الألومنيوم: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الحصول ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و الألومنيوم هو العنصر المعدني تابعة ل(III أ) تضم 13 من الجدول الدوري والتي يمثلها رمز لA. هذا هو معدن خفيف مع كثافة منخفضة وصلابة. نظرًا لخصائصه المتذبذبة ، فقد تم تصنيفه من قبل بعض العلماء على أنه معدن.

إنه معدن مطيل وقابل للطرق للغاية ، ولهذا السبب يتم استخدامه في تصنيع الأسلاك وألواح الألومنيوم الرقيقة وأي نوع من الأشياء أو الأشكال ؛ على سبيل المثال ، العلب المشهورة بخلائطها ، أو رقائق الألومنيوم التي تُلف بها الأطعمة أو الحلويات.

رقائق الألومنيوم المجعدة ، واحدة من أبسط الأشياء وأكثرها استخدامًا يوميًا المصنوعة من هذا المعدن. المصدر: Pexels.

استخدم البشر الشب (كبريتات ألومنيوم البوتاسيوم المائي) منذ العصور القديمة في الطب ودباغة الجلود وكمادة لزجة لتلطيخ الأقمشة. وهكذا ، فإن معادنه معروفة إلى الأبد.

ومع ذلك ، تم عزل الألمنيوم كمعدن في وقت متأخر جدًا ، في عام 1825 ، بواسطة Øersted ، مما أدى إلى نشاط علمي سمح باستخدامه الصناعي. في تلك اللحظة ، كان الألمنيوم هو المعدن الأكثر إنتاجًا في العالم بعد الحديد.

يوجد الألمنيوم بشكل رئيسي في الجزء العلوي من قشرة الأرض ، ويشكل 8٪ من وزنها. وهو يمثل ثالث أكثر العناصر وفرة ، حيث يتفوق عليه الأكسجين والسيليكون في معادن السيليكا والسيليكات.

البوكسيت عبارة عن مجموعة من المعادن ، من بينها: الألومينا (أكسيد الألومنيوم) وأكاسيد المعادن من الحديد والتيتانيوم والسيليكون. يمثل المورد الطبيعي الرئيسي لتعدين الألمنيوم.

التاريخ

الشب

في بلاد ما بين النهرين 5000 سنة قبل الميلاد. C. ، لقد صنعوا بالفعل السيراميك باستخدام الطين الذي يحتوي على مركبات الألومنيوم. في غضون ذلك ، قبل 4000 ، استخدم البابليون والمصريون الألمنيوم في بعض المركبات الكيميائية.

أول وثيقة مكتوبة تتعلق بالشبة صنعها هيرودوت ، مؤرخ يوناني ، في القرن الخامس قبل الميلاد. تم استخدام الشب كعنصر لاذع في صباغة الأقمشة ولحماية الخشب الذي صُممت به أبواب القلعة من الحرائق.

وبنفس الطريقة ، يشير بليني "الأكبر" في القرن الأول إلى الشبة ، المعروفة اليوم باسم الشبة ، كمادة مستخدمة في الطب ورائع.

منذ القرن السادس عشر فصاعدًا ، تم استخدام الشبة في دباغة الجلود وكحجم الورق. كانت هذه مادة هلامية أعطت الورق قوامًا وسمحت باستخدامه في الكتابة.

في عام 1767 ، توصل الكيميائي السويسري Torbern Bergman إلى تركيب الشب. للقيام بذلك ، قام بتسخين القمر بحمض الكبريتيك ، ثم أضاف البوتاس إلى المحلول.

الاعتراف في الألومينا

في عام 1782 ، أشار الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه إلى أن الألومينا (Al ₂ O ₃) عبارة عن أكسيد لبعض العناصر. هذا له صلة بالأكسجين لدرجة أن فصله كان صعبًا. لذلك ، توقع لافوازييه بعد ذلك وجود الألمنيوم.

