- التسمية
- +3
- +4
- +5
- +6
- عدد ذرات الأكسجين
- الأملاح الحمضية
- فالنسيا للمعادن
- الخصائص
- أمثلة
- أملاح ثلاثية إضافية
- المراجع
و أملاح ثلاثية هي مركبات الأيونية المستمدة من ثلاثة عناصر واستبدال الهيدروجين الموجبة لآخر على الأحماض ثلاثية. عادة ، عناصر هذه الأملاح هي: معدن ولون معدني وأكسجين. ثم يمكن اعتبارها "أملاح مؤكسجة".
تحافظ الصيغ الكيميائية للأملاح الثلاثية على أنيون سلائفها من الحمض الثلاثي (oxoacid) ، وتستبدل H + لكاتيون معدني أو لأيون الأمونيوم (NH 4 +). بمعنى آخر ، في حمض أوكسو مع الصيغة البسيطة HAO ، سيكون ملحه الثلاثي الصيغة MAO.
مثال توضيحي في حالة استبدال البروتونات الحمضية لـ H 2 SO 4 (حمض الكبريتيك) بالكاتيون Cu 2+. لأن كل بروتون يضيف شحنة +1 ، فإن البروتونين يساويان +2 شحنة على أيون النحاس. ثم هناك CuSO 4 ، والتي تكون تسميتها المقابلة هي كبريتات النحاس (II) أو كبريتات النحاس.
تُظهر الصورة العلوية الألوان الرائعة لبلورات كبريتات النحاس الزرقاء. في كيمياء الملح الثلاثي ، تعتمد خصائصها وأسماؤها على طبيعة الكاتيونات والأنيونات التي تشكل المادة الصلبة الأيونية.
التسمية
هناك العديد من الأساليب وطرق الإستذكار لحفظ وتعلم تسميات الأملاح الثلاثية.
يمكن أن تنشأ الارتباكات الأولى لأنها تختلف ، إما عن طريق تكافؤ المعدن M أو بحالة أكسدة العنصر غير المعدني.
ومع ذلك ، فإن عدد ذرات O في الأنيون مفيد جدًا عند تسميتها. هذا الأنيون ، الذي يأتي من السلائف الحمض الثلاثي ، يحدد جزءًا كبيرًا من التسمية.
لهذا السبب ، يُنصح أولاً بتذكر تسميات بعض الأحماض الثلاثية ، والتي تعمل كدعم لتسمية أملاحها.
تسميات بعض الأحماض الثلاثية مع اللاحقة "ico" ، ورقم الأكسدة المقابل للعنصر المركزي ، هي:
+3
H 3 BO 3 - حمض البوريك.
+4
H 2 CO 3 - حمض الكربونيك.
H 4 SiO 4 - حمض السيليك.
+5
HNO 3 - حمض النيتريك.
H 3 PO 4 - حمض الفوسفوريك.
H 3 AsO 4 - حمض الزرنيخ.
HClO 3 - حمض الكلوريك.
HBrO 3 - حمض البروميك.
HIO 3 - حمض اليود.
+6
H 2 SO 4 - حامض الكبريتيك.
H 2 SeO 4 - حمض السيلينيك.
H 6 TeO 6 - حمض التيلوريك.
حالات الأكسدة (+3 ، +4 ، +5 ، +6) تساوي عدد المجموعة التي تنتمي إليها العناصر.
وهكذا ، ينتمي البورون إلى المجموعة 3A (13) ، وله ثلاثة إلكترونات تكافؤ يمكن أن تتخلى عنها ذرات O. ويحدث الشيء نفسه بالنسبة للكربون والسيليكون ، وكلاهما من المجموعة 4A (14) ، مع أربعة إلكترونات تكافؤ.
حتى المجموعة 7A (17) من الهالوجينات ، والتي لا تتوافق مع قاعدة الأحماض الثلاثية "ico". عندما يكون لها حالات أكسدة +7 ، تضاف البادئة "لكل" إلى أحماضها "ico".
عدد ذرات الأكسجين
من خلال حفظ الأحماض الثلاثية المذكورة أعلاه "ico" ، يتم تعديل التسمية وفقًا لعدد ذرات O المتزايدة أو المتناقصة.
إذا كانت هناك وحدة أقل من O ، فإن الحمض يغير اللاحقة "ico" إلى اللاحقة "Bear" ؛ وإذا كانت أقل من وحدتين ، فإن الاسم يضيف البادئة "hiccup".
على سبيل المثال ، بالنسبة لـ HIO 2 تسميته هي حمض اليود ؛ ل HIO ، حمض هيبويودين. ومن أجل HIO 4 ، حمض الدوري.
ثم ، لتسمية الأملاح الثلاثية ، يتم تغيير الأنيونات من الأحماض "ico" مع اللاحقة إلى "ato" ؛ وبالنسبة لأولئك الذين لديهم اللاحقة "الدب" ، يتم تغييرهم إلى "ito".
بالعودة إلى مثال حمض اليوديك HIO 3 ، تغيير H + للصوديوم Na + ، لدينا اسم الملح الثلاثي: يودات الصوديوم ، NaIO 3.
وبالمثل ، بالنسبة لحمض اليود HIO 2 ، فإن ملح الصوديوم الخاص به هو يوديت الصوديوم (NaIO 2) ؛ بالنسبة لحمض هيبوجوز HIO ، هو هيبووديت الصوديوم (NaIO أو NaOI) ؛ وللحامض الدوري ، بوريت الصوديوم (NaIO 4).
