كلوريد الألومنيوم (ALCL3): الهيكل ، الخصائص ، الاستخدامات - كيمياء - 2025

و كلوريد الألومنيوم أو ثلاثي كلوريد الألومنيوم (AlCl ₃) هو ملح ثنائي يتكون من الألومنيوم والكلور. يظهر أحيانًا على شكل مسحوق أصفر بسبب وجود شوائب بسبب وجود كلوريد الحديد (III).

يتم الحصول عليها من خلال الجمع بين عناصرها. يميل الألمنيوم ، الذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات في آخر مستوى للطاقة (عائلة IIIA) ، إلى التخلي عنها نظرًا لطبيعته المعدنية. يميل الكلور الذي يحتوي على سبعة إلكترونات في آخر مستوى للطاقة (عائلة VIIA) إلى اكتسابها لإكمال ثماني بتات.

تعتبر الرابطة المتكونة بين الألومنيوم والكلور في ثلاثي كلوريد الألومنيوم تساهمية ، على الرغم من أنها الرابطة بين المعدن واللافلزات.

هناك فئتان من كلوريد الألومنيوم:

• كلوريد الألومنيوم اللامائي. AlCl _3.
• هيكساهيدرات كلوريد الألومنيوم. AlCl ₃. 6H ₂ O. يمكن إيجاد هذا المركب في صورة صلبة أو في محلول.

التركيب الكيميائي

ثلاثي كلوريد الألومنيوم اللامائي عبارة عن جزيء بهندسة مثلثية مستوية ، بزاوية 120 درجة تقابل التهجين الذري sp ².

ومع ذلك ، يتم تنظيم الجزيء في شكل ثنائيات ، حيث تتبرع ذرة الكلور بزوج من الإلكترونات لتكوين روابط. تُعرف هذه باسم الروابط التساهمية المنسقة.

هذه هي الطريقة التي يتم من خلالها استنتاج تنظيم ثنائي كلوريد الألومنيوم.

تسمح هذه المنظمة للمركب بالتشكل في شبكات من طبقات باهتة. عندما يتم سكب الماء على ثلاثي كلوريد الألومنيوم الصلب ، فإنها لا تنفصل كما هو متوقع عن المركبات الأيونية ، ولكنها تخضع لتحلل مائي قوي.

على العكس من ذلك ، في المحلول المائي المخفف يوجد ⁺³ إحداثيات أيونات وكلوريد. هذه الهياكل تشبه إلى حد بعيد تلك الخاصة بالديبوران.

بهذه الطريقة لدينا الصيغة Al ₂ Cl ₆

إذا تم قياس الاختلاف في الكهربية للذرات التي تشكل الروابط في هذا المركب ، فيمكن ملاحظة ما يلي:

بالنسبة للألمنيوم Al ، تبلغ قيمة السالبية الكهربية 1.61 درجة مئوية وقيمة الكلور 3.16 درجة مئوية. والفرق في الكهربية هو 1.55 درجة مئوية.

وفقًا لقواعد نظرية الرابطة ، لكي يكون المركب أيونيًا ، يجب أن يكون له اختلاف في الكهربية للذرات التي تشكل الرابطة بقيمة أكبر من أو تساوي 1.7 درجة مئوية.

في حالة رابطة Al-Cl ، يكون الاختلاف في الكهربية 1.55 درجة مئوية ، مما يعطي ثلاثي كلوريد الألومنيوم ترتيب رابطة تساهمية. يمكن أن تعزى هذه القيمة الطفيفة إلى الروابط التساهمية المنسقة التي يقدمها الجزيء.

الخصائص

جسدي - بدني

المظهر: مادة صلبة بيضاء ، صفراء اللون في بعض الأحيان بسبب الشوائب التي يسببها كلوريد الحديديك

الكثافة: 2.48 جم / مل

الكتلة المولية: 133.34 جم / مول

التسامي: يتصاعد عند 178 درجة مئوية ، لذلك تكون نقاط انصهاره وغليانه منخفضة للغاية.

التوصيل: توصيل الكهرباء بشكل سيئ.

الذوبان: لا يذوب في الماء لأنه حمض لويس. قابل للذوبان في المذيبات العضوية مثل البنزين ورابع كلوريد الكربون والكلوروفورم.

المواد الكيميائية

في الماء ، يتحلل ثلاثي كلوريد الألومنيوم مكونًا حمض الهيدروكلوريك وأيون الهيدرونيوم وهيدروكسيد الألومنيوم:

يتم استخدامه في تفاعلات Friedel-Crafts كمحفز (مادة يمكن استعادتها في نهاية التفاعل ، لأنها موجودة فقط لتسريع التفاعل أو تأخيره أو بدء التفاعل).

