البوتاسيوم: التاريخ ، التركيب ، الخصائص ، التفاعلات ، الاستخدامات - كيمياء - 2026

و البوتاسيوم هو رمز الكيميائية القلوية هو K. عدده الذري هو 19، ويقع أدناه الصوديوم في الجدول الدوري. إنه معدن ناعم يمكن قطعه بسكين. بالإضافة إلى ذلك ، فهو خفيف جدًا ، ويمكن أن يطفو على الماء السائل بينما يتفاعل بقوة.

تم قصه حديثًا ، وله لون أبيض فضي ساطع جدًا ، ولكن عند تعرضه للهواء يتأكسد بسرعة ويفقد بريقه ، ويتحول إلى اللون الرمادي (مزرق تقريبًا ، مثل الصورة أدناه).

قطع البوتاسيوم المؤكسدة جزئياً المخزنة في الزيوت المعدنية. المصدر: 2 × 910

يتفاعل البوتاسيوم بشكل متفجر مع الماء لتكوين هيدروكسيد البوتاسيوم وغاز الهيدروجين. هذا الغاز بالتحديد هو المسؤول عن انفجار التفاعل. عندما تحترق في الولاعة ، تصبغ ذراتها المثارة اللهب بلون أرجواني كثيف ؛ هذا أحد اختباراته النوعية.

وهو سابع أكثر المعادن وفرة في قشرة الأرض ويمثل 2.6٪ من وزنها. يوجد بشكل رئيسي في الصخور النارية والصخور والرواسب ، بالإضافة إلى المعادن مثل سيلفيت (KCl). على عكس الصوديوم ، فإن تركيزه في مياه البحر منخفض (0.39 جم / لتر).

تم عزل البوتاسيوم في عام 1807 بواسطة الكيميائي الإنجليزي السير همفري ديفي ، عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول هيدروكسيده ، KOH. كان هذا المعدن أول ما تم عزله عن طريق التحليل الكهربائي وأعطاه ديفي الاسم الإنجليزي البوتاسيوم.

ومع ذلك ، في ألمانيا ، تم استخدام اسم kalium للإشارة إلى المعدن. من هذا الاسم الأخير بالتحديد يأتي الحرف "K" ، الذي يستخدم كرمز كيميائي للبوتاسيوم.

المعدن نفسه له استخدام صناعي ضئيل ، لكنه يؤدي إلى العديد من المركبات المفيدة. ومع ذلك ، فهو أكثر أهمية من الناحية البيولوجية ، لأنه أحد العناصر الأساسية لجسمنا.

في النباتات ، على سبيل المثال ، يفضل التمثيل الضوئي ، عملية التناضح. كما أنه يعزز تخليق البروتين ، وبالتالي يساعد على نمو النباتات.

التاريخ

البوتاس

منذ العصور القديمة ، استخدم الإنسان البوتاس كسماد متجاهلًا وجود البوتاسيوم ، ناهيك عن علاقته بالبوتاس. تم تحضير هذا من رماد جذوع وأوراق الأشجار ، التي أضيف إليها الماء ، والتي تبخرت فيما بعد.

تحتوي الخضار في الغالب على البوتاسيوم والصوديوم والكالسيوم. لكن مركبات الكالسيوم ضعيفة الذوبان في الماء. لهذا السبب ، كان البوتاس مركزًا لمركبات البوتاسيوم. الكلمة مشتقة من تقلص الكلمتين الإنجليزيتين "pot" و "ash".

في عام 1702 ، اقترح ج. إرنست ستال فرقًا بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم. تم التحقق من هذا الاقتراح بواسطة Henry Duhamel du Monceau في عام 1736. نظرًا لعدم معرفة التركيب الدقيق للأملاح ، قرر Antoine Lavoiser (1789) عدم تضمين القلويات في قائمة العناصر الكيميائية.

