و الأيسوبار هي تلك الأنواع الذرية وجود في نفس الكتلة ولكن التي تأتي من العناصر الكيميائية المختلفة. نتيجة لذلك ، يمكن القول أنها تتكون من أعداد مختلفة من البروتونات والنيوترونات.
تم العثور على كل من البروتونات والنيوترونات في نواة ذراتهما ، لكن العدد الصافي للنيوترونات والبروتونات الموجودة في كل نواة يظل كما هو. بعبارة أخرى ، تنشأ الأنواع المتساوية عندما يظهر زوج من النوى الذرية نفس العدد الصافي للنيوترونات والبروتونات لكل نوع.
ومع ذلك ، يختلف عدد النيوترونات والبروتونات التي تشكل هذه الكمية الصافية. تتمثل إحدى طرق ملاحظتها بيانياً في ملاحظة رقم الكتلة (الموجود في الجانب الأيسر العلوي لرمز العنصر الكيميائي الذي يتم تمثيله) ، لأن هذا الرقم هو نفسه في خطوط متساوية الأضلاع.
مميزات
في المقام الأول ، يأتي أصل مصطلح إيزوباروس من الكلمات اليونانية isos (التي تعني "متساوٍ") و baros (والتي تعني "الوزن") ، والتي تشير إلى تساوي الأوزان بين كلا النوعين النوويين.
وتجدر الإشارة إلى أن الأيزوبار لها بعض أوجه التشابه مع الأنواع الأخرى التي تمتلك نواتها مصادفات ، مثل isotones ، التي لها نفس عدد النيوترونات ولكن بأعداد كتل وأعداد ذرية مختلفة ، مثل الأزواج 13 C و 14 N أو 36 S و 37 Cl.
من ناحية أخرى ، فإن مصطلح "نوكليد" هو الاسم الذي تمت صياغته لكل مجموعة من مجموعات النيوكليونات (الهياكل المكونة من النيوترونات والبروتونات) التي يمكن تشكيلها.
لذا فمن المحتمل أن يتم تمييز النويدات من خلال عدد النيوترونات أو البروتونات ، أو حتى بكمية الطاقة التي يمتلكها هيكل تكتلها.
وبالمثل ، تنشأ نواة الابنة بعد عملية الاضمحلال وهذا بدوره هو متساوي الضغط للنواة الأم ، نظرًا لحقيقة أن عدد النيوكليونات الموجودة في النواة يظل دون تغيير ، على عكس ما يحدث بواسطة يعني الاضمحلال α.
من المهم أن نتذكر أن الأيزوبارات المختلفة لها أعداد ذرية مختلفة ، مما يؤكد أنها عناصر كيميائية مختلفة.
التمثيل
للدلالة على النويدات المختلفة ، يتم استخدام رمز محدد ، والذي يمكن تمثيله بطريقتين: الأولى تتكون من وضع اسم العنصر الكيميائي متبوعًا برقم كتلته ، والتي يتم ربطها بواصلة. على سبيل المثال: نيتروجين -14 ، الذي تتكون نواته من سبعة نيوترونات وسبعة بروتونات.
الطريقة الأخرى لتمثيل هذه الأنواع هي وضع رمز العنصر الكيميائي ، مسبوقًا برمز رقمي مرتفع يشير إلى العدد الكتلي للذرة المعنية ، بالإضافة إلى رمز سفلي رقمي يحدد العدد الذري ، على النحو التالي الطريقة:
Z A X
في هذا التعبير يمثل X العنصر الكيميائي للذرة المعنية ، و A هو رقم الكتلة (نتيجة الإضافة بين عدد النيوترونات والبروتونات) ويمثل Z العدد الذري (يساوي عدد البروتونات في نواة الذرة).
عندما يتم تمثيل هذه النويدات ، عادةً ما يتم حذف العدد الذري للذرة (Z) لأنه لا يوفر بيانات إضافية ذات صلة ، لذلك يتم تمثيله بشكل متكرر على أنه A X.