إنها مادة أكالة.

في حالة التحلل عندما يتفاعل بعنف مع الماء ينتج أكسيد الألومنيوم والغازات الخطرة مثل كلوريد الهيدروجين.

التطبيقات

• مضاد التعرق.
• محفز فريدل كرافت أسيل والألكلة.

المخاطر: الآثار المحتملة

• وهي مادة أكالة تسبب حروقًا في الجلد وتلفًا خطيرًا للعين.
• يتفاعل بعنف مع الماء.
• إنه خطير على البيئة.
• شديد السمية للكائنات المائية.

التوصيات

تجنب التعرض للمنتج دون تدابير السلامة اللازمة. يجب عليك استخدام نظارات السلامة والقفازات والملابس المناسبة والأحذية المغطاة.

في حالة الاستنشاق. قد يؤدي استنشاق الغبار إلى تهيج الجهاز التنفسي بسبب طبيعة المادة المسببة للتآكل. تشمل الأعراض التهاب الحلق والسعال وضيق التنفس. يمكن أن تتأخر أعراض الوذمة الرئوية ويمكن أن تكون الحالات الشديدة قاتلة. انقل الضحية إلى مكان جيد التهوية وخالٍ من الملوثات. إعطاء التنفس الاصطناعي إذا لزم الأمر. إذا كان يعاني من ضيق في التنفس ، أعطه الأكسجين. اتصل بالطبيب.

في حالة ملامسته للجلد. AlCl ₃ مادة تآكل. قد يسبب تهيجًا أو حروقًا مع احمرار وألم. اغسل فوراً بعد ملامسة الكثير من الماء ، لمدة 20 دقيقة على الأقل. لا تحيد أو تضيف مواد أخرى غير الماء. خلع الملابس الملوثة وتغسل قبل إعادة استخدامها. استشر الطبيب على الفور في حالة الإصابة.

على اتصال بالعيون. AlCl ₃ مادة تآكل. يسبب ألمًا شديدًا وتشوش الرؤية وتلف الأنسجة. اغسل العيون بالماء فورًا لمدة 20 دقيقة على الأقل ، وحافظ على الجفون مفتوحة لضمان شطف جميع أنسجة العين والجفن. شطف عينيك في ثوانٍ ضروري لتحقيق أقصى قدر من الفعالية. إذا كان لديك عدسات لاصقة ، أزلها بعد أول 5 دقائق ثم استمر في شطف عينيك. اطلب نصيحة طبية. يمكن أن يسبب ضررًا خطيرًا للقرنية أو الملتحمة أو أجزاء أخرى من العين.

إذا ابتلع. AlCl ₃ مادة تآكل. يمكن أن يسبب الاحتراق ألمًا في الفم والمريء وحروقًا في الأغشية المخاطية. يمكن أن يسبب اضطراب الجهاز الهضمي مع آلام في البطن والغثيان والقيء والإسهال. لا تقم بتحريض القيء. اشطف فمك واسقي الماء للشرب. لا تعط أي شيء شفهيًا لشخص فاقد للوعي. اتصل بالطبيب. إذا حدث القيء بشكل عفوي ، فحول الضحية إلى جانب لتقليل خطر الطموح.

قد يكون الأشخاص الذين يعانون من اضطرابات جلدية أو مشاكل في العين أو ضعف في وظائف الجهاز التنفسي أكثر عرضة لتأثيرات المادة.

يجب أن يتم تغليف وتخزين مركب AlCl ₃ في أماكن جيدة التهوية ونظيفة وجافة.

المراجع

1. كتاب كيميائي (2017) كلوريد الألومنيوم. تعافى من chemicalbook.com
2. cosmos عبر الإنترنت ، cosmos.com.mx
3. Sharpe، AG، (1993)، Organic Chemistry، Spain، Editorial Reverté، SA
4. F. ، (2017) ، كلوريد الألومنيوم AlCl ₃ ، إل إنسيجنيا. مأخوذة من blog.elinsignia.com.
5. TriHealth ، (2018) ، Aluminium Trichloride ، التحديث الأخير ، 4 مارس 2018 ، تم الاسترجاع من trihealth.adam.com.
6. RxWiki ، (سادس) ، كلوريد الألومنيوم ، مسترجع من ، rxwiki.com.