- كيف تتشكل الهيدريدات؟
- الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدريدات
- هيدرات المعادن
- هيدرات غير معدنية
- التسمية ، كيف يتم تسميتها؟
- أمثلة
- هيدرات المعادن
- هيدرات غير معدنية
- المراجع
A هيدريد هو الهيدروجين في شكل أنيوني لها (H -) أو المركبات التي تتشكل من مزيج من العناصر الكيميائية (معدنية أو غير معدنية) مع أنيون الهيدروجين. من بين العناصر الكيميائية المعروفة ، الهيدروجين هو أبسط بنية ، لأنه عندما يكون في الحالة الذرية ، يحتوي على بروتون في نواته وإلكترون.
على الرغم من ذلك ، يوجد الهيدروجين فقط في شكله الذري تحت ظروف درجات حرارة عالية إلى حد ما. هناك طريقة أخرى للتعرف على الهيدريدات وهي عندما لوحظ أن واحدة أو أكثر من ذرات الهيدروجين المركزية في الجزيء لها سلوك محب للنيوكليوفيلي ، كعامل اختزال أو حتى كقاعدة.
هيدريد الليثيوم الألومنيوم
وبالتالي ، فإن الهيدروجين لديه القدرة على الاندماج مع معظم عناصر الجدول الدوري لتكوين مواد مختلفة.
كيف تتشكل الهيدريدات؟
تتشكل الهيدريدات عندما يرتبط الهيدروجين في شكله الجزيئي بعنصر آخر - سواء كان من أصل معدني أو غير معدني - مباشرة عن طريق فصل الجزيء لتشكيل مركب جديد.
بهذه الطريقة ، يشكل الهيدروجين روابط تساهمية أو أيونية ، اعتمادًا على نوع العنصر الذي يتم دمجه معه. في حالة الارتباط بالمعادن الانتقالية ، تتشكل الهيدريدات الخلالية بخصائص فيزيائية وكيميائية يمكن أن تختلف اختلافًا كبيرًا من معدن إلى آخر.
يقتصر وجود أنيونات هيدريد حرة الشكل على تطبيق الظروف القاسية التي لا تحدث بسهولة ، لذلك في بعض الجزيئات لا تتحقق قاعدة الثمانيات.
من الممكن أن القواعد الأخرى المتعلقة بتوزيع الإلكترونات لم يتم تقديمها أيضًا ، مع ضرورة تطبيق تعبيرات عن روابط مركزية متعددة لشرح تكوين هذه المركبات.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهيدريدات
من حيث الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، يمكن القول أن خصائص كل هيدريد تعتمد على نوع الرابطة التي يتم تنفيذها.
على سبيل المثال ، عندما يرتبط أنيون الهيدريد بمركز إلكتروفيلي (بشكل عام يكون ذرة كربون غير مشبعة) ، يتصرف المركب المتكون كعامل اختزال ، والذي يستخدم على نطاق واسع في التخليق الكيميائي.
بدلاً من ذلك ، عند دمجها مع عناصر مثل المعادن القلوية ، تتفاعل هذه الجزيئات مع حمض ضعيف (حمض برونستيد) وتتصرف مثل القواعد القوية ، مما يؤدي إلى إطلاق غاز الهيدروجين. هذه الهيدريدات مفيدة جدًا في التركيبات العضوية.
ويلاحظ بعد ذلك أن طبيعة الهيدريدات متنوعة للغاية ، فهي قادرة على تكوين جزيئات منفصلة ، ومواد صلبة من النوع الأيوني ، والبوليمرات والعديد من المواد الأخرى.
لهذا السبب يمكن استخدامها كمجففات أو مذيبات أو محفزات أو مواد وسيطة في التفاعلات التحفيزية. كما أن لها استخدامات متعددة في المختبرات أو الصناعات ذات الأغراض المختلفة.
هيدرات المعادن
هناك نوعان من الهيدريدات: المعدنية وغير المعدنية.
هيدرات المعادن هي تلك المواد الثنائية التي تتشكل من خلال توليفة من عنصر فلزي مع الهيدروجين ، وهي بشكل عام مادة موجبة للكهرباء مثل الأرض القلوية أو القلوية ، على الرغم من تضمين الهيدريدات الخلالية أيضًا.
هذا هو النوع الوحيد من التفاعل الذي يحتوي الهيدروجين (الذي يكون رقم تأكسده عادة +1) على إلكترون إضافي في أقصى مستواه الخارجي ؛ أي ، يتم تحويل رقم التكافؤ الخاص به إلى -1 ، على الرغم من أن طبيعة الروابط في هذه الهيدرات لم يتم تحديدها تمامًا بسبب تناقض أولئك الذين يدرسون الموضوع.
