السيلينيوم: التاريخ ، الخصائص ، الهيكل ، الحصول ، الاستخدامات - كيمياء - 2026

و السيلينيوم هو عنصر كيميائي اللافلزية تابعة لمجموعة 16 من الجدول الدوري والتي يمثلها الرمز هو. هذا العنصر له خصائص وسيطة بين الكبريت والتيلوريوم ، وهما أعضاء في نفس المجموعة.

تم اكتشاف السيلينيوم في عام 1817 من قبل Jöhs J. Berzelius و John G. Gahn ، اللذان لاحظا وجود بقايا حمراء (الصورة السفلية) عند تبخير البيريت. في البداية خلطوا بينه وبين التيلوريوم ، لكنهم أدركوا لاحقًا أنهم يتعاملون مع عنصر جديد.

قنينة من السلينيوم الأحمر غير المتبلور ، أشهر أنواع التآصل لهذا العنصر. المصدر: دبليو أولين

أطلق Berzelius على عنصر السيلينيوم الجديد ، بناءً على اسم "selene" الذي يعني "إلهة القمر". عنصر السيلينيوم هو عنصر نادر أساسي للنباتات والحيوانات ، على الرغم من أنه في التركيزات العالية عنصر سام.

يحتوي السيلينيوم على ثلاثة أشكال متآصلة رئيسية: الأحمر والأسود والرمادي. يتميز هذا الأخير بخاصية تعديل توصيله الكهربائي اعتمادًا على شدة الضوء الذي يشعه (موصل ضوئي) ، والذي كان له العديد من التطبيقات.

يتوزع السيلينيوم على نطاق واسع في القشرة الأرضية ، ومع ذلك فإن المعادن التي تحتوي عليه ليست وفيرة ، لذلك لا يوجد تعدين للسيلينيوم.

يتم الحصول عليها بشكل أساسي كمنتج ثانوي لعملية تكرير النحاس الكهربائي. يتراكم السيلينيوم في الطمي الموجود في أنود خلايا التحليل الكهربائي.

يمتلك البشر حوالي 25 بروتين سيلين ، وبعضها له تأثير مضاد للأكسدة ويتحكم في توليد الجذور الحرة. أيضا ، هناك أحماض أمينية من السيلينيوم ، مثل سيلينوميثيونين وسيلينوسيستين.

التاريخ

الملاحظة الأولى

ربما يكون الخيميائي أرنولد دي فيلانوفا قد لاحظ السيلينيوم في عام 1230. تدرب في الطب في جامعة السوربون في باريس ، وكان حتى طبيب البابا كليمنت الخامس.

يصف فيلانوفا في كتابه Rosarium Philosophorum الكبريت الأحمر أو "الكبريت الكبريت" الذي ترك في الفرن بعد تبخير الكبريت. قد يكون هذا الكبريت الأحمر متآصلًا من السيلينيوم.

اكتشاف

في عام 1817 ، اكتشف Jöhs Jakob Berzelius و John Gottlieb Gahn السيلينيوم في مصنع كيميائي لإنتاج حمض الكبريتيك ، بالقرب من جريبشولم ، السويد. كانت المادة الخام لصنع الحمض هي البيريت ، الذي تم استخراجه من منجم فالون.

صُدم برزيليوس بوجود بقايا حمراء بقيت في حاوية الرصاص بعد احتراق الكبريت.

أيضًا ، لاحظ بيرزيليوس وجان أن البقايا الحمراء كانت لها رائحة قوية من الفجل ، تشبه رائحة التيلوريوم. وهذا هو السبب في أنه كتب إلى صديقه Marect أنهم يعتقدون أن الوديعة المرصودة كانت عبارة عن مركب تيلوريوم.

ومع ذلك ، واصل بيرسيليوس تحليل المادة المودعة عندما تم حرق البيريت وأعيد النظر في أن التيلوريوم لم يتم العثور عليه في منجم فالون. خلص في فبراير 1818 إلى أنه اكتشف عنصرًا جديدًا.

أصل اسمها

وأشار برزيليوس إلى أن العنصر الجديد كان عبارة عن مزيج من الكبريت والتيلوريوم ، وأن تشابه التيلوريوم مع العنصر الجديد قد منحه الفرصة لتسمية مادة السيلينيوم الجديدة.

