فيروسيانيد البوتاسيوم: الخصائص والمخاطر والاستخدامات - كيمياء - 2025

و فيرو سيانيد البوتاسيوم ، المعروف أيضا باسم hexacyanoferrate (II) البوتاسيوم أو الأصفر بروسيا، هو مركب غير العضوية من صيغة K ₄. وهو ملح بوتاسيوم من مركب التنسيق فيروسيانيد (Fe (CN) ₆ ^4-) ويوجد بشكل عام في شكل ثلاثي الهيدرات K ₄ · H ₂ O. ويظهر هيكله في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2008).

تاريخيا ، كان يصنع من مصادر عضوية من ثاني أكسيد الكربون ، وبرادة الحديد ، وكربونات البوتاسيوم. كانت المصادر الشائعة للنيتروجين والكربون هي خردة الجلود أو الأحشاء أو الدم المجفف.

الشكل 1: هيكل فيروسيانيد البوتاسيوم.

يتم حاليًا إنتاج فيروسيانيد البوتاسيوم صناعيًا من سيانيد الهيدروجين وكلوريد الحديدوز وهيدروكسيد الكالسيوم ، والذي ينتج عن توليفة الكالسيوم Ca ₂ · 11H ₂ O.

ثم يتم معالجة هذا المحلول بأملاح البوتاسيوم لترسيب مخلوط ملح الكالسيوم والبوتاسيوم CaK ₂ ، والذي يتم معالجته بدوره بكربونات البوتاسيوم لإعطاء ملح رباعي البوتاسيوم.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

فيروسيانيد البوتاسيوم عبارة عن بلورة أحادية الميل ذات لون أصفر أو أصفر باهت ، اعتمادًا على مستوى الماء ، بدون رائحة مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يظهر مظهره في الشكل 2 (البوتاسيوم فيروسيانيد ، 2017).

يحتوي المركب على وزن جزيئي قدره 368.35 جم / مول للشكل اللامائي و 422.388 جم / مول للشكل ثلاثي الهيدرات. تبلغ كثافته 1.85 جم / مل ونقطة انصهار تبلغ 70 درجة مئوية حيث يبدأ في التحلل (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

المركب قابل للذوبان في الماء ، وهو قادر على إذابة 28.9 جرام من المركب في 100 مل من هذا المذيب. إنه غير قابل للذوبان في إيثيل إيثر والإيثانول والتولوين. يتفاعل المركب مع الحرارة لتكوين سيانيد البوتاسيوم وفقًا للتفاعل:

K ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

بالاشتراك مع الأحماض المركزة ، فإنه يشكل سيانيد الهيدروجين (HCN) وهو غاز شديد السمية وقابل للاشتعال ويمكن أن يشكل مخاليط متفجرة في الهواء (لافورت ، 2001).

التفاعلية والمخاطر

فيروسيانيد البوتاسيوم مركب مستقر لا يتوافق مع الأحماض القوية والعوامل المؤكسدة. فيروسيانيد البوتاسيوم غير سام ولا يتحلل إلى السيانيد في الجسم. السمية في الجرذان منخفضة ، مع جرعة قاتلة (LD50) عند 6400 مجم / كجم.

المادة سامة للرئتين والأغشية المخاطية. يمكن أن يسبب المركب تهيجًا في حالة ملامسته للجلد والعينين.

عند تناوله يمكن أن يسبب تهيجا في الجهاز الهضمي وفي حالة الاستنشاق يسبب تهيجا في الغشاء المخاطي للأنف والجهاز التنفسي.

يمكن أن يؤدي ملامسة العين إلى تلف القرنية أو العمى. يمكن أن يسبب ملامسة الجلد التهابات وبثور.

يؤدي استنشاق الغبار إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، ويتميز بالحرق والعطس والسعال. يمكن أن يتسبب التعرض المفرط الشديد في تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة.

اتصال العين

في حالة ملامسة العين يجب فحص العدسات اللاصقة وإزالتها. يجب شطف العين على الفور بكمية كبيرة من الماء البارد لمدة 15 دقيقة على الأقل.

ملامسة الجلد

يجب شطف المنطقة المصابة فورًا بكمية كبيرة من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل أثناء إزالة الملابس والأحذية الملوثة. تغطية الجلد المتهيج بالمطريات.

اغسل الملابس والأحذية قبل إعادة استخدامها. إذا كان التلامس شديدًا ، اغسله بصابون مطهر وقم بتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.

استنشاق

يجب نقل الضحية إلى مكان بارد. إذا لم يكن يتنفس ، فيجب إعطاء التنفس الاصطناعي. إذا كان التنفس صعبًا ، أعط الأكسجين.

