و المركبات ثلاثية هي تلك التي تتكون من ثلاث ذرات أو أيونات مختلفة. يمكن أن تكون متنوعة للغاية ، من المواد الحمضية أو الأساسية إلى السبائك المعدنية أو المعادن أو المواد الحديثة. يمكن أن تنتمي الذرات الثلاث إما إلى نفس المجموعة في الجدول الدوري ، أو يمكن أن تأتي من مواقع عشوائية.
ومع ذلك ، لكي يتم إنتاج المركب الثلاثي ، يجب أن يكون هناك تقارب كيميائي بين ذراته. ليست جميعها متوافقة مع بعضها البعض ، وبالتالي لا يمكن للمرء ببساطة أن يختار عشوائيًا أي ثلاثة سيشكل ويعرف المركب أو الخليط (بافتراض عدم وجود الروابط التساهمية).
الصيغة العامة والعشوائية للمركبات الثلاثية. المصدر: غابرييل بوليفار.
على سبيل المثال ، يتم اختيار ثلاثة أحرف بشكل عشوائي للتحكم في مركب ثلاثي ABC (الصورة العلوية). تشير الرموز الفرعية n و m و p إلى العلاقات المتكافئة بين الذرات أو الأيونات A و B و C. من خلال تغيير قيم هذه الرموز الفرعية وهويات الحروف ، يتم الحصول على عدد لا يحصى من المركبات الثلاثية.
ومع ذلك ، فإن الصيغة A n B m C p لن تكون صالحة إلا إذا كانت متوافقة مع الحياد الإلكتروني ؛ أي أن مجموع رسومهم يجب أن يساوي صفرًا. مع وضع ذلك في الاعتبار ، توجد قيود فيزيائية (وكيميائية) تحدد ما إذا كان تكوين المركب الثلاثي المذكور ممكنًا أم لا.
خصائص المركبات الثلاثية
خصائصه ليست عامة ولكنها تختلف حسب طبيعتها الكيميائية. على سبيل المثال ، تعد أحماض وقواعد الأكسو مركبات ثلاثية ، وكل منها يشترك في عدد من الخصائص التمثيلية أو لا يشترك فيها.
الآن ، قبل المركب الافتراضي ABC ، يمكن أن يكون هذا أيوني ، إذا لم تكن الاختلافات الكهربية بين A و B و C كبيرة ؛ أو تساهمية ، مع روابط ABC. يتم إعطاء هذا الأخير في أمثلة لا حصر لها في الكيمياء العضوية ، كما في حالة الكحوليات والفينولات والإيثرات والكربوهيدرات ، وما إلى ذلك ، والتي يمكن وصف صيغها بـ C n H m O p.
وبالتالي ، فإن الخصائص متنوعة للغاية وتتنوع بشكل كبير من مركب ثلاثي إلى آخر. ويقال أن المركب C n H m O p مؤكسج ؛ بينما C n H m N p ، من ناحية أخرى ، نيتروجين (إنه أمين). قد تكون المركبات الأخرى مكبريتة أو فوسفورية أو مفلورة أو لها طابع معدني مميز.
القواعد والأحماض
تقدمًا في مجال الكيمياء غير العضوية ، لدينا القواعد المعدنية ، M n O m H p. بالنظر إلى بساطة هذه المركبات ، فإن استخدام الرموز n و m و p فقط يعيق تفسير الصيغة.
على سبيل المثال ، القاعدة NaOH ، مع الأخذ في الاعتبار مثل هذه الرموز الفرعية ، يجب كتابتها كـ Na 1 O 1 H 1 (والتي ستكون فوضوية). علاوة على ذلك ، يُفترض أن H كاتيون H + ، وليس كما يظهر في الواقع: كجزء من OH - الأنيون. بسبب تأثير OH - على الجلد ، فهذه القواعد صابونية وكاوية.
القواعد المعدنية هي مواد أيونية ، وعلى الرغم من أنها تتكون من أيونيين ، M n + و OH - (Na + و OH - لـ NaOH) ، إلا أنها مركبات ثلاثية لأنها تحتوي على ثلاث ذرات مختلفة.
من ناحية أخرى ، فإن الأحماض تساهمية ، وصيغتها العامة هي HAO ، حيث تكون A عادةً ذرة غير معدنية. ومع ذلك ، نظرًا لسهولة التأين في الماء ، وإطلاق الهيدروجين ، تتآكل أيونات H + وتتلف الجلد.
التسمية
مثل الخصائص ، فإن تسميات المركبات الثلاثية متنوعة للغاية. لهذا السبب ، سيتم اعتبار القواعد وأحماض أوكسو وأكسيسالت فقط بشكل سطحي.
القواعد
تم ذكر القواعد المعدنية أولاً بكلمة "هيدروكسيد" متبوعة باسم المعدن وتكافؤه بالأرقام الرومانية بين قوسين. وهكذا ، NaOH هو هيدروكسيد الصوديوم (I) ؛ ولكن نظرًا لأن الصوديوم له تكافؤ واحد +1 ، فإنه يظل مجرد هيدروكسيد الصوديوم.