أوضح برزيليوس أن "تيلوس" تعني إلهة الأرض. أعطى Martin Klaport في عام 1799 هذا الاسم للتيلوريوم وكتب: "لا يوجد عنصر واحد يسمى هذا. كان لا بد من القيام به! "

بسبب تشابه التيلوريوم مع المادة الجديدة ، أطلق عليه برزيليوس اسم سيلينيوم ، المشتق من الكلمة اليونانية "سيلين" والتي تعني "إلهة القمر".

تطوير تطبيقاتك

في عام 1873 اكتشف ويلوبي سميث أن الموصلية الكهربائية للسيلينيوم تعتمد على الضوء الذي يشعها. سمحت هذه الخاصية للسيلينيوم بأن يكون له تطبيقات عديدة.

ألكسندر جراهام بيل في عام 1979 استخدم السيلينيوم في فوتوفون الخاص به. ينتج السيلينيوم تيارًا كهربائيًا يتناسب مع شدة الضوء الذي يضيئه ، ويستخدم في عدادات الضوء ، وآليات الأمان لفتح وإغلاق الأبواب ، إلخ.

بدأ استخدام مقومات السيلينيوم في الإلكترونيات في الثلاثينيات من القرن الماضي ، مع العديد من التطبيقات التجارية. في السبعينيات حل محله السيليكون في مقومات.

في عام 1957 ، تم اكتشاف أن السيلينيوم عنصر أساسي في حياة الثدييات ، حيث كان موجودًا في الإنزيمات التي تحمي من الأكسجين التفاعلي والجذور الحرة. علاوة على ذلك ، تم اكتشاف وجود الأحماض الأمينية مثل سيلينوميثيونين.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

مظهر خارجي

نظرًا لوجود العديد من المتآصلات للسيلينيوم ، يختلف مظهره المادي. يظهر عادة على شكل مادة صلبة ضاربة إلى الحمرة في شكل مسحوق.

الوزن الذري القياسي

78.971 ش

العدد الذري (Z)

3. 4

نقطة الانصهار

221 درجة مئوية

نقطة الغليان

685 درجة مئوية

كثافة

تختلف كثافة السيلينيوم اعتمادًا على التآصل أو متعدد الأشكال. بعض كثافاته المحددة في درجة حرارة الغرفة هي:

رمادي: 4.819 جم / سم ³

ألفا: 4.39 جم / سم ³

الزجاجي: 4.28 جم / سم ³

الحالة السائلة (نقطة الانصهار): 3.99 جم / سم ³

حرارة الانصهار

الرمادي: 6.69 كيلوجول / مول

حرارة التبخير

95.48 كيلوجول / مول

قدرة السعرات الحرارية المولية

25.363 جول / (مول · ك)

أعداد الأكسدة

يمكن أن يرتبط السيلينيوم بمركباته التي تظهر الأرقام أو حالات الأكسدة التالية: -2 ، -1 ، +1 ، +2 ، +3 ، +4 ، +5 ، +6. من بينها جميعًا ، أهمها -2 (Se ²) ، +4 (Se ⁴⁺) و +6 (Se ⁶⁺).

على سبيل المثال ، في SeO ₂ ، يحتوي السيلينيوم على عدد أكسدة +4 ؛ وهذا يعني أنه تم افتراض وجود Se ⁴⁺ الكاتيون (Se ⁴⁺ O ₂ ^2-). وبالمثل مع SeO ₃ ، يحتوي السيلينيوم على عدد أكسدة +6 (Se ⁶⁺ O ₃ ^2-).

في سيلينيد الهيدروجين ، H ₂ Se ، يحتوي السيلينيوم على عدد أكسدة -2 ؛ أي ، مرة أخرى ، يفترض وجود أيون أو أنيون Se ^2- (H ₂ ⁺ Se ^2-). هذا لأن السيلينيوم أكثر كهرسلبية من الهيدروجين.

كهرسلبية

2.55 بمقياس بولينج.

طاقة التأين

الأول: 941 كيلوجول / مول.

الثاني: 2045 كيلوجول / مول.

الثالث: 2973.7 كيلوجول / مول.

ترتيب مغناطيسي

ديامغناطيسي.

صلابة

2.0 على مقياس موس.

