- بناء
- التسمية
- الخصائص
- الحالة الفيزيائية
- الوزن الجزيئي الغرامي
- نقطة الانصهار
- نقطة الغليان
- كثافة
- الذوبان
- تأثير التسخين
- الحصول
- الموقع في الطبيعة
- التطبيقات
- في الدراسات الحديثة
- في دراسات المرض
- المراجع
و نترات المغنيسيوم هو الصلبة غير العضوية مع الصيغة الكيميائية المغنيسيوم (NO 3) 2. وهو مركب أيوني يتكون من اتحاد كاتيون مغنيسيوم Mg 2+ واثنين من الأنيونات نترات NO 3 -.
Mg (NO 3) 2 مادة صلبة بلورية بيضاء. إنه استرطابي للغاية ، أي أنه يمتص الماء من البيئة بسهولة. عندما تبقى على اتصال مع الهواء المحيط ، فإنها تميل إلى تكوين سداسي هيدراتها Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O.
مسحوق نترات المغنيسيوم Mg (NO 3) 2. Ondřej Mangl. المصدر: ويكيميديا كومنز.
سداسي هيدرات نترات المغنيسيوم Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O له في تركيبته البلورية 6 جزيئات من الماء H 2 O لكل جزيء Mg (NO 3) 2. تم العثور على نترات المغنيسيوم في الكهوف والمناجم على شكل معدن نيتروماغنسيت.
يتم الحصول على Mg (NO 3) 2 تجاريًا عن طريق تفاعل معدن المغنيسيوم Mg مع حمض النيتريك HNO 3.
له مجموعة متنوعة من الاستخدامات ، مثل الزراعة كسماد لأنه يوفر العناصر الغذائية للنباتات مثل النيتروجين (N) والمغنيسيوم (Mg).
يتم استخدامه في الألعاب النارية أو صناعة الألعاب النارية وأيضًا في الحصول على حمض النيتريك المركز. يتم استخدامه في التحليل الكيميائي ، وفي التجارب الفيزيائية ، وفي الدراسات الطبية والعلمية.
بناء
تتكون نترات المغنيسيوم اللامائية من كاتيون مغنيسيوم واحد Mg 2+ واثنين من أنيونات NO 3 - نترات.
هيكل Mg (NO 3) 2. إدغار 181. المصدر: ويكيميديا كومنز.
يحتوي أيون المغنيسيوم Mg 2+ على التكوين الإلكتروني: 1s 2 ، 2s 2 2p 6 ، 3s 0 ، لأنه تخلّى عن إلكترونين من الغلاف الخارجي (3s). هذا التشكل مستقر للغاية.
NO 3 - أيون له هيكل مسطح ومتماثل.
الهيكل المستوي لأيون النترات NO 3 -. تشير الخطوط المنقطة إلى التوزيع العادل للإلكترونات بين روابط NO الثلاثة. بنجه- bmm27. المصدر: ويكيميديا كومنز.
في بنية NO 3 - يتم توزيع الشحنة السالبة بشكل مستمر بين ذرات الأكسجين الثلاث.
هياكل الرنين لأيون النترات NO 3 - لشرح التوزيع العادل للشحنة السالبة بين ذرات الأكسجين الثلاث. بنجه- bmm27. المصدر: ويكيميديا كومنز.
التسمية
-نترات المغنيسيوم اللامائي: Mg (NO 3) 2
- ثنائي نترات المغنيسيوم: Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O
سداسي هيدرات نترات المغنيسيوم: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O
- ثنائي نترات المغنيسيوم
الخصائص
الحالة الفيزيائية
-Mg (NO 3) 2 لا مائي: صلبة بيضاء ، بلورات مكعبة.
-Mg (NO 3) 2 ثنائي هيدرات: مادة صلبة بلورية بيضاء.
-Mg (NO 3) 2 هيكساهيدرات: صلبة عديمة اللون ، بلورات أحادية الميل
الوزن الجزيئي الغرامي
-Mg (NO 3) 2 لا مائي: 148.31 جم / مول
-Mg (NO 3) 2 سداسي هيدرات: 256.41 جم / مول
نقطة الانصهار
-Mg (NO 3) 2 سداسي هيدرات: 88.9 درجة مئوية
نقطة الغليان
-Mg (NO 3) 2 هيكساهيدرات: لا يغلي ويتحلل عند 330 درجة مئوية
كثافة
-Mg (NO 3) 2 لا مائي: 2.32 جم / سم 3
- ملغ (NO 3) 2 ثنائي هيدرات: 1.456 جم / سم 3
-Mg (NO 3) 2 سداسي هيدرات: 1464 جم / سم 3
الذوبان
نترات المغنيسيوم اللامائية شديدة الذوبان في الماء: 62.1 جم / 100 مل عند 0 درجة مئوية ؛ 69.5 جم / 100 مل عند 20 درجة مئوية. كما أنه مسترطب للغاية ، حيث يؤدي ملامسته للهواء بسرعة إلى تكوين سداسي هيدرات.
