ما هي الثلاثيات DÖBEREINER؟ - كيمياء - 2025

و الثلاثيات Döbereiner هي مجموعات من ثلاث مواد كيميائية التي تشترك خصائص مماثلة. إنها جزء من 118 عنصرًا كيميائيًا ، كونها تنوع التفاعلات المعروضة ومركباتها ، الجانب الأكثر روعة.

تتمثل فكرة تصنيف العناصر في معالجة خواصها الكيميائية بشكل مناسب دون الحاجة إلى تطوير مجموعة من القواعد والنظريات لكل منها على حدة.

لقد وفر تصنيفهم الدوري إطارًا منهجيًا مفيدًا للغاية لربطهم وفقًا لعدد قليل من الأنماط البسيطة والمنطقية.

يتم ترتيب العناصر بشكل منهجي في صفوف وأعمدة مع زيادة الأعداد الذرية ، وتم حجز مساحة للاكتشافات الجديدة.

في عام 1815 لم يُعرف سوى حوالي 30 عنصرًا. على الرغم من وجود الكثير من المعلومات المتاحة عن هذه ومجمعاتها ، لم يكن هناك ترتيب واضح.

تم إجراء عدة محاولات للعثور على الترتيب ، ومع ذلك ، كان من الصعب تنظيم كل ما هو معروف ، لذلك بدأ العديد من العلماء في البحث عن نمط في خصائصه يمكن أن يعالج هذا الموقف.

اكتشاف ثالوث Döbereiner

قدم العالم يوهان فولفجانج دوبرينير نتائج مهمة حول الانتظام العددي بين الأوزان الذرية للعناصر ، وكان أول من لاحظ وجود عدة مجموعات من ثلاثة عناصر ، والتي أطلق عليها الثلاثيات ، والتي أظهرت أوجه تشابه كيميائية.

كشفت هذه العناصر عن علاقة عددية مهمة ، حيث أنه بمجرد ترتيبها وفقًا لوزنها المكافئ أو الوزن الذري ، تبين أن وزن العنصر المركزي هو المتوسط ​​التقريبي للعنصرين المتبقيين في الثالوث.

في عام 1817 ، وجد Döbereiner أنه إذا تم دمج عناصر معينة مع الأكسجين في مركبات ثنائية ، فيمكن تمييز علاقة عددية بين الأوزان المكافئة لهذه المركبات.

كان لملاحظة Döbereiner تأثير ضئيل على العالم الكيميائي في البداية ، ولكن بعد ذلك أصبحت مؤثرة للغاية. يعتبر اليوم من الرواد في تطوير النظام الدوري.

بعد اثني عشر عامًا ، في عام 1829 ، أضاف Döbereiner ثلاث ثلاثيات جديدة ، كما هو موضح أدناه:

مجموعة الهالوجين

للكلور والبروم واليود خواص كيميائية متشابهة وتشكل ثالوثًا. هذه العناصر غير معادن شديدة التفاعل. إذا تم سردها بترتيب زيادة الكتلة النسبية فإنها تكون بترتيب تقليل التفاعل. يحتوي البروم على كتلة ذرية وسيطة بين الكلور واليود.

الكتلة الذرية للعنصر الأوسط بروم (Br) تساوي متوسط ​​الكتلة الذرية للكلور (Cl) واليود (I).

متوسط ​​القيمة التي تم الحصول عليها قريب من الكتلة الذرية للبروم (Br).

أوجه التشابه في الخصائص الكيميائية:

1. كلهم غير معادن.
2. تتفاعل جميعها مع الماء لتكوين أحماض (على سبيل المثال: HCl ، HBr ، HF).
3. لديهم جميعًا تكافؤ واحد (على سبيل المثال: HCl ، HBr ، HF).
4. يتفاعل كل منهم مع الفلزات القلوية لتكوين أملاح متعادلة (مثل NaCl ، NaBr ، NaI)

مجموعة القلويات المعدنية

يحتوي الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم على خصائص كيميائية متشابهة ويشكلون ثالوثًا. هذه العناصر هي معادن ناعمة وخفيفة ولكنها شديدة التفاعل.

إذا تم سردها بالترتيب من خلال زيادة الكتلة الذرية النسبية ، فإنها تكون أيضًا بترتيب زيادة التفاعل. يحتوي الصوديوم على كتلة ذرية وسيطة بين الليثيوم والبوتاسيوم.