اكتشاف

في عام 1797 ، اكتشف الكيميائي الألماني مارتن كلابروث البوتاس في معادن الليوسيت واللبيدوليت ، لذلك خلص إلى أنه ليس مجرد منتج للنباتات.

في عام 1806 ، اكتشف الكيميائي الإنجليزي السير همفري ديفي أن الرابطة بين عناصر المركب كانت كهربائية بطبيعتها.

ثم عزل ديفي البوتاسيوم عن طريق التحليل الكهربائي لهيدروكسيد البوتاسيوم ، ملاحظًا الكريات ذات اللمعان المعدني المتراكم عند الأنود. أطلق على المعدن كلمة البوتاسيوم في أصل اللغة الإنجليزية.

في عام 1809 ، اقترح لودفيج فيلهلم جيلبرت اسم كاليوم (كاليوم) لبوتاسيوم ديفي. استحضار Berzelius اسم kalium لإعطاء البوتاسيوم الرمز الكيميائي "K".

أخيرًا ، اكتشف Justus Liebig في عام 1840 أن البوتاسيوم عنصر ضروري للنباتات.

التركيب والتكوين الإلكتروني للبوتاسيوم

يتبلور البوتاسيوم المعدني في ظل الظروف العادية في هيكل مكعب (bcc) متمركز في الجسم. يتميز بكونه نحيفًا ، وهو ما يتوافق مع خصائص البوتاسيوم. ذرة K محاطة بثمانية جيران ، في وسط المكعب تمامًا ومع ذرات K الأخرى الموجودة في الرؤوس.

تم تعيين هذه المرحلة bcc أيضًا كمرحلة KI (الأولى). عندما يزداد الضغط ، يندمج الهيكل البلوري في المرحلة المكعبة (fcc) المتمركزة على الوجه. ومع ذلك ، هناك حاجة إلى ضغط 11 جيجا باسكال لكي يحدث هذا الانتقال تلقائيًا.

تُعرف مرحلة لجنة الاتصالات الفدرالية الأكثر كثافة باسم K-II. عند الضغط العالي (80 جيجا باسكال) ، ودرجات الحرارة المنخفضة (أقل من -120 درجة مئوية) ، يكتسب البوتاسيوم المرحلة الثالثة: K-III. يتميز K-III بقدرته على استيعاب الذرات أو الجزيئات الأخرى داخل تجاويفه البلورية.

هناك أيضًا مرحلتان بلوريتان أخريان عند ضغوط أعلى: K-IV (54 GPa) و KV (90 GPa). في درجات حرارة شديدة البرودة ، يُظهر البوتاسيوم حتى طورًا غير متبلور (مع ذرات K غير مرتبة).

عدد التأكسد

التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم هو:

4s ¹

المدار 4s هو الأبعد وبالتالي يحتوي على إلكترون التكافؤ الوحيد. هذا من الناحية النظرية مسؤول عن الرابطة المعدنية التي تربط ذرات K معًا لتحديد البلورة.

من نفس التكوين الإلكتروني ، من السهل فهم سبب احتواء البوتاسيوم دائمًا (أو دائمًا تقريبًا) على عدد أكسدة +1. عندما يفقد إلكترونًا واحدًا لتكوين الكاتيون K ⁺ ، يصبح غاز الأرجون النبيل ، مع ثماني بتات التكافؤ الكامل ، متساويًا إلكترونيًا.

في معظم مركباته المشتقة ، يُفترض أن يكون البوتاسيوم K ⁺ (حتى لو لم تكن روابطه أيونية بحتة).

من ناحية أخرى ، على الرغم من أن البوتاسيوم أقل احتمالًا ، إلا أنه يمكن أن يكتسب إلكترونًا ، وله إلكترونان في مداره 4 ثوانٍ. وهكذا ، يصبح معدن الكالسيوم متساويًا إلكترونيًا:

4s ²

يقال بعد ذلك أنه اكتسب إلكترونًا وله عدد أكسدة سالب ، -1. عندما يتم حساب رقم الأكسدة هذا في مركب ، يتم افتراض وجود أنيون البوتاسيوم ، K ^-.