كما أن ثنائي هيدرات ملغ (NO 3) 2 قابل للذوبان في الماء والإيثانول. استرطابي.
Mg (NO 3) 2 hexahydrate قابل للذوبان في الماء. إنه قابل للذوبان بشكل معتدل في الإيثانول. إنه الأكثر استقرارًا من بين الثلاثة التي تلامس الهواء ، أي أنه من بين الثلاثة هو الذي يمتص أقل كمية من الماء من البيئة.
تأثير التسخين
عندما يتعرض محلول مائي من Mg (NO 3) 2 لتبخر الماء ، فإن الملح الذي يتبلور هو هيكساهيدرات: Mg (NO 3) 2 • 6H 2 O. Hexahydrate يعني أنه في المادة الصلبة كل جزيء Mg (NO 3) 2 متصل بـ 6 جزيئات ماء.
يوجد أيضًا ثنائي هيدرات Mg (NO 3) 2 • 2H 2 O ، حيث يرتبط Mg الصلب (NO 3) 2 بجزيئي ماء.
تسخين المغنيسيوم (NO 3) 2 • 6H 2 O hexahydrate لا يحصل على الملح اللامائي ، لأن نترات المغنيسيوم لها قابلية عالية للماء.
لهذا السبب ، عند تسخينها فوق نقطة الانصهار ، فإنها تشكل في البداية ملحًا مختلطًا من نترات المغنيسيوم وهيدروكسيد Mg (NO 3) 2 • 4Mg (OH) 2.
هذا الملح المختلط ، عند وصوله إلى 400 درجة مئوية ، يتحلل إلى أكسيد المغنيسيوم MgO ويتم إطلاق غازات أكسيد النيتروجين.
الحصول
يمكن تحضيره عن طريق تفاعل كربونات المغنيسيوم MgCO 3 مع حمض النيتريك HNO 3 ، مما ينتج عنه ثاني أكسيد الكربون CO 2:
MgCO 3 + 2 HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
يمكن الحصول عليه أيضًا باستخدام هيدروكسيد المغنيسيوم Mg (OH) 2 وحمض النيتريك:
ملغ (أوه) 2 + 2 HNO 3 → ملغ (NO 3) 2 + 2 H 2 O
يتم الحصول عليها تجاريًا بعدة طرق:
1- ردا على معدن المغنيسيوم المغنيسيوم مع HNO حمض النيتريك 3.
2- عن طريق تفاعل أكسيد المغنيسيوم أهداب الشوق مع HNO حمض النيتريك 3.
3- توحيد هيدروكسيد المغنيسيوم Mg (OH) 2 ونترات الأمونيوم NH 4 NO 3 لتكوين نترات المغنيسيوم مع إطلاق الأمونيا NH 3.
الموقع في الطبيعة
يوجد Mg (NO 3) 2 hexahydrate بشكل طبيعي في المناجم والكهوف أو الكهوف على شكل معدن نيتروماغنسيت.
هذا المعدن موجود عندما تتلامس ذرق الطائر مع الصخور الغنية بالمغنيسيوم. ذرق الطائر هو المادة الناتجة عن براز الطيور البحرية والفقمة في البيئات شديدة الجفاف.
التطبيقات
Mg (NO 3) 2 hexahydrate يستخدم في صناعة السيراميك والكيميائية والزراعية.
يعتبر هذا المركب سمادًا لأنه يوفر النيتروجين (N) وهو أحد العناصر الأساسية الثلاثة التي تتطلبها النباتات ، والمغنيسيوم (Mg) وهو أيضًا مكون ثانوي مهم بالنسبة لهم.
وبهذه الطريقة يتم استخدامه مع المكونات الأخرى في البيوت الزجاجية وفي الزراعة المائية. يتكون الأخير من زراعة النباتات في محلول مائي بأملاح الأسمدة بدلاً من التربة.
الزراعة المائية. القنوات التي يمكن من خلالها ملاحظة المحلول المائي بأملاح الأسمدة مثل نترات المغنيسيوم Mg (NO 3) 2. المؤلف: Marsraw. المصدر: Pixabay.