النظائر

هناك خمسة نظائر طبيعية ومستقرة للسيلينيوم ، والتي تظهر أدناه مع وفرة كل منها:

- ^{74 ش} (0.86٪)

- ^{76 ج} (9.23٪)

- ^{77 ج} (7.6٪)

- ^{78 ج} (23.69٪)

- ^{80 ش} (49.8٪)

التآصل

زجاجة من السيلينيوم الأسود مطلية بطبقة رقيقة من السيلينيوم الرمادي. المصدر: دبليو أولين

السيلينيوم المحضر في التفاعلات الكيميائية عبارة عن مسحوق غير متبلور أحمر قرميد ، والذي عندما يذوب بسرعة يؤدي إلى الشكل الأسود الزجاجي ، على غرار حبات المسبحة (الصورة العلوية). السيلينيوم الأسود مادة صلبة هشّة ولامعة.

أيضا ، السيلينيوم الأسود قابل للذوبان بشكل طفيف في كبريتيد الكربون. عندما يتم تسخين هذا المحلول إلى 180 درجة مئوية ، يترسب السلينيوم الرمادي ، أكثر تآصله كثافة وثباتًا.

السلينيوم الرمادي مقاوم للأكسدة وهو خامل لعمل الأحماض غير المؤكسدة. الخاصية الرئيسية لهذا السيلينيوم هي الموصلية الضوئية. عندما تضيء ، تزداد الموصلية الكهربائية بمعامل من 10 إلى 15 مرة.

التفاعلية

يوجد السيلينيوم في مركباته في حالات الأكسدة -2 و +4 و +6. يظهر ميل واضح لتكوين أحماض في حالات الأكسدة الأعلى. المركبات التي تحتوي على السيلينيوم مع حالة الأكسدة -2 تسمى السيلينيوم (Se ²).

تفاعل مع الهيدروجين

يتفاعل السيلينيوم مع الهيدروجين لتكوين سيلينيد الهيدروجين (H ₂ Se) ، وهو غاز عديم اللون وقابل للاشتعال ورائع الرائحة.

تفاعل مع الأكسجين

حرق السيلينيوم ينبعث منه لهب أزرق مكونًا ثاني أكسيد السلينيوم:

Se ₈ (s) + 8 O ₂ => 8 SeO ₂ (s)

أكسيد السيلنيوم مادة صلبة ، بيضاء ، بوليمرية. ينتج عن ترطيبه حمض السيلينيوس (H ₂ SeO ₃). يشكل السيلينيوم أيضًا ثالث أكسيد السيلينيوم (SeO ₃) ، مشابهًا للكبريت (SO ₃).

التفاعل مع الهالوجينات

يتفاعل السيلينيوم مع الفلور لتكوين هيكسافلوريد السيلينيوم:

Se ₈ (s) + 24 F ₂ (g) => 8 SeF ₆ (ل)

يتفاعل السيلينيوم مع الكلور والبروم لتكوين ثنائي كلوريد ثنائي الفينيل وثنائي بروميد ، على التوالي:

Se ₈ (s) + 4 Cl ₂ => 4 Se ₂ Cl ₂

Se ₈ (s) + 4 Br ₂ => 4 Se ₂ Br ₂

يمكن أن يشكل السيلينيوم أيضًا SeF ₄ و SeCl ₄.

من ناحية أخرى ، يشكل السيلينيوم مركبات تتحد فيها ذرة السيلينيوم مع واحدة من الهالوجين وأخرى من الأكسجين. أحد الأمثلة المهمة هو أوكسي كلوريد السيلينيوم (SeO ₂ Cl ₂) ، مع السيلينيوم في حالة الأكسدة +6 ، وهو مذيب قوي للغاية.

التفاعل مع المعادن

يتفاعل السيلينيوم مع المعادن لتشكيل سيلينيدات الألمنيوم والكادميوم والصوديوم. تتوافق المعادلة الكيميائية أدناه مع تلك الخاصة بتكوين سيلينيد الألومنيوم:

3 Se ₈ + 16 Al => 8 Al ₂ Se ₃

سيلينيت

يشكل السيلينيوم أملاحًا تعرف باسم السيلينيوم ؛ على سبيل المثال: سيلينيت الفضة (Ag ₂ SeO ₃) وسيلينييت الصوديوم (Na ₂ SeO ₃). تم استخدام هذا الاسم ، في سياق أدبي ، للإشارة إلى سكان القمر: السيلانيون.

الأحماض

أهم حمض في السيلينيوم هو حمض السيلينيك (H ₂ SeO ₄). إنه قوي مثل حامض الكبريتيك ويمكن تقليله بسهولة.