الخصائص

مظهر خارجي

معدن فضي أبيض لامع.

الكتلة المولية

39.0983 جم / مول.

نقطة الانصهار

83.5 درجة مئوية.

نقطة الغليان

759 درجة مئوية.

كثافة

-0.862 جم / سم ³ عند درجة حرارة الغرفة.

- 0.828 جم / سم ³ عند نقطة الانصهار (سائل).

الذوبان

يتفاعل بعنف مع الماء. قابل للذوبان في الأمونيا السائلة ، إيثيلين ديامين وأنيلين. قابل للذوبان في المعادن القلوية الأخرى لتشكيل السبائك ، وفي الزئبق.

كثافة بخار

1.4 فيما يتعلق بالهواء المأخوذ على أنه 1.

ضغط البخار

8 مم زئبق عند 432 درجة مئوية.

المزيد

مستقرة إذا كانت محمية من الهواء والرطوبة.

تآكل

يمكن أن تكون أكالة عند ملامستها للمعادن. عند التلامس ، يمكن أن يسبب حروقًا في الجلد والعين.

التوتر السطحي

86 داين / سم عند 100 درجة مئوية.

حرارة الانصهار

2.33 كيلوجول / مول.

حرارة التبخير

76.9 كيلو جول / مول.

السعة الحرارية المولية

29.6 جول / (مول · ك).

كهرسلبية

0.82 على مقياس بولينج.

طاقات التأين

مستوى التأين الأول: 418.8 كيلوجول / مول.

مستوى التأين الثاني: 3.052 كيلوجول / مول.

المستوى الثالث من التأين: 4،420 كيلوجول / مول.

راديو ذري

227 م.

نصف القطر التساهمي

203 ± 12 مساءً.

التمدد الحراري

83.3 ميكرومتر / (م · ك) عند 25 درجة مئوية.

توصيل حراري

102.5 واط / (مللي كلفن).

المقاومة الكهربائية

72 ن · م (عند 25 درجة مئوية).

صلابة

0.4 على مقياس موس.

النظائر الطبيعية

يوجد البوتاسيوم بشكل أساسي على شكل ثلاثة نظائر: ³⁹ كلفن (93.258٪) ، ⁴¹ كلفن (6.73٪) و ⁴⁰ كلفن (0.012٪ ، انبعاث بيتا مشع)

التسمية

تحتوي مركبات البوتاسيوم على رقم الأكسدة +1 افتراضيًا (مع استثناءات خاصة جدًا). لذلك ، في تسمية المخزون ، تم حذف (I) في نهاية الأسماء ؛ وفي التسميات التقليدية ، تنتهي الأسماء باللاحقة -ico.

على سبيل المثال ، KCl هو كلوريد البوتاسيوم ، وليس كلوريد البوتاسيوم (I). اسمه التقليدي هو كلوريد البوتاسيوم أو أحادي كلوريد البوتاسيوم ، وفقًا للتسمية المنهجية.

بالنسبة للباقي ، ما لم تكن أسماء أو معادن شائعة جدًا (مثل سيلفين) ، فإن التسمية حول البوتاسيوم بسيطة للغاية.

الأشكال

لا يوجد البوتاسيوم في الطبيعة في شكل معدني ، ولكن يمكن الحصول عليه صناعياً بهذا الشكل لاستخدامات معينة. يوجد بشكل رئيسي في الكائنات الحية ، في الشكل الأيوني (K ⁺). بشكل عام ، هو الكاتيون الرئيسي داخل الخلايا.

يوجد البوتاسيوم في العديد من المركبات ، مثل هيدروكسيد البوتاسيوم أو الأسيتات أو الكلوريد ، إلخ. وهو أيضًا جزء من حوالي 600 معدن ، بما في ذلك سيلفيت ، ألونيت ، كارناليت ، إلخ.

