و كلوريد الكالسيوم (CaCl 2) هو ملح غير عضوي يتكون من الكالسيوم والمعادن الأرضية القلوية والكلور الهالوجين. يوجد في هذا المركب العديد من التفاعلات الكهروستاتيكية التي تحدد المظهر الخارجي لبلوراته وبقية خصائصه الفيزيائية.
وبالمثل ، فإنه دائمًا ما يكون مصحوبًا بجزيئات الماء ، مما يؤدي إلى تكوين هيدرات من الصيغ العامة CaCl 2 xH 2 O ، مع x = 0 ، 1 ، 2 ، 4 و 6. عندما يكون x = 0 ، يفتقر الملح إلى الماء ويكون لا مائي ، مثل يشير إلى صيغته الكيميائية المذكورة أعلاه.
الأجزاء الصلبة من CaCl 2 موضحة في الصورة العلوية. في ظروف الرطوبة المنخفضة ، من الممكن الحفاظ على الملح اللامائي خاليًا من الماء ، على الرغم من ميله الطبيعي لامتصاصه حتى يذوب (الذوبان).
معادلة
صيغته الكيميائية هي CaCl 2: فهي تعبر عن أن لكل أيون Ca 2+ أيونان Cl - التي تحيد الشحنة الموجبة. يتخلى معدن الكالسيوم - من المجموعة 2 في الجدول الدوري (السيد بيكامبارا) - عن إلكترونيه لكل ذرة كلور ، وهو عنصر من عناصر المجموعة 17.
بناء
- تجنب تجميد الماء في الشتاء. يولد كلوريد الكالسيوم الكثير من الحرارة حيث يذوب ثم يذوب الجليد مع ارتفاع درجة الحرارة. لهذا السبب يتم استخدامه لتقليل مخاطر حركة الأشخاص والمركبات خلال موسم البرد.
- يساعد في السيطرة على الغبار على الطرق غير المعبدة.
- يسرع من سرعة تجفيف الخرسانة بمجرد صبها.
- تزيد سوائل CaCl 2 من كفاءة الحفر لاستخراج الغاز من رواسبه الجوفية وكذلك النفط.
- يضاف إلى المسابح لتقليل التآكل الذي تتعرض له الخرسانة في جدرانها. يؤدي الكالسيوم المترسب هذه الوظيفة.
- لأنه ملح استرطابي ، يمكن استخدام كلوريد الكالسيوم كمجفف ، حيث يكون قادرًا على خفض رطوبة الهواء المحيط به ، وبالتالي خفض رطوبة المواد الملامسة لذلك الهواء.
- يستخدم كمادة حافظة في بعض الأطعمة ، كما يستخدم كمضاف في العديد من هذه الأطعمة ، مثل مشروبات الطاقة التي يستخدمها الرياضيون ، والجبن ، والبيرة ، إلخ.
- في الممارسة الطبية ، يفيد أيضًا في علاج الاكتئاب الناجم عن جرعة زائدة من كبريتات المغنيسيوم ، وكذلك في التسمم بالرصاص.
كيف يتم ذلك؟
المصادر الطبيعية لهذا المركب هي المحاليل الملحية المستخرجة من البحار أو البحيرات.
ومع ذلك ، فإن مصدره الرئيسي يأتي من عملية Solvay ، حيث يخضع الحجر الجيري (CaCO 3) لسلسلة من التحولات حتى يصبح منتجًا ثانويًا لكلوريد الكالسيوم:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
ناتج الاهتمام من هذه العملية هو في الواقع كربونات الصوديوم ، Na 2 CO 3.
الخصائص
الخصائص الفيزيائية
مادة صلبة بيضاء عديمة الرائحة ومرطبة. هذا الميل لامتصاص الرطوبة من البيئة يرجع إلى أساس أيونات الكالسيوم 2+.
أي نوع أساسي: لويس أم برونستيد؟ من لويس ، يرجع ذلك إلى حقيقة أن الأنواع الإيجابية قادرة على قبول الإلكترونات. يتم التبرع بهذه الإلكترونات ، على سبيل المثال ، بواسطة ذرات الأكسجين في جزيئات الماء.
تمتص المادة الصلبة الرطوبة إلى درجة الذوبان في نفس الماء الذي يبلل بلوراتها. تُعرف هذه الخاصية بالتميز.
كثافته 2.15 جم / مل. نظرًا لأنها تدمج الماء في بنيتها ، فإن البلورة "تتمدد" ، مما يزيد من حجمها ، وبالتالي تقلل كثافتها. فقط CaCl 2 · H 2 O يكسر هذا الاتجاه ، ويظهر كثافة أعلى (2.24 جم / مل).
يبلغ الوزن الجزيئي لملح أنهيدريد حوالي 111 جم / مول ، ويزداد هذا الوزن بمقدار 18 وحدة لكل جزيء ماء في هيكله.
الذوبان
CaCl 2 قابل للذوبان بشكل كبير في الماء وفي بعض المذيبات القطبية ، مثل الإيثانول وحمض الخليك والميثانول والكحوليات الأخرى.
حرارة الذوبان
عندما تذوب في الماء ، تكون العملية طاردة للحرارة ، وبالتالي تسخن المحلول والمناطق المحيطة به.
ويرجع ذلك إلى حقيقة أن المركب المائي يثبت أيونات Ca 2+ في المحلول بدرجة أفضل من التفاعلات الكهروستاتيكية مع Cl - أيونات. نظرًا لأن المنتج أكثر استقرارًا ، فإن المادة الصلبة تطلق الطاقة في شكل حرارة.
التحلل الالكتروليتي
يمكن أن يخضع المنصهر CaCl 2 للتحليل الكهربائي ، وهي عملية فيزيائية تتكون من فصل المركب إلى عناصره عن عمل التيار الكهربائي. في حالة هذا الملح تكون المنتجات عبارة عن الكالسيوم المعدني والكلور الغازي:
CaCl 2 (ل) → Ca (s) + Cl 2 (g)
كاليفورنيا 2+ أيونات يتم تخفيض عند الكاثود، بينما الكلور - الأيونات تتأكسد عند المصعد.
المراجع
- ليزا ويليامز. (20 ديسمبر 2009). طريق جليدي.. تم الاسترجاع في 9 أبريل 2018 ، من: flickr.com
- ويكيبيديا. (2018). كلوريد الكالسيوم. تم الاسترجاع في 9 أبريل 2018 من: en.wikipedia.org
- J. Mehl ، D. Hicks ، C. Toher ، O. Levy ، RM Hanson ، GLW Hart ، and S. Curtarolo ، مكتبة AFLOW للنماذج البلورية: الجزء 1 ، Comp. حصيرة. الخيال.136 ، S1-S828 (2017). (دوى = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
- رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. في عناصر المجموعة 2. (الطبعة الرابعة ، ص 278). ماك جراو هيل.
- بوبكيم. (2018). كلوريد الكالسيوم. تم الاسترجاع في 9 أبريل 2018 من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- أوكسي كيم. كلوريد الكالسيوم: دليل للخصائص الفيزيائية. تم الاسترجاع في 9 أبريل 2018 ، من: أوكسي.كوم
- كارول آن. الاستخدامات الشائعة لكلوريد الكالسيوم. تم الاسترجاع في 9 أبريل 2018 ، من: hunker.com