الهيكل والتكوين الإلكتروني

- السيلينيوم ووصلاته

يحتوي السيلينيوم على ستة إلكترونات تكافؤ ، وهذا هو سبب وجوده في المجموعة 16 ، مثل الأكسجين والكبريت. هذه الإلكترونات الستة في مداري 4s و 4 p ، وفقًا لتكوينها الإلكتروني:

3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁴

لذلك يحتاج ، مثل الكبريت ، إلى تكوين رابطتين تساهمية لإكمال ثماني بتات التكافؤ ؛ على الرغم من توفر مداراتها 4d لتتحد مع أكثر من ذرتين. وهكذا ، تتجمع ثلاث ذرات من السيلينيوم معًا وتشكل رابطتين تساهمية: Se-Se-Se.

السيلينيوم ذو الكتلة الذرية الأعلى لديه ميل طبيعي لتشكيل هياكل تحكمها روابط تساهمية ؛ بدلاً من أن يتم ترتيبها كجزيئات ثنائية الذرة Se ₂ ، Se = Se ، مماثلة لـ O ₂ ، O = O.

- حلقات أو سلاسل

من بين الهياكل الجزيئية التي تتبناها ذرات السيلينيوم ، يمكن ذكر اثنتين بعبارات عامة: الحلقات أو السلاسل. لاحظ أنه في حالة Se ₃ الافتراضية ، لا تزال ذرات Se المتطرفة تتطلب إلكترونات ؛ لذلك ، يجب ربطها بذرات أخرى ، على التوالي ، حتى يمكن إغلاق السلسلة في حلقة.

الحلقات الأكثر شيوعًا هي الحلقات ذات الثمانية أعضاء أو ذرات السيلينيوم: Se ₈ (تاج سيلينيت). لماذا ثمانية؟ لأنه كلما كانت الحلقة أصغر ، زاد الضغط عليها ؛ أي أن زوايا روابطها تنحرف عن القيم الطبيعية التي حددتها تهجين sp ³ (على غرار ما يحدث مع الألكانات الحلقيّة).

نظرًا لوجود ثماني ذرات ، فإن الفصل بين ذرات Se-Se كافٍ بحيث تكون روابطها "مرتخية" وليست "منحنية" ؛ على الرغم من أن زاوية روابطه هي 105.7 درجة وليست 109.5 درجة. من ناحية أخرى ، قد تكون هناك حلقات أصغر: Se ₆ و Se ₇.

الوحدات الحلقية من السيلينيوم ممثلة بنموذج من المجالات والقضبان. المصدر: Benjah-bmm27.

تظهر وحدات حلقات Se ₈ في الصورة أعلاه. لاحظ التشابه الذي لديهم مع التيجان الكبريتية ؛ فقط هم أكبر وأثقل.

بالإضافة إلى الحلقات ، يمكن أيضًا ترتيب ذرات السيلينيوم في سلاسل حلزونية (فكر في السلالم الحلزونية):

سلاسل السيلينيوم الحلزونية. المصدر: عالم المواد في ويكيبيديا الإنجليزية

في نهاياته قد يكون هناك روابط مزدوجة نهائية (-Se = Se) أو Se ₈ حلقات.

- مقويات

مع الأخذ في الاعتبار أنه قد تكون هناك حلقات أو سلاسل حلزونية من السيلينيوم ، وأن أبعادها قد تختلف أيضًا اعتمادًا على عدد الذرات التي تحتوي عليها ، فمن الواضح أن هناك أكثر من تآصل واحد لهذا العنصر ؛ أي ، مواد صلبة من السيلينيوم النقية ولكن لها هياكل جزيئية مختلفة.

السيلينيوم الأحمر

من بين أبرز تآصلات السيلينيوم لدينا اللون الأحمر ، والذي يمكن أن يظهر كمسحوق غير متبلور ، أو كبلورات أحادية الميل ومتعددة الأشكال (انظر صورة حلقات Se ₈).

في السيلينيوم الأحمر غير المتبلور ، تكون الهياكل مضطربة ، مع عدم وجود أنماط ظاهرة ؛ بينما في العدسة ، تشكل الحلقات بنية أحادية الميل. السلينيوم البلوري الأحمر متعدد الأشكال ، له ثلاث مراحل: α و β و ، والتي تختلف في كثافتها.

