الروبيديوم: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الحصول ، الاستخدامات - كيمياء - 2024

و الروبيديوم هو عنصر معدني ينتمون إلى مجموعة 1 من الجدول الدوري: المعدن القلوي، أن تكون ممثلة بالرمز الكيميائي الروبيديوم. يبدو اسمها مشابهًا للياقوت ، وذلك لأنه عندما تم اكتشافه ، أظهر طيف الانبعاث خطوطًا مميزة للون الأحمر العميق.

إنه أحد أكثر المعادن تفاعلًا الموجودة. إنه أول المعادن القلوية التي ، على الرغم من كونها غير كثيفة للغاية ، تغرق في الماء. كما أنه يتفاعل معها بشكل أكثر انفجارًا مقارنةً بالليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم. كانت هناك تجارب حيث تنفجر البثور حيث يتم تخزينها (الصورة السفلية) لتسقط وتنفجر في أحواض الاستحمام.

أمبولة مع جرام واحد من الروبيديوم مخزنة في جو خامل. المصدر: صور عالية الدقة للعناصر الكيميائية

يتميز الروبيديوم بكونه معدن أغلى من الذهب نفسه. ليس بسبب ندرتها ، ولكن بسبب توزيعها المعدني الواسع في قشرة الأرض والصعوبات التي تنشأ عند عزلها عن مركبات البوتاسيوم والسيزيوم.

يُظهر ميلًا واضحًا للارتباط بالبوتاسيوم في معادنه ، حيث يتم العثور عليه كشوائب. ليس فقط في الأمور الجيوكيميائية ، فهو يشكل ثنائيًا مع البوتاسيوم ، ولكن أيضًا في مجال الكيمياء الحيوية.

الكائن الحي "يخطئ" أيونات K ⁺ لتلك الموجودة في Rb ⁺ ؛ ومع ذلك ، فإن الروبيديوم ليس عنصرًا أساسيًا حتى الآن ، حيث إن دوره في التمثيل الغذائي غير معروف. ومع ذلك ، فقد تم استخدام مكملات الروبيديوم للتخفيف من بعض الحالات الطبية مثل الاكتئاب والصرع. من ناحية أخرى ، يصدر كلا الأيونات شعلة بنفسجية في حرارة الولاعة.

نظرًا لارتفاع تكلفتها ، لا تعتمد تطبيقاتها كثيرًا على تخليق المحفزات أو المواد ، ولكن كمكون للأجهزة المختلفة ذات القواعد الفيزيائية النظرية. إحداها هي الساعة الذرية والخلايا الشمسية ومقاييس المغناطيسية. هذا هو السبب في أن الروبيديوم يعتبر أحيانًا معدنًا تم التقليل من قيمته أو لم يتم دراسته جيدًا.

التاريخ

تم اكتشاف الروبيديوم في عام 1861 من قبل الكيميائيين الألمان روبرت بنسن وجوستاف كيرشوف باستخدام التحليل الطيفي. للقيام بذلك ، استخدموا موقد بنسن وجهاز التحليل الطيفي ، اللذين اخترعا قبل عامين ، بالإضافة إلى تقنيات الترسيب التحليلية. كان موضوع دراستهم هو معدن lepidolite ، الذي تم جمع عيّنته من ساكسونيا بألمانيا.

بدأوا بـ 150 كجم من معدن الليبيدوليت ، الذي عولجوه بحمض الكلوروبلاتينيك ، H ₂ PtCl ₆ ، لترسيب سداسي كلورو بلاتينات البوتاسيوم ، K ₂ PtCl ₆. ومع ذلك ، عندما درسوا طيفه عن طريق حرقه في موقد بنسن ، أدركوا أنه أظهر خطوط انبعاث لم تتطابق مع أي عنصر آخر في ذلك الوقت.