تمتلك هيدرات المعادن بعض خصائص المعادن ، مثل صلابتها وموصليةها وسطوعها ؛ ولكن على عكس المعادن ، فإن الهيدريدات لها هشاشة معينة ولا يتوافق قياسها الكيميائي دائمًا مع قوانين الوزن في الكيمياء.
هيدرات غير معدنية
ينشأ هذا النوع من الهيدريدات من الارتباط التساهمي بين عنصر غير معدني والهيدروجين ، بحيث يكون العنصر غير المعدني دائمًا عند أدنى رقم تأكسد له لتوليد هيدريد واحد مع كل عنصر.
وجد أيضًا أن هذه الأنواع من المركبات توجد في الغالب في شكل غازي في ظل الظروف المحيطة القياسية (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي). لهذا السبب ، فإن العديد من الهيدريدات غير المعدنية لها نقاط غليان منخفضة ، بسبب قوى فان دير فال ، والتي تعتبر ضعيفة.
بعض الهيدريدات في هذه الفئة عبارة عن جزيئات منفصلة ، والبعض الآخر ينتمي إلى مجموعة البوليمرات أو الأوليغومرات ، وحتى الهيدروجين الذي خضع لعملية الامتصاص الكيميائي على سطح يمكن تضمينه في هذه القائمة.
التسمية ، كيف يتم تسميتها؟
لكتابة معادلة هيدرات المعادن ، ابدأ بكتابة المعدن (رمز العنصر المعدني) متبوعًا بالهيدروجين (MH ، حيث M هو المعدن).
لتسميتها ، تبدأ بكلمة هيدريد متبوعة باسم المعدن ("M hydride") ، وبالتالي يُقرأ LiH "هيدريد الليثيوم" ، ويقرأ CaH 2 "هيدريد الكالسيوم" وما إلى ذلك.
في حالة الهيدريدات غير المعدنية يتم كتابتها بطريقة معاكسة لتلك الموجودة في الهيدريدات المعدنية ؛ أي أنه يبدأ بكتابة الهيدروجين (رمزه) يليه اللافلزية (HX ، حيث X هي اللافلزية).
لتسميتها ، نبدأ باسم العنصر غير المعدني ونضيف اللاحقة "uro" ، وتنتهي بكلمات "الهيدروجين" ("X-hydrogen uro") ، وبالتالي يُقرأ HBr "بروميد الهيدروجين" ، H 2 S يقرأ "كبريتيد الهيدروجين" وهكذا.
أمثلة
هناك العديد من الأمثلة على الهيدريدات المعدنية وغير المعدنية ذات الخصائص المختلفة. وهنا عدد قليل:
هيدرات المعادن
- LiH (هيدريد الليثيوم).
- NaH (هيدريد الصوديوم).
- KH (هيدريد البوتاسيوم).
- CsH (هيدريد السيزيوم).
- RbH (هيدريد الروبيديوم).
- بيه 2 (هيدريد البريليوم).
- MgH 2 (هيدريد المغنيسيوم).
- CaH 2 (هيدريد الكالسيوم).
- SrH 2 (هيدريد السترونشيوم).
- BaH 2 (هيدريد الباريوم).
- AlH3 (هيدريد الألومنيوم).
- SrH2 (هيدريد السترونشيوم).
- MgH2 (هيدريد المغنيسيوم).
- CaH2 (هيدريد الكالسيوم).
هيدرات غير معدنية
- HBr (بروميد الهيدروجين).
- HF (فلوريد الهيدروجين).
- مرحبا (يوديد الهيدروجين).
- حمض الهيدروكلوريك (كلوريد الهيدروجين).
- H 2 S (كبريتيد الهيدروجين).
- H 2 Te (تيلورايد الهيدروجين).
- H 2 Se (سيلينيد الهيدروجين).
المراجع
- ويكيبيديا. (2017). ويكيبيديا. تعافى من en.wikipedia.org
- تشانغ ، ر. (2007). كيمياء. (الطبعة التاسعة). ماكجرو هيل.
- باباكيدس ، ج. (2013). هيدرات المعادن. تعافى من books.google.co.ve
- هامبتون ، دكتوراه في الطب ، Schur ، DV ، Zaginaichenko ، SY (2002). علوم المواد الهيدروجينية وكيمياء هيدرات المعادن. تعافى من books.google.co.ve
شارما ، آر كيه (2007). كيمياء الهيدريد والكربيدات. تعافى من books.google.co.ve