- استخدامات الجدول الدوري ما الغرض منه؟
- تعرف على رمز العنصر الكيميائي
- تعرف على العدد الذري للعنصر
- تحديد ما تعنيه فترات ومجموعات الجدول الدوري
- تعرف على اسم العنصر
- تعرف على الكتلة الذرية للعنصر في وحدات الكتلة الذرية
- تحديد أنواع العناصر
- إظهار الاتجاهات المختلفة (الدورية)
- المراجع
في الجدول الدوري يعمل على إظهار العلاقات بين العناصر المختلفة. يمكن استخدامه أيضًا للتنبؤ بخصائص العناصر الجديدة المكتشفة أو التي لم يتم تصنيعها بعد.
يعطي معلومات وبيانات عن المجموعات والعناصر والكتلة الذرية وطاقة التأين والتكوين الإلكتروني والعدد الذري والسلبية الكهربية وحالات الأكسدة. يوفر الجدول الدوري أيضًا إطارًا مفيدًا لتحليل السلوك الكيميائي ؛ يستخدم على نطاق واسع في مجال الكيمياء وفي العديد من العلوم الأخرى.
تم بناؤه في عام 1869 من قبل العالم الروسي دميتري إيفانوفيتش مينديليف لتصور العلاقات المختلفة بين العناصر الكيميائية المختلفة.
يتم ترتيب الجدول الدوري حسب العدد الذري والتكوينات الإلكترونية والخصائص الكيميائية المتكررة. يتم ترتيبها أيضًا بحيث تكون العناصر ذات السلوكيات المتشابهة في نفس العمود.
يحتوي الجدول على أربع كتل مستطيلة ذات خصائص كيميائية متشابهة. بشكل عام ، العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الصف هي معادن ، أما العناصر غير المعدنية فتوجد على اليمين.
توجد العناصر في الجدول الدوري بناءً على تركيبها الذري. كل صف وكل عمود له خصائص خاصة.
تتم قراءة جميع الصفوف في الجدول من اليسار إلى اليمين ويشار إلى كل صف على أنه نقطة. كل عمود في الجدول يسمى مجموعة. كل مجموعة في الجدول لها نفس عدد الإلكترونات.
من السهل العثور على عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي لكل عنصر في الجدول. المجموعة الأولى بها إلكترون واحد ، والمجموعة الثانية اثنان ، وهكذا.
يعد الجدول الدوري الجيد أداة رائعة عندما يتعلق الأمر بحل المشكلات في مجال الكيمياء. يمكن العثور على الجداول الدورية على الويب أو يمكن طباعتها.
استخدامات الجدول الدوري ما الغرض منه؟
تعرف على رمز العنصر الكيميائي
الرموز هي اختصار لاسم العنصر. في كثير من الحالات ، يأتي الاختصار من الاسم اللاتيني الأصلي.
يحتوي كل رمز على حرف أو حرفين كاختصار. عادةً ما يكون الرمز اختصارًا لاسم العنصر ولكن بعض الرموز تشير إلى الأسماء القديمة للعناصر.
مثال على هذه الحالة الفضة ؛ رمزها هو Ag ، الذي يشير إلى اسمها القديم الذي كان argentum.
تعرف على العدد الذري للعنصر
هذا هو عدد البروتونات التي تحتويها ذرة هذا العنصر. عدد البروتونات هو العامل الحاسم عندما يتعلق الأمر بالتمييز بين عنصر وآخر. لا يغير التباين في عدد الإلكترونات أو النيوترونات نوع العنصر.
ينتج عن تغير أعداد الإلكترونات الأيونات ، بينما ينتج عن التغيرات في عدد النيوترونات نظائر. تم ترتيب الجدول الدوري الحديث بترتيب تصاعدي للعدد الذري.
تحديد ما تعنيه فترات ومجموعات الجدول الدوري
تسمى الصفوف الأفقية بالنقاط. تشير كل فترة إلى أعلى مستوى للطاقة يشغله كل من إلكترونات هذا العنصر في حالته الأرضية.
تسمى الأعمدة الرأسية مجموعات. كل عنصر في مجموعة له نفس رقم إلكترون التكافؤ ويتصرفون عادةً بطريقة مماثلة عند ارتباطهم بعناصر أخرى.
الصفان الأخيران ، اللانثانيدات والأكتينيدات ، ينتميان إلى المجموعة 3 ب ويتم سردهما بشكل منفصل.
تعرف على اسم العنصر
تتضمن العديد من الجداول الدورية أيضًا الاسم الكامل للعنصر. يكون هذا مفيدًا عندما يتعلق الأمر بمعرفة عنصر لأنه ليس من الممكن دائمًا تذكر رموز جميع العناصر.
تعرف على الكتلة الذرية للعنصر في وحدات الكتلة الذرية
يشير هذا الرقم إلى متوسط الكتلة الثقيلة لنظائر عنصر كيميائي. تم تنظيم الجدول الدوري الأصلي لمندليف بحيث يتم عرض العناصر بترتيب تصاعدي من الكتلة الذرية أو الوزن.
تحديد أنواع العناصر
تحدد العديد من الجداول الدورية أنواعًا مختلفة من العناصر باستخدام ألوان مختلفة لأنواع مختلفة من العناصر.
وتشمل هذه الأنواع الفلزات القلوية ، والمعادن الأساسية ، والمعادن الانتقالية ، واللافلزات ، والغازات النبيلة ، والمسببات ، والأتربة القلوية ، وشبه المعادن ، والأكتينيدات ، واللانثانيدات.
إظهار الاتجاهات المختلفة (الدورية)
الجدول الدوري منظم لإظهار الأنواع المختلفة للاتجاه (الدورية). بينهم:
- نصف القطر الذري ، وهو نصف المسافة بين مركزي ذرتين بالكاد تلامسان بعضهما البعض:
- يزداد كلما انتقلت من أعلى الجدول الدوري إلى أسفله.
- إنه ينزل أثناء تحركه من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري.
- طاقة التأين ، وهي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من الذرة.
- ينزل أثناء تحركه لأعلى ولأسفل في الجدول الدوري.
- يزداد كلما تحركت من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري.
- الكهربية ، والتي تقيس القدرة على تكوين رابطة كيميائية.
- ينزل وهو يتحرك لأعلى ولأسفل.
- يزداد كلما تحركت من اليسار إلى اليمين.
- تقارب الإلكترون ، والذي يشير إلى قدرة العنصر على قبول الإلكترون.
يمكن توقع تقارب الإلكترون بناءً على مجموعات العناصر. الغازات النبيلة ، مثل الأرجون والنيون ، لها تقارب إلكترون قريب من الصفر وتميل إلى عدم قبول الإلكترونات.
الهالوجينات ، مثل الكلور واليود ، لها علاقات إلكترون عالية. تحتوي معظم مجموعات العناصر الأخرى على ارتباطات إلكترونية أقل من تلك الموجودة في المواد الخيفية ، ولكنها أعلى بكثير من تلك الموجودة في الغازات النبيلة.
المراجع
- ما هو الغرض من الجدول الدوري؟ تعافى من reference.com
- كيفية استخدام الجدول الدوري (2017) المسترجع من thinkco.com
- كيف يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري؟ تعافى من reference.com
- الجدول الدوري. تعافى من wikipeda.org
- لماذا الجدول الدوري مفيد. تعافى من reference.com