يشكل البوتاسيوم سبائك مع عناصر قلوية أخرى ، مثل الصوديوم والسيزيوم والروبيديوم. كما أنها تشكل سبائك ثلاثية مع الصوديوم والسيزيوم ، من خلال ما يسمى بالانصهار سهل الانصهار.

الدور البيولوجي

النباتات

يشكل البوتاسيوم ، مع النيتروجين والفوسفور ، العناصر الغذائية الثلاثة الرئيسية للنباتات. تمتص الجذور البوتاسيوم في شكل أيوني: وهي عملية يفضلها وجود ظروف مناسبة من الرطوبة ودرجة الحرارة والأكسجين.

ينظم فتح وإغلاق الثغور الورقية: نشاط يسمح بامتصاص ثاني أكسيد الكربون ، الذي يتحد مع الماء أثناء عملية التمثيل الضوئي لتكوين الجلوكوز والأكسجين ؛ هذه هي عوامل توليد ATP التي تشكل مصدر الطاقة الرئيسي للكائنات الحية.

يسهل تخليق بعض الإنزيمات المتعلقة بنمو النبات ، بالإضافة إلى النشا ، وهو مادة احتياطي للطاقة. كما أنه يتدخل في التناضح: وهي عملية ضرورية لامتصاص الجذور للماء والمعادن ؛ وفي ارتفاع الماء من خلال نسيج الخشب.

الكلور هو مظهر من مظاهر نقص البوتاسيوم في النباتات. يتميز بفقدان الأوراق خضرةها وتحولها إلى اللون الأصفر مع حرق حوافها ؛ وأخيراً ، يحدث تساقط الأوراق ، مع تأخير في نمو النبات.

الحيوانات

في الحيوانات ، بشكل عام ، البوتاسيوم هو الكاتيون الرئيسي داخل الخلايا بتركيز 140 مليمول / لتر. بينما يتراوح التركيز خارج الخلوي بين 3.8 و 5.0 مليمول / لتر. 98٪ من البوتاسيوم في الجسم محصور في الحيز الخلوي.

على الرغم من أن مدخول البوتاسيوم يمكن أن يتراوح بين 40 و 200 مليمول / يوم ، إلا أن تركيزه خارج الخلية يظل ثابتًا من خلال تنظيمه للإفراز الكلوي. ويشارك في هذا هرمون الألدوستيرون ، الذي ينظم إفراز البوتاسيوم على مستوى الأنابيب التجميعية والبعيدة.

البوتاسيوم مسؤول مركزيًا عن الحفاظ على الأسمولية داخل الخلايا ، وبالتالي ، فهو مسؤول عن الحفاظ على السلامة الخلوية.

على الرغم من أن غشاء البلازما نافذ نسبيًا للبوتاسيوم ، إلا أن تركيزه داخل الخلايا يتم الحفاظ عليه من خلال نشاط إنزيم Na و ATPase (مضخة الصوديوم والبوتاسيوم) الذي يزيل ثلاث ذرات صوديوم ويدخل ذرتين من البوتاسيوم.

عودة استقطاب الخلايا

خلايا قابلة للإثارة ، تتكون من الخلايا العصبية وخلايا العضلات المخططة والملساء ؛ وخلايا العضلات المخططة ، المكونة من خلايا عضلات الهيكل العظمي والقلب ، كلها قادرة على تكوين إمكانات العمل.

يتم شحن الجزء الداخلي من الخلايا المستثارة سلبًا بالنسبة إلى السطح الخارجي للخلية ، ولكن عندما يتم تحفيزها بشكل صحيح ، تزداد نفاذية غشاء البلازما للخلايا إلى الصوديوم. يخترق هذا الكاتيون غشاء البلازما ويحول داخل الخلية موجبًا.

