- خصائص غير المنحل بالكهرباء
- المواد الكيميائية
- جسدي - بدني
- أمثلة على غير المنحلات بالكهرباء
- الغازات غير القطبية
- المذيبات
- المواد الصلبة العضوية
- تعليق أخير
- المراجع
و غير - الشوارد هي مركبات لم تنأى في الماء أو أي المذيبات القطبية الأخرى لتوليد الأيونات. لا تذوب جزيئاته في الماء ، مما يحافظ على سلامتها الأصلية أو هيكلها.
لا توصل الشوارد غير المنحل بالكهرباء من خلال عدم انفصالها إلى أيونات ، وهي جزيئات مشحونة كهربائيًا. في هذا يتناقض مع الأملاح ، المركبات الأيونية ، التي عندما تذوب في الماء ، تطلق أيونات (كاتيونات وأنيونات) ، مما يساعد البيئة على أن تكون موصلًا للكهرباء.
السكر هو مثال على المقصود بمركب إلكتروليتي. المصدر: Marco Verch Professional Photographer and Speaker (https://www.flickr.com/photos//46148146934)
يتكون المثال الكلاسيكي من ملح طعام السكر الثنائي ، والسكر غير إلكتروليت ، بينما الملح عبارة عن إلكتروليت. جزيئات السكروز في السكر محايدة ولا تحتوي على شحنات كهربائية. من ناحية أخرى، نا + والكلور - الأيونات من الملح لديهم التهم، الإيجابية والسلبية، على التوالي.
والنتيجة هي أن المحلول السكرية غير قادر على إضاءة مصباح كهربائي في دائرة كهربائية ، على عكس محلول الملح المشبع ، الذي يضيء المصباح الكهربائي.
من ناحية أخرى ، يمكن تكرار التجربة مباشرة مع المواد المنصهرة. السكر السائل لن يوصل الكهرباء ، بينما الملح المصهور سوف يفعل.
خصائص غير المنحل بالكهرباء
المواد الكيميائية
المركبات غير المنحل بالكهرباء هي مركبات تساهمية. هذا يعني أن لديهم روابط تساهمية في هياكلهم. تتميز الرابطة التساهمية بأنها تتكون من زوج من الذرات لهما نفس الكهروميكانيكية أو متشابهة.
لذلك ، فإن زوج ذرات الرابطة التساهمية التي تشترك في الإلكترونات لا تنفصل عندما تتلامس مع الماء ، ولا تكتسب شحنة معينة. بدلاً من ذلك ، يذوب الجزيء بأكمله ، مع الحفاظ على هيكله دون تغيير.
بالعودة إلى مثال السكر ، لا تمتلك جزيئات الماء طاقة كافية لكسر روابط CC أو C-OH لجزيئات السكروز. كما أنهم لا يستطيعون كسر رابطة الجليكوسيد الخاصة بهم.
ما تفعله جزيئات الماء هو التفاف جزيئات السكروز وفصلها عن بعضها البعض. أبعدهم أو قم بحلهم أو رطبهم ، حتى يختفي كل بلور السكر في عيون الناظر. لكن جزيئات السكروز لا تزال في الماء ، ولم تعد تشكل بلورة مرئية.
نظرًا لأن جزيئات السكروز قطبية ، فإنها تفتقر إلى الشحنات الكهربائية ، وهذا هو السبب في أنها لا تساعد الإلكترونات على التحرك عبر الماء.
باختصار للخصائص الكيميائية: اللا إلكتروليتات هي مركبات تساهمية لا تنفصل في الماء ولا تساهم فيها بأيونات.
جسدي - بدني
فيما يتعلق بالخصائص الفيزيائية للغير إلكتروليت ، يمكن توقع أنه يتكون من غاز غير قطبي أو غاز ذو قطبية منخفضة ، بالإضافة إلى مادة صلبة ذات نقاط انصهار وغليان منخفضة. هذا بسبب كونها مركبات تساهمية ، فإن تفاعلاتها بين الجزيئات تكون أضعف مقارنة بتفاعلات المركبات الأيونية. على سبيل المثال ، الأملاح.
أيضًا ، يمكن أن تكون سائلة ، طالما أنها لا تنفصل إلى أيونات وتحافظ على سلامتها الجزيئية سليمة. هنا ، يتم ذكر حالة السكر السائل مرة أخرى ، حيث لا تزال جزيئات السكروز موجودة دون أن تعاني من كسر أي من روابطها التساهمية.
يجب ألا يكون المحلول الكهربائي غير قادر على توصيل الكهرباء بغض النظر عن حالته الفيزيائية. إذا ذاب بسبب تأثير درجة الحرارة ، أو إذا ذاب في الماء أو أي مذيب آخر ، فلا يجوز له توصيل الكهرباء أو المساهمة في البيئة.