الكتلة الذرية للعنصر المركزي الصوديوم (Na) تساوي متوسط ​​الكتلة الذرية لليثيوم (Li) والبوتاسيوم (K).

أوجه التشابه في الخصائص الكيميائية:

1. كلهم معادن.
2. تتفاعل جميعها مع الماء لتشكيل المحاليل القلوية وغاز الهيدروجين.
3. لديهم جميعًا تكافؤ واحد (على سبيل المثال: LiCl ، NaCl ، KCl).
4. كربوناته مقاومة للتحلل الحراري.

مجموعة من الكالكوجينات أو الأمبيجين

يحتوي الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم على خصائص كيميائية متشابهة ويشكلون ثالوثًا. يحتوي السيلينيوم على كتلة ذرية وسيطة بين الكبريت والتيلوريوم.

الكتلة الذرية لعنصر السيلينيوم الأوسط (Se) تساوي متوسط ​​الكتلة الذرية للكبريت (S) والتيلوريوم (Te).

مرة أخرى ، متوسط ​​القيمة التي تم الحصول عليها قريب من الكتلة الذرية للسيلينيوم (Se).

أوجه التشابه في الخصائص الكيميائية:

1. ينتج عن تركيبات الهيدروجين من هذه العناصر غازات سامة.
2. يحتوي كل عنصر من هذه العناصر على 6 إلكترونات تكافؤ.
3. تزداد الصفات المعدنية مع زيادة العدد الذري.

لاحظ Döbereiner أيضًا أن الثلاثيات يجب أن تكشف عن العلاقات الكيميائية بين العناصر وكذلك العلاقات العددية لتكون صحيحة.

من ناحية أخرى ، رفض تجميع الفلور مع الكلور والبروم واليود ، كما قد يفعل لأسباب كيميائية ، لأنه لم يجد علاقة ثلاثية بين الأوزان الذرية للفلور وتلك الخاصة بهذه الهالوجينات الأخرى.

كما أنه كان مترددًا في النظر إلى ظهور الثلاثيات بين العناصر غير المتشابهة ، مثل النيتروجين والكربون والأكسجين ، على الرغم من حقيقة أنها أظهرت علاقة عددية ثلاثية مهمة.

ركز عمل دوبرينير على العلاقات بين عناصر الثالوث ، لكنه لم يقدم أي أدلة حول العلاقة بين الثلاثيات.

يكفي أن نقول إن بحث Döbereiner أسس فكرة الثلاثيات كمفهوم قوي ، والذي سيأخذ في الاعتبار العديد من الكيميائيين الآخرين قريبًا.

في الواقع ، مثلت ثلاثيات Döbereiner الخطوة الأولى لتجميع العناصر في أعمدة رأسية داخل الجدول الدوري وبهذه الطريقة إنشاء نظام يشرح الخصائص الكيميائية ويكشف العلاقات الفيزيائية للعناصر.

تمديد الثلاثيات

قام كيميائيون آخرون بتوسيع ثلاثيات Döbereiner لتشمل أكثر من العناصر الأصلية الثلاثة. على سبيل المثال ، تمت إضافة الفلور إلى الجزء العلوي من الثالوث المحتوي على الكلور والبروم واليود.

تم إنتاج "ثلاثية" أخرى ، مثل واحد يحتوي على الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم. لكن لم يكن هناك نظام يربطهم ككل.

كانت إحدى العوائق الرئيسية هي أن العديد من الكتل الذرية النسبية كانت لا تزال خاطئة في ذلك الوقت.

المراجع

1. Clugston، M. and Flemming، R. (2000). الكيمياء المتقدمة. نيويورك ، مطبعة جامعة أكسفورد.
2. يوهان فولفغانغ دوبرينير. تم الاسترجاع من: britannica.com.
3. سعودرز ، ن. (2010). اختراقات في العلوم والتكنولوجيا: من اخترع الجدول الدوري؟ مينيسوتا ، Arcturus Publishing Limited.
4. سكري ، إي (2007) ، الجدول الدوري: قصته وأهميته. نيويورك ، مطبعة جامعة أكسفورد.
5. Shyamal، A. (2008). Living Science Chemistry 10. New Delhi، Ratna Sagar P. Ltd.
6. ما هي المجموعة 16 في الجدول الدوري؟ كيف يتم استخدام تلك العناصر؟ تم الاسترجاع من: quora.com.