يتميز طيف الانبعاث لهذا العنصر الجديد بوجود خطين محددين جيدًا في المنطقة الحمراء. لهذا قاموا بتعميدها باسم "روبيدوس" الذي يعني "أحمر غامق". في وقت لاحق ، نجح بنسن وكيرشوف في فصل Rb ₂ PtCl ₆ عن K ₂ PtCl ₆ بواسطة التبلور الجزئي ؛ لتقليله أخيرًا إلى ملح الكلوريد باستخدام الهيدروجين.

عند تحديد ملح عنصر الروبيديوم الجديد وعزله ، كان الكيميائيون الألمان بحاجة فقط إلى اختزاله إلى حالته المعدنية. لتحقيق ذلك ، حاولوا بطريقتين: استخدام التحليل الكهربائي على كلوريد الروبيديوم ، أو تسخين ملح يسهل تقليله ، مثل طرطراته. وهكذا ولد الروبيديوم المعدني.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر خارجي

معدن ناعم ، فضي رمادي. إنه سلس للغاية يبدو مثل الزبدة. عادة ما يتم تعبئتها في أمبولات زجاجية ، يسود داخلها جو خامل يحميها من التفاعل مع الهواء.

العدد الذري (Z)

37

الكتلة المولية

85.4678 جم / مول

نقطة الانصهار

39 درجة مئوية

نقطة الغليان

688 درجة مئوية

كثافة

في درجة حرارة الغرفة: 1.532 جم / سم ³

عند نقطة الانصهار: 1.46 جم / سم ³

كثافة الروبيديوم أعلى من كثافة الماء ، لذلك ستغرق أثناء تفاعلها بعنف معها.

حرارة الانصهار

2.19 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

69 كيلو جول / مول

كهرسلبية

0.82 على مقياس بولينج

تقارب الكتروني

46.9 كيلو جول / مول

طاقات التأين

أولاً: 403 كيلوجول / مول (Rb ⁺ غازي)

-الثاني: 2632.1 كيلوجول / مول (Rb ²⁺ غازي)

ثالثًا: 3859.4 كيلوجول / مول (Rb ³⁺ غازي)

راديو ذري

248 مساءً (تجريبي)

توصيل حراري

58.2 واط / (م · ك)

المقاومة الكهربائية

128 ن م عند 20 درجة مئوية

صلابة موس

0.3. لذلك ، حتى التلك أصعب من الروبيديوم المعدني.

التفاعلية

اختبار اللهب للروبيديوم. عندما تتفاعل ، فإنها تطلق لهبًا بنفسجيًا. المصدر: Didaktische.Medien

يعتبر الروبيديوم من أكثر المعادن القلوية تفاعلاً ، بعد السيزيوم والفرنسيوم. بمجرد تعرضه للهواء ، يبدأ في الاحتراق ، وإذا ضرب ، يطلق شرارات ضوئية. إذا تم تسخينه ، فإنه يصدر أيضًا لهبًا بنفسجيًا (الصورة العلوية) ، وهو اختبار إيجابي لـ Rb ⁺ أيونات.

يتفاعل مع الأكسجين لتكوين خليط من البيروكسيدات (Rb ₂ O ₂) والأكسيد الفائق (RbO ₂). على الرغم من أنه لا يتفاعل مع الأحماض والقواعد ، إلا أنه يتفاعل بعنف مع الماء ، ويولد هيدروكسيد الروبيديوم وغاز الهيدروجين:

Rb (s) + H ₂ O (l) => RbOH (aq) + H ₂ (g)

يتفاعل مع الهيدروجين لتكوين الهيدريد المقابل له:

Rb (s) + H ₂ (g) => 2RbH (s)

وكذلك مع الهالوجينات والكبريت المتفجر:

2Rb (s) + Cl ₂ (g) => RbCl (ق)

2Rb (s) + S (l) => Rb ₂ S (s)

على الرغم من أن الروبيديوم لا يعتبر عنصرًا سامًا ، إلا أنه يحتمل أن يكون خطيرًا ويشكل مخاطر حريق عندما يتلامس مع الماء والأكسجين.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

يتم ترتيب ذرات الروبيديوم بطريقة تؤسس بلورة ذات هيكل مكعب مركزه الجسم (bcc). هذه البنية مميزة للمعادن القلوية ، وهي خفيفة وتميل إلى الطفو على الماء ؛ ما عدا من أسفل الروبيديوم (سيزيوم وفرانسيوم).

