ما هو محلول مخفف؟ العوامل والأمثلة - كيمياء - 2026

A مخفف أو غير المشبعة الحل هو الحل الكيميائية التي لم تصل الى الحد الأقصى لتركيز المذاب الذائبة في المذيبات. يذوب المذاب الإضافي عند إضافته إلى محلول مخفف ولن يظهر في المرحلة المائية.

من وجهة نظر فيزيائية-كيميائية ، يعتبر المحلول غير المشبع حالة من التوازن الديناميكي حيث تكون المعدلات التي يذوب فيها المذيب المذاب أكبر من معدل إعادة التبلور.

يوضح الشكل 1 مثالاً على محلول مخفف. في الأشكال 1.1 و 1.2 و 1.3 ، يوجد حجم ثابت للماء في الدورق.

في الشكل 1.1 ، تبدأ العملية حيث يبدأ المذاب في الذوبان ، ممثلة بالسهام الحمراء. في هذه الحالة ، ترى مرحلتين ، سائل وآخر صلب.

الشكل 1: مثال على محلول غير مشبع.

في الشكل 1.2 ، تم إذابة الكثير من المادة الصلبة ، ولكن ليس تمامًا بسبب عملية إعادة التبلور ، التي تمثلها الأسهم الزرقاء.

في هذه الحالة ، تكون الأسهم الحمراء أكبر من الأسهم الزرقاء ، مما يعني أن معدل التخفيف أكبر من معدل إعادة التبلور. في هذه المرحلة لديك محلول غير مشبع.

وبالتالي ، يمكننا القول أن المحلول المخفف يمكن أن يذوب فيه بدرجة أكبر حتى يصل إلى نقطة التشبع. عند نقطة التشبع ، لن يذوب المزيد من المذاب في المذيب ويطلق على هذا المحلول محلول مشبع.

وبهذه الطريقة ، تكون الحلول في البداية غير مشبعة بطبيعتها وتصبح في النهاية حلولًا مشبعة بإضافة مادة مذابة إليها.

ما هو محلول مخفف؟

المحلول المخفف هو المحلول غير المشبع أو المشبع أو مفرط التشبع الذي يضاف إليه المزيد من المذيبات. والنتيجة هي محلول غير مشبع بتركيز أقل.

التخفيفات هي عملية شائعة في المختبر الكيميائي. بشكل عام ، أنت تعمل باستخدام حلول مخففة مصنوعة من حلول المخزون التي يتم شراؤها مباشرة من تاجر معين.

لعمل التخفيفات ، يتم استخدام الصيغة C ₁ V ₁ = C ₂ V ₂ حيث C هو تركيز المحلول ، بشكل عام من حيث المولارية أو الحالة الطبيعية. V هو حجم المحلول بالمل ويقابل المصطلحان 1 و 2 المحاليل المركزة والمخففة على التوالي.

العوامل المؤثرة على الذوبان

تعتمد كمية المذاب التي يمكن إذابتها في مذيب على عوامل مختلفة ، من أهمها:

1- درجة الحرارة

تزداد قابلية الذوبان مع درجة الحرارة. على سبيل المثال ، يمكن إذابة الملح في الماء الساخن أكثر من الماء البارد.

ومع ذلك ، قد تكون هناك استثناءات ، على سبيل المثال ، تقل قابلية ذوبان الغازات في الماء مع زيادة درجة الحرارة.

في هذه الحالة ، تتلقى الجزيئات الذائبة الطاقة الحركية أثناء تسخينها ، مما يسهل هروبها.

2- الضغط

الضغط المتزايد يمكن أن يجبر الذوبان. يستخدم هذا عادة في إذابة الغازات في السوائل.

3- التركيب الكيميائي

تؤثر طبيعة المذاب والمذيب ووجود مواد كيميائية أخرى في المحلول على قابلية الذوبان.

على سبيل المثال ، يمكن إذابة المزيد من السكر في الماء أكثر من الملح في الماء. في هذه الحالة ، يُقال أن السكر أكثر قابلية للذوبان.

الإيثانول والماء قابلان للذوبان تمامًا مع بعضهما البعض. في هذه الحالة بالذات ، سيكون المذيب هو المركب الموجود بكمية أكبر.

4- العوامل الميكانيكية

على عكس معدل الذوبان ، الذي يعتمد بشكل أساسي على درجة الحرارة ، يعتمد معدل إعادة التبلور على تركيز المذاب على سطح الشبكة البلورية ، والذي يفضل عندما يكون المحلول غير متحرك.

لذلك ، فإن تقليب المحلول يمنع هذا التراكم ويزيد من الذوبان.

منحنيات التشبع والذوبان

منحنيات الذوبان هي قاعدة بيانات رسومية حيث تتم مقارنة كمية المذاب الذي يذوب في كمية من المذيب ، عند درجة حرارة معينة.

عادةً ما يتم رسم منحنيات الذوبان لمقدار من المذاب ، سواء كان صلبًا أو غازيًا ، في 100 جرام من الماء. منحنيات التشبع لمختلف المواد المذابة في الماء موضحة في الشكل 2.

الشكل 2: منحنيات التشبع. في الإحداثي ، يتم تمثيل درجات الحرارة ، بينما في الإحداثي ، يتم تمثيل جرامات المذاب في 100 جرام من الماء.

يشير المنحنى إلى نقطة التشبع عند درجة حرارة معينة. تشير المنطقة الموجودة أسفل المنحنى إلى أن لديك محلول غير مشبع وبالتالي يمكن إضافة المزيد من الذائبة. في المنطقة فوق المنحنى يوجد محلول مفرط التشبع.

بأخذ كلوريد الصوديوم (NaCl) كمثال ، عند 25 درجة مئوية ، يمكن إذابة حوالي 35 جرامًا من كلوريد الصوديوم في 100 جرام من الماء للحصول على محلول مشبع.

أمثلة على المحاليل المخففة

يمكن العثور على الحلول غير المشبعة على أساس يومي ، وليس من الضروري أن تكون في مختبر كيميائي.

ليس بالضرورة أن يكون المذيب ماء. فيما يلي أمثلة يومية للحلول المخففة:

• إضافة ملعقة كبيرة من السكر إلى فنجان قهوة ساخن ينتج محلول سكر غير مشبع.
• الخل هو محلول مخفف لحمض الخليك في الماء.
• الضباب هو محلول غير مشبع (ولكنه قريب من المشبع) لبخار الماء في الهواء.
• 0.01 M حمض الهيدروكلوريك هو محلول غير مشبع من حمض الهيدروكلوريك في الماء.
• الكحول المحمر هو محلول مخفف من كحول الأيزوبروبيل في الماء.
• الحساء محلول غير مشبع من الماء وكلوريد الصوديوم.
• المشروبات الكحولية هي محاليل مخففة للإيثانول والماء. عادة ما يتم عرض نسبة الكحول التي لديهم.

المراجع

1. آن ماري هيلمنستين ، ب. (2016 ، 7 يوليو). تعريف الحلول المشبعة وأمثلة. تعافى من about.com.
2. جامعة كامبريج. (سادس). منحنيات الذوبان. تعافى من dynamicscience.com.au.
3. أمثلة على المحلول المشبع. (سادس). تعافى من الأمثلة. yourdcitionary.com.
4. J. ، S. (2014 ، 4 يونيو). المحاليل المشبعة والمشبعة. تعافى من socratic.org.
5. جيمس ، ن. (بدون تاريخ). الحل المشبع: التعريف والأمثلة. تعافى من study.com.
6. م ، ب. (2014 ، 14 أكتوبر). المحاليل المشبعة والمشبعة. تعافى من socratic.org.
7. منحنيات الذوبان. (سادس). تعافى من kentchemistry.com.
8. نصائح التشبع. (2014 ، 26 يونيو). تعافى من chem.libretexts.org.