في وقت لاحق ، في عام 1807 ، أخضع الكيميائي الإنجليزي السير همفري ديفي الألومينا للتحليل الكهربائي. ومع ذلك ، فإن الطريقة التي استخدمها أنتجت سبيكة من الألمنيوم مع البوتاسيوم والصوديوم ، لذلك لم يستطع عزل المعدن.

علق ديفي أن الألومينا لها قاعدة معدنية ، والتي أطلق عليها في البداية اسم "ألوميوم" ، بناءً على الكلمة اللاتينية "ألومين" ، الاسم المستخدم للشبة. قام ديفي في وقت لاحق بتغيير الاسم إلى "ألمنيوم" ، الاسم الحالي باللغة الإنجليزية.

في عام 1821 ، تمكن الكيميائي الألماني إيلارد ميتشرليش من اكتشاف الصيغة الصحيحة للألومينا: Al ₂ O ₃.

عزل

في نفس العام ، اكتشف الجيولوجي الفرنسي بيير بيرتييه معدنًا من الألومنيوم في رواسب صخرية طينية ضاربة إلى الحمرة في فرنسا ، في منطقة ليس بو. حدد برتييه المعدن على أنه بوكسيت. هذا المعدن هو المصدر الرئيسي للألمنيوم حاليًا.

في عام 1825 ، أنتج الكيميائي الدنماركي هانز كريستيان أورستد قضيبًا معدنيًا من الألومنيوم المفترض. ووصفها بأنها "قطعة من المعدن تشبه إلى حد ما القصدير في اللون واللمعان". كان Øersted قادرًا على تحقيق ذلك عن طريق تقليل كلوريد الألومنيوم ، AlCl ₃ ، مع ملغم البوتاسيوم.

ومع ذلك ، كان يُعتقد أن الباحث لم يحصل على الألمنيوم النقي ، بل على سبيكة من الألمنيوم والبوتاسيوم.

في عام 1827 ، تمكن الكيميائي الألماني فريدريش فولر من إنتاج حوالي 30 جرامًا من مادة الألومنيوم. ثم ، بعد 18 عامًا من العمل الاستقصائي ، حقق Wöehler في عام 1845 إنتاج كريات بحجم رأس دبوس ، مع بريق معدني ولون رمادي.

وصف Wöehler بعض خصائص المعدن ، مثل اللون والجاذبية النوعية والليونة والاستقرار.

الإنتاج الصناعي

في عام 1855 ، قام الكيميائي الفرنسي هنري سانت كلير ديفيل بتحسين طريقة Wöehler. لهذا، لكنه كان الحد من كلوريد الألومنيوم أو كلوريد الصوديوم الألومنيوم مع الصوديوم المعدني، وذلك باستخدام الكريوليت (نا ₃ آلف ₆)، والتدفق.

سمح هذا بالإنتاج الصناعي للألمنيوم في روان بفرنسا ، وبين عامي 1855 و 1890 تم إنتاج 200 طن من الألمنيوم.

في عام 1886 ، ابتكر المهندس الفرنسي بول هيرولت والطالب الأمريكي تشارلز هول بشكل مستقل طريقة لإنتاج الألمنيوم. تتكون الطريقة من الاختزال الإلكتروليتي لأكسيد الألومنيوم في الكريوليت المنصهر ، باستخدام تيار مباشر.

كانت الطريقة فعالة ، لكنها واجهت مشكلة ارتفاع متطلبات الكهرباء ، مما جعل الإنتاج أكثر تكلفة. حل هيرولت هذه المشكلة من خلال تأسيس صناعته في نويهاوزن (سويسرا) ، وبالتالي الاستفادة من شلالات الراين كمولدات للكهرباء.

استقر هول في البداية في بيتسبيرغ (الولايات المتحدة الأمريكية) ، لكنه نقل صناعته لاحقًا بالقرب من شلالات نياجرا.