في بلورات الروبيديوم bcc ، تتفاعل ذرات Rb مع بعضها البعض بفضل الرابطة المعدنية. يحكم هذا "بحر من الإلكترونات" من غلاف التكافؤ ، من مدار 5s وفقًا لتكوينه الإلكتروني:

5s ¹

تتداخل جميع مدارات 5s بإلكترون واحد في جميع أبعاد بلورات الروبيديوم المعدني. ومع ذلك ، فإن هذه التفاعلات ضعيفة ، حيث أنه عندما يتحرك المرء لأسفل مجموعة الفلزات القلوية ، تصبح المدارات أكثر انتشارًا ، وبالتالي تضعف الرابطة المعدنية.

هذا هو السبب في أن درجة انصهار الروبيديوم هي 39 درجة مئوية. وبالمثل ، فإن رباطه المعدني الضعيف يفسر ليونة صلابته ؛ لينة جدا تبدو مثل الزبدة الفضية.

لا توجد معلومات ببليوغرافية كافية فيما يتعلق بسلوك بلوراتها تحت الضغط العالي ؛ إذا كانت هناك مراحل أكثر كثافة بخصائص فريدة مثل الصوديوم.

أعداد الأكسدة

يشير تكوينه الإلكتروني على الفور إلى أن الروبيديوم يميل بقوة إلى فقد إلكترون واحد ليصبح متساويًا إلكترونيًا بالنسبة لغاز الكريبتون النبيل. عندما يحدث ذلك ، ^{يتم تشكيل} الموجبة أحادية التكافؤ Rb ⁺. يقال بعد ذلك أنه في مركباته يحتوي على رقم أكسدة +1 عند افتراض وجود هذا الكاتيون.

نظرًا لميل الروبيديوم إلى التأكسد ، فإن افتراض وجود أيونات Rb ⁺ في مركباته صحيح ، مما يشير بدوره إلى الطابع الأيوني لهذه المركبات.

في جميع مركبات الروبيديوم تقريبًا ، يُظهر عدد أكسدة +1. ومن الأمثلة على ذلك ما يلي:

- كلوريد الروبيديوم RbCl (Rb ⁺ Cl ^-)

- هيدروكسيد الروبيديوم ، RbOH (Rb ⁺ OH ^-)

- كربونات الروبيديوم Rb ₂ CO ₃ (Rb ₂ ⁺ CO ₃ ^2-)

-أول أكسيد الروبيديوم Rb ₂ O (Rb ₂ ⁺ O ^2-)

-أكسيد الروبيديوم الفائق RbO ₂ (Rb ⁺ O ₂ ^-)

على الرغم من ندرته الشديدة ، يمكن أن يكون للروبيديوم عدد أكسدة سالب: -1 (Rb ^-). في هذه الحالة ، قد يتحدث المرء عن "الروبيديد" إذا شكل مركبًا به عنصر أقل كهرسلبية منه ، أو إذا تعرض في ظل ظروف خاصة وصارمة.

عناقيد المجموعات

هناك مركبات حيث تقدم كل ذرة Rb بشكل فردي أعداد أكسدة بقيم كسرية. على سبيل المثال ، في Rb ₆ O (Rb ₆ ²⁺ O ^2-) و Rb ₉ O ₂ (Rb ₉ ⁴⁺ O ₂ ^2-) يتم توزيع الشحنة الموجبة بين مجموعة من ذرات Rb (عناقيد). وهكذا ، في Rb ₆ O ، سيكون عدد الأكسدة نظريًا +1/3 ؛ بينما في Rb ₉ O ₂ ، + 0.444 (4/9).