الأمر نفسه ينطبق على بقية أحماض "ico" المدرجة في حالات الأكسدة المذكورة أعلاه ، في ظل القيد بأن البادئة "لكل" تحدث في تلك الأملاح ذات وحدة O أعلى (NaClO 4 ، فوق كلورات الصوديوم).
الأملاح الحمضية
على سبيل المثال، H حمض الكربونيك 2 CO 3 يمكن أن يفقد بروتون واحد في الصوديوم، وتبقى كما NaHCO 3. بالنسبة لهذه الأملاح الحمضية ، فإن التسمية الموصى بها هي إضافة كلمة "حمض" بعد اسم الأنيون.
وهكذا ، يشار إلى الملح باسم: كربونات حمض الصوديوم. هنا مرة أخرى يتم تغيير اللاحقة "ico" إلى اللاحقة "ato".
قاعدة أخرى غير تقليدية ، لكنها مقبولة بشكل كبير ، هي إضافة البادئة "bi" إلى اسم الأنيون للإشارة إلى وجود بروتون حمضي. هذه المرة ، ورد اسم الملح أعلاه على النحو التالي: صودا الخبز.
إذا تم استبدال جميع البروتونات بـ Na + كاتيونات ، معادلة الشحنتين السلبيتين لأنيون الكربونات ، يشار إلى الملح ببساطة باسم كربونات الصوديوم ، Na 2 CO 3.
فالنسيا للمعادن
بمعرفة الأنيون في الصيغة الكيميائية ، يمكن حساب تكافؤ المعدن في الملح الثلاثي حسابًا.
على سبيل المثال، في FeSO 4 فمن المعروف الآن أن كبريتات تأتي من حمض الكبريتيك، وأنه هو أنيون مع اثنين من الشحنات السالبة (SO 4 2-). وبالتالي ، لتحييدها ، يجب أن يحتوي الحديد على شحنتين موجبتين ، Fe 2+.
لذلك فإن اسم الملح هو كبريتات الحديد (II). يعكس (II) التكافؤ 2 ، يساوي الشحنة الموجبة +2.
عندما يكون للمعادن تكافؤ واحد فقط - كما في حالة المجموعة 1 و 2 - يتم حذف إضافة الرقم الروماني (من الخطأ قول كربونات الصوديوم (I)).
الخصائص
هي في الغالب مركبات أيونية وبلورية ، مع تفاعلات بين الجزيئات تحكمها قوى إلكتروستاتيكية ، مما ينتج عنه نقاط انصهار وغليان عالية.
نظرًا لأن لديهم أكسجين سالب الشحنة ، يمكنهم تكوين روابط هيدروجينية في محلول مائي ، مما يؤدي إلى إذابة بلوراتهم فقط إذا كانت هذه العملية تفيد الأيونات بقوة ؛ وبخلاف ذلك يظل الملح الثلاثي غير قابل للذوبان (Ca 3 (PO 4) 2 ، فوسفات الكالسيوم).
هذه الروابط الهيدروجينية هي المسؤولة عن هيدرات هذه الأملاح ، وتعرف جزيئات الماء هذه باسم ماء التبلور.
أمثلة
تحتل الأملاح الثلاثية مكانًا في الحياة اليومية ، حيث تُثري الطعام أو الدواء أو الأشياء غير الحية مثل أعواد الثقاب ومطفأة الحريق.
على سبيل المثال ، يتم الحفاظ على نضارة الفواكه والخضروات في فترات أطول من خلال عمل كبريتات الصوديوم وكبريتات حمض الصوديوم (Na 2 SO 3 و NaHSO 3).
في اللحوم الحمراء ، يتم حفظ اللحوم الحمراء بواسطة إضافات نترات الصوديوم والنتريت (NaNO 3 و NaNO 2).
أيضًا ، في بعض المنتجات المعلبة ، يتم مواجهة الطعم المعدني غير السار بواسطة إضافات فوسفات الصوديوم (Na 3 PO 4). توجد أملاح أخرى ، مثل FeSO 4 ، CaCO 3 ، Fe 3 (PO 4) 2 ، أيضًا في الحبوب والخبز.
الكربونات هي العوامل الكيميائية في طفايات الحريق الذي في درجات حرارة عالية تنتج CO 2، خنق الحريق.
أملاح ثلاثية إضافية
با (رقم 3) 2.
(NH 4) 3 PO 4.
سرسو 4.
بوكلو 3.
CaCrO 4 (كرومات الكالسيوم).
KMnO 4 (برمنجنات البوتاسيوم).
المراجع
- روجرز إي ، ستوفال آي ، جونز إل ، كين إي وسميث س. (1999). تسمية الأملاح الثلاثية. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 من: chem.uiuc.edu
- كلية كلاكاماس المجتمعية. (2011). الدرس السادس: تسمية الأحماض والقواعد والأملاح. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 من: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). أملاح. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: chemistry.tutorcircle.com
- السيدة هيلفشتاين. مركبات تيرناري. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 من: web.tenafly.k12.nj.us
- جومبلجيت. (22 أبريل 2005). شقة مهجورة متبلورة في كبريتات النحاس. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: flickr.com
- ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. كيمياء. (الطبعة الثامنة). تعلم CENGAGE ، ص 873 ، 874
- جاري نايت. (5 أبريل 2014). فاكهة وخضار.. تم الاسترجاع في 26 أبريل 2018 ، من: flickr.com