أخيرًا ، في عام 1889 ، ابتكر كارل جوزيف باير طريقة لإنتاج الألومينا. يتكون هذا من تسخين البوكسيت في وعاء مغلق بمحلول قلوي. أثناء عملية التسخين ، يتم استعادة جزء الألومينا في المحلول الملحي.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر جسماني

دلو معدني من الألومنيوم. المصدر: كارستن نيهاوس

فضي رمادي مصمت مع بريق معدني (الصورة العلوية). إنه معدن ناعم ، لكنه يتصلب بكميات قليلة من السيليكون والحديد. بالإضافة إلى ذلك ، يتميز بكونه شديد المرونة وقابل للطرق ، حيث يمكن تصنيع ألواح الألمنيوم بسماكة تصل إلى 4 ميكرون.

الوزن الذري

26981 ش

العدد الذري (Z)

13

نقطة الانصهار

660.32 درجة مئوية

نقطة الغليان

2470 درجة مئوية

كثافة

درجة الحرارة المحيطة: 2.70 جم / مل

نقطة الانصهار (سائل): 2.375 جم / مل

كثافته منخفضة إلى حد كبير مقارنة بكثافة المعادن الأخرى. لهذا السبب الألومنيوم خفيف جدا.

حرارة الانصهار

10.71 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

284 كيلو جول / مول

قدرة السعرات الحرارية المولية

24.20 جول / (مول · ك)

كهرسلبية

1.61 على مقياس بولينج

طاقة التأين

الأول: 577.5 كيلوجول / مول

الثاني: 1،816.7 كيلوجول / مول

الثالث: 2744.8 كيلوجول / مول

التمدد الحراري

23.1 ميكرومتر / (م · ك) عند 25 درجة مئوية

توصيل حراري

237 واط / (م · ك)

الألومنيوم له موصلية حرارية ثلاثة أضعاف من الفولاذ.

المقاومة الكهربائية

26.5 نانومتر عند 20 درجة مئوية

الموصلية الكهربائية لها هي 2/3 من النحاس.

ترتيب مغناطيسي

بارامغناطيسي

صلابة

2.75 على مقياس موس

التفاعلية

الألمنيوم مقاوم للتآكل لأنه عند تعرضه للهواء ، فإن الطبقة الرقيقة من أكسيد Al ₂ O ₃ التي تتشكل على سطحه تمنع الأكسدة من الاستمرار داخل المعدن.

في المحاليل الحمضية يتفاعل مع الماء لتكوين الهيدروجين. بينما في المحاليل القلوية تشكل أيون الألومينات (AlO ₂ ^-).

لا يمكن للأحماض المخففة أن تذوبها ، لكنها يمكن أن تذوب في وجود حمض الهيدروكلوريك المركز. ومع ذلك ، فإن الألومنيوم مقاوم لحمض النيتريك المركز ، على الرغم من مهاجمته بواسطة الهيدروكسيدات لإنتاج الهيدروجين وأيون الألومينات.

يتم حرق مسحوق الألمنيوم في وجود الأكسجين وثاني أكسيد الكربون لتكوين أكسيد الألومنيوم وكربيد الألومنيوم. يمكن أن يتآكل بواسطة الكلوريد الموجود في محلول كلوريد الصوديوم. لهذا السبب ، لا ينصح باستخدام الألمنيوم في الأنابيب.

يتأكسد الألمنيوم بالماء عند درجات حرارة تقل عن 280 درجة مئوية.

2 Al (s) + 6 H ₂ O (g) => 2Al (OH) ₃ (s) + 3H ₂ (g) + heat

الهيكل والتكوين الإلكتروني

الألومنيوم كونه عنصرًا معدنيًا (مع صبغات معدنية للبعض) ، تتفاعل ذرات Al مع بعضها البعض بفضل الرابطة المعدنية. هذه القوة غير الاتجاهية تحكمها إلكترونات التكافؤ الخاصة بها ، والتي تنتشر في جميع أنحاء البلورة بجميع أبعادها.

إلكترونات التكافؤ هذه هي كما يلي ، وفقًا للتكوين الإلكتروني للألمنيوم:

3s ² 3p ¹

لذلك ، الألومنيوم معدن ثلاثي التكافؤ ، حيث يحتوي على ثلاثة إلكترونات تكافؤ ؛ اثنان في المدار 3s ، وواحد في 3p. تتداخل هذه المدارات لتشكل مدارات جزيئية 3 و 3 p ، وهي قريبة جدًا من بعضها البعض بحيث ينتهي بها الأمر لتشكيل نطاقات توصيل.

