نموذج دالتون الذري: المسلمات - جسدي - بدني - 2026

كان النموذج الذري لنظرية دالتون ودالتون الذرية اقتراحًا تم تقديمه بين عامي 1803 و 1807 من قبل الكيميائي جون دالتون للرياضيات والإنجليزية. كان هذا هو الاقتراح الأول لتنظيم مفاهيمي فيما يتعلق ببنية وعمل الذرات.

يُعرف نموذج دالتون أيضًا بالنموذج الكروي ، لأنه يقترح حقيقة أن الذرة عبارة عن كرة غير قابلة للتجزئة وصلبة ومضغوطة. جعل هذا النموذج من السهل شرح الكيمياء لبقية العالم وكان الأساس للعديد من المشاريع البحثية المبتكرة التي تلت ذلك. كان من الممكن شرح سبب تفاعل المواد في حالات معينة.

نسخة من الصفحة الأولى من كتاب جون دالتون نظام جديد للفلسفة الكيميائية (1808)

وفقًا لدالتون ، كانت المادة تتكون من وحدة صغيرة تسمى الذرة ، والتي لا يمكن تدميرها أو تقسيمها بأي شكل من الأشكال. كانت هذه الوحدة ، التي اقترحها ديموقريطوس ومعلمه ليوكيبوس سابقًا ، أساس بحث دالتون وإنشاء نموذجه الذري.

مع هذه النظرية الذرية ، حاول جون دالتون أن يتبنى أفكار الفلاسفة اليونانيين حول وجود الذرة (النظرية الذرية للكون) ، ولكن استخدم كمنصة تجارب معملية مختلفة سمحت له بإثبات أفكاره.

يفترض نموذج دالتون الذري

جون دالتون

صاغ دالتون نموذجه الذري مع 6 افتراضات حيث شرح ما أسس عليه دراساته وكيف نفذها.

افترض 1

تُظهر الصورة أعلاه ملخصًا لنموذج دالتون: ستكون الذرات غير قابلة للتجزئة ، وغير قابلة للتدمير ومتجانسة من المجالات الصغيرة.

أثبتت فرضية دالتون الأولى أن العناصر تتكون من جزيئات صغيرة تسمى الذرات ، والتي لا يمكن تقسيمها ولا يمكن تدميرها.

أيضًا ، علق دالتون أن الجسيمات المذكورة لا يمكن أن تتغير في أي تفاعل كيميائي أيضًا.

افترض 2

رموز عمى الألوان. (1911 بريتانيكا)

أثبتت فرضية دالتون الثانية أن جميع الذرات الموجودة في نفس العنصر متساوية في الوزن وفي الخصائص الأخرى.

من ناحية أخرى ، أثبت أيضًا أن ذرات العناصر المختلفة لها كتل مختلفة. من هذا الاقتراح نشأت معرفة الأوزان الذرية النسبية التي تم توضيحها عند مقارنة العناصر المختلفة بالهيدروجين.

افترض 3

ذرات الهيدروجين والنيتروجين وحمض الكربونيك (نظام جديد للفلسفة الكيميائية ، 1808)

نصت فرضية دالتون الثالثة على أن الذرات غير قابلة للتجزئة حتى عند دمجها في تفاعلات كيميائية. لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها.

إن توليفة الذرات ، سواء كانت متشابهة أو مختلفة ، ستولد مركبات أكثر تعقيدًا ، لكن هذه العملية لن تغير حقيقة أن الذرة هي أصغر وحدة في المادة.

افترض 4

اتحاد الذرات مجتمعة بنسب. جون دالتون (1808).

نصت فرضية دالتون الرابعة على أنه حتى عندما تتحد الذرات لتكوين مركب ، سيكون لها دائمًا علاقة يمكن التعبير عنها بأرقام بسيطة وكاملة. لن يتم عرض هذا التعبير في كسور ، لأن الذرات غير قابلة للتجزئة.

افترض 5

أثبتت فرضية دالتون الخامسة أن هناك مزيجًا محتملًا من ذرات مختلفة بنسب مختلفة لتشكيل أكثر من مركب واحد.

بهذه الطريقة ، يمكن تفسير أن كل المادة الموجودة في الكون قد أتت من عدد محدود من الذرات.

افترض 6

ذكر الافتراض السادس والأخير لدالتون أن كل مركب كيميائي قد تم إنشاؤه من مزيج ذرات عنصرين مختلفين أو أكثر.

أخطاء نموذج دالتون الذري

مثل جميع النظريات في عالم العلوم ، كان هناك العديد من التفنيدات المتعلقة بالنموذج الذي اقترحه دالتون ، والتي تم إثباتها على مر السنين تاركة وراءها أفكار دالتون المبتكرة.