السيلينيوم الأسود

يتكون هيكل السيلينيوم الأسود أيضًا من حلقات ؛ ولكن ليس بثمانية أعضاء ، ولكن مع عدد أكبر بكثير يصل إلى حلقات من ألف ذرة (Se ₁₀₀₀). يقال بعد ذلك أن هيكلها معقد ويتكون من حلقات بوليمرية ؛ بعضها أكبر أو أصغر من البعض الآخر.

نظرًا لوجود حلقات بوليمر بأحجام مختلفة ، فمن الصعب توقعها لإنشاء ترتيب هيكلي ؛ لذلك فإن السيلينيوم الأسود غير متبلور أيضًا ، ولكن على عكس المسحوق المحمر المذكور أعلاه ، فإنه يحتوي على قوام زجاجي ، على الرغم من أنه هش.

السيلينيوم الرمادي

وأخيرًا ، من أبسط تآصلات السيلينيوم هو اللون الرمادي ، والذي يبرز فوق الآخرين لأنه الأكثر استقرارًا في ظل الظروف العادية ، وله أيضًا مظهر معدني.

يمكن أن تكون بلوراتها سداسية أو مثلثية ، أنشأتها قوى تشتت لندن بين سلاسلها الحلزونية البوليمرية (الصورة العليا). زاوية روابطهم هي 130.1 درجة ، مما يشير إلى انحراف إيجابي عن محيط رباعي السطوح (بزوايا 109.5 درجة).

هذا هو السبب في أن السلاسل الحلزونية السيلينيوم تعطي الانطباع بأنها "مفتوحة". عن طريق التفسير ، في هذه البنية ، تواجه ذرات Se بعضها البعض ، لذلك من الناحية النظرية يجب أن يكون هناك تداخل أكبر لمداراتها لإنشاء نطاقات توصيل.

تتسبب الحرارة مع زيادة الاهتزازات الجزيئية في إتلاف هذه النطاقات عندما تصبح السلاسل مضطربة ؛ بينما تؤثر طاقة الفوتون بشكل مباشر على الإلكترونات ، مما يثيرها ويعزز معاملاتها. من وجهة النظر هذه ، من "السهل" تخيل الموصلية الضوئية للسيلينيوم الرمادي.

أين تجد والإنتاج

على الرغم من توزيعه على نطاق واسع ، إلا أن السيلينيوم عنصر نادر. يوجد في حالته الأصلية المرتبطة بالكبريت والمعادن مثل اليوكايريت (CuAgSe) والكلوستاليت (PbSe) والنومانيت (Ag ₂ Se) والكروكيسايت.

تم العثور على السيلينيوم كشوائب تحل محل الكبريت في جزء صغير من المعادن الكبريتية للمعادن ؛ مثل النحاس ، الرصاص ، الفضة ، إلخ.

توجد تربة يوجد فيها السيلينيوم في شكل سيلينات قابل للذوبان. تنقلها مياه الأمطار إلى الأنهار ومن هناك إلى المحيط.

بعض النباتات قادرة على امتصاص وتركيز السيلينيوم. على سبيل المثال ، يحتوي كوب من الجوز البرازيلي على 544 ميكروغرام من السيلينيوم ، وهي كمية تعادل 777٪ من الكمية اليومية الموصى بها من السيلينيوم.

في الكائنات الحية ، يوجد السيلينيوم في بعض الأحماض الأمينية ، مثل: سيلينوميثيونين ، سيلينوسيستين وميثيل سيلينوسيستين. يتم تقليل السيلينوسيستين والسيلينيت إلى سيلينيد الهيدروجين.

التحليل الكهربائي للنحاس

لا يوجد تعدين للسيلينيوم. يتم الحصول على معظمها كمنتج ثانوي لعملية تكرير النحاس بالكهرباء ، الموجودة في الطمي الذي يتراكم عند الأنود.

الخطوة الأولى هي إنتاج ثاني أكسيد السلينيوم. لهذا ، يتم معالجة الطمي الأنودي بكربونات الصوديوم لإنتاج أكسدة. ثم يضاف الماء إلى أكسيد السيلينيوم وتحمضه لتكوين حمض السيلينيوم.

أخيرًا ، يتم معالجة حمض السيلينيوس بثاني أكسيد الكبريت لتقليله والحصول على عنصر السيلينيوم.