الفرقة s ممتلئة ، في حين أن الفرقة p بها الكثير من الوظائف الشاغرة لمزيد من الإلكترونات. هذا هو السبب في أن الألمنيوم موصل جيد للكهرباء.

تحدد الرابطة المعدنية للألمنيوم ونصف قطر ذراتها وخصائصها الإلكترونية بلورة fcc (مكعب مركز الوجه). من الواضح أن بلورة FCC هذه هي التآصل الوحيد المعروف للألمنيوم ، لذلك ستتحمل بالتأكيد الضغوط العالية التي تعمل عليها.

أعداد الأكسدة

يشير التكوين الإلكتروني للألمنيوم على الفور إلى أنه قادر على فقد ما يصل إلى ثلاثة إلكترونات ؛ أي أن لديها ميل كبير لتكوين الكاتيون Al ³⁺. عندما يُفترض وجود هذا الكاتيون في مركب مشتق من الألومنيوم ، يُقال أن له عدد أكسدة +3 ؛ كما هو معروف ، هذا هو الأكثر شيوعًا للألمنيوم.

ومع ذلك ، هناك أرقام أكسدة أخرى محتملة ولكنها نادرة لهذا المعدن ؛ مثل: -2 (آل ^2-) ، -1 (آل ^-) ، +1 (آل ⁺) و +2 (آل ²⁺).

في Al ₂ O ₃ ، على سبيل المثال ، يحتوي الألومنيوم على عدد أكسدة +3 (Al ₂ ³⁺ O ₃ ^2-) ؛ بينما في AlI و AlO ، +1 (Al ⁺ F ^-) و +2 (Al ²⁺ O ^2-) ، على التوالي. ومع ذلك ، في ظل الظروف أو المواقف العادية ، يكون Al (III) أو +3 إلى حد بعيد أكثر عدد أكسدة وفرة ؛ منذ Al ³⁺ هو متساوي الكتروني للغاز النيون النبيل.

هذا هو السبب في أنه من المفترض دائمًا في الكتب المدرسية ، ولسبب وجيه ، أن الألومنيوم يحتوي على +3 باعتباره الرقم الوحيد أو حالة الأكسدة.

أين تجد والحصول عليها

يتركز الألمنيوم في الحافة الخارجية من قشرة الأرض ، وهو عنصرها الثالث ، ولا يتفوق عليه سوى الأكسجين والسيليكون. يمثل الألمنيوم 8٪ من وزن القشرة الأرضية.

يوجد في الصخور النارية ، بشكل رئيسي: سيليكات الألمنيوم ، الفلسبار ، الفلسبثويد والميكا. أيضا في الطين المحمر ، كما هو الحال مع البوكسيت.

- البوكسيت

منجم البوكسيت. المصدر: المستخدم: VargaA

البوكسيت عبارة عن خليط من المعادن التي تحتوي على الألومينا المائية والشوائب ؛ مثل أكاسيد الحديد والتيتانيوم والسيليكا بنسب الوزن التالية:

- في ₂ O ₃ 35-60٪

- في ₂ يا ₃ 10-30٪

-SiO ₂ 4-10٪

-TiO ₂ 2-5٪

-H ₂ O من الدستور 12-30٪.

تم العثور على الألومينا في البوكسيت في شكل رطب مع نوعين مختلفين:

- مونوهيدرات (Al ₂ O ₃ · H ₂ O) ، والتي لها شكلين بلوريين ، بومايت ودياسبور

-مواد هيدراتية (Al ₂ O ₃ · 3H ₂ O) ويمثلها جيبسيت.

البوكسيت هو المصدر الرئيسي للألمنيوم ويزود بمعظم الألمنيوم الذي يتم الحصول عليه من التعدين.

