- الخصائص الفيزيائية والكيميائية
- التفاعلية والمخاطر
- اتصال العين
- ملامسة الجلد
- استنشاق
- ابتلاع
- التطبيقات
- المراجع
و هيبوكلوريت الكالسيوم هو مركب غير العضوية من صيغة الكالسيوم (CLO) 2. وهو ملح يتم تسويقه على شكل حبيبات أو أقراص. يتحلل بسهولة في الماء ويطلق الأكسجين والكلور. له رائحة كلور قوية ويستخدم في المقام الأول كعامل مبيض أو مطهر. ويرد هيكلها في الشكل 1.
تتكون عملية إنتاج هيبوكلوريت الكالسيوم أساسًا من تفاعل الجير المطفأ (هيدروكسيد الكالسيوم) مع غاز الكلور من خلال كلورة معلق من الجير والصودا الكاوية مع الترسيب اللاحق لهيبوكلوريت الكالسيوم ثنائي الهيدرات ، المجفف تحت التفريغ (لويس ، 2007).
الشكل 1: هيكل هيبوكلوريت الكالسيوم
التفاعل هو: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.
مسحوق التبييض ليس خليطًا بسيطًا من هيبوكلوريت الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم وهيدروكسيد الكالسيوم. بدلاً من ذلك ، خليط يتكون أساسًا من هيبوكلوريت الكالسيوم Ca (OCl) 2 ، هيبوكلوريت الكالسيوم ثنائي القاعدة ، Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 ، وكلوريد الكالسيوم ثنائي القاعدة ، Ca3Cl2 (OH) 4. وهي مصنوعة من الجير المطفأ رطب قليلا.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
هيبوكلوريت الكالسيوم عبارة عن مادة صلبة حبيبية بيضاء يتم ضغطها تجاريًا في الغالب على شكل أقراص ولها رائحة كلور مميزة (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، 2017). يتضح مظهره في الشكل 2 (kingnod ، 2015).
الشكل 2: ظهور هيبوكلوريت الكالسيوم.
يبلغ وزن المركب الجزيئي 142.98 جم / مول وكثافة 2.35 جم / مل. تبلغ درجة انصهارها 100 درجة مئوية ونقطة غليانها 175 درجة مئوية حيث تبدأ في التحلل (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
المركب قابل للذوبان في الماء ، وهو قادر على إذابة 21 جرامًا لكل 100 مل من هذا المذيب. كما أنه يتفاعل مع الكحوليات ، ويؤكسدها مع الأحماض الكربوكسيلية الخاصة بها.
هيبوكلوريت الكالسيوم عامل مؤكسد قوي ، خاصة في الوسط المائي وعن طريق التحلل عند تسخينه لإطلاق الأكسجين وغازات الكلور. قد يتفاعل بشكل متفجر مع الكربون المقسم بدقة. يتفاعل مع الأسيتيلين لتكوين الكلورو أسيتيلين المتفجر.
يمكن أن يؤدي التفاعل مع الكحوليات إلى حدوث انفجارات. يمكن أن تصبح التفاعلات مع النيتروجين والميثانول والإيثانول (والكحولات الأخرى) عنيفة بعد فترة. يتفاعل مع احتمال الاشتعال و / أو الانفجار مع مركبات الكبريت العضوية والكبريتيدات.
إنه يحلل تطور الأكسجين ، وهو تغيير يمكن أن يحفزه الصدأ في الحاويات المعدنية. أشكال NCl3 شديدة الانفجار عند ملامستها لليوريا أو الأمونيا. يتطور غاز الكلور الغازي عالي السمية عند تسخينه أو ملامسته للأحماض.
يتفاعل بعنف مع خليط من الكبريت الرطب ويطرد الكبريت المصهور. مزيج هيبوكلوريت الكالسيوم وكبريتات هيدروجين الصوديوم والنشا وكربونات الصوديوم. عند ضغطه ، فإنه يتسبب في توهج المواد ، يليه انفجار (هيبوكلوريت الكالسيوم ، 2016).
التفاعلية والمخاطر
هيبوكلوريت الكالسيوم مركب غير مستقر مصنف كعامل مؤكسد قوي. إنه مادة أكالة ومهيجة في حالة ملامسته للجلد ، وملامسة العينين وفي حالة الابتلاع. كما أنه خطير للغاية في حالة الاستنشاق.
المادة الكيميائية لها خصائص (آثار أكالة وسمية تنفسية حادة) تشير إلى وجود خطر على صحة الإنسان.
