، مثل هذا:

SO3 + H2O → H2SO4

أكسيد حامضي + ماء = أوكسيد

H2SO4 = مؤكسد

مميزات

- تحرق الجلد لأنها تسبب التآكل.

- نكهته حامضة.

- هم موصلات للتيار الكهربائي.

- عندما تتفاعل مع قاعدة تشكل ملح وماء.

- عندما تتفاعل مع أكسيد معدني فإنها تشكل ملح وماء.

- انت اخرج

الأملاح مركبات مشتقة من الجمع بين قاعدة مع حمض. عادة ما يكون طعمها مالح وفي حالة حامضية.

إنها موصلات كهربائية جيدة في المحاليل المائية. عند ملامستها للورق عباد الشمس فإنها لا تؤثر على لونه.

الهالويد

أملاح الهالويد هي تلك التي تفتقر إلى الأكسجين وتتشكل من خلال التفاعلات التالية:

1 - عند مزجه مع معدن هالوجين. مثال يمكن أن يكون مزيج المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد المغنيسيوم والهيدروجين ، مثل هذا:

ملغ + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - عند خلط معدن نشط مع هيدرازيد. من الأمثلة على ذلك الجمع بين حمض الهيدروبروميك وأكسيد الصوديوم ، والذي ينتج عنه بروميد الصوديوم والماء ، مثل هذا:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - عند خلط الهيدرازيد بأكسيد معدني. مثال يمكن أن يكون مزيج حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم والماء ، مثل هذا:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- أوكسيساليس

بيكربونات الصوديوم ، أكسيسال

Oxysalts هي تلك الأملاح التي تحتوي على الأكسجين. يتم تشكيلها على النحو التالي:

1 - عند خلط الهيدرازيد مع الهيدروكسيد. هذه عملية تحييد. مثال يمكن أن يكون خليط المغنيسيوم مع حامض الكبريتيك لتكوين كبريتات المغنيسيوم والماء ، مثل هذا:

ملغ + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - عند خلط المؤكسد مع معدن فعال. مثال على ذلك يمكن أن يكون الجمع بين هيدروكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون لإعطاء كربونات الكالسيوم والماء ، مثل هذا:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - عند خلط هيدروكسيد مع أنهيدريد.

4 - عند خلط هيدروكسيد بأكسيد. مثال على ذلك قد يكون مزيج حمض النيتريك مع هيدروكسيد الباريوم لإعطاء نترات الباريوم والماء ، مثل هذا:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

مميزات

- لها طعم مالح.

- يمكن أن تكون حمضية أو قاعدية.

- هم موصلات كهربائية جيدة.

- الهيدريد

هيدريد الليثيوم الألومنيوم

الهيدريد مركبات كيميائية غير عضوية تتكون من الهيدروجين وأي عنصر غير معدني.

عادة ما تكون في الحالة الغازية ولها خصائص مشابهة لتلك الخاصة بالأحماض. ومع ذلك ، هناك بعض الهيدرات الخاصة مثل الماء (H2O) التي يمكن أن تكون في حالة سائلة في درجة حرارة الغرفة.

التسمية

لصياغة هيدريد ، اكتب أولاً رمز الهيدروجين ثم رمز العنصر.

لتسميتها ، تتم إضافة اللاحقة uro والجذر اللافلزي ، مع تحديد وجود الهيدروجين. فيما يلي بعض الأمثلة:

HF = فلوريد الهيدروجين

HCl = كلوريد الهيدروجين

HBr = بروميد الهيدروجين

المراجع

1. (21 نوفمبر 2011). BuenasTareas.com. تم الحصول عليها من الأكاسيد والأحماض والهيدروكسيدات وأملاح الهالويد وما إلى ذلك: goodtasks.com.
2. غارسيا ، ري (2007). وظائف كيميائية غير عضوية وتسمياتها / وظائف كيميائية غير عضوية وتسمياتها. Trillas الافتتاحية.
3. House ، JE ، & House ، KA (2016). الكيمياء الوصفية غير العضوية. لندن: إلسفير.
4. Vasquez، LN، & Blanco، WY (25 أبريل 2013). كيمياء تم الحصول عليها من الأكاسيد والهيدروكسيدات والأحماض والأملاح: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. وليامز ، أ. (1979). نهج نظري للكيمياء غير العضوية. برلين: Springer - Verlag.