- رواسب الألمنيوم

من التغيير

يتكون البوكسيت بشكل أساسي من 40-50٪ من Al ₂ O ₃ و 20٪ من Fe ₂ O ₃ و3-10٪ من SiO ₂.

الحرارية المائية

الونيت.

الصخور المنصهرة

صخور الألمنيوم التي تحتوي على معادن مثل السينيت والنيفلين والأنورثيت (20٪ من Al ₂ O ₃).

متحولة

سيليكات الألمنيوم (الأندلسية والسليمانايت والكيانيت).

النقاد

رواسب الكاولين وطين مختلف (32٪ Al ₂ O ₃).

- استغلال البوكسيت

يتم استخراج البوكسيت تحت السماء المفتوحة. بمجرد تجميع الصخور أو الصلصال التي تحتوي عليها ، يتم سحقها وطحنها في طواحين كروية وقضبان ، حتى يتم الحصول على جزيئات قطرها 2 مم. في هذه العمليات ، تظل المادة المعالجة رطبة.

في الحصول على الألومينا ، اتبعت العملية التي أنشأتها شركة Bayer في عام 1989. يتم هضم البوكسيت المطحون بإضافة هيدروكسيد الصوديوم ، مكونًا ألومينات الصوديوم المذابة ؛ بينما تظل ملوثات الحديد وأكاسيد التيتانيوم والسليكون معلقة.

يتم صب الملوثات ويتم ترسيب ثلاثي هيدرات الألومينا من ألومينات الصوديوم عن طريق التبريد والتخفيف. بعد ذلك ، يتم تجفيف الألومينا ثلاثي الماء لإعطاء الألومينا اللامائية والماء.

- التحليل الكهربائي للألومينا

للحصول على الألومنيوم ، تخضع الألومينا للتحليل الكهربائي ، عادةً باتباع الطريقة التي أنشأتها Hall-Héroult (1886). تتكون العملية من تقليل الألومينا المنصهرة إلى كريوليت.

يرتبط الأكسجين بقطب الكربون ويتم إطلاقه كثاني أكسيد الكربون. وفي الوقت نفسه ، يتم ترسيب الألمنيوم المنطلق في قاع خلية التحليل الكهربائي حيث يتراكم.

سبائك

عادة ما يتم تحديد سبائك الألومنيوم بأربعة أرقام.

1xxx

الكود 1xxx يتوافق مع الألومنيوم بنقاوة 99٪.

2xxx

يتوافق الرمز 2xxx مع سبائك الألومنيوم بالنحاس. إنها سبائك قوية كانت تستخدم في المركبات الفضائية ، لكنها تتشقق من التآكل. تُعرف هذه السبائك باسم دورالومين.

3xxx

يغطي الكود 3xxx السبائك التي يضاف فيها المنجنيز وكمية صغيرة من المغنيسيوم إلى الألومنيوم. إنها سبائك شديدة المقاومة للتآكل ، حيث تستخدم سبائك 3003 في إعداد أواني المطبخ ، و 3004 في علب المشروبات.

4xxx

يمثل رمز 4xxx السبائك التي يضاف فيها السيليكون إلى الألومنيوم ، مما يقلل من نقطة انصهار المعدن. تستخدم هذه السبيكة في صناعة أسلاك اللحام. تستخدم سبيكة 4043 في لحام السيارات والعناصر الهيكلية.

5xxx

يغطي الكود 5xxx السبائك حيث يضاف المغنيسيوم بشكل أساسي إلى الألومنيوم.

إنها سبائك قوية مقاومة لتآكل مياه البحر ، وتستخدم لصنع أوعية الضغط والتطبيقات البحرية المختلفة. تستخدم سبيكة 5182 في صناعة أغطية علب الصودا.

6xxx

يغطي الكود 6xxx السبائك التي يضاف فيها السيليكون والمغنيسيوم إلى السبيكة مع الألومنيوم. هذه السبائك قابلة للصب ولحام ومقاومة للتآكل. تُستخدم السبائك الأكثر شيوعًا في هذه السلسلة في الهندسة المعمارية وإطارات الدراجات وتصميم iPhone 6.