في طريقة أخرى في خليط الطمي والحمأة المتكونة في إنتاج حامض الكبريتيك ، يتم الحصول على سيلينيوم أحمر غير نقي يذوب في حامض الكبريتيك.

ثم يتم تكوين حمض السيلينيوس وحمض السيلينيك. يتلقى حمض السيلينيوم هذا نفس المعاملة مثل الطريقة السابقة.

يمكن أيضًا استخدام الكلور ، الذي يعمل على سيلينيدات المعادن لإنتاج مركبات السيلينيوم المكلورة المتطايرة ؛ مثل: Se ₂ Cl ₂ و SeCl ₄ و SeCl ₂ و SeOCl ₂.

يتم تحويل هذه المركبات ، في عملية تتم في الماء ، إلى حمض السيلينيوم ، الذي يتم معالجته بثاني أكسيد الكبريت لإطلاق السيلينيوم.

الدور البيولوجي

نقص

السيلينيوم عنصر أساسي في النباتات والحيوانات ، تسبب نقصه في الإنسان في اضطرابات خطيرة مثل مرض كيشان ؛ مرض يتميز بتلف عضلة القلب.

بالإضافة إلى ذلك ، يرتبط نقص السيلينيوم بالعقم عند الذكور وقد يلعب دورًا في مرض كاشين بيك ، وهو نوع من هشاشة العظام. كما لوحظ وجود نقص في السيلينيوم في التهاب المفاصل الروماتويدي.

عامل مساعد إنزيم

السيلينيوم هو أحد مكونات الإنزيمات ذات التأثير المضاد للأكسدة ، مثل الجلوتاثيون بيروكسيديز و thioredoxin reductase التي تعمل في التخلص من المواد مع الأكسجين التفاعلي.

بالإضافة إلى ذلك ، السيلينيوم هو عامل مساعد لهرمون الغدة الدرقية deiodinases. هذه الإنزيمات مهمة في تنظيم عمل هرمونات الغدة الدرقية.

تم الإبلاغ عن استخدام السيلينيوم في علاج مرض هاسيموتو ، وهو مرض من أمراض المناعة الذاتية مع تكوين أجسام مضادة ضد خلايا الغدة الدرقية.

تم استخدام السيلينيوم أيضًا لتقليل التأثيرات السامة للزئبق ، حيث يتم بذل بعض إجراءاته على إنزيمات مضادات الأكسدة المعتمدة على السيلينيوم.

البروتينات والأحماض الأمينية

يمتلك الإنسان حوالي 25 بروتين سيلينوبروتينات تمارس تأثيرًا مضادًا للأكسدة للحماية من الإجهاد التأكسدي ، الناتج عن زيادة أنواع الأكسجين التفاعلي (ROS) وأنواع النيتروجين التفاعلي (NOS).

تم اكتشاف الأحماض الأمينية سيلينوميثيوسين وسيلينوسيستين في البشر. يستخدم سيلينوميثيونين كمكمل غذائي في علاج حالات نقص السيلينيوم.

المخاطر

يمكن أن يكون لتركيز السيلينيوم العالي في الجسم العديد من الآثار الضارة على الصحة ، بدءًا من الشعر الهش والأظافر الهشة إلى الطفح الجلدي والحرارة ووذمة الجلد والألم الشديد.

عند علاج السيلينيوم عند ملامسته للعين ، قد يعاني الناس من حرقان وتهيج وتمزق. وفي الوقت نفسه ، يمكن أن يؤدي التعرض الطويل للدخان الذي يحتوي على نسبة عالية من السيلينيوم إلى الوذمة الرئوية ونفث الثوم والتهاب الشعب الهوائية.

بالإضافة إلى ذلك ، قد يعاني الشخص من التهاب رئوي وغثيان وقشعريرة وحمى والتهاب الحلق والإسهال وتضخم الكبد.

يمكن أن يتفاعل السيلينيوم مع الأدوية والمكملات الغذائية الأخرى ، مثل مضادات الحموضة والأدوية المضادة للأورام والكورتيكوستيرويدات والنياسين وحبوب منع الحمل.

يرتبط السيلينيوم بزيادة خطر الإصابة بسرطان الجلد. وجدت دراسة أجراها المعهد الوطني للسرطان أن الرجال الذين لديهم مستوى عالٍ من السيلينيوم في الجسم كانوا أكثر عرضة للإصابة بسرطان البروستاتا.