إحدى الطرق لإظهار هذا الترميز هي أخذ المثال السابق (نيتروجين -14) ، والذي يُشار إليه أيضًا بـ 14 ن. هذا هو الترميز المستخدم لأشرطة متساوية.
أمثلة
اقترح الكيميائي البريطاني ألفريد والتر ستيوارت في أواخر العقد الأول من القرن العشرين استخدام تعبير "isobars" للأنواع المعروفة باسم النويدات التي لها نفس عدد النكليونات (نفس العدد الكتلي).
في هذا الترتيب للأفكار ، يمكن ملاحظة مثال على خطوط تساوي الضغط في حالة الأنواع 14 C و 14 N: عدد الكتلة يساوي 14 ، وهذا يعني أن عدد البروتونات والنيوترونات في كلا النوعين مختلف.
في الواقع ، تحتوي ذرة الكربون هذه على عدد ذري يساوي 6 ، لذلك هناك 6 بروتونات في بنيتها ، وبالتالي تحتوي على 8 نيوترونات في نواتها. لذا فإن عددها الكتلي هو 14 (6 + 8 = 14).
من جانبها ، تحتوي ذرة النيتروجين على عدد ذري يساوي 7 ، لذا فهي مكونة من 7 بروتونات ، ولكنها تحتوي أيضًا على 7 نيوترونات في نواتها. عدد كتلته هو أيضًا 14 (7 + 7 = 14).
يمكن أيضًا إيجاد سلسلة يكون فيها عدد كتلة كل الذرات يساوي 40 ؛ هذه هي حالة isobars: 40 Ca و 40 K و 40 Ar و 40 Cl و 40 S.
الاختلافات بين الأيزوبار والنظائر
كما أوضحنا سابقًا ، تصف النويدات الأنواع المختلفة من النوى الذرية الموجودة ، وفقًا لعدد البروتونات والنيوترونات الموجودة بها.
أيضًا ، من بين هذه الأنواع من النويدات توجد نظائر متساوية الأضلاع والنظائر ، والتي سيتم تمييزها أدناه.
في حالة الأيزوبار ، كما ذكرنا سابقًا ، لديهم نفس عدد النيوكليونات - أي نفس العدد الكتلي - ، حيث يتوافق عدد البروتونات التي يكون فيها أحد الأنواع أكبر من الآخر مع عدد النيوترونات التي تعاني من عجز ، وبالتالي فإن المجموع هو نفسه. ومع ذلك ، فإن عددها الذري مختلف.
بهذا المعنى ، تأتي الأنواع المتساوية من عناصر كيميائية مختلفة ، لذلك فهي تقع في مساحات مختلفة من الجدول الدوري ولها خصائص مختلفة وخصائص محددة.
من ناحية أخرى ، في حالة النظائر ، يحدث العكس ، حيث أن لها نفس العدد الذري ولكن كمية مختلفة من الكتلة ؛ أي أن لديهم نفس عدد البروتونات ولكن عددًا مختلفًا من النيوترونات داخل نواتهم الذرية.
علاوة على ذلك ، فإن النظائر هي أنواع ذرية تنتمي إلى نفس العناصر ، لذا فهي تقع في نفس مساحة الجدول الدوري ولها خصائص وخصائص متشابهة.
المراجع
- ويكيبيديا. (سادس). إيزوبار (نوكليد). تعافى من en.wikipedia.org
- بريتانيكا ، إي (بدون تاريخ). خط تساوي الضغط الجوي. تعافى من britannica.com
- قونية ، ج. وناجي ، نيو مكسيكو (2018). النووية والكيمياء الإشعاعية. تعافى من books.google.co.ve
- تعليم الطاقة. (سادس). Isobar (نووي). تعافى من energyeducation.ca
- عرض المعلم. (سادس). نوى. تعافى من physics.tutorvista.com