- الخصائص الرئيسية
- توصيات في حالة الاتصال
- على اتصال بالعيون
- على اتصال مع الجلد
- استنشاق
- الخصائص
- التطبيقات
- المراجع
و هيدريد الألومنيوم هو معدن هيدريد مركب مع ل صيغة ALH 3. يتكون من ذرة ألومنيوم من المجموعة IIIA ؛ وثلاث ذرات هيدروجين من المجموعة IA.
والنتيجة هي مسحوق أبيض شديد التفاعل يتحد مع معادن أخرى لتكوين مواد ذات محتوى هيدروجين عالي.
بعض الأمثلة على هيدريد الألومنيوم هي كما يلي:
- LiAlH4 (هيدريد ألومنيوم الليثيوم)
- NaAlH4 (هيدريد ألومنيوم الصوديوم)
- Li3AlH6 (الليثيوم رباعي هيدرو ألومينات)
- Na2AlH6
- ملغ (AH4) 2
- Ca (AlH4) 2
الخصائص الرئيسية
يحدث هيدريد الألومنيوم كمسحوق أبيض. هيكلها الصلب يتبلور بطريقة سداسية.
وهو شديد السمية لأنه قد يكون ضارًا عند استنشاقه أو تناوله ، ويمكن أن يسبب تهيجًا للجلد عند ملامسته.
بالإضافة إلى ذلك ، فهي مادة قابلة للاشتعال ومتفاعلة تشتعل تلقائيًا بالهواء.
توصيات في حالة الاتصال
التوصيات في حالة الاتصال من قبل منظمات مختلفة مثل OSHA أو ACGIH هي كما يلي:
على اتصال بالعيون
اشطفها جيدًا بالماء البارد لمدة عشر إلى خمس عشرة دقيقة ، مع الحرص على تنظيف الجفون أيضًا. استشر الطبيب.
على اتصال مع الجلد
انزع الملابس الملوثة واغسلها بكمية كبيرة من الصابون والماء.
استنشاق
اترك مكان التعرض وتوجه فورًا إلى مكان العناية الطبية للحصول على مساعدة احترافية.
الخصائص
- لها قدرة كبيرة على تخزين ذرات الهيدروجين.
- تتراوح درجات الحرارة بين 150 و 1500 درجة مئوية.
- السعة الحرارية (Cp) عند 150 ° K هي 32،482 J / molK.
- السعة الحرارية (Cp) عند 1500 درجة مئوية هي 69.53 جول / مول كلفن.
- وزنه الجزيئي 30.0054 جم / مول.
- إنه عامل مختزل بطبيعته.
- إنه شديد التفاعل.
- تميل المركبات المعدنية التي تشكل بها الروابط إلى تخزين المزيد من ذرات الهيدروجين. على سبيل المثال ، يعتبر هيدريد ألومنيوم الليثيوم (Li3AlH6) مخزنًا جيدًا جدًا للهيدروجين بسبب تكافؤ الروابط ولأنه يحتوي على ست ذرات هيدروجين.
التطبيقات
اجتذب هيدريد الألومنيوم بشدة انتباه المجتمع العلمي كعامل لتكوين مخازن الهيدروجين في درجات حرارة منخفضة في خلايا الوقود.
كما أنه يستخدم كعامل متفجر في الألعاب النارية ويستخدم في وقود الصواريخ.
أيضًا ، يتم استخدامه كمواد تفاعلية في الصناعة الكيميائية لمنتجات مختلفة.
المراجع
- Li ، L. ، Cheng ، X. ، Niu ، F. ، Li ، J. ، & Zhao ، X. (2014). خاصية الانحلال الحراري لنظام AlH3 / GAP. هانينج كايلياو / المجلة الصينية للمواد الحيوية ، 22 (6) ، 762-766. دوى: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- جريتز ، ج. ، ورايلي ، ج. (2005). حركية تحلل مركبات AlH3 المتعددة الأشكال. مجلة الكيمياء الفيزيائية ب ، 109 (47) ، 22181-22185. دوى: 10.1021 / jp0546960
- بوجدانوفيتش ، ب ، إيبرل ، يو ، فيلدرهوف ، إم ، وشوت ، إف (2007). هيدرات الألمنيوم المعقدة. Scripta Materialia، 56 (10) ، 813-816. دوى: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- لوبينتي ، ك. (2005). هيدريد الألومنيوم. سينليت ، (14) ، 2265-2266. دوى: 10.1055 / s-2005-872265
- فيلدرهوف ، م. (2012). المواد الوظيفية لتخزين الهيدروجين. () دوى: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth ، A. ، Thomas ، SP ، & Cowley ، MJ (2016). حفز هيدريد الألمنيوم hydroboration للألكينات. Angewandte Chemie International Edition، 55 (49)، 15356-15359. دوى: 10.1002 / anie.201609690
- Cao، Z.، Ouyang، L.، Wang، H.، Liu، J.، Felderhoff، M.، & Zhu، M. (2017). تخزين الهيدروجين القابل للانعكاس في هيدريد الألومنيوم الإيتريوم. مجلة كيمياء المواد أ ، 5 (13) ، 6042-6046. دوى: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang ، Z. ، Zhong ، M. ، Ma ، X. ، De ، S. ، Anusha ، C. ، Parameswaran ، P. ، & Roesky ، HW (2015). هيدريد الألومنيوم الذي يعمل مثل محفز معدني انتقالي. Angewandte Chemie، 127 (35)، 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304