- وظائف كيميائية غير عضوية
- - أكاسيد
- أكاسيد معدنية أو قاعدية
- أكاسيد حمضية أو أنهيدريد
- أكاسيد محايدة
- أكاسيد مختلطة
- - انت اخرج
- - أحماض
- - القواعد
- وظائف كيميائية عضوية
- أمثلة على الوظائف الكيميائية
- المراجع
و ظائف الكيميائية وعددا من الميزات التي تسمح ل تصنيف أو مجموعة مجموعة من المركبات، إما عن طريق التفاعل لها، هيكل، والذوبان، الخ نظرًا لوجود مركبات غير عضوية وعضوية ، فمن المتوقع أن تكون مقصوراتها مختلفة ، وبنفس الطريقة ، الوظائف الكيميائية التي يتم تصنيفها من خلالها.
يمكن القول أن الوظائف الكيميائية ستصبح عائلات ضخمة من المركبات ، والتي يوجد داخلها تقسيمات فرعية محددة بشكل متزايد. على سبيل المثال ، تمثل الأملاح وظيفة كيميائية غير عضوية ؛ ولكن لدينا المئات منها ، مصنفة على أنها ثنائية أو ثلاثية أو أكسيسال ومختلطة.
تمثل الأملاح إحدى الوظائف الكيميائية الرئيسية للمركبات غير العضوية. المصدر: Yamile via Pexels.
تنتشر الأملاح في جميع أنحاء الغلاف المائي والغلاف الصخري ، حيث يؤوي الأخير حرفياً جبال من الأكاسيد المعدنية. لذلك ، بسبب وفرتها الكبيرة ، تتوافق الأكاسيد مع وظيفة كيميائية غير عضوية مهمة أخرى ، وكذلك مع أقسامها الداخلية (قاعدية وحمضية ومختلطة).
على جانب المركبات العضوية ، يتم تعريف الوظائف بشكل أفضل على أنها مجموعات وظيفية ، لأنها مسؤولة عن خصائصها الكيميائية. من بين أكثرها أهمية في الطبيعة ، لدينا الاسترات ذات الرائحة ، وكذلك الأحماض الكربوكسيلية والفينولات.
وظائف كيميائية غير عضوية
على الرغم من أن العديد من المصادر تتحدث عن أربع وظائف كيميائية غير عضوية: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح ، إلا أنها في الواقع أكثر من ذلك بكثير ؛ لكن هذه بشكل عام هي الأكثر أهمية. لا تحدد الأكاسيد فقط الوظيفة الكيميائية ، ولكن أيضًا الكبريتيدات والهيدرات ، وكذلك الفوسفات والنتريد والكربيدات ومبيدات السيليكات ، إلخ.
ومع ذلك ، يمكن تصنيف هذه المركبات على أنها أيونية ، وتقع ضمن الوظيفة المقابلة للأملاح. وبالمثل ، فإن مجموعة مختارة من المركبات ذات الخصائص المتقدمة أقل وفرة وتعتبر أكثر من العائلات. لذلك ، سيتم تناول الوظائف الأربع المذكورة أعلاه فقط.
- أكاسيد
من خلال الوظيفة الكيميائية ، تُفهم الأكاسيد على أنها جميع المركبات غير العضوية التي تحتوي على الأكسجين. نظرًا لوجود معادن وغير فلزية ، فإنها ستشكل بشكل منفصل أكاسيد مختلفة ، والتي بدورها ستؤدي إلى ظهور مركبات أخرى. تتضمن هذه الوظيفة أيضًا البيروكسيدات (O 2 2-) والأكسيد الفائق (O 2 -) ، على الرغم من أنه لن يتم مناقشتها.
أكاسيد معدنية أو قاعدية
عندما تتفاعل المعادن مع الأكسجين ، تتشكل الأكاسيد التي تكون صيغتها العامة M 2 O n ، حيث n هو عدد أكسدة المعدن. ولذلك لدينا أكاسيد المعادن، والتي هي أساسية لأنه عندما تتفاعل مع الماء، يطلقون OH - أيونات ، من هيدروكسيدات ولدت، M (OH) ن.
على سبيل المثال ، أكسيد المغنيسيوم هو Mg 2 O 2 ، ولكن يمكن تبسيط الرموز الفرعية لجعل الصيغة MgO. عندما يذوب MgO في الماء ، فإنه ينتج هيدروكسيد المغنيسيوم ، Mg (OH) 2 ، والذي بدوره يطلق أيونات OH - وفقًا لقابلية ذوبانه.
أكاسيد حمضية أو أنهيدريد
عندما يتفاعل عنصر غير فلزي (C ، N ، S ، P ، إلخ) مع الأكسجين ، يتشكل أكسيد حمض ، لأنه عندما يذوب في الماء فإنه يطلق H 3 O + أيونات من الأكاسيد المنتجة. الأكاسيد الحمضية هي "النسخة الجافة" من الأكاسيد ، ولهذا يطلق عليها أيضًا أنهيدريدات:
غير فلز + O 2 => أكسيد حمضي أو أنهيدريد + H 2 O => Oxacid
على سبيل المثال ، يتفاعل الكربون تمامًا مع الأكسجين لتوليد ثاني أكسيد الكربون ، CO 2. عندما يذوب هذا الغاز في الماء عند ضغط مرتفع ، فإنه يتفاعل ليتحول إلى حمض الكربونيك ، H 2 CO 3.
أكاسيد محايدة
الأكاسيد المحايدة لا تذوب في الماء ، لذلك لا تولد OH - أيونات أو H 3 O +. أمثلة على هذه الأكاسيد هي: CO و MnO 2 و NO و NO 2 و ClO 2.