صيغة الماء

ومن الأمثلة على ذلك الحجة التي قدمها دالتون حول صيغة الماء ، والتي ، حسب قوله ، تتكون من الهيدروجين والأكسجين.

بسبب هذا البيان ، كان هناك العديد من الأخطاء الحسابية فيما يتعلق بكتلة ووزن بعض المركبات الأساسية التي تستند إلى هذه المعلومات.

بعد بضع سنوات ، دحض العالمان الأوروبيان جاي لوساك وألكسندر فون هومبودت هذه المعلومات وأظهروا أن الماء يتكون في الواقع من هيدروجين وأكسجين واحد. بعد 6 سنوات ، حدد Amadeo Avogadro التكوين الدقيق للمياه وبسببه يوجد قانون Avogadro.

تكوين الذرات

من ناحية أخرى ، في القرن العشرين ، تم الكشف عن التركيب الحقيقي للذرات. في هذه الحالة تبين أن هناك وحدة أصغر مثل البروتونات والإلكترونات والنيوترونات.

وبالمثل ، ظهر وجود الأوزان الذرية المختلفة التي تم تحديدها في الجدول الدوري لمندليف وماير ، ووجود النظائر والخصائص الكيميائية الأكثر تحديدًا.

الاستنتاجات

على الرغم من أخطائه ، كانت مساهمات جون دالتون ذات أهمية كبيرة في عالم العلوم وأثارت ضجة في وقته بسبب الكم الهائل من المعلومات التي قدمها.

مساهماته العلمية لا تزال صالحة ولا تزال قيد الدراسة حتى اليوم.

لم يتم التشكيك في نموذج دالتون الذري لعقود من الزمن بسبب أهميته في عالم العلوم وتفسيره الدقيق للتحقيقات والفرضيات التي تم تقديمها في ذلك الوقت في تاريخ العلم.

مساهمات دالتون الرئيسية

كانت مساهمته في عالم العلوم بشكل أساسي لتوضيح وصياغة الفرضيات حول الطبيعة من خلال الاختبارات الكمية.

توفي العالم بنوبة قلبية في 27 يوليو 1884 في مانشستر وبعد ذلك بوقت قصير حصل على مرتبة الشرف من النظام الملكي.

رائد النظريات الذرية

كان جون دالتون كيميائيًا وعالمًا رياضيًا وعالمًا طبيعيًا إنجليزيًا. وُلِد في 6 سبتمبر 1766 في كمبرلاند بالمملكة المتحدة ، وهو معروف بأنه أحد رواد النظريات الذرية منذ اللحظة التي قدم فيها نموذجه الذري.

وضعت أسس الكيمياء الحديثة

يُعرف دالتون بأنه أحد الرواد في إنشاء جدول الأوزان النسبية للعناصر الكيميائية. ساعدت هذه الحقيقة في إرساء أسس ما نعرفه اليوم بالكيمياء الحديثة.

أول من نشر جدول الأوزان الكيميائية

كان دالتون أول عالم يتشرف بنشر جدول الأوزان الذرية التي تضمنت عناصر مثل الهيدروجين والأكسجين والفوسفور والكربون والكبريت. بفضل هذا المنشور ، بدأ دالتون في العمل وصياغة نموذجه الذري.

تسمية عمى الألوان

وتجدر الإشارة إلى أن دالتون كان من أوائل الأشخاص المسجلين الذين يعانون من مشاكل بصرية لالتقاط الألوان وبسببه سميت هذه الحالة بعمى الألوان.

مقالات ذات أهمية

نموذج شرودنغر الذري.

نموذج دي بروجلي الذري.

نموذج تشادويك الذري.

نموذج هايزنبرغ الذري.

نموذج بيرين الذري.

نموذج طومسون الذري.

نموذج ديراك الأردن الذري.

النموذج الذري لديموقريطس.

نموذج بوهر الذري.

نموذج رذرفورد الذري.

المراجع

1. نظرية دالتون الذرية. تم الاسترجاع في 24 نوفمبر 2017 ، من Khanacademy: www.khanacademy.org
2. نظرية دالتون الذرية. تم الاسترجاع في 24 نوفمبر 2017 ، من جامعة إنديانا شمال غرب: iun.edu
3. النظرية الذرية. تم الاسترجاع في 24 نوفمبر 2017 ، من Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. النظرية الذرية. تم الاسترجاع في 24 نوفمبر 2017 ، من ويكيبيديا: en.wikipedia.org
5. تاريخ التركيب الذري. تم الاسترجاع في 24 نوفمبر 2017 ، من Lumen: course.lumenlearning.com.