تسمى الظاهرة التي حدثت بإمكانية الفعل ، والتي لها مجموعة من الخصائص ، من بينها أنها قادرة على الانتشار في جميع أنحاء الخلية العصبية. ينتقل الأمر الصادر عن الدماغ كإمكانات فعل لعضلة معينة لتسبب انقباضها.

لكي تحدث إمكانية عمل جديدة ، يجب أن يكون لداخل الخلية شحنة سالبة. للقيام بذلك ، هناك خروج للبوتاسيوم من داخل الخلية ، وإعادته إلى سلبيته الأصلية. هذه العملية تسمى عودة الاستقطاب ، كونها وظيفة رئيسية للبوتاسيوم.

لذلك ، يُقال إن تكوين إمكانات العمل وبدء تقلص العضلات هي مسؤولية مشتركة للصوديوم والبوتاسيوم.

وظائف أخرى

يؤدي البوتاسيوم وظائف أخرى في البشر ، مثل التوتر الوعائي ، والتحكم في ضغط الدم النظامي ، وحركة الجهاز الهضمي.

تؤدي زيادة تركيز البوتاسيوم في البلازما (فرط بوتاسيوم الدم) إلى سلسلة من الأعراض مثل القلق والغثيان والقيء وآلام البطن وعدم انتظام في مخطط كهربية القلب. الموجة T المرتبطة بإعادة الاستقطاب البطيني طويلة وواسعة.

تم شرح هذا السجل لأنه مع زيادة تركيز البوتاسيوم خارج الخلية ، فإنه يترك الجزء الخارجي للخلية بشكل أبطأ ، وبالتالي فإن عودة الاستقطاب البطيني تكون أبطأ.

يظهر انخفاض في تركيز البوتاسيوم في البلازما (نقص كالسيوم الدم) ، من بين أمور أخرى ، الأعراض التالية: ضعف العضلات ، وانخفاض حركية الأمعاء ، وانخفاض الترشيح الكبيبي ، وعدم انتظام ضربات القلب ، وتسطيح الموجة T في مخطط كهربية القلب.

يتم تقصير الموجة T ، لأنه من خلال تقليل تركيز البوتاسيوم خارج الخلية ، يتم تسهيل خروجها نحو الجزء الخارجي للخلية وتقل مدة إعادة الاستقطاب.

أين يوجد البوتاسيوم وإنتاجه

الكريستال السيلفيت ، والذي يتكون عمليا من كلوريد البوتاسيوم. المصدر: Rob Lavinsky، iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

يوجد البوتاسيوم بشكل رئيسي في الصخور النارية والصخر الزيتي والرواسب. أيضًا ، في المعادن مثل المسكوفيت والأورثوكلاز ، غير القابلة للذوبان في الماء. الأورثوكلاز هو معدن يحدث عادة في الصخور النارية والجرانيت.

يوجد البوتاسيوم أيضًا في المركبات المعدنية القابلة للذوبان في الماء ، مثل carnalite (KMgCl ₃ · 6H ₂ O) و sylvite (KCl) و landbeinite ، والتي توجد في قاع البحيرات الجافة وفي قاع البحر.

بالإضافة إلى ذلك ، يوجد البوتاسيوم في المحاليل الملحية وكمنتج من حرق جذوع وأوراق النباتات في عملية تستخدم لإنتاج البوتاس. على الرغم من أن تركيزه في مياه البحر منخفض (0.39 جم / لتر) ، فإنه يستخدم أيضًا للحصول على البوتاسيوم.

يوجد البوتاسيوم في رواسب كبيرة ، مثل تلك الموجودة في ساسكاتشوان ، كندا ، غنية بمعدن سيلفيت (KCl) وقادرة على إنتاج 25 ٪ من استهلاك البوتاسيوم في العالم. يمكن أن تحتوي سوائل النفايات المالحة على كمية كبيرة من البوتاسيوم ، على شكل بوكل.

التحليل الكهربائي

ينتج البوتاسيوم بطريقتين: التحليل الكهربائي والحراري. في التحليل الكهربائي ، اتبعت الطريقة التي استخدمها ديفي لعزل البوتاسيوم دون تعديلات كبيرة.