الملح ، على سبيل المثال ، في حالته الصلبة غير كهربائيا. لا توصل الكهرباء. ومع ذلك، ذابت مرة واحدة، أو يذوب في الماء، فإنه لا تتصرف مثل المنحل بالكهرباء من خلال وجود لها نا + والكلور - الأيونات تتردد في التحرك.
أمثلة على غير المنحلات بالكهرباء
الغازات غير القطبية
الغازات غير القطبية ، مثل الأكسجين والنيتروجين والميثان والفلور والكلور وأول أكسيد الكربون والهيليوم والغازات النبيلة الأخرى ، لا توصل الكهرباء عند "إذابتها" في الماء. ويرجع ذلك جزئيًا إلى انخفاض قابليتها للذوبان ، وأيضًا إلى حقيقة أنها لا تتفاعل مع الماء لتكوين الأحماض.
على سبيل المثال، والأكسجين، O 2 ، لن فصل في الماء لتوليد المجاني O 2- الأنيونات. ينطبق نفس المنطق على الغازات N 2 ، F 2 ، Cl 2 ، CO ، إلخ. يتم تغليف هذه الغازات أو ترطيبها بواسطة جزيئات الماء ، ولكن دون أن تنكسر روابطها التساهمية في أي وقت.
حتى لو تم حساب كل هذه الغازات ، فلن تكون قادرة على توصيل الكهرباء بسبب الغياب التام للشحنات الكهربائية في جيوب سوائلها غير القطبية.
ومع ذلك ، هناك غازات غير قطبية لا يمكن تصنيفها على أنها غير إلكتروليت على هذا النحو. ثاني أكسيد الكربون، CO 2 ، هو اقطبي، ولكن يمكن أن تذوب في الماء لإنتاج حامض الكربونيك، H 2 CO 3 ، والتي بدورها تساهم H + وCO 3 2- الأيونات. على الرغم من أنها في حد ذاتها ليست موصلة جيدة للكهرباء ، لأن H 2 CO 3 هو إلكتروليت ضعيف.
المذيبات
المذيبات ، مثل الماء ، والإيثانول ، والميثانول ، والكلوروفورم ، ورابع كلوريد الكربون ، والأسيتونيتريل ، وغيرها ، ليست بالكهرباء ، وبسببها فإن كمية الأيونات الناتجة عن اتزان تفككها لا تكاد تذكر. الماء ، على سبيل المثال ، ينتج كميات ضئيلة من H 3 O + و OH - أيونات.
الآن إذا كانت هذه المذيبات قادرة على استيعاب الأيونات ، فسوف تتحول إلى محاليل إلكتروليتية. هذا هو الحال مع مياه البحر والمحاليل المائية المشبعة بالأملاح.
المواد الصلبة العضوية
بغض النظر عن الاستثناءات مثل الأملاح العضوية ، فإن معظم المواد الصلبة ، وخاصة العضوية منها ، هي غير إلكتروليتات. هذا هو المكان الذي يأتي فيه السكر مرة أخرى وعائلة الكربوهيدرات بأكملها.
من بين المواد الصلبة غير المنحل بالكهرباء يمكننا ذكر ما يلي:
- الدهون
-الكانات عالية الكتلة الجزيئية
- المطاط
-رغوة البوليسترين
- الراتنجات الفينولية
- البلاستيك بشكل عام
- أنثراسين
-مادة الكافيين
- السليلوز
- بنزوفينون
- بلورات العسل
-أسفلت
- اليوريا
تعليق أخير
كتعليق أخير ، سيتم عمل ملخص نهائي للخصائص العامة للغير إلكتروليت: فهي مركبات تساهمية ، في الغالب غير قطبية ، على الرغم من وجود استثناءات عديدة ، مثل السكر والجليد ؛ يمكن أن تكون غازية أو سائلة أو صلبة ، طالما أنها لا تحتوي على أيونات أو تولدها عند إذابتها في مذيب مناسب.
المراجع
- ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). كيمياء (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج.
- توببر. (سادس). المنحلات بالكهرباء وغير المنحلات بالكهرباء. تم الاسترجاع من: toppr.com
- هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (11 فبراير 2020). تعريف غير إلكتروليت في الكيمياء. تم الاسترجاع من: thinkco.com
- The Sevier BV (2020). غير إلكتروليتات. ScienceDirect. تم الاسترجاع من: sciencedirect.com
- الأغبياء. (2020). كيفية التمييز بين الإلكتروليتات والغير إلكتروليتات. تم الاسترجاع من: dummies.com