7xxx

يحدد الكود 7xxx السبائك التي يضاف فيها الزنك إلى الألومنيوم. هذه السبائك ، التي تسمى أيضًا Ergal ، مقاومة للكسر وذات صلابة كبيرة ، باستخدام سبائك 7050 و 7075 في بناء الطائرات.

المخاطر

التعرض المباشر

يمكن أن يتسبب ملامسة مسحوق الألمنيوم في تهيج الجلد والعين. يمكن أن يتسبب التعرض الشديد للألمنيوم لفترات طويلة في ظهور أعراض تشبه أعراض الأنفلونزا ، والصداع ، والحمى ، والقشعريرة ؛ بالإضافة إلى ذلك ، قد يحدث ألم في الصدر وضيق.

يمكن أن يتسبب التعرض لغبار الألومنيوم الناعم في حدوث ندبات في الرئة (تليف رئوي) ، مع أعراض السعال وضيق التنفس. حددت OSHA حدًا قدره 5 مجم / م ³ للتعرض لغبار الألومنيوم في يوم عمل مدته 8 ساعات.

تم تحديد قيمة التحمل البيولوجي للتعرض المهني للألمنيوم عند 50 ميكروغرام / غرام من الكرياتينين في البول. يحدث انخفاض في الأداء في الاختبارات النفسية العصبية عندما يتجاوز تركيز الألمنيوم في البول 100 ميكروغرام / غرام من الكرياتينين.

سرطان الثدي

يستخدم الألمنيوم كمادة هيدروكلوريد الألومنيوم في مزيلات العرق المضادة للعرق ، حيث تم ربطه بتطور سرطان الثدي. ومع ذلك ، لم يتم إثبات هذه العلاقة بوضوح ، من بين أمور أخرى ، لأن امتصاص الجلد لهيدروكلوريد الألومنيوم لا يتجاوز 0.01٪.

التأثيرات السمية العصبية

الألمنيوم مادة سامة للأعصاب وفي الأشخاص الذين يتعرضون للعمل تم ربطه بالأمراض العصبية ، بما في ذلك مرض الزهايمر.

يحتوي دماغ مرضى الزهايمر على تركيز عالٍ من الألمنيوم ؛ لكن من غير المعروف ما إذا كان هو سبب المرض أو نتيجة له.

تم تحديد وجود التأثيرات السمية العصبية في مرضى غسيل الكلى. في هذا الإجراء ، تم استخدام أملاح الألومنيوم كعامل رابطة للفوسفات ، مما أدى إلى إنتاج تركيزات عالية من الألومنيوم في الدم (> 100 ميكروغرام / لتر بلازما).

وقد عانى المرضى المصابون من ارتباك ومشاكل في الذاكرة وفي مراحل متقدمة من الخرف. يتم تفسير السمية العصبية للألمنيوم لأنه يصعب القضاء عليه من قبل الدماغ ويؤثر على عمله.

كمية الألمنيوم

يتواجد الألمنيوم في العديد من الأطعمة ، خاصة الشاي والتوابل والخضروات بشكل عام. وضعت الهيئة الأوروبية لسلامة الأغذية (EFSA) حدًا للتسامح عند تناول الألومنيوم في الطعام يبلغ 1 مجم / كجم من وزن الجسم يوميًا.

في عام 2008 ، قدرت الهيئة الأوروبية للرقابة المالية (EFSA) أن المدخول اليومي من الألمنيوم في الطعام يتراوح بين 3 و 10 ملغ في اليوم ، ولهذا السبب خلصت إلى أنها لا تمثل مخاطر صحية ؛ وكذلك استخدام أواني الألومنيوم لطهي الطعام.

التطبيقات

- مثل المعدن

الكهرباء

يعتبر الألمنيوم موصلًا كهربائيًا جيدًا ، وهذا هو سبب استخدامه في السبائك في خطوط النقل الكهربائي ، والمحركات ، والمولدات ، والمحولات ، والمكثفات.