ومع ذلك ، فإن هذه الطريقة من وجهة النظر الصناعية لم تكن فعالة ، حيث يجب خفض نقطة الانصهار العالية لمركبات البوتاسيوم المنصهرة.

تم استخدام طريقة التحليل الكهربائي لهيدروكسيد البوتاسيوم صناعيًا في عشرينيات القرن الماضي ، إلا أن الطريقة الحرارية حلت محلها ، وأصبحت الطريقة السائدة لإنتاج هذا المعدن بعد عام 1950.

الطريقة الحرارية

في الطريقة الحرارية ، يتم إنتاج البوتاسيوم عن طريق اختزال كلوريد البوتاسيوم المصهور عند 870 درجة مئوية. يتم تغذية هذا باستمرار إلى عمود تقطير معبأ بالملح. وفي الوقت نفسه ، يمر بخار الصوديوم عبر العمود لإنتاج اختزال كلوريد البوتاسيوم.

البوتاسيوم هو أكثر مكونات التفاعل تطايرًا ويتراكم في الجزء العلوي من عمود التقطير ، حيث يتم جمعه باستمرار. يمكن تحديد إنتاج البوتاسيوم المعدني بالطريقة الحرارية في المعادلة الكيميائية التالية:

Na (g) + KCl (l) => K (l) + NaCl (l)

تستخدم عملية جريشيمر ، التي تستخدم تفاعل فلوريد البوتاسيوم مع كربيد الكالسيوم ، أيضًا في إنتاج البوتاسيوم:

2 KF + CaC ₂ => 2 K + CaF ₂ + 2 C

تفاعلات

غير عضوي

البوتاسيوم عنصر شديد التفاعل يتفاعل بسرعة مع الأكسجين لتكوين ثلاثة أكاسيد: أكسيد البوتاسيوم (K ₂ O) ، بيروكسيد (K ₂ O ₂) ، وأكسيد فائق (KO ₂).

البوتاسيوم عنصر مختزل بقوة ، وهذا هو السبب في أنه يتأكسد بشكل أسرع من معظم المعادن. يتم استخدامه لتقليل الأملاح المعدنية واستبدال البوتاسيوم بالمعدن الموجود في الملح. تسمح هذه الطريقة بالحصول على معادن نقية:

MgCl ₂ + 2 K => Mg + 2 KCl

يتفاعل البوتاسيوم بقوة مع الماء لتكوين هيدروكسيد البوتاسيوم وإطلاق غاز الهيدروجين المتفجر (الصورة أدناه):

يتفاعل البوتاسيوم المعدني مع محلول مائي من الفينول فثالين ، والذي يتحول إلى اللون الأرجواني والأحمر عند إطلاق أيونات OH في الوسط. لاحظ تكوين غاز الهيدروجين. المصدر: شفق الأوزون وفيليب إيفانز عبر ويكيبيديا.

يمكن أن يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع ثاني أكسيد الكربون لإنتاج كربونات البوتاسيوم.

يتفاعل البوتاسيوم مع أول أكسيد الكربون عند درجة حرارة 60 درجة مئوية لينتج كربونيل متفجر (K ₆ C ₆ O ₆). يتفاعل أيضًا مع الهيدروجين عند درجة حرارة 350 درجة مئوية ، مكونًا الهيدريد. كما أنه شديد التفاعل مع الهالوجينات ، وينفجر عند ملامسته للبروم السائل.

تحدث الانفجارات أيضًا عندما يتفاعل البوتاسيوم مع الأحماض المهلجنة ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، ويضرب الخليط أو يهتز بقوة. يتفاعل البوتاسيوم المنصهر مع الكبريت وكبريتيد الهيدروجين.