تشير إحدى الدراسات إلى أن تناول 200 ميكروغرام من السيلينيوم يوميًا يزيد من احتمال الإصابة بمرض السكري من النوع الثاني بنسبة 50٪.

التطبيقات

مستحضرات التجميل

يستخدم كبريتيد السيلينيوم في علاج السيلان الدهني وكذلك الشعر الدهني أو قشرة الرأس.

الأطباء

يتم استخدامه كدواء بديل في علاج مرض هاسيموتو ، أحد أمراض المناعة الذاتية للغدة الدرقية.

يقلل السيلينيوم من سمية الزئبق ، ويتم ممارسة أحد أنشطته السامة على إنزيمات إزالة الأكسدة ، والتي تستخدم السيلينيوم كعامل مساعد.

المنغنيز الكهربائي

يقلل استخدام أكسيد السلينيوم في التحليل الكهربائي للمنغنيز بشكل كبير من تكاليف هذه التقنية ، لأنه يقلل من استهلاك الكهرباء.

صبغة

يستخدم السيلينيوم كصبغة في الدهانات والبلاستيك والسيراميك والزجاج. اعتمادًا على عنصر السيلينيوم المستخدم ، يختلف لون الزجاج من الأحمر الغامق إلى البرتقالي الفاتح.

ضوئي

نظرًا لخاصية السيلينيوم الرمادي في تغيير موصلية الكهرباء كدالة لشدة الضوء الذي يشعه ، فقد تم استخدام السيلينيوم في آلات التصوير ، والخلايا الضوئية ، ومقاييس الضوء ، والخلايا الشمسية.

كان استخدام السيلينيوم في آلات التصوير أحد التطبيقات الرئيسية للسيلينيوم ؛ لكن ظهور الموصلات الضوئية العضوية قلل من استخدامها.

بلورات

يستخدم السيلينيوم في تغيير لون الزجاج نتيجة لوجود الحديد الذي ينتج لونًا أخضر أو ​​أصفر. بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يسمح بتلوين الزجاج باللون الأحمر ، اعتمادًا على الاستخدام الذي تريده.

الفلكنة

يستخدم ثنائي إثيلديثيوكربونات السيلينيوم كعامل فلكنة لمنتجات المطاط.

سبائك

يستخدم السيلينيوم مع البزموت في النحاس ليحل محل الرصاص ؛ عنصر شديد السمية تم تقليل استخدامه نتيجة لتوصيات المنظمات الصحية.

يضاف السيلينيوم بتركيزات منخفضة إلى الفولاذ وسبائك النحاس لتحسين إمكانية استخدام هذه المعادن.

مقومات

بدأ استخدام مقومات السيلينيوم في عام 1933 حتى السبعينيات ، عندما تم استبدالها بالسيليكون بسبب انخفاض تكلفتها وجودتها الفائقة.

المراجع

1. المعهد الكيميائي الأسترالي الملكي. (2011). السيلينيوم.. تم الاسترجاع من: raci.org.au
2. ويكيبيديا. (2019). السيلينيوم. تم الاسترجاع من: en.wikipedia.org
3. ساتو كينتارو. (سادس). Allotropes الجديدة لعناصر المجموعة الرئيسية.. تم الاسترجاع من: tcichemicals.com
4. د. داو ستيوارت. (2019). حقائق عنصر السيلينيوم. كيميكول. تم الاسترجاع من: chemicool.com
5. روبرت سي براستيد. (28 أغسطس 2019). السيلينيوم. Encyclopædia Britannica. تم الاسترجاع من: britannica.com
6. ماركيز ميغيل. (سادس). السيلينيوم. تم الاسترجاع من: nautilus.fis.uc.pt
7. هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (03 يوليو 2019). حقائق السيلينيوم. تم الاسترجاع من: thinkco.com
8. لينتيك بي في (2019). الجدول الدوري: السيلينيوم. تم الاسترجاع من: lenntech.com
9. تينجي يو (2008). السيلينيوم: دوره كمضاد للأكسدة في صحة الإنسان. الصحة البيئية والطب الوقائي ، 13 (2) ، 102-108. دوى: 10.1007 / s12199-007-0019-4
10. مكتب المكملات الغذائية. (9 يوليو 2019). السيلينيوم: صحيفة حقائق للمهنيين الصحيين. المعهد الوطني للصحة. تم الاسترجاع من: ods.od.nih.gov