Al (OH) 3 ، على سبيل المثال ، هو هيدروكسيد الألومنيوم (III) ؛ و Cu (OH) 2 ، هيدروكسيد النحاس (II). بالطبع كل شيء حسب التسمية المنهجية.
Oxoacids
Oxoacids لها صيغة عامة إلى حد ما من نوع HAO ؛ ولكن في الواقع ، من الأفضل وصفها جزيئيًا على أنها AOH. يتم تحرير H + من رابطة AOH.
التسمية التقليدية هي كما يلي: تبدأ بكلمة "حمض" ، متبوعة باسم الذرة المركزية A ، مسبوقة أو مسبوقة ببادئاتها الخاصة (hypo ، لكل) أو اللواحق (الدب ، ico) وفقًا لما إذا كانت تعمل مع التكافؤ الأدنى أو الأعلى.
على سبيل المثال ، أحماض oxo من البروم هي HBrO و HBrO 2 و HBrO 3 و HBrO 4. هذه هي الأحماض: hypobromous و bromous و bromic و perbromic على التوالي. لاحظ أنه يوجد في كل منهم ثلاث ذرات بقيم مختلفة لعلاماتها الفرعية.
أوكسيساليس
يُطلق عليها أيضًا اسم الأملاح الثلاثية ، وهي الأكثر تمثيلًا للمركبات الثلاثية. الاختلاف الوحيد لذكرها هو أن اللواحق تحمل و ico ، تتغير لـ ito و ato ، على التوالي. وبالمثل ، يتم استبدال H بكاتيون معدني ، نتاج معادلة الحمض القاعدي.
استمرارًا مع البروم ، ستكون أكسيسالت الصوديوم هي: NaBrO و NaBrO 2 و NaBrO 3 و NaBrO 4. ستكون أسمائهم: هيوبروميت ، وبروميت ، وبرومات ، وبرومات الصوديوم. بدون شك ، فإن عدد الأوكسالت المحتمل يتجاوز بكثير عدد الأحماض المؤكسدة.
تدريب
مرة أخرى ، كل نوع من المركبات الثلاثية له أصله الخاص أو عملية تكوينه. ومع ذلك ، فمن الإنصاف أن نذكر أنه لا يمكن تشكيل هذه إلا إذا كان هناك تقارب كاف بين الذرات المكونة الثلاثة. على سبيل المثال ، توجد القواعد المعدنية بفضل التفاعلات الكهروستاتيكية بين الكاتيونات و OH -.
يحدث شيء مشابه مع الأحماض ، والتي لا يمكن أن تتشكل إذا لم تكن هناك رابطة تساهمية كهذه AOH.
ردا على السؤال كيف تتشكل المركبات الرئيسية الموصوفة؟ الجواب المباشر كالتالي:
- تتشكل القواعد المعدنية عندما تذوب أكاسيد المعادن في الماء ، أو في محلول قلوي (يتم توفيره عادة بواسطة هيدروكسيد الصوديوم أو الأمونيا).
- الأحماض المؤكسدة هي نتاج انحلال الأكاسيد غير المعدنية في الماء ؛ من بينها ، CO 2 ، ClO 2 ، NO 2 ، SO 3 ، P 4 O 10 ، إلخ.
- ومن ثم ، تنشأ الأكسالت عندما يتم قلوية أو تحييد أحماض الأكسدة بقاعدة معدنية ؛ تأتي منه الكاتيونات المعدنية التي تحل محل H +.
تتشكل المركبات الثلاثية الأخرى بعد عملية أكثر تعقيدًا ، مثل بعض السبائك أو المعادن.
أمثلة
أخيرًا ، سيتم عرض سلسلة من الصيغ لمركبات ثلاثية مختلفة كقائمة:
- ملغ (أوه) 2
- كر (أوه) 3
- KMnO 4
- Na 3 BO 3
- الكادميوم (OH) 2
- نانو 3
- FeAsO 4
- BaCr 2 O 7
- H 2 SO 4
- H 2 TeO 4
- HCN
- AgOH
الأمثلة الأخرى الأقل شيوعًا (وحتى الافتراضية) هي:
- CoFeCu
- الجاسن
- UCaPb
- BeMgO 2
تم حذف الرموز n و m و p لتجنب تعقيد الصيغ ؛ على الرغم من أنه في الواقع ، يمكن أن تحتوي معاملاتها المتكافئة (باستثناء BeMgO 2 على الأرجح) على قيم عشرية.
المراجع
- رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
- ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). كيمياء. (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج.
- السيدة هيلفشتاين. (سادس). مركبات تيرناري. تم الاسترجاع من: tenafly.k12.nj.us
- ويكيبيديا. (2019). مجمع ثلاثي. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
- كارمن بيلو وأرانتكسا إيساسي وآنا بويرتو وجيرمان توماس وروث فيسينتي. (سادس). المركبات الثلاثية. تم الاسترجاع من: iesdmjac.educa.aragon.es