عضوي

يتفاعل مع المركبات العضوية التي تحتوي على مجموعات نشطة ، ولكنه يتفاعل مع الهيدروكربونات الأليفاتية والعطرية. يتفاعل البوتاسيوم ببطء مع الأمونيا لتكوين البوتاسيوم (KNH ₂).

على عكس الصوديوم ، يتفاعل البوتاسيوم مع الكربون على شكل جرافيت لتشكيل سلسلة من المركبات بين الصفائح. تحتوي هذه المركبات على نسب ذرية كربون-بوتاسيوم: 8 ، 16 ، 24 ، 36 ، 48 ، 60 ، أو 1 ؛ مثل KC ₆₀ ، على سبيل المثال.

التطبيقات

البوتاسيوم المعدني

لا يوجد طلب صناعي كبير على البوتاسيوم المعدني. يتحول معظمه إلى أكسيد البوتاسيوم الفائق ، الذي يستخدم في أجهزة التنفس ، حيث يطلق الأكسجين ويزيل ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء.

تتميز سبيكة NaK بقدرة كبيرة على امتصاص الحرارة ، وهذا هو سبب استخدامها كمبرد في بعض المفاعلات النووية. وبالمثل ، تم استخدام المعدن المبخر في التوربينات.

مجمعات سكنية

كلوريد

يستخدم بوكل في الزراعة كسماد. كما أنه يستخدم كمواد خام لإنتاج مركبات البوتاسيوم الأخرى ، مثل هيدروكسيد البوتاسيوم.

هيدروكسيد

يُعرف أيضًا باسم البوتاس الكاوي ، KOH ، ويستخدم في صناعة الصابون والمنظفات.

تفاعله مع اليود ينتج يوديد البوتاسيوم. يضاف هذا الملح إلى ملح الطعام (NaCl) ويتغذى لحمايته من نقص اليود. يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم في صناعة البطاريات القلوية.

نترات

يُعرف أيضًا باسم الملح الصخري ، KNO ₃ ، ويستخدم كسماد. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في إعداد الألعاب النارية. كمادة حافظة للأغذية وفي زجاج مقسى.

كرومات

يتم استخدامه في إنتاج الأسمدة وإنتاج شب البوتاسيوم.

كربونات

يتم استخدامه في صناعة الزجاج وخاصة تلك المستخدمة في صناعة التلفزيونات.

المراجع

1. رجفة وأتكينز. (2008). الكيمياء غير العضوية. (طبعة رابعة). ماك جراو هيل.
2. ويكيبيديا. (2019). البوتاسيوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. مكيهان إل دبليو (1922). التركيب البلوري للبوتاسيوم. وقائع الأكاديمية الوطنية للعلوم في الولايات المتحدة الأمريكية ، 8 (8) ، 254-255. دوى: 10.1073 / pnas.8.8.254
4. Masafumi Sakata et al. (2017). مرحلة التحول الهيكلي للبوتاسيوم تحت ظروف الضغط العالي ودرجات الحرارة المنخفضة. J. Phys.: Conf. Ser. 950 042020.
5. المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (2019). البوتاسيوم. قاعدة بيانات PubChem. ، إدارة البحث الجنائي = 5462222. تم الاسترجاع من: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. محررو Encyclopaedia Britannica. (03 مايو 2019). البوتاسيوم. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
7. الجمعية الملكية للكيمياء. (2019). البوتاسيوم. تم الاسترجاع من: rsc.org
8. هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (24 يناير 2019). 10 حقائق عن البوتاسيوم. تم الاسترجاع من: thinkco.com
9. أفضل وتايلور. (2003). الأساس الفسيولوجي للممارسة الطبية. (الطبعة الثالثة عشر باللغة الإسبانية). افتتاحية Médica Panamericana.
10. Elm Axayacatl. (02 مارس 2018). أهمية البوتاسيوم (ك) في النباتات المزروعة. تم الاسترجاع من: blogagricultura.com
11. لينتيك بي في (2019). البوتاسيوم. تم الاسترجاع من: lenntech.com