التمثيل الضوئي هو تفاعل ماص للحرارة حيث تمتص النباتات الطاقة في شكل ضوء الشمس. على وجه التحديد ، في تفاعل ماص للحرارة ، يتم امتصاص الطاقة من البيئة.
أثناء عملية التمثيل الضوئي ، يجب أن تمتص الأصباغ الموجودة في أجهزة التمثيل الضوئي طاقة الفوتون ثم تستخدم هذه الطاقة لبدء سلسلة من الأحداث الكيميائية والكيميائية الضوئية.
في المقابل ، التفاعلات الطاردة للحرارة هي التفاعلات التي تطلق الطاقة في البيئة في شكل حرارة. تشعر بالدفء أو السخونة ، ويمكن أن تسبب انفجارًا.
في هذا النوع من التفاعل ، يكون لتغيير المحتوى الحراري (كمية الطاقة الموجودة) قيمة سالبة.
التمثيل الضوئي وأمثلة أخرى على تفاعل ماص للحرارة
التفاعلات الكيميائية تنقل الطاقة إلى أو من البيئة. تمتص التفاعلات الماصة للحرارة الطاقة من البيئة ، بينما تنقل التفاعلات الطاردة للحرارة الطاقة إلى البيئة.
ما يحدد ما إذا كان التفاعل ماصًا للحرارة أم طاردًا للحرارة هو التوازن بين الطاقة التي يجب توفيرها لكسر الروابط القائمة والطاقة التي يتم إطلاقها عند تكوين روابط جديدة.
من ناحية أخرى ، يؤدي هذا النوع من التفاعل عادة إلى تغير في درجة الحرارة. تمامًا كما تمتص التفاعلات الماصة للحرارة الطاقة من البيئة ، يتم نقلها عمومًا كطاقة حرارية ، مما يجعل خليط التفاعل ومحيطه أكثر برودة.
يحدث هذا لأن الطاقة المطلوبة لكسر الروابط الموجودة أكبر من الطاقة المنبعثة عند تكوين روابط جديدة.
بهذه الطريقة ، يتم نقل الطاقة العالمية من البيئة إلى المواد الكيميائية التي تتفاعل وتمتص الحرارة.
بهذا المعنى ، تكون التفاعلات الماصة للحرارة أقل شيوعًا من التفاعلات الطاردة للحرارة ، ولكن هناك عددًا معروفًا جيدًا.
يعد التمثيل الضوئي أحد أهم هذه العوامل. هذه هي العملية التي تقوم بها النباتات بتحويل ثاني أكسيد الكربون والماء إلى سكر وأكسجين باستخدام الطاقة الشمسية.
أيضًا ، أي تفاعل تحلل حراري ماص للحرارة ، لأن التفاعل لا يحدث إلا إذا تم إدخال الحرارة في النظام. ومن الأمثلة الواضحة على ذلك تحلل كربونات الكالسيوم إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون.
يحدث التفاعل فقط إذا تم تسخين كربونات الكالسيوم حتى 800 درجة مئوية ، لذلك ، يأخذ هذا التفاعل كمية كبيرة من الطاقة من البيئة المحيطة.
أيضًا ، عندما تذوب أملاح معينة مثل كلوريد البوتاسيوم ونترات الأمونيوم في الماء ، فإنها تمتص الحرارة من البيئة المحيطة. لذلك ، تنخفض درجة حرارة المحلول
أمثلة أخرى للتفاعل الماص للحرارة
-The رد فعل من بلورات من الباريوم هيدروكسيد octahydrate مع كلوريد الأمونيوم جافة.
- تبخير الماء (الماء في الحالة السائلة مركب ، والحرارة تمتص عن طريق كسر الروابط في جزيئات الماء).
- إذابة كلوريد الأمونيوم في الماء.
- عملية التحليل الكهربائي (تنقسم الجزيئات إلى أيونات بسبب مرور التيار الكهربائي).
- تفاعل كلوريد الثيونيل (SOCl2) مع كبريتات الكوبالت (II) هيبتاهيدراتي.
- تقلى بيضة (تتصلب البيضة عند امتصاص الحرارة من المقلاة).
- خلط الماء مع نترات الأمونيوم.
- مزيج من الماء مع كلوريد البوتاسيوم.
- حمض الايثانويك مع كربونات الصوديوم.
المراجع
- طاردة للحرارة مقابل. Endothermic and K. (2017 مارس ، 08). في نصوص مجانية. تم الاسترجاع في 2 أكتوبر 2017 ، من chem.libretexts.org.
- Hall ، DO and Rao ، KK (1999). البناء الضوئي. نيويورك: مطبعة جامعة كامبريدج.
- هيلمنستين ، أ. (2016 ، 09 مارس). التفاعلات الطاردة للحرارة - التعريف والأمثلة. تم الاسترجاع في 2 أكتوبر 2017 ، من موقع sciencenotes.org.
- تغيرات الطاقة في التفاعلات (ق / و). على BBC GCSE Bitesize. تم الاسترجاع في 2 أكتوبر 2017 ، من bbc.co.uk.
- فولليك ، إيه وفولليك ، ب. (2001). كيمياء AQA. أكسفورد: Heinemann.
- Helmenstine ، AM (2017 ، 05 أبريل). أمثلة على التفاعل الماص للحرارة. In Thought Co. تم الاسترجاع في 2 أكتوبر 2017 ، من موقع thinkco.com.