كما أنه يستخدم كعامل مساعد في الحصول على المركبات البتروكيماوية. يسمح بتعديل اللزوجة في عمليات معينة. تُستخدم نترات المغنيسيوم اللامائية في الألعاب النارية ، أي لتصنيع الألعاب النارية.
تحتوي الألعاب النارية على نترات المغنيسيوم Mg (NO 3) 2. المؤلف: صور مجانية. المصدر: Pixabay.
نترات المغنيسيوم اللامائية عامل تجفيف. يتم استخدامه، على سبيل المثال، للحصول على حمض النتريك، كما أنه يزيل الماء ويركز الأبخرة الحمضية تصل إلى 90-95٪ HNO 3.
حمض النيتريك المركز. كان القائم بالتحميل الأصلي Fabexplosive في ويكيبيديا الإيطالية.. المصدر: ويكيميديا كومنز.
كما أنها تستخدم لطلاء نترات الأمونيوم والسماح بصنع اللؤلؤ من هذه المواد المضغوطة
يفيد في تركيب الأحبار والحبر (المسحوق الأسود المستخدم في أنظمة التصوير) ومنتجات التلوين. إنه بمثابة معيار للمغنيسيوم في الكيمياء التحليلية.
يعتبر ملح نترات المغنيسيوم السيريوم Mg (NO 3) 2 • Ce (NO 3) 3 ذا أهمية في التجارب الفيزيائية عند درجات الحرارة المنخفضة ، حيث يتم استخدامه كمبرد في تجارب إزالة المغناطيسية الحرارية (بدون انتقال الحرارة).
تم استخدام ملح المغنيسيوم والسيريوم لتحديد مستويات درجة حرارة منخفضة للغاية على مقياس كلفن (بالقرب من الصفر المطلق).
في الدراسات الحديثة
استخدم العديد من الباحثين Mg (NO 3) 2 في التراكيب ذات البوليمرات الاصطناعية والطبيعية لزيادة الموصلية في بطاريات أيون المغنيسيوم.
كما تم فحصه في بناء المكثفات الفائقة لتخزين الطاقة عالية الطاقة.
في دراسات المرض
تم إعطاء نترات المغنيسيوم لفئران المختبر المصابة بارتفاع ضغط الدم الشرياني (ارتفاع ضغط) ووجد أنها تخفض ضغط الدم بشكل فعال وتقلل أو تخفف من آثار مضاعفات هذا المرض.
كما أظهر تأثيرات وقائية ضد الاضطرابات العصبية (الاضطرابات العصبية) وضد الموت في الفئران أثناء عمليات انسداد الشريان السباتي.
المراجع
- Qian، M. et al. (2018). كربونات غير عادية مسامية ذات طبقات قليلة ذات سعة عالية من احتراق البشيني لجل نترات المغنيسيوم. ACS Appl Mater Interfaces 2018 ، 10 (1): 381-388. تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.
- Manjuladevi، R. et al. (2018). دراسة عن مزيج البوليمر المنحل بالكهرباء على أساس بولي (فينيل كحول) بولي (أكريلونيتريل) مع نترات المغنيسيوم لبطارية المغنيسيوم. Ionics (2018) 24: 3493. تعافى من link.springer.com.
- Kiruthika، S. et al. (2019). إلكتروليت بوليمر صديق للبيئة ، بكتين مع ملح نترات المغنيسيوم ، للتطبيق في الأجهزة الكهروكيميائية. J Solid State Electrochem (2019) 23: 2181. تم الاسترجاع من link.springer.com.
- Vilskerts R. et al. (2014). نترات المغنيسيوم تخفف من ارتفاع ضغط الدم في جرذان SHR. Magnes Res 2014 ، 27 (1): 16-24. تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.
- Kuzenkov VS and Krushinskii AL (2014). التأثير الوقائي لنترات المغنيسيوم ضد الاضطرابات العصبية التي يسببها نقص التروية الدماغي في الفئران. Bull Exp Biol Med 2014 ، 157 (6): 721-3. تعافى من ncbi.nlm.nih.gov.
- روب ، آر سي (2013). المجموعة 15 (N، P، As، Sb and Bi) مركبات الأرض القلوية. نترات المغنيسيوم. في موسوعة مركبات الأرض القلوية. تعافى من sciencedirect.com.
- كيرك أوتمير (1994). موسوعة التكنولوجيا الكيميائية. المجلد 1. الطبعة الرابعة. جون وايلي وأولاده.
- المكتبة الوطنية الأمريكية للطب. (2019). نترات المغنيسيوم. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.