على الرغم من وجود بعض الاستخدامات المفتوحة ، يتم تنظيم تعرض المستهلك بشكل كافٍ لقوانين مياه الشرب والأنشطة الأخرى المتعلقة بالمياه ويتم التحكم في التعرض المهني بشكل مناسب في الدولة الراعية لضمان التعامل الآمن (CALCIUM HYPOCHLORITE ، 2016).
اتصال العين
في حالة ملامسة العينين ، تأكد من ارتداء العدسات اللاصقة وقم بإزالتها على الفور.
يجب شطف العيون بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
ملامسة الجلد
في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها بأسرع ما يمكن لحماية يديك وجسمك.
ضع الضحية تحت دش آمن. إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، يتم غسل الجلد الملوث برفق وحرص بالماء الجاري والصابون غير الكاشط.
يمكنك أيضًا معادلة الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو بقاعدة ضعيفة مثل صودا الخبز. إذا استمر الالتهاب، التماس العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل استخدامها مرة أخرى.
إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
استنشاق
في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، يجب نقل الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن. قم بفك الملابس الضيقة مثل طوق أو حزام أو ربطة عنق.
إذا كان من الصعب على الضحية التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
مع الأخذ في الاعتبار دائمًا أنه قد يكون من الخطر على الشخص الذي يقدم المساعدة إجراء الإنعاش من الفم إلى الفم ، عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
ابتلاع
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش من الفم إلى الفم.
في جميع الحالات ، يجب طلب العناية الطبية الفورية (المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية ، 2015).
التطبيقات
الاستخدام الرئيسي لهيبوكلوريت الكالسيوم هو مبيض ومطهر للمياه (هيبوكلوريت الكالسيوم: مادة كيميائية للأحواض وأكثر من ذلك بكثير ، SF). يضاف المركب كحبيبات أو قرص لتجميع المياه لقتل الجراثيم التي يمكن أن تصيب السباحين بالمرض.
يستخدم بشكل صحيح ، من قبل مشغلي حمامات السباحة المدربين تدريباً جيداً ، هذا المركب يقضي على الجراثيم القادرة على التسبب في العديد من المشاكل الصحية لمستخدمي حمامات السباحة.
بعض هذه الأمراض هي الإسهال وأذن السباح (وجع الأذن المزعج) والتهابات الجهاز التنفسي والجلد والجروح المختلفة. كما يتم تطهير الينابيع الساخنة والدوامات بهيبوكلوريت الكالسيوم.
وتتمثل ميزته عند مقارنته بهيبوكلوريت الصوديوم في أنه ، نظرًا لنسبة القياس المتكافئ به ، يحتوي على نسبة عالية من الكلور ، 65 إلى 70٪ أعلى من نظيره من الصوديوم (3v-tech ، 2017).
يستخدم المركب أيضًا كمبيد للطحالب ومبيد للجراثيم ومزيل للعرق ومطهر ومبيد للفطريات وفي تكرير السكر.
هيبوكلوريت الكالسيوم هو عامل مؤكسد عام وبالتالي يجد بعض الاستخدام في الكيمياء العضوية. على سبيل المثال ، يتم استخدام المركب لتقسيم الجليكول وأحماض ألفا هيدروكسي كربوكسيل وأحماض كيتو. أيضا لإنتاج الألدهيدات أو الأحماض الكربوكسيلية المجزأة.
يمكن أيضًا استخدام هيبوكلوريت الكالسيوم في تفاعل هالوفورم لصنع الكلوروفورم بناءً على التفاعل:
3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2
المراجع
1. 3v-tech. (2017). هيبوكلوريت الكالسيوم. تعافى من 3v-tech.com.
2. هيبوكلوريت الكالسيوم. (2016). تعافى من comeochemicals.gov.
3. هيبوكلوريت الكالسيوم. (2016 ، 22 أغسطس). تعافى من inchem.org.
4. هيبوكلوريت الكالسيوم: مادة كيميائية تجمع وأكثر من ذلك بكثير (سادس). تعافى من americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). هيبوكلوريت الكالسيوم. تعافى من ikingnod.com.
6. Lewis، RS (2007). قاموس هاولي الكيميائي المكثف الإصدار الخامس عشر. نيويورك: John Wiley & Sons، Inc.
7. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2017 ، 15 أبريل). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ الرقم التعريفي للعميل = 24504. تم الاسترجاع من PubChem.
8. المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية. (2015 ، 22 يوليو). هيبوكلوريت الكالسيوم. تعافى من cdc.gov.
9. الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). هيبوكلوريت الكالسيوم. تعافى من chemspider.com.