ابتلاع

إذا تم تناول المركب ، فلا ينبغي أن يحدث القيء ما لم يوجهه الطاقم الطبي. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق القميص أو الحزام أو ربطة العنق.

في جميع الحالات ، يجب الحصول على رعاية طبية على الفور (صحيفة بيانات سلامة المواد ثلاثي هيدرات البوتاسيوم فيروسيانيد ، 2013).

التطبيقات

1- صناعة المواد الغذائية

يُعرف اللون الأصفر البروسي أيضًا برقم المضافات الغذائية الأوروبي المعتمد: E536 وله استخدامات مختلفة في صناعة المواد الغذائية. يتم استخدامه كعامل مانع للتكتل لكل من ملح الطريق وملح الطعام.

كما أن لها استخدامات إنتاجية لإزالة النحاس والحديد في صناعة النبيذ. يستخدم النحاس كمبيدات فطرية في العنب (جامعة Wageningen ، 2014).

كما أنها تستخدم في تخمير حامض الستريك (DS Clark ، 1965). يمكن أيضًا استخدام فيروسيانيد البوتاسيوم كسماد للنباتات.

2- صناعة التعدين والتعدين

يستخدم فيروسيانيد البوتاسيوم لإزالة النحاس من معادن الموليبدينوم. كما أنها تستخدم لتدعيم الفولاذ (فيروسيانيد البوتاسيوم ، K4Fe (CN) 6 ، 2012).

الأسمنت هو معالجة حرارية كيميائية تُطبق على الأجزاء الفولاذية. تجلب العملية الكربون إلى السطح من خلال الانتشار ، والذي يتم تشريبه عن طريق تعديل تكوينه.

3- كاشف معمل

يستخدم فيروسيانيد البوتاسيوم لتحديد تركيز برمنجنات البوتاسيوم ، وهو مركب يستخدم غالبًا في المعايرة بناءً على تفاعلات الأكسدة والاختزال.

يستخدم فيروسيانيد البوتاسيوم في خليط مع فيري سيانيد البوتاسيوم ومحلول فوسفات مخزون لتوفير حاجز لبيتا جالاكتوزيداز ، والذي يستخدم لشق X-Gal (5-برومو-4-كلورو -3-إندوليل- β -D- galactopyranoside ، يعطي تصورًا أزرق فاتحًا حيث يرتبط جسم مضاد (أو جزيء آخر) ، مترافق مع Beta-gal ، بهدفه.

يستخدم المركب أيضًا لإنتاج اللون الأزرق البروسي. عند التفاعل مع Fe (III) ، فإنه يعطي اللون الأزرق البروسي ، ولهذا السبب يتم استخدامه ككاشف تعريف للحديد في المختبرات.

كما أنها تستخدم لتحديد الزنك في عينات كبريتيد الزنك. تذوب العينة في 6N HCl وتغلي تحت غطاء لإزالة كبريتيد الهيدروجين ، معادلة مع هيدروكسيد الأمونيوم وتضاف 3 قطرات من حمض الهيدروكلوريك.

يتم تسخينه حتى الغليان ويضاف 5 مل من محلول فيروسيانيد البوتاسيوم 1 N. يشير وجود راسب فيروسيانيد الزنك الأبيض إلى اختبار إيجابي لهذا العنصر (Mehlig ، 1927).

المراجع

1. S. كلارك ، كي (1965). تأثير فيروسيانيد البوتاسيوم على التركيب الكيميائي لدبس الهريس المستخدم في تخمير حامض الستريك. التكنولوجيا الحيوية والهندسة الحيوية المجلد 7 ، العدد 2 ، 269-278. تعافى من onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008 ، 16 يناير). سداسي البوتاسيوم (4−). تعافى من ebi.ac.uk.
3. (2001 ، 5 مارس). ألياف البوتاسيوم. تعافى من laffort.com.
4. ورقة بيانات سلامة المواد ثلاثي هيدرات البوتاسيوم فيروسيانيد. (2013 ، 21 مايو). تعافى من sciencelab.com.
5. مهليج ، جي بي (1927). استخدام فيروسيانيد البوتاسيوم كاختبار تأكيدي للزنك. علم تعليم 4 (6) ، 722. تعافى من pubs.acs.org.
6. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية.. (2017 ، 15 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 161067. تعافى من pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. فيروسيانيد البوتاسيوم. (2017 ، 25 مارس). تعافى من sciencemadness.org.
8. فيروسيانيد البوتاسيوم ، K4Fe (CN) 6. (2012). تعافى من atomistry.com.
9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). فيروسيانيد البوتاسيوم. تعافى من chemspider.com.
10. جامعة فاغينينغين. (2014 ، 14 أغسطس). E536: فيروسيانيد البوتاسيوم. تعافى من food-info.net.