الهيكل العنقودي لـ Rb9O2. المصدر: Axiosaurus

أعلاه هو هيكل الكتلة Rb ₉ O ₂ ممثلة بنموذج المجالات والقضبان. ملاحظة كيف أن تسعة الروبيديوم الذرات "أرفق" يا ^2- الأنيونات.

عن طريق التفسير ، يبدو الأمر كما لو أن جزءًا من بلورات الروبيديوم المعدني الأصلية بقيت دون تغيير لأنها انفصلت عن البلورة الأم. يفقدون الإلكترونات في هذه العملية ؛ تلك التدابير اللازمة لجذب O ^2- ويتم توزيع الشحنة الموجبة الناتجة بين جميع ذرات قال الكتلة (مجموعة أو مجاميع من ذرات الروبيديوم).

وبالتالي ، في مجموعات الروبيديوم هذه لا يمكن افتراض وجود Rb ⁺ رسميًا. تصنف Rb ₆ O و Rb ₉ O _{2 على} أنها أكاسيد فرعية روبيديوم ، حيث يتم تحقيق هذا الشذوذ الظاهري لوجود فائض من ذرات المعدن بالنسبة لأنيونات الأكسيد.

أين تجد والحصول عليها

القشرة الارضية

عينة Lepidolite المعدنية. المصدر: Rob Lavinsky، iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

الروبيديوم هو العنصر الثالث والعشرون الأكثر وفرة في قشرة الأرض ، مع وفرة مماثلة لتلك الموجودة في معادن الزنك والرصاص والسيزيوم والنحاس. التفاصيل هي أن أيوناتها منتشرة على نطاق واسع ، لذا فهي لا تسود في أي معدن كعنصر معدني رئيسي ، كما أن خاماته نادرة أيضًا.

ولهذا السبب يعتبر الروبيديوم معدنًا مكلفًا للغاية ، حتى أكثر من الذهب نفسه ، لأن عملية الحصول عليه من خاماته معقدة بسبب صعوبة استغلاله.

في الطبيعة ، نظرًا لتفاعلها ، لا يوجد الروبيديوم في حالته الأصلية ، ولكن كأكسيد (Rb ₂ O) أو كلوريد (RbCl) أو مصحوبًا بأنيونات أخرى. تم العثور على أيونات Rb ⁺ "الحرة" في البحار بتركيز 125 ميكروغرام / لتر ، وكذلك في الينابيع الساخنة والأنهار.

من بين معادن قشرة الأرض التي تحتوي عليها بتركيز أقل من 1٪ لدينا:

لوسيتا ، ك

- بولوسيت ، Cs (Si ₂ Al) O ₆ nH ₂ O

- كارناليت ، KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-زينوالديت ، KLiFeAl (AlSi ₃) O ₁₀ (OH ، F) ₂

-Amazonite، Pb، KAlSi ₃ O ₈

-بتاليت ، LiAlSi ₄ O ₁₀

- البيوتايت ، البوتاسيوم (مغ ، الحديد) ₃ السي ₃ يا ₁₀ (أوه ، ف) ₂

-روبيكلين ، (Rb ، K) AlSi ₃ O ₈

- ليبيدوليت ، ك (لي ، آل) ₃ (سي ، آل) ₄ يا ₁₀ (ف ، أوه) ₂

الرابطة الجيوكيميائية

تشترك كل هذه المعادن في شيء أو شيئين مشتركين: إنها سيليكات البوتاسيوم أو السيزيوم أو الليثيوم ، أو أنها أملاح معدنية من هذه المعادن.

هذا يعني أن الروبيديوم لديه ميل قوي للارتباط بالبوتاسيوم والسيزيوم ؛ حتى أنه يمكن أن يحل محل البوتاسيوم أثناء تبلور المعادن أو الصخور ، كما يحدث في رواسب البغماتيت عندما تتبلور الصهارة. وبالتالي ، فإن الروبيديوم هو نتاج ثانوي لاستغلال وتكرير هذه الصخور ومعادنها.

يمكن أيضًا العثور على الروبيديوم في الصخور الشائعة مثل الجرانيت والطين والبازلت ، وحتى في الرواسب الكربونية. من بين جميع المصادر الطبيعية ، يمثل الليبيدوليت خامه الرئيسي والذي يتم استغلاله تجاريًا منه.

في الكرناليت ، من ناحية أخرى ، يمكن العثور على الروبيديوم كشوائب RbCl بمحتوى 0.035٪. وفي التركيزات الأعلى توجد رواسب بوليسايت وروبيكلين ، والتي يمكن أن تحتوي على ما يصل إلى 17٪ من الروبيديوم.

يرجع ارتباطه الجيوكيميائي بالبوتاسيوم إلى تشابه نصف قطرها الأيوني ؛ Rb ⁺ أكبر من K ⁺ ، لكن الاختلاف في الأحجام لا يمثل عائقًا أمام قدرة الأول على استبدال الأخير في بلوراته المعدنية.

التبلور الجزئي

سواء بدأ الأمر بـ lepidolite أو polucite ، أو بأي من المعادن المذكورة أعلاه ، يظل التحدي كما هو بدرجة أكبر أو أقل: فصل الروبيديوم عن البوتاسيوم والسيزيوم ؛ أي تطبيق تقنيات فصل الخليط التي تسمح بوجود مركبات أو أملاح الروبيديوم من جهة ، وأملاح البوتاسيوم والسيزيوم من جهة أخرى.

هذا صعب لأن هذه الأيونات (K ⁺ و Rb ⁺ و Cs ⁺) تشترك في تشابه كيميائي كبير ؛ يتفاعلون بنفس الطريقة لتكوين الأملاح نفسها ، والتي لا تختلف عن بعضها البعض بفضل كثافتها وقابليتها للذوبان. هذا هو سبب استخدام البلورة الجزئية ، بحيث يمكن أن تتبلور ببطء وبطريقة مضبوطة.

على سبيل المثال ، تُستخدم هذه التقنية لفصل خليط من الكربونات والشب عن هذه المعادن. يجب تكرار عمليات إعادة التبلور عدة مرات لضمان بلورات ذات نقاوة أعلى وخالية من الأيونات المشتركة ؛ ملح روبيديوم يتبلور مع أيونات K ⁺ أو Cs ⁺ على سطحه أو داخله.

كما تسمح التقنيات الحديثة ، مثل استخدام راتينج التبادل الأيوني ، أو إيثرات التاج كعوامل معقدة ، بعزل أيونات Rb ⁺.

التحليل الكهربائي أو التخفيض

بمجرد فصل ملح الروبيديوم وتنقيته ، فإن الخطوة التالية والأخيرة هي تقليل الكاتيونات Rb ⁺ إلى المعدن الصلب. للقيام بذلك ، يتم إذابة الملح وتعريضه للتحليل الكهربائي بحيث يترسب الروبيديوم على الكاثود ؛ أو عامل اختزال قوي ، مثل الكالسيوم والصوديوم ، قادر على فقدان الإلكترونات بسرعة وبالتالي تقليل الروبيديوم.

النظائر

تم العثور على الروبيديوم على الأرض كنظورين طبيعيين: ⁸⁵ Rb و ⁸⁷ Rb. الأول بكثرة 72.17٪ ، والثاني 27.83٪.

و ⁸⁷ الروبيديوم هو المسؤول عن هذا المعدن كونها مشعة. ومع ذلك ، فإن إشعاعها غير ضار بل ومفيد لتحليل المواعدة. فترة نصف العمر (t _1/2) هي 4.9 · 10 ¹⁰ سنوات ، والتي تتجاوز مدتها عمر الكون. عندما يتحلل ، يصبح النظير المستقر ⁸⁷ Mr.

بفضل هذا ، تم استخدام هذا النظير لتأريخ عمر معادن الأرض والصخور الموجودة منذ بداية الأرض.

بالإضافة إلى نظائر ⁸⁵ Rb و ⁸⁷ Rb ، هناك نظائر اصطناعية ومشعة أخرى ذات أعمار متغيرة وأقصر بكثير ؛ على سبيل المثال ، ⁸² Rb (t _1/2 = 76 ثانية) ، ⁸³ Rb (t _1/2 = 86.2 يومًا) ، ⁸⁴ Rb (t _1/2 = 32.9 يومًا) و ⁸⁶ Rb (t _{1 / 2} = 18.7 يومًا). من بين كل منهم ، ⁸² Rb هو الأكثر استخدامًا في الدراسات الطبية.

المخاطر

معدن

يعتبر الروبيديوم معدنًا تفاعليًا بحيث يجب تخزينه في أمبولات زجاجية تحت جو خامل حتى لا يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء. في حالة انكسار الفقاعة ، يمكن وضع المعدن في الكيروسين أو الزيت المعدني لحمايته ؛ ومع ذلك ، سينتهي الأمر بالتأكسد بواسطة الأكسجين المذاب فيها ، مما يؤدي إلى ظهور بيروكسيدات الروبيديوم.

من ناحية أخرى ، إذا تقرر وضعه على الخشب ، على سبيل المثال ، فسوف ينتهي به الأمر إلى الاحتراق بلهب بنفسجي. إذا كان هناك الكثير من الرطوبة ، فسوف تحترق بمجرد تعرضها للهواء. عندما يتم إلقاء قطعة كبيرة من الروبيديوم في حجم من الماء ، فإنها تنفجر بقوة ، حتى أنها تشتعل غاز الهيدروجين الناتج.

لذلك ، يعتبر الروبيديوم معدنًا لا يجب على الجميع التعامل معه ، نظرًا لأن جميع تفاعلاته تقريبًا تكون متفجرة.

ايون

على عكس الروبيديوم المعدني ، لا تشكل أيونات Rb ⁺ أي خطر واضح على الكائنات الحية. تتفاعل هذه الذائبة في الماء مع الخلايا بنفس الطريقة التي تتفاعل بها أيونات K ⁺.

لذلك ، الروبيديوم والبوتاسيوم لهما نفس السلوكيات البيوكيميائية ؛ ومع ذلك ، فإن الروبيديوم ليس عنصرا أساسيا ، بينما البوتاسيوم. بهذه الطريقة يمكن أن تتراكم كميات ملحوظة من Rb ⁺ داخل الخلايا وخلايا الدم الحمراء والأحشاء دون التأثير سلبًا على جسم أي حيوان.

في الواقع ، قدر أن ذكرًا بالغًا كتلته 80 كجم يحتوي على حوالي 37 ملغ من الروبيديوم. كما أن زيادة هذا التركيز في حدود 50 إلى 100 مرة لا تؤدي إلى أعراض غير مرغوب فيها.

ومع ذلك ، يمكن أن يؤدي فائض Rb ⁺ أيونات إلى إزاحة أيونات K ⁺ ؛ وبالتالي ، يعاني الفرد من تقلصات عضلية قوية جدًا حتى الموت.

بطبيعة الحال ، يمكن لأملاح الروبيديوم أو المركبات القابلة للذوبان أن تحفز ذلك على الفور ، لذلك لا ينبغي تناول أي منها. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يسبب حروقًا عن طريق التلامس البسيط ، ومن بين أكثر المواد سمية يمكن أن نذكر الفلورايد (RbF) وهيدروكسيد (RbOH) والسيانيد (RbCN) من الروبيديوم.

التطبيقات

جامع الغاز

تم استخدام الروبيديوم لالتقاط أو إزالة آثار الغازات التي قد تكون في أنابيب مفرغة من الغلق. على وجه التحديد بسبب ميلها العالي لالتقاط الأكسجين والرطوبة فيها ، فإنها تقضي عليها على سطحها كبيروكسيدات.

الألعاب النارية

عندما تحترق أملاح الروبيديوم ، فإنها تطلق لهبًا بنفسجيًا محمرًا مميزًا. تحتوي بعض الألعاب النارية على هذه الأملاح في تكوينها بحيث تنفجر بهذه الألوان.

ملحق

تم وصف كلوريد الروبيديوم لمكافحة الاكتئاب ، حيث حددت الدراسات وجود نقص في هذا العنصر لدى الأفراد الذين يعانون من هذه الحالة الطبية. كما تم استخدامه كمسكن ولعلاج الصرع.

مكثف بوز-آينشتاين

تم استخدام ذرات نظير ⁸⁷ Rb لإنشاء أول مكثف Bose-Einstein. تتكون حالة المادة هذه من أن الذرات عند درجة حرارة قريبة جدًا من الصفر المطلق (0 كلفن) ، متجمعة أو "مكثفة" ، تتصرف كما لو كانت واحدة.

وهكذا ، كان الروبيديوم هو بطل هذا الانتصار في مجال الفيزياء ، وكان إريك كورنيل وكارل وايمان وولفغانغ كيترل من حصلوا على جائزة نوبل في عام 2001 بفضل هذا العمل.

تشخيص الورم

يتحلل النظائر المشعة الاصطناعية ⁸² Rb ، وينبعث منها البوزيترونات ، والتي تستخدم للتراكم في الأنسجة الغنية بالبوتاسيوم ؛ مثل تلك الموجودة في الدماغ أو القلب. لذلك يتم استخدامه لتحليل وظائف القلب ووجود أورام محتملة في الدماغ عن طريق التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني.

مكون

وجدت أيونات الروبيديوم مكانًا في أنواع مختلفة من المواد أو الخلائط. على سبيل المثال ، تم تصنيع سبائكه من الذهب والسيزيوم والزئبق والصوديوم والبوتاسيوم. ربما تمت إضافته إلى الزجاج والسيراميك لزيادة درجة انصهارهما.

تمت إضافة البيروفسكايت إلى الخلايا الشمسية كمكون مهم. وبالمثل ، فقد تمت دراسة استخدامه المحتمل كمولد حراري كهربائي ، ومواد نقل الحرارة في الفضاء ، ووقود في محركات الدفع الأيوني ، ووسيط إلكتروليتي للبطاريات القلوية ومقاييس المغناطيسية الذرية.

الساعات الذرية

باستخدام الروبيديوم والسيزيوم ، تم صنع الساعات الذرية الشهيرة عالية الدقة ، على سبيل المثال في الأقمار الصناعية لنظام تحديد المواقع العالمي (GPS) التي يمكن لمالكي هواتفهم الذكية من خلالها معرفة موقعهم أثناء التنقل على الطريق.

المراجع

1. بوند توم. (29 أكتوبر 2008). روبيديوم. تم الاسترجاع من: chemistryworld.com
2. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
3. ويكيبيديا. (2019). روبيديوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
4. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). روبيديوم. قاعدة بيانات PubChem. الرقم التعريفي للعميل = 5357696. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. شيلان ، ب ، وسادلر ، بي جيه (2015). مقومات الحياة والأدوية. المعاملات الفلسفية. السلسلة أ ، العلوم الرياضية والفيزيائية والهندسية ، 373 (2037) ، 20140182. doi: 10.1098 / rsta.2014.0182
6. مؤسسة Mayo للتعليم والأبحاث الطبية. (2019). Rubidium Rb 82 (طريق وريدي). تم الاسترجاع من: mayoclinic.org
7. ماركيز ميغيل. (سادس). روبيديوم. تم الاسترجاع من: nautilus.fis.uc.pt
8. جيمس إل داي. (12 أبريل 2019). روبيديوم. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
9. دكتور دوج ستيوارت. (2019). حقائق عنصر الروبيديوم. كيميكول. تم الاسترجاع من: chemicool.com
10. مايكل بيلجارد. (10 مايو 2017). التفاعلات الكيميائية الروبيديوم. تم الاسترجاع من: pilgaardelements.com