أكاسيد مختلطة
الأكاسيد المختلطة هي تلك التي تتكون من أكثر من فلز ، أو نفس المعدن بأكثر من رقم أكسدة. على سبيل المثال ، أكسيد الحديد الأسود ، Fe 3 O 4 ، هو في الحقيقة خليط FeO · Fe 2 O 3.
- انت اخرج
الأملاح مركبات أيونية ، لذا فهي تحتوي على أيونات. إذا جاءت الأيونات من عنصرين مختلفين ، فسنحصل على أملاح ثنائية (NaCl ، FeCl 3 ، LiI ، ZnF 2 ، إلخ). في حين، إذا عنصرين تحتوي أيضا على الأكسجين، وسيتم التعامل مع أملاح ثلاثية أو oxisales (نانو 3 ، MnSO 3 ، كبريتات النحاس 4 ، CaCrO 4 ، الخ).
- أحماض
تم ذكر الأكاسيد ، صيغته العامة هي H a E b O c. في حالة حمض الكربونيك ، H 2 CO 3 ، a = 2 ، b = 1 ، c = 3. مجموعة أخرى مهمة من الأحماض غير العضوية هي الهيدرازيد ، وهي ثنائية ولا تحتوي على أكسجين. على سبيل المثال: H 2 S ، كبريتيد الهيدروجين ، كما هو مذاب في الماء ينتج H 3 O + أيونات.
- القواعد
القواعد تأتي لتكون تلك المركبات التي الإفراج OH - أيونات ، أو على الأقل بقدر ما يتعلق الأمر احدة غير العضوية.
وظائف كيميائية عضوية
من الأنسب تسمية الوظائف الكيميائية العضوية بالمجموعات الوظيفية. لم يعد الأمر يتعلق بامتلاك أيونات أو ذرة معينة ، بل بالأحرى مجموعة من الذرات التي تزود الجزيء ببعض الصفات فيما يتعلق بفاعلية. يمكن لكل مجموعة وظيفية أن تضم مئات الآلاف من المركبات العضوية.
بالطبع ، يمكن أن توجد أكثر من مجموعة وظيفية في الجزيء ، لكن المجموعة الأكثر تفاعلًا هي التي تسود في تصنيفها ؛ وهو عادة الأكثر صدأ. وبالتالي ، يتم سرد بعض هذه المجموعات أو الوظائف:
-الكحول ، -أوه
- أحماض كربوكسيلية - COOH
-الأمينات ، -NH 2
-Aldehydes ، -COH أو -CHO
الأميدات ، COONH 2
-Tiols ، -SH
-Esters ، -COO-
-آخر ، -أو-
أمثلة على الوظائف الكيميائية
في الأقسام السابقة ، تم الاستشهاد بالعديد من الأمثلة على المركبات التي تنتمي إلى وظيفة كيميائية محددة. هنا يتم ذكر البعض الآخر متبوعًا بوظيفته الكيميائية ، سواء كانت غير عضوية أو عضوية:
- FeTiO 3 ، أكسيد مختلط
- Pb 3 O 4 ، أكسيد مختلط
-HNO 3 ، مؤكسد
-Ca (NO 3) 2 ، أكسيس
-BaO ، أكسيد قاعدي
-NaOH ، قاعدة
-NH 3 ، القاعدة ، لأنها تطلق أيونات OH - عند إذابتها في الماء
-CH 3 OH ، كحول
-CH 3 OCH 3 ، الأثير
-HF ، حامض حامضي
-HI حمض حامضي
- CH 3 CH 2 NH 2 ، أمين
- CH 3 COOH ، حمض الكربوكسيل
-نابر ملح ثنائي
-AgCl ، ملح ثنائي
-KOH ، القاعدة
-MgCrO 4 ، ملح ثلاثي ، على الرغم من أن العنصر المركزي عبارة عن معدن ، كروم ، مشتق من حمض الكروميك ، H 2 CrO 4
- NH 4 Cl ، ملح ثنائي ،
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 ، استر
-SrO ، أكسيد قاعدي
- SO 3 ، أكسيد حمض أو أنهيدريد
- SO 2 ، أكسيد حمض أو أنهيدريد
-NH 4 Cl ، ملح ثنائي ، لأن NH 4 + الكاتيون يعد أيونًا فرديًا على الرغم من أنه متعدد الذرات
-CH 3 SH ، ثيول
-Ca 3 (PO 4) 2 ، ملح ثلاثي
- NaClO 3 ملح ثلاثي
- H 2 Se ، حامض حامضي
-H 2 Te ، حامض حامضي
-Ca (CN) 2 ، ملح ثنائي ، منذ أنيون CN - يعتبر مرة أخرى أيون واحد
-KCaPO 4 ملح مختلط
- أغ 3 سو 4 لا 3 ملح مخلوط
المراجع
- ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. كيمياء (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج.
- غراهام سولومونز تي دبليو ، كريج ب. فريهل. (2011). الكيمياء العضوية. الأمينات. (الطبعة العاشرة). وايلي بلس.
- ويكيبيديا. (2019). وظائف كيميائية. تم الاسترجاع من: es.wikipedia.org
- محررو Encyclopaedia Britannica. (2015 ، 24 أغسطس). مركب غير عضوي. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
- أكاديمية خان. (2019). وظائف كيميائية غير عضوية. تم الاسترجاع من: es.khanacademy.org
- كارلوس إدواردو نونيز. (2012). الوظائف الكيميائية للمركبات العضوية.. تم الاسترجاع من: cenunez.com.ar