بناء

يستخدم الألمنيوم في صناعة إطارات الأبواب والنوافذ ، والفواصل ، والأسوار ، والطلاء ، والعوازل الحرارية ، والأسقف ، إلخ.

المواصلات

يستخدم الألمنيوم في صناعة قطع غيار السيارات والطائرات والشاحنات والدراجات والدراجات النارية والقوارب وسفن الفضاء وعربات السكك الحديدية وما إلى ذلك.

حاويات

علب الألمنيوم لأنواع الطعام المختلفة. المصدر: Pxhere.

يستخدم الألمنيوم في صناعة علب المشروبات وبراميل البيرة والصواني وما إلى ذلك.

الصفحة الرئيسية

دلاء الألمنيوم. المصدر: Pexels.

يستخدم الألمنيوم في صناعة أدوات المطبخ: القدور والمقالي والمقالي وورق التغليف ؛ بالإضافة إلى الأثاث والمصابيح وما إلى ذلك.

قوة عاكسة

يعكس الألومنيوم بكفاءة الطاقة المشعة ؛ من الأشعة فوق البنفسجية إلى الأشعة تحت الحمراء. تبلغ الطاقة العاكسة للألمنيوم في الضوء المرئي حوالي 80٪ ، مما يسمح باستخدامه كظل في المصابيح.

بالإضافة إلى ذلك ، يحتفظ الألمنيوم بخصائصه العاكسة للفضة حتى في شكل مسحوق ناعم ، لذلك يمكن استخدامه في إنتاج الدهانات الفضية.

- مركبات الألمنيوم

الألومينا

يتم استخدامه في صناعة الألومنيوم المعدني والعوازل وشمعات الإشعال. عندما يتم تسخين الألومينا ، فإنها تطور بنية مسامية تمتص الماء ، وتستخدم لتجفيف الغازات وتعمل كمقعد لعمل المحفزات في التفاعلات الكيميائية المختلفة.

كبريتات الألومنيوم

يتم استخدامه في صناعة الورق وكمادة مالئة للأسطح. تستخدم كبريتات الألومنيوم لتشكيل شب ألومنيوم البوتاسيوم. هذا هو الشب الأكثر استخدامًا وله العديد من التطبيقات ؛ مثل صناعة الأدوية والدهانات وماوردنت لصباغة الأقمشة.

كلوريد الألومنيوم

وهو المحفز الأكثر استخدامًا في تفاعلات فريدل كرافتس. هذه تفاعلات عضوية تركيبية تستخدم في تحضير الكيتونات العطرية والأنثراكينون. يستخدم كلوريد الألومنيوم المائي كمضاد موضعي للتعرق ومزيل للعرق.

هيدروكسيد الألومنيوم

يتم استخدامه لمقاومة الأقمشة وإنتاج الألومينات.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. ويكيبيديا. (2019). الألومنيوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). الألومنيوم. قاعدة بيانات PubChem. الرقم التعريفي للعميل = 5359268. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminum
4. محررو Encyclopaedia Britannica. (13 يناير 2019). الألومنيوم. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
5. جامعة كاليفورنيا روسال. (سادس). تاريخ الألمنيوم. تم الاسترجاع من: aluminiumleader.com
6. جامعة أوفييدو. (2019). تعدين الألمنيوم.. تم الاسترجاع من: unioviedo.es
7. هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (6 فبراير 2019). الألمنيوم أو سبائك الألومنيوم. تم الاسترجاع من: thinkco.com
8. كلوتز ، ك. ، ويستينهوفر ، دبليو ، نيف ، إف ، هارتويج ، إيه ، فان ثريل ، سي ، ودريكسلر ، إتش (2017). الآثار الصحية للتعرض للألمنيوم. Deutsches Arzteblatt international، 114 (39) ، 653-659. دوى: 10.3238 / arztebl.2017.0653
9. إلسفير. (2019). سبائك الألومنيوم. تم الاسترجاع من: sciencedirect.com
10. ناتاليا جي إم (16 يناير 2012). توافر الألمنيوم في الطعام. تم الاسترجاع من: Consumer.es