10 أمثلة على التفاعلات التركيبية - كيمياء - 2025

التفاعلات التخليقية هي تلك التي يتفاعل فيها مركبان أو أكثر في ظل ظروف معينة لتشكيل منتج جديد أو أكثر.

بطريقة عامة ، يمكن تمثيل التفاعل بالشكل: A + B → C.

تعتبر التفاعلات التركيبية مهمة جدًا للعلم ، لأنه بفضل هذه الأساليب يمكن تصنيع المواد المختلفة والأدوية والمنتجات التي نستخدمها في الحياة اليومية.

أمثلة على تفاعلات التوليف

إنتاج الأمونيا (NH3)

تحتوي جزيئات النيتروجين على ذرتين من النيتروجين. الهيدروجين هو نفسه بهذه الطريقة ، لذلك عندما يتم دمجه بالنسب الصحيحة وتحت ظروف الضغط ودرجة الحرارة المناسبة ، يتم إنتاج الأمونيا ، وفقًا للتفاعل التالي.

N2 + 3H2 → 2NH3

حامض الكبريتيك

ينتج هذا من ثالث أكسيد الكبريت وجزيء ماء. إنه منتج شديد التآكل واستخدامه الرئيسي في صناعة الأسمدة. يتم الحصول عليها من التفاعل التالي.

SO3 + H2O → H2SO4

ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)

هذا الملح هو واحد من أشهر الملح للاستخدام المنزلي الرائع. يتم الحصول عليه من الصوديوم والكلور ، وعلى الرغم من أنه يمكن الحصول عليه من خلال التفاعل التالي ، إلا أنه من السهل جدًا العثور عليه بشكل طبيعي.

Na + Cl → NaCl

الميثانول

صيغة تصنيع الميثانول تبقى كمولتين من الهيدروجين ثنائي الذرة وأول أكسيد الكربون. والنتيجة هي الميثانول (CH3OH).

ومع ذلك ، لإنتاجه ، لا يتم اتباع هذه العملية بدقة وهناك عدة خطوات وسيطة للحصول على المنتج النهائي. يعمل الميثانول كمذيب ويستخدم في الصناعات لعمليات مختلفة.

الجلوكوز

هذه واحدة من أهم ردود الفعل للحياة كما نعرفها موجودة. تستخدم النباتات ثاني أكسيد الكربون والمياه من البيئة في ضوء الشمس لإنتاج الجلوكوز والأكسجين.

يمكن رؤية رد الفعل بطريقة عامة جدًا أدناه ، ولكن من المهم أن نفهم أنه يوجد خلفه العديد من ردود الفعل والآليات لجعل ذلك ممكنًا.

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

السكروز

يحدث هذا التفاعل التخليقي في الكائنات الحية ويحدث عندما يتم بلمرة الجلوكوز بالفركتوز. يتفاعل هذان الجزيئان بسبب بنيتهما والنتيجة النهائية هي السكروز والماء كما يتضح من المعادلة التالية:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

كبريتات المغنيسيوم

يمكن أن ينتج من تفاعل بسيط للغاية يتكون من المغنيسيوم وحمض الكبريتيك. من الصعب جدًا العثور عليها في الطبيعة بدون ماء.

ملغ + H2SO4 → H2 + MgSO4

نشبع

يحدث بشكل طبيعي في عدة عمليات ، عندما يلتقي جزيء الأكسجين ثنائي الذرة مع الكربون ، يتم إنتاج ثاني أكسيد الكربون.

إنه موجود في العمليات الطبيعية مثل التنفس ، ككاشف في عملية التمثيل الضوئي ويحدث بسهولة في تفاعلات الاحتراق.

C + O2 → CO2

حامض الهيدروكلوريك

يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع كحمض رخيص وكعامل تفاعلي لتخليق المركبات الأخرى.

Cl2 + H2 → 2HCl

كربونات الكالسيوم

يُعرف على نطاق واسع بأنه عامل وفير جدًا في الطبيعة ، خاصة في الصخور والمعادن والأصداف في البحر. يعتمد تفاعلها على تفاعل أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون.

CaO + CO2 → CaCO3

المراجع

1. البيت ، HO (1978). ردود الفعل الحديثة للتوليف العضوي. المكسيك ، برشلونة ،: Reverté.
2. دياز ، جي سي ، فونتال ، بي ، كومبيتا ، دي ، مارتينيز ، سي ، وكورما ، أ. (2013). تركيب النانو- au المدعوم بأكاسيد المعادن ونشاطها التحفيزي في تفاعلات الأكسدة للـ co. مجلة أمريكا اللاتينية للتعدين والمواد ، 33 (1) ، 43-53.
3. ريفيرا ريفيرا ، لوس أنجلوس (2004). تخليق وتوصيف وتفاعلات وآليات (ديهابتو-فوليرين) (ليجند ثنائي الهوية) تنجستن (0) تريكاربونيل
4. كارييدو ، جورجيا (2010). الكيمياء غير العضوية في التفاعلات. مدريد: توليف.
5. تشانغ ، ر. (1997). الكيمياء أنا. المكسيك: ماكجرو هيل.