- خصائص المركبات الرباعية
- المواد الكيميائية
- جسدي - بدني
- التسمية
- أكسيسال حمض
- المؤكسدات الأساسية
- أملاح مزدوجة
- أملاح رطبة
- تدريب
- أمثلة
- المراجع
و quaternaries هي تلك التي لها أربع ذرات أو أيونات مختلفة. لذلك ، يمكن أن تكون من الأنواع الجزيئية أو الأيونية. تشمل تنوعها كلاً من الكيمياء العضوية وغير العضوية ، كونها مجموعة ضخمة جدًا ؛ على الرغم من أنه ربما ليس كثيرًا بالمقارنة مع المركبات الثنائية أو الثلاثية.
والسبب في أن عددها أصغر هو أن الذرات أو الأيونات الأربع يجب أن تكون متماسكة ببعضها البعض من خلال روابطها الكيميائية. ليست كل العناصر متوافقة مع بعضها البعض ، وحتى أقل عندما تعتبر رباعي ؛ فجأة أصبح زوج منهما أقرب إلى الآخر من الزوج الآخر.
صيغة عامة وعشوائية لمركب رباعي. المصدر: غابرييل بوليفار.
اعتبر مركب رباعي للصيغة العشوائية ABCD. الرموز الفرعية n ، m ، pey ، هي معاملات القياس المتكافئ ، والتي بدورها تشير إلى نسبة كل ذرة بالنسبة للآخرين.
وبالتالي ، فإن الصيغة A n B m C p D y ستكون صالحة إذا كانت تتوافق مع الحياد الإلكتروني. علاوة على ذلك ، سيكون مثل هذا المركب ممكنًا إذا كانت ذراته الأربع مرتبطة ببعضها البعض بشكل كافٍ. سيتبين أن هذه الصيغة لا تنطبق على العديد من المركبات ، ولكن في الغالب على السبائك أو المعادن.
خصائص المركبات الرباعية
المواد الكيميائية
يمكن أن يكون المركب الرباعي أيونيًا أو تساهميًا ، ويظهر الخصائص المتوقعة لطبيعته. من المتوقع أن تكون مركبات ABCD الأيونية قابلة للذوبان في الماء أو الكحول أو المذيبات القطبية الأخرى ؛ يجب أن يكون لديهم نقاط غليان وانصهار عالية ، وأن يكونوا موصلات جيدة للكهرباء عند الذوبان.
فيما يتعلق بمركبات ABCD التساهمية ، يتكون معظمها من مركبات عضوية نيتروجينية أو مؤكسجة أو مهلجنة ؛ أي أن صيغتها ستصبح C n H m O p N و أو C n H m O p X y ، X هي ذرة هالوجين. من المنطقي أن نعتقد أن هذه الجزيئات قطبية ، بالنظر إلى الكهرسلبية العالية لـ O و N و X.
يمكن أن يكون للمركب التساهمي البحت ABCD العديد من إمكانيات الترابط: AB ، BC ، DA ، وما إلى ذلك ، من الواضح اعتمادًا على الصلات والقدرات الإلكترونية للذرات. بينما في مركب ABCD الأيوني البحت ، تكون تفاعلاته كهروستاتيكية: A + B - C + D - على سبيل المثال.
في حالة السبيكة ، التي تعتبر خليطًا صلبًا أكثر من كونها مركبًا مناسبًا ، يتكون ABCD من ذرات متعادلة في حالة الأرض (نظريًا).
من بين البقية ، يمكن أن يكون مركب ABCD محايدًا أو حمضيًا أو قاعديًا ، اعتمادًا على هوية ذراته.
جسدي - بدني
من الناحية الفيزيائية ، من المحتمل أن ABCD لن يصبح غازًا ، لأن أربع ذرات مختلفة تعني دائمًا كتلة أو صيغة جزيئية أعلى. إذا لم يكن سائلًا بدرجة غليان عالية ، فمن المتوقع أنه مادة صلبة ، ويجب أن ينتج عن تحللها العديد من المنتجات.
مرة أخرى ، ستخضع ألوانها ورائحتها وملمسها وبلوراتها وما إلى ذلك لكيفية تعايش A و B و C و D في المركب ، وستعتمد على تآزرها وبنيتها.
التسمية
حتى الآن تم التعامل مع مسألة المركبات الرباعية بطريقة عالمية وغير دقيقة. الكيمياء العضوية جانباً (الأميدات ، كلوريد البنزيل ، أملاح الأمونيوم الرباعية ، إلخ) ، في الكيمياء غير العضوية ، توجد أمثلة محددة جيدًا تسمى الأكسالت الحمضية والقاعدية.
أكسيسال حمض
حمض الأكساليت هو تلك المشتقة من التحييد الجزئي لحمض أوكسو متعدد البروتينات. وبالتالي ، يتم استبدال واحد أو أكثر من هيدروجينه بالكاتيونات المعدنية ، وكلما قل عدد الهيدروجين المتبقي ، كلما قلت حموضته.
على سبيل المثال، من حامض الفوسفوريك، H 3 PO 4 ، ما يصل الى اثنين أملاح حامض، ويقول والصوديوم ويمكن الحصول على. هذه هي: NaH 2 PO 4 (Na + يستبدل مكافئ الهيدروجين لـ H +) و Na 2 HPO 4.
وفقًا للتسمية التقليدية ، تمت تسمية هذه الأملاح مثل oxysalts (منقولة تمامًا) ، ولكن مع كلمة "حمض" التي تسبق اسم المعدن. وبالتالي ، سيكون NaH 2 PO 4 عبارة عن فوسفات ثنائي حامض الصوديوم ، و Na 2 HPO 4 فوسفات حمض الصوديوم (لأنه يحتوي على H واحد متبقي).
من ناحية أخرى ، تفضل تسمية المخزون استخدام كلمة "هيدروجين" على "حمض". سيصبح NaH 2 PO 4 بعد ذلك فوسفات هيدروجين الصوديوم ، و Na 2 HPO 4 فوسفات هيدروجين الصوديوم. لاحظ أن هذه الأملاح لها أربع ذرات: Na و H و P و O.
المؤكسدات الأساسية
الأكسالت الأساسية هي تلك التي تحتوي على OH - الأنيون في تكوينها. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك الملح CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH -). لتسميتها ، يكفي أن تسبق كلمة "أساسي" على اسم المعدن. وبالتالي ، سيكون اسمها: نترات الكالسيوم الأساسية. وماذا عن CuIO 3 OH؟ سيكون اسمها: يودات أساسية نحاسية (Cu 2+ IO 3 - OH -).
وفقًا لتسمية الأسهم ، يتم استبدال كلمة "أساسي" بهيدروكسيد ، متبوعًا باستخدام واصلة قبل اسم oxoanion.
وبتكرار الأمثلة السابقة ، ستكون أسمائهم لكل منها: هيدروكسيد الكالسيوم نترات ، وهيدروكسيد يودات النحاس (II). تذكر أن تكافؤ المعدن يجب أن يشار إليه بين قوسين وبأرقام رومانية.
أملاح مزدوجة
يوجد في الأملاح المزدوجة كاتيونات مختلفة تتفاعل مع نفس النوع من الأنيون. لنفترض أن الملح المزدوج: Cu 3 Fe (PO 4) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3-). وهو عبارة عن فوسفات من الحديد والنحاس ، ولكن أنسب اسم للإشارة إليه هو: ثلاثي فوسفات النحاس (II) والحديد (III).
أملاح رطبة
هذه هيدرات ، والفرق الوحيد هو أن عدد المياه المراد تركيبها محدد في نهاية أسمائها. على سبيل المثال ، MnCl 2 هو كلوريد المنغنيز (II).
يسمى هيدراته ، MnCl 2 · 4H 2 O ، كلوريد المنغنيز (II) رباعي هيدرات. لاحظ أن هناك أربع ذرات مختلفة: Mn و Cl و H و O.
ملح مزدوج ومرطب شهير هو ملح Mohr، Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 · 6H 2 O. واسمه: كبريتات الحديد المزدوجة (II) وهكساهيدرات الأمونيوم.
تدريب
مرة أخرى ، بالتركيز على المركبات الرباعية غير العضوية ، معظمها نتاج تحييد جزئي. إذا حدث ذلك في وجود العديد من أكاسيد الفلزات ، فمن المحتمل أن تظهر أملاح مزدوجة ؛ وإذا كان الوسط أساسيًا جدًا ، فسوف تترسب المواد المؤكسدة الأساسية.
بالإضافة إلى ذلك ، من ناحية أخرى ، إذا كانت جزيئات الماء لها صلة بالمعدن ، فسوف تنسق معه بشكل مباشر أو مع الأيونات المحيطة به ، مكونة الهيدرات.
على جانب السبيكة ، يجب لحام أربعة معادن أو أشباه فلزات مختلفة لصنع مكثفات أو أشباه موصلات أو ترانزستورات.
أمثلة
أخيرًا ، يتم عرض قائمة بأمثلة مختلفة للمركبات الرباعية أدناه. يمكن للقارئ استخدامه لاختبار معرفته بالتسمية:
- PbCO 3 (أوه) 2
- الكروم (HSO 4) 3
- ناهكو 3
- ZnIOH
- نحاس 2 (أوه) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
المراجع
- رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
- ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). كيمياء. (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج.
- التسمية والصياغة غير العضوية.. تم الاسترجاع من: recursostic.educacion.es
- إريكا ثالوا جيد. (2019). أملاح مزدوجة. الأكاديمية. تم الاسترجاع من: Academia.edu
- ويكيبيديا. (2019). كاتيون الأمونيوم الرباعي. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org