و أملاح المصابيح هاليد هي يتم الحصول على منتج يجمع بين قاعدة مع هيدروكسيد (OH)، مع حامض الهيدرولية (H). إنه تفاعل معادل ، أي أنه لا يترك أي منتج مع أي شحنة حيث تكون النتيجة ملحًا برابطة أيونية ثابتة جدًا وماء كمنتج ثانوي.
من الخصائص المهمة لهذا النوع من الأملاح أنها لا تحتوي على أكسجين في بنيتها ، وهذا هو سبب تسميتها أيضًا بالأملاح غير المؤكسجة.
الأملاح عبارة عن مركبات أيونية يتم تكوينها عن طريق ربط حمض بقاعدة. هناك أنواع مختلفة من الأملاح تعتمد على طبيعة الكواشف ، أي إذا كانت قوية أو ضعيفة من الأحماض أو القواعد.
أحد الأمثلة الأكثر شيوعًا لأملاح الهالوجين هو كلوريد الصوديوم (NaCl) ، المعروف باسم ملح الطعام.
الأحماض والقواعد
لفهم تكوين الأملاح الهالويدية ، من المهم مراعاة مفاهيم الأحماض والقواعد.
- الحمض عبارة عن مركب ، عندما يتفاعل مع الماء ، يولد نشاط أيون H أكبر بكثير ، ويولد درجة حموضة أقل من 7. الحمض القوي هو الذي يخفض درجة الحموضة بشكل كبير ، أي أن لديه القدرة على التبرع بالبروتونات. كبير.
- القاعدة هي مركب ، عند التفاعل مع الماء ، يولد نشاط أيون OH أكثر بروزًا ، ويولد درجة حموضة أكبر من 7. القاعدة القوية هي التي ترفع درجة الحموضة بشكل كبير ، أي أن لديها القدرة على التبرع بأيونات OH بشكل كبير كبير.
بعض الأحماض التي نتفاعل معها في حياتنا اليومية هي حامض الستريك الموجود في فواكه مختلفة مثل البرتقال والليمون.
كيف يتم تشكيلها؟
يتم تقديم التفاعل العام لأشكال أملاح الهالوجين على النحو التالي:
حمض + قاعدة ← ملح + منتج ثانوي
سيتغير المنتج الثانوي للملح وطبيعة الملح وفقًا للأحماض والقواعد المستخدمة:
- بالنسبة لحمض قوي وقاعدة ضعيفة ، يكون الملح حامضيًا ، ثم يكون الناتج الثانوي بروتونات (H).
- بالنسبة لحمض ضعيف وقاعدة قوية ، سيكون الملح قاعديًا ، والمنتج الثانوي سيكون أيونات OH.
- في حالة أملاح الهالويد ، يكون التفاعل متعادلًا ، ولن يكون للملح أي شحنة والمنتج الثانوي سيكون ماء. هذا هو سبب كونه منتجًا مستقرًا للغاية.
يحدث التفاعل الذي يحدث لإنتاج كلوريد الصوديوم على النحو التالي:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
المركب الأول هو هيدروكسيد الصوديوم ، والمركب الثاني هو حمض الهيدروكلوريك ، والمنتج الأول هو الملح (كلوريد الصوديوم) والماء.
خصائص أملاح الهالوجين
- إنها بلورات بيضاء أو مبهرجة واضحة المعالم.
- موصلات جيدة للكهرباء عند إذابتها في الماء.
-لديهم تفاعل كبير
أمثلة
-NaCl: بالإضافة إلى نكهة الطعام ، فهو يعمل على حفظ الطعام. في الصناعة يتم استخدامه لإنتاج الورق والمنظفات.
-Kl: تم استخدامه طبيًا في حالات الطوارئ النووية من أجل حماية الأعضاء مثل الغدة الدرقية.
-KNO3: يستخدم بشكل أساسي في إنتاج الأسمدة.
-RbBr: يستخدم في بعض فحوصات الأشعة السينية والتوصيل الكهربائي.
-BaCl2: من الشائع استخدامه في المعامل لاختبارات مختلفة تتعلق بالتطهير. كما أنها تستخدم في صنع حرائق الألعاب النارية.
المراجع
- كيلباتريك ، م. (1935). الأحماض والقواعد والأملاح. مجلة التربية الكيميائية ، 109-111.
- Chang، R.، & Overby، JS (2011). الكيمياء العامة: المفاهيم الأساسية (الطبعة السادسة). نيويورك ، نيويورك: ماكجرو هيل.
- McLagan، DS، Huang، H.، Lei، YD، Wania، F.، & Mitchell، CPJ (2017). يمنع استخدام كربونات الصوديوم التسمم بالكبريت للمحفزات في التحليل الآلي للزئبق الكلي. Spectrochimica Acta الجزء ب: التحليل الطيفي الذري ، 133 ، 60-62. دوى: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- ليونج ، إيه ، باور ، إيه ، بينفينجا ، إس ، برينر ، إيه ، هينيسي ، جيه ، هيرلي ، ج. ،… توفت ، د. (2017). بيان علمي من جمعية الغدة الدرقية الأمريكية حول استخدام يوديد البوتاسيوم في حالات الطوارئ النووية. الغدة الدرقية، 27 (7) ، 865-877. دوى: 10.1089 / خاص بك.2017.0054
- يوسف ، أرمينيا ، علي ، EAM ، أحمد ، DMM ، والهادي ، ماجستير (2016). يتشكل البوتاسيوم كتطبيق للمغذيات الكبيرة لزيادة إنتاجية الفاكهة وزيت الجاتروفا كركاس (الجزء 2: استخدام نترات البوتاسيوم (KNO3)). المجلة الدولية للبحوث الزراعية ، 11 (4) ، 105-115. دوى: 